专题七 元素与物质分子原子离子中考题中的易错知识点Word格式.docx
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上述四副图都来源自课本，这说明复习时要注意发掘课本题材的重要性（课本中的插图、课后习题都是出题者研究创新的重点）。
值得一提的是老师授课时往往为了解释某一些重点、核心的知识，采用的验证式的讲述方式，这就使听课者容易忽视了课本中各种材料、组件的价值，而考试也正是通过这些材料、组件考查同学们的探究和应用、理解能力，所以要学会解读、学会挖掘课本内的知识。
例2钠原子的结构示意图为推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是（）
A．B．C．D．
例3.保持氢气化学性质的粒子是（）AHBH2OCH2D2H
例4.有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。
人们能够闻到茶香的原因是（）
A分子之间有间隔B分子在不断运动
C分子的质量和体积都很小D分子是由原子构成的
例5.下列符号只有微观意义的是（）A．Cl2B．2N2C．CuD．CO2
例6.生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）
A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动
B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔
D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大
例7.在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是（）
A分子的质量很小B分子由原子构成C分子之间有间隔D分子在不断地运动
例8.
（1）向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是_____________，说明______________。
（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。
塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。
静置一段时间后，A中的现象为______________，说明____________。
仪器A细颈部的作用是_____________________。
（1）整瓶水变红分子在不断运动
（2）液面低于刻线且距离较远分子间存在间隙便于观察液面变化
解析：
分子是在不断运动的，当向水中滴几滴红墨水后，红墨水分子会运动的水分子中，是整瓶水变红；
由于分子间有间隔，当两种不同的液体相互混合时，它们的分子相互渗透，彼此充满在分子间隔中，所以其体积会小于两者的体积之和，但这个差值不大，使用细颈仪器会便于观察。
例9.2008年9月27日，航天员翟志刚成功地进行了太空行走，标志着我国航天事业进入新的历史时期。
航天员专用的小分子团水是显弱碱性的水，具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。
下列关于小分子团水的说法中正确的是（）
A．小分子团水中的水分子之间没有间隙
B．常温下该水的pH略大于7
C．小分子团水中含有氢分子
D．小分子团水中水分子的化学性质发生了变化
pH—指溶液的酸碱度，中性物质如水pH为7，碱性物质一般大于7，酸性物质小于7
例10.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）
A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
例11.由解放军某研究所研制的小分子团水是航天员专用水。
一次饮用125mL小分子团水可维持6小时正常需水量，如果是普通水，一昼夜正常需水量为2~3L。
下列说法正确的是（）
A．小分子团水的物理性质和普通水不同B．小分子团水中的水分子停止了运动
C．小分子团水的组成元素和普通水不同D．小分子团水中的水分子间没有空隙
2.考查粒子与物质的构成关系
例1.参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（）
A．铜B．干冰C．氯化钠D．金刚石
例2.在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。
已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为1、6、8、11、17。
试按下列要求，写出微观粒子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微观粒子和物质所涉及的元素限定在上述5种元素内）。
需满足的条件
粒子的化学符号
对应的物质的名称
（1）质子数为11的同种元素的原子和离子
（2）质子数均为10的两种不同的分子
（3）质子数为1的阳离子和质子数为9的阴离子
例3.如果用“
”表示氢原子，用“
”表示氯原子，如右图所示。
请用化学方程式表示这个反应，该反应类型是
例4.下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。
下列说法不正确的是
（A）图中能表示氢分子的是“
”
（B）反应前后，原子的种类、数目不变
（C）该反应中共涉及两种单质和三种化合物
（D）该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:
1
例5请仔细观察右图，回答下列问题：
（1）从图中你可得到：
同一元素的化合价在反应前后的变化规律是。
（2）已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应。
甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点。
甲同学认为生成物为CuSO4和H2O，乙同学认为生成物为CuSO4、SO2和H2O。
请结合信息书写出你认为正确的反应方程式，被还原的物质是。
例6.下列粒子（微粒）中不能直接构成物质的是（
）
A、原子
B、分子
C、离子
D、电子
例7在H2O、OH一、H、H+四种微粒中，属于分子的是（）
A．OH一
B．H
C．H2O
D．H+
例8.高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂，又称为“PP粉”。
它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨．做如下图实验。
试根据上述实验过程填空。
（1）步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到色溶液，其中振荡的作用是。
（2）上述实验中，步骤（选填实验步骤的序号）说明物质是可分的；
步骤④中溶液几乎变为无色。
溶液中溶质微粒（选填“是”或“不是”）变得更小了。
（3）将步骤②所得溶液的一部分倒入U型管内，再加适量水，接入右图所示的电路。
闭合电键，发现灯泡发光，这是由于高锰酸钾溶于水时生成了的缘故。
过一段时间后，在与电源相连的两电极区域溶液的颜色深浅出现差异，这又说明高锰酸钾溶液的颜色是由
（填微粒的符号）决定的。
3.考查分子和原子的区别
例1.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得·
泽维尔（AhmedH·
Zewail），开创了“飞秒（10－15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的现象（ ）
A、化学变化中反应物分子的分解B、反应中原子的运动
C、化学反应中生成物分子的形成D、原子核的内部结构
