大学普通化学综合练习题1Word格式.docx
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A．H2O（l）
B．H2（g）
C．H+（aq）
D．H2O2（l）
9.某温度时，下列反应已达到平衡CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），H<
0，为要
提高CO的转化率，可采取方法D
A．增加总压力
B.减少总压力
C•升高温度
D•降低温度
10.在配制SnCl2溶液中，为了防止溶液产生Sn（OH）CI白色沉淀，应采取的措施是
A
A.加酸
B．加碱
C．用水稀释
D.加热
11.在配离子[PtCl3（C2H4）]-中，中心离子的氧化值是C
A．+3
B．+5
C．+2
D．+4
12.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是B
A.化学反应速率常数增大；
B.反应物的活化分子百分数增加；
C.反应的活化能下降；
D.反应物的活化分子数目减小
13.决定多电子原子电子的能量E的量子数是CA．主量子数n
B.角量子数I
C.主量子数n和角量子数l
D．角量子数l和磁量子数m
14.固态时为典型离子晶体的是C
A．AlCl3
B.SiO2
C.Na2SO4
D.CCl4
E.
NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为A
2
c（CO3）
15.下列化合物中哪种能形成分子间氢键D
A.H2S
B.HI
C.CH4
D.HF
16.常温下，往1.0dm30.10mol.dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可
能发生的变化是C
A.HAc的Ka值增大
B.HAc的Ka值减小
C.溶液的pH值增大
D.溶液的pH值减小
17.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是A
A.CH4
B.H2O
C.H3BO3
18.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用
是C
A.增加混凝土的强度
B.防止建筑物被腐蚀
C.降低其中水中的结冰温度
D.吸收混凝土中的水分
19.适宜选作橡胶的的高聚物应是AA．Tg较低的非晶态高聚物B．Tg较高的非晶态高聚物C．Tg较高的晶态高聚物D．Tg较低的晶态高聚物
20.恒压只作体积功的反应，等于qp的是
A.H
B.U
C.pV
D.TS
21.下列溶液的浓度均为0.01mol-dm-3,沸点最高的是（D）
A.C6H12O6
B.HAc
C.NaCl
D.Na2SO4
22.相同温度下，AgCI（s）在其中溶解度最大的是（D）
A.纯水
B.0.1mol・dm-3AgNO3溶液
C.Imol-dm-3NaCI溶液
D.0.1mol-dm-3氨水
23.用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C（Ag+）=amol•dm'
3,C（CrC42-）=bmol-dm-3,则
Ksp（Ag2CrO4）=（B）
A.ab
B.a2b
C.ab2
D.ab3
24.在NH3（g）的水溶液中，加入固体NH4CI，减小的是（C）
A.NH3浓度
B.
H+浓度
C.
OH-浓度
D.
NH3在水中的溶解度
26.下列结论中，
错误的是
（A）
A.
G（T）
G（298.15K）
H（T）
H（298.15K）
S（T）
S（298.15K）
27.在标准条件下，fHm
、Sm、fGm均为零是
（C）
H2O（l）
H2（g）
H+（aq）
H2O2（l）
28.在Na2SO4
溶液中
加入BaCl2溶液，生
成BaSO4沉淀的条件是
（C）
只要加入
BaCl2
C（Ba2+）C（SO42）vKsp（BaSO4）
C（Ba2+）C（SO42）>
Ksp（BaSO4）
29.已知下列反应为一基元反应2A（g）+B（g）=2C（g），
则反应速率vA:
vB:
vC=（C）
2:
1:
1
30.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（D）
A.化学反应速率常数增大；
B.反应物的活化分子百分数减小；
D.反应物的活化分子数目增加
31.
