高中化学必修二教案13化学键离子键共价键.docx
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高中化学必修二教案13化学键离子键共价键
2019-2020年高中化学必修二教案：
1-3化学键（离子键、共价键）
课题
第一章第三节化学键
课型
新课
教学
目标
1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成
2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；
3、使学生了解极性键和非极性键的概念
4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质
5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响
重点
难点
教学重点：
离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的本质。
教学难点：
化学键的概念；化学反应的实质
教具
准备
PPt课件
课时
安排
4课时
教学过程与教学内容
教学方法、教学手段与学法、学情
第一课时
【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种，然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？
【实验1—2】
取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
现象：
剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。
化学方程式：
【思考】：
Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
解释：
Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子而Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【动脑筋想想】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。
阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。
把静电吸引和静电排斥统称为静电作用
【思考】：
阴阳离子能无限靠近吗？
不能，当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
一．离子键
1、定义：
把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2、成键粒子：
阴阳离子
3、成键实质：
静电作用
4、离子化合物：
含有离子键的化合物就是离子化合物。
【思考】：
如何判断一个物质是离子化合物？
哪些物质能形成离子键？
通常，活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物是离子化合物。
5、离子化合物主要有三类：
强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
【强调】
（1）、非金属元素化合都不能形成离子键吗？
不是，铵盐中只有非金属元素，但铵盐是离子化合物。
如NH4Cl、NH4NO3等。
（2）、金属和非金属化合都能形成离子键吗？
不是！
常见的盐，绝大多数是离子化合物，少数盐是共价化合物，如:
AlCl3、Pb（CH3COO）2中不存在离子键，不是离子化合物。
【结论】
（1）、不是所有含有金属元素的化合物都是离子化合物。
（2）、离子化合物可以不含有金属元素。
6、用电子式表示离子化合物的形成
电子式：
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
原子：
元素符号→标最外层电子数，、
如：
单核阳离子：
阳离子符号即为阳离子的电子式，
如：
Na＋、Mg2＋、Al3＋
写法：
单核阴离子：
元素符号→最外层电子数→[]
→标离子电荷数
如：
原子团的阴阳离子：
原子团→最外层电子→[]
→标离子电荷数
【练习】写出下列粒子的电子式：
硫原子溴离子钾离子铝离子
【进一步讲解】用电子式表示离子化合物
【实例演示】写出CaO、MgCl2的电子式。
离子化合物的电子式：
1、AB型——氯化钠
2、A2B型——硫化钾
3、AB2型——溴化钙
原则：
对称美（原子个数少的放中间）
【演示】：
【深层综合考察】用电子式表示离子化合物的形成过程
【注意】：
左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，元素原子个数少的放中间，用“→”连接（→表形成过程、=表生成过程）。
还要用箭头表示电子的转移。
【练习】
1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成过程
2.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是（）
A.6与8B.11与13C.11与16D.12与17
3.下列说法正确的是（）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
4.下列说法正确的是（）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
第2课时
【思考与交流】H2+Cl2=2HCl
分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？
非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？
为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键。
【思考】：
H2和Cl2如何反应生成HCl？
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
二．共价键
1、定义：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
成键微粒：
原子
相互作用：
共用电子对
成键元素：
同种或不同种非金属元素
成键结果：
单质或者化合物
【实例演练】
【练习】大家练习一下这些物质电子式的书写
HClH2SNH3CCl4F2O2
2、共价化合物的形成过程（或单质）
注意事项：
①不需用箭头表示电子的偏移；
②共价键可形成单质，也可形成共价化合物；
③箭头左边相同的原子可以合并，而右边的不可以。
【练习】用电子式表示下列共价分子的形成过程
碘水硫化氢氨二氧化碳
【结构式】——化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子对
3、极性共价键与非极性共价键
像H2一样，成键原子相同，两原子吸引电子对的能力相同，共用电子对不偏移，成键原子不显电性——非极性共价键。
像HCl一样，成键原子不同，原子对电子对的吸引能力不同，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷——极性共价键
【列表比较极性共价键和非极性共价键的异同】
共价化合物：
只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。
常见共价化合物包括：
①非金属氢化物（如HCl、H2S、H2O等）；
②酸（如H2SO4、HNO3、H3PO4等）；
③非金属氧化物（如CO、CO2、SO2等）．
【注意】：
1、含有共价键的（化合物）不一定是共价化合物。
（可以是单质，也可以是离子化合物）
2、含有离子键的化合物一定是离子化合物。
【练习】：
1.写出下列物质的电子式、结构式和形成过程，并判断出物质中所含共价键的类型。
（1）氯气
（2）溴化氢（3）氮气（4）甲烷（5）过氧化氢
2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）
3.次氯酸的电子式或结构式错误的是（）
【重点讲解】一起来画出它们的电子式，并判断出这些物质中存在那些化学键，属于哪一类化合物？
NaOHNa2O2NH4Cl
【总结】
第3课时
三、化学键
化学键——使离子相结合或原子相结合的作用力，通称为化学键。
一般化学物质主要是由离子键或共价键结合而成。
化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移和共用来实现。
注意:
化学键的存在
（1）稀有气体单质（单原子分子）中不存在化学键（不是所有物质都存在化学键）
（2）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键
（3）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
如：
Na2O2、NaOH、NH4Cl等含有原子团的离子化合物
【阅读课本P23页最后一段，请你找出化学反应的本质。
】
4、化学反应的本质
旧键的断裂
新键的形成
以H2和Cl2反应生成HCl为例具体讲解化学反应过程中旧键的断裂和新键的形成。
【总结】：
【阅读课本的科学视野，我们一起来学习分子间作用力和氢键】
【列表比较分子间作用力、化学键、氢键】
——主要比较作用的微粒、作用力的大小、影响
【练习】
1.判断正误：
（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物。
（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
（3）在气态单质分子里一定有共价键。
2.下列物质中，
（1）含离子键的物质是（ ）
（2）含非极性共价键的物质是（ ）
（3）含极性共价键的物质是（ ）
A、KFB、H2OC、N2D、F2
E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4
I、Br2J、PH3
3.下列过程中，共价键被破坏的是（）
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水
4.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）
A.食盐B.纯碱
C.干冰D.冰
【注意】：
离子化合物熔化或者溶于水时，破坏离子键。
共价化合物熔化时，不破坏共价键。
溶于水时，有部分物质的共价键被破坏
【课后习题讲解】
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课后反思
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