例2.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都能构成物质
B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变
C．水是由氢、氧两种原子直接构成的
D．物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故
例3.科学研究证明，物质是由微粒构成的。
请用xx原子、xx分子或xx离子填空：
（1）应用最广泛的铁是由 构成的；
（2）空气中含量最多的氮气是由 构成的；
（3）调味用的氯化钠是由 构成的。
（4）保持氧化汞化学性质的最小粒子是
，保持汞的化学性质的最小粒子是
。
（氧化汞是由分子构成的物质）
例4.类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。
以下类推正确的是（）
A．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳气体
C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
例5.原子和分子的根本区别是（）
A.大小不同B.能否直接构成物质
C.能否保持物质的物理性质D.在化学反应中能否再分
例6.结构示意图 表示的微粒是（）
A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子
4.原子的结构及原子核外电子的排布
例1.R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（）
A．化学性质相同B．电子层数相同C．相对原子质量相同D．最外层电子数相同
例2.下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（）
例3.美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。
贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。
这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为
，质子数为
，电子数为
例4.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。
请回答：
（1）1个H3+离子中含有
个质子
个电子；
（2）H3分子的原子的结构示意图是
；
（3）H3属于
（填混合物或单质或化合物）。
例5.下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是（）
例6.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。
他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向
③有极少数α粒子被弹了回来
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
（1）现象一：
_________________________________。
（2）现象二：
（3）现象三：
精讲精练：
一定要注意问与答的针对性。
（1）原子核很小，原子内部有很大空间
（2）原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向
（3）金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来
例7.某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是（）
A．9B．10C.12D．17
例8.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（丁i）金属板。
已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（）
A、Ti可以表示一个钛原子B、Ti4+核外有26个电子
C、TiO2中含有氧分子D、CaTiO3属于金属氧化物
例9.右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂元素的原子序数为，元素符号为。
（2）锂原子的结构示意图为（填字母）。
A．B．C．D．
（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为。
（4）下列对原子构成的理解错误的是（填字母）。
A．原子整体不显电性B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体D．原子质量主要集中在原子核上
例10.由下面卡通图11—2分析得出的结论错误的是（ ）
A．钠原子，在化学反应中容易失去电子 B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯原子得1个电子形成氯离子 D．氯化钠由钠离子和氯离子构成
例11.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
则下列说法正确的是
A．铕元素的原子质子数为63
B．铕元素的原子中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为152
D．铕元素的原子的质量为152
例12.氢是新型清洁能源，但难储运。
研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。
下列有关57号元素镧（La）的说法不正确的是（
）
A．该元素原子的质子数为57
B、该元素原子的核电荷数为57
C．该元素原子的核外电子数为57
D．该元素为非金属元素
例13.绝大多数原子的原子核中含有（）
A．质子、中子、电子
B．质子、电子
C．中子、电子
D．质子、中子
5.考查元素的概念及元素周期表
例1地壳里含量最多的金属元素是（）
A．氧B．硅C．铝D．铁
例2.右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（）
A．钠原子核内质子数为11
B．钠为非金属元素
C．钠原子的实际质量为22.99g
D．钠元素的原子结构示意图为
例3.某些元素被誉为“智慧之花”，人体如果缺少该元素会引起甲状腺肿大，这种元素（）
A.铁B.碘C.钙D.锌
例4.实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是（）
A．原子B．元素C．分子D．离子
例5.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：
2
例6下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息请完成以下填空：
（1）铝原子的最外层电子数是
。
（2）核电荷数为12元素符号是
（3）原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式
（4）请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系
（任写一条）。
例7下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为
，钙元素的原子序数为
；
（2）X=
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是
（填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似