B）
在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是
A.取向力，诱导力
B.诱导力，色散力
C.取向力，色散力
D.取向力，诱导力，色散力
32.以公式AU=Q-pZ表示的热力学第一定律，其适用条件是（C）
A.封闭系统
B.封闭系统，不做非体积功
C.封闭系统，不做非体积功的等压过程
D.封闭系统，不做非体积功的等温等压过程
33.下列物质中熔点最高的是
（C）
A.AlCl3
B.SiCl4
C.SiO2
D.H2O
34.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（A）
A.阴极
B.阳极
C.任意一个电极
35.下列各组物质中属于同素异性体的是答（C）
A.核裂变原料235U和238U
B.核聚变原料2H和3H
C.金刚石、石墨和C60
D.乙醇和二甲醚
36.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中
能量最高的电子是
A.2,0,0,-
B.2,1,0,-（
C.3,2,0,—
D.3,1,0,1
37.常用的感光材料AgBr在0.01mol・dm-3下列溶液中的溶解度比水中大的有
答（A）
A.氨水
B.AgNO3
C.NaBr
38.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是答（A）
39.在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答（B）
A.H2O
B.CCI4
C.CH3OCH3
D.NH3
40.根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答（B）
A.NH4+
B.HCO3-
C.H3O+
D.H2CO3
二、判断题（对者打，错者打，填入括号内，每题1.5分，共15分）
1.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热
2.两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的PH,测这两种酸的浓度（mol.dm-3）相
同。
3.p轨道电子云的角度分布图为“8”形,这表明电子是沿“8”轨迹运动的。
4.酶是具有催化作用的蛋白质。
5.对某一化学反应,其标准平衡常数K和电动势E的数值,都随化学计量数的不同选配而异。
6.催化剂能加快反应达到平衡的速率,是由于改变了反应的历程,降低了活化能。
但反应前后,催化剂的物理和化学性质并不改变。
7.某温度和压力下达到平衡的气体反应,若增大压强,反应向逆反应方向进行,则正反应应是体积增大的反应。
8.若反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在某温度时的平衡常数为K，则反应1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）在相同温度时的平衡常数等于2K。
9.PbCl2沉淀加入KI溶液后，白色的PbCl2很容易转化成黄色的Pbl2沉淀，是因为Pbl2的溶度积常数比PbCl2小。
10.反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g），rHm>
0，达到平衡后，升高温度：
会使
K减小；
HCl的量将减小。
1.H0的反应都是自发反应（X）
2.恒容只作体积功的反应，qv=U（）
3.电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强（）
4.H2S（g）溶液中，Ceq（H+）是Ceq（S2-）的2倍（）
5.若H、S均为正值，当温度升高时，G将增大。
（）
6.对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。
答（）
7.对某一化学反应，其标准平衡常数K和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。
答（）
8.金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。
9.橡胶的Tg越低、Tf越高，则其耐寒性与耐热性越好。
三、简答题（每题5分，共15分）
1、简述弹式热量计测量反应热效应的原理，并写出计算公式。
解：
q二-[q（H2O）+qb],要答出如下要点：
（1）弹式热量计是一个近似绝热系统；
（2）环境所吸收的热量分为两个部分：
吸热介质水；
金属容器及钢弹组件所吸收。
2、简述吕.查德理平衡移动原理的内容,并从热力学角度进行分析.解：
原理：
假如改变平衡系统的条件之一，如浓度、压力或温度，平衡就向能减弱这个改变的方向移动。
rGm=RTlnQ/K，Q<
K,rGm<
0,反应正向自发进行；
Q=K,rGm=0,反应达平衡状态；
Q>
K，rGm>
0，反应逆向自发进行。
在定温下，K是常数，而Q则可以通过调节反应物或产物的量（或浓度或分压）加以改变，若希望反应正向进行，就通过移去产物或增加反应物使Q<
0,，从而达到预期的目的。
对于温度的影响，测可以用范特霍夫等压方程式来分析。
Ln（Ki/K2）=-rHm/R（1/T2-1/Tl）=rHm/R（T2-Tl）/（TlT2）
3、多电子原子核外电子分布遵守的原则是什么?
解：
泡利不相容原理：
指的是一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。
由这一原理可以确定各电子层可容纳的最多电子数
2n2。
最低能量原理：
表明核外电子分布将尽可能优先占据能级较低的轨
道；
洪德规则：
说明牌主量子数和角量子数都相同的等价轨道中的电子，总是尽先占据磁量子数不同的轨道，而且自旋量子数相同，即自旋平
洪德规则的补充规则：
等价轨道在全充满状态或半充满状态或全空状态时比较稳定。
四、计算题（共30分）
1、（本题8分）已知
SnO2（s）+
c（s）=
Sn（s）+co2（g）
fHm（298.15K）-581
-394
（kJ-mol-1）
Sm（298.15K）52.3
（J・K-1mol-1）
5.740
51.55
213.64
试求900K时反应的rGm
（近似值）及pco2=80KPa时的rGm。
rHm=EufHm=187kJ・mol-1
rSm=EbfSm=207.15Jmol-1
rSm（T）幻rSm（298.15K）
rHm（T）刍rHm（298.15K）
rGm=rHm-TrSm=187-900207XO-3=0.565KJ-mol-1
rGm=rGm+RTlnn（pp）uB=565+8.31490®
ln（80/100）=-1104.69
Jmol-1
p=100KPa,R=8.314J.mol-1.K-1
2.（本题10分）298.15K时，反应Ag++Fe2+===Ag+Fe3+,已知©
（Ag+/Ag）=0.80V,©
（Fe3+/Fe2+）=0.77V。
试计算：
（1）该反应的平衡常数K。
（2）用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示。
（3）当c（Fe2+）=c（Fe3+）=1.0moldm-3时，若要使反应逆向进行，Ag+的浓度应控制为多少moldm-3?
E=©
（Ag+/Ag）-©
（Fe3+/Fe2+）=0.03V
IgK=nE/（0.05917V）=0.507,K=3.21
（）PtFe2,Fe3AgAg（）
E=<
HAg+/Ag）-0（Fe3+/Fe2+）<
0时，反应逆向进行，
0（Ag+/Ag）=0（Ag+/Ag）+0.5917lg[Ag+]<
0（Fe3+/Fe2+）
0.05917lg[Ag+]<
（0.77-0.80）=-0.03
lg[Ag+]<
（-0.03/0.591）=-0.0507
3.（12分）试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应
NO（g）+CO（g）=-N2（g）+CO2（g）
（1）在25C的标准条件下能否自发进行？
并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。
（2）估算在600C时该反应的标准平衡常数K
标准热力学函数
NO（g）
CO（g）
N2（g）
C02（g）
△fHm（298.15K）/kJ・mol-1
90.25
110.52
393.50
△fGm（298.15K）/kJmol-1
86.57
137.15
394.36
-1-1
Sm（298.15K）/J.K1.mol1
210.65
197.56
191.50
rGm=EufGm=-343.78KJ.mol-1<
0,反应可自发进行，催化剂
能加快反应速度，对汽车尾气低温处理具有重要意义
rHm
=EB
fHm
=-373.23kJ-mol
rSm
=EB
fSm
=-98.82J-mol-1
（T）注
.（298.15K）
rH
m（298.15K）
rGm
=rHm
-T
rSm=-286.69
lnK=-rGm/RT=39.53
K=1.471017
4、某温度时1.10molSQ和0.90molO2在密闭容器中反应生成SO3气体，达到平衡后，测得混合物中剩余的氧气0.53mol，混合气体的总压力为100kPa。
试求该温度时反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的标准平衡常数K。
平衡时:
总物质的量（mol）=0.26+0.53+0.74=1.53
平衡时的分压：
pi=pXXi
pSO2=1OOX0.26/1.53=16.99KPapO2=100X0.53/1.53=34.64KPapSO3=100X0.74/1.53=48.37KPa
K=n（Pb/P）
=（0.1699p）-2X（0.3464p）-1X（0.4837p）2=0.412X2.887X0.6955p=0.827p=82.7KPa
5、Fe3+,Mg2+的浓度都为0.1mol-dm-3,可利用难溶氢氧化物，将它们分离试问,溶液的PH值应控制在什么范围？
谁先沉淀？
（提示:
当溶液中离子浓度小于10-5mol-dm-3时可视为沉淀完全）
已知:
Ksp（Fe（OH）3）=1.110-36,Ksp（Mg（OH）2）=5.310-12
Fe3*开始沉淀的PH计算：
当Fe3*=0.1时开始沉淀，可由[OH-]3=Ksp/[Fe3+]
=1.1X10-36/0.1=1.1X10-35
[OH-]=2.2X10-12时，再由pOH=-lg[OH-]=11.65,PH=14-pOH=2.34
当Fe3*为10-5时为完全沉淀,可由[OH-]3=Ksp/[Fe3*]=1.1X10-36/10-5=1.1X10-31
[OH-]=4.79X10-11时，再由pOH=-lg[OH-]=10.31,PH=14-pOH=3.68
Mg2+开始沉淀的PH计算：
当Mg2+=0.1时开始沉淀，可由[OH-]2=Ksp/[Mg2+]
=5.3X1O-12/O.1=5.3X10-11
[OH-]=7.28X10-6时,再由pOH=-lg[OH-]=5.13,PH=14-pOH=8.86
当Mg2+为10-5时为完全沉淀,可由[OH-]2=Ksp/[Fe3+]=5.3X10-12/10-5=5.3X10-7
[OH-]=7.28X10-4时,再由pOH=-lg[OH-]=3.14,PH=14-pOH=10.86
所以，将PH控制在2.34和3.68之间，Fe3+先沉淀，并沉淀完全，将PH控制在8.86
和10.86之间，Mg2+后沉淀，并沉淀完全。
6.已知氧化汞分解的反应式及有关的热力学数据：
2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）
HgO（s）
Hg（l）
O2（g）
A1
fGm（298.15K）/kJmol
-58.5
fHm（298.15K）/kJmol1
-90.8
（1）计算该反应的rG*（298.15K），并指出在298.15K和标准条件下自发进行的方向。
⑵计算该反应的rS*（298.15K）o
⑶计算该反应的rGm（600K），并比较298.15K和600K时HgC分解趋势的相对大小（设S、H均与T无关）。
（1）rGm=EufGm=0-2（-88.5）=117KJ/mol.
（2）计算该反应的rS*（298.15K）o
rGm=rHm-TrSm
rHm=EbfHm=181.6KJ/mol.
rSm=-（rGm
-rHm）/T=0.2167KJ/mol.
（3）计算该反应的
rGm（600K），并比较298.15K和600K时HgO分解趋势的相对大小（设£
m、
rHm均与T无关）。
rHm（T）幻rHm（298.15K）
600K时，rGm（600K）=rHm-TrSm=51.58KJ/molVrGm（298.15K）
rGm越小,分解趋势越大
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