（5）2008年5月，我省某地发生了氢氟酸（HF）泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理，请写出化学方程式
例8.元素周期律是学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信：
1H
氢
2He
氦
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
llNa
钠
12Mg
镁
13A1
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
XC1
氯
18Ar
氩
19K
钾
20Ca
钙
……
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是___________；
（2）分析上表规律，可推知，表中X=
（3）
表示的是（写粒子符号）
（4）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式
例9.元素的种类决定于原子的（）
A．最外层电子数B．中子数C．相对原子质量D．质子数
例10.图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图。
请完成下列问题：
（1）图甲方框的横线上填的是，图乙方框横线上的数字是；
（2）图甲所示两种元素形成化合物的化学式为。
例11．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：
（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成________（填“阴”或“阳”）离子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；
（3）从原子结构方面看：
同一周期的元素具有相同的_______________数；
（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：
_______________________________依次递增。
例12.某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图。
则该元素的质子数为，元素的相对原子质
量为，它在化合物中的化合价为。
例13.右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。
其中表示氧原子、表示碳原子，则：
该反应的化学方程式为：
该示意图说明了
化学变化的实质是。
例14.碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有
广泛的用途。
（1）右图是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是，碳元素在
元素周期表中位于第周期。
（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有性。
右图是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是，单质碳的还原性可以用于冶金工业。
（3）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致。
蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是。
（4）研究发现：
物质的结构决定性质，物质的性质决定用途。
如：
一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性。
从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳都具有还原性的原因是。
例16.元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。
请认真分析表中信息，回答下列问题：
（1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是，该元素原子的质子数为
（2）所表示的粒子符号为，它的晟外层电子数为。
（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是（写化学式）。
（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是：
从左至右
6.考查化学式的含义、书写以及利用化学式确定化合价
例1.研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型HIM流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一。
下列对莽草酸的说法不正确的是（）
A.莽草酸是氧化物B.它由碳、氢、氧元素组成
C.氢元素质量分数最小D.碳、氢、氧原子个数比为7：
6：
5
例2.请用元素符号或化学式表示
（1）干冰_____
（2）天然气的主要成分_____（3）乙醇_____（4）3个二氧化氮分子_____
（5）2个氧原子（6）3个钠离子（7）硅原子____（8）五氧化二磷分子____
（9）亚铁离子___（10）nN2___________（11）3NO3-______
例3.据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。
Na2SO3中S元素的化合价为（）
A.＋6B.＋4C.＋2D.－2
例4.三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。
长期或反复摄入大量的三聚氰胺可能对肾与膀胱产生影响，导致结石。
三聚氰胺的化学式为C3H6N6。
下列说法正确的是（）
A.三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比为6∶1∶14
B.三聚氰胺中碳、氢、氮元素的个数比为1∶2∶2
C.三聚氰胺属于有机高分子化合物
D.三聚氰胺可做为食品添加剂
例5.今年，甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为C7H10O5．对莽草酸的下列说法错误的是（）
A.莽草酸是有机化合物B.莽草酸由碳、氢氧三种元素组成
C.莽草酸的相对分子质量为174D莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
例6.运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：
R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是（）
A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N
例7.为预防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒，用酒精是不管用的。
有关NaClO的说法错误的是
（）
A、NaClO中氯元素的化合价为－1价B、NaClO是一种钠盐
C、NaClO由三种元素组成
D、NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1:
1:
例8.下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（）
A．碳酸钠NaCO3B．硫酸H2SO4C．氧化铁O3Fe2D．氢氧化钾K（OH）2
例9.下列化学用语既能
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