皖北协作区理科综合化学试题含答案Word文档下载推荐.docx
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选项
实验
现象
结论
A
将少量的氯水滴入FeBr2溶液中，再滴加CCl4振荡
下层溶液呈橙红色
还原性：
Br->
Fe2+
B
向某无色溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定存在SO42-
C
某钾盐溶于盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该钾盐是K2CO3
D
在两只试管中各加入2mL5%H2O2浓溶液，向其中一只试管中滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液
加FeCl3溶液的试管中产生的气泡快
催化剂能增大化学反应速率
11.一种三室微生物电池污水系统原理如下图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。
下列有关说法正确的是
A.该装置为原电池，b是原电池的负扱
B.中间室：
Na+移向右室，Cl-移向左室，a极区溶液的pH滅小
C.b极反应式为2NO3--10e-+12H+=N2↑+6H2O
D.当左室有4.48LCO2（标准状况下）生成时，右室产生N2的物质的量为0.8mol
12.X、Y、Z、W是短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的最高化合价是最低化合价的绝对值的3倍，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法错误的是
A.Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡
B.简单离子半径由大到小的顺序为Y>
Z>
X>
W
C.Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强
D.X与W形成的化合物W3X中只含离子键
13.25℃时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.HA的电离平衡常数Ka为1×
10-14
B.滴定时应选择甲基橙作指示剂
C.当滴入BOH溶液20mL时，溶液中:
c（B+）=c（A-）>
c（OH-）=c（H+）
D.当滴入BOH溶液10mL时，溶液中:
c（A-）>
c（B+）>
c（H+）>
c（OH-）
经査阅资料知:
①NO是不成盐氧化物；
②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：
________________。
（2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_______（按气流方向，用小写字母表示）；
有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是______________。
（3）连接好仪器，_____________，装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________。
⑷装置E的作用是________________；
能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。
（5）探充NO与Na2O2反应的产物。
假设1：
产物只有NaNO3；
假设2：
_________________；
假设3：
产物为NaNO3和NaNO2的混合物。
为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·
L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。
滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________，反应产物中NaNO2的质量分数为_____（保留四位有效数字）
27.（15分）甲醇是有机化工原料合优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。
回答下列问题。
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。
已知25℃、101kPa下：
①CO（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O
（1）△H1=-132kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：
_______________。
（2）合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：
H2O（g）+CO（g）
H2（g）+CO2（g）△H<
0。
①在恒容密闭容器中.通入一定设的CO和H2O（g）发生上述反应，图1所示的是该反应的相关量值随溫度变化的情况，下列量值符合图示的是_______。
a.平衡常数b.反应物的平衡转化率c.逆反应速率d.H2O（g）的平衡浓度
②850℃时，若通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图2所示，达到平衡时H2O（g）的转化率为___________，该条件下的平衡常数K=___________。
（3）CO和H2反应也能合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-90kJ•mol-1。
恒容条件下，能使反应体系中增大的措施有_________（任写两种）。
（4）甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。
常温下，甲酸的电离常数Ka=1.0×
10-4，20.00mL0.1000mol·
L-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-），c（OH-）=_______，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
（5）甲醇燃料电池（如图所示）是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而无须预先重整。
写出在该条件下，甲醇燃料电池的负极反应式：
28.（14分）硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以琉酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾（K2FeO4）可大大降低成本。
其生产工艺如下：
已知：
NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄（FeOOH）的催化剂；
铁黄微溶于酸。
请问答下列问题：
（1）铁黄（FeOOH）中铁元素的化合价是_______。
写出反应①生成铁黄（FeOOH）的离子方程式：
_______，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________。
（3）写出反应③的化学方程式：
___________________。
（4）在溶液I中加KOH固体的目的是__________________。
（5）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是________________。
（6）该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到_______gK2FeO4。
35.【化学-选修3：
物质结构与性质】
（15分）
铝及其化合物在生产、生中用途广泛。
（1）在一定条件下，金属Al和Cu可以形成金属互化物Cu9Al4，基态Al原子核外电子有_____种不同的运动状态。
基态Cu原子的核外电子排布式为______________。
（2）Na、Mg、Al三种元素中，第一电离能最大的是_______，原因是_____________。
（3）Al3+与Cl-易形成配位离子[AlCl4]-，其中Al与Cl之间形成的化学键类型为______（填“离子键”“极性键”或“非极性键”），Al原子的配位数为______，Al原子的杂化方式为_______，[AlCl4]-的空间构型为_____，试写出一种[AlCl4]-互为等电子体的微粒符号：
____________。
（4）AlN的晶体结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。
晶胞中含有_____个铝原子，若Al与N原子最近距离为apm，则该晶体的密度为______g/cm3。
（阿伏加德罗常数用NA表示）
36.【化学-选修5：
有机化学基础】
香草醇酯也叫辣椒素酯。
该物质能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪积累，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤活性等特性，有广泛的开发前景。
下图为一种香草醇酯的合成路线：
①香草醇酯的结构如图：
（R为烃基）
②R1CHO+R2CH2CHO
（R1、R2分别代表烃基或H原子）
（1）B的名称是_______，含有的官能团名称是__________。
（2）C生成D的反应类型是____________。
（3）E的结构简式为________，F的结构简式为____________。
（4）G生成H的化学方程式为____________________。
（5）由香草醇酯的结构通式可知香草醇酯结构简式为
，符合下列条件且与香草醇酯互为同分异构体的结构有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_________。
①含有苯环；
②只含一种含氧官能团且与苯环直接相连。
（6）参照上述路线，设计一条以乙醛为原料（无机试剂任选）合成乙酸正丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）的合成路线：
化学答案
7-13:
CBCDBAD
26．
（1）C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（2）h→i→d→e→b→c→f或g（2分）缺少尾气处理装置（1分）
（3）检验装置的气密性（1分）排除装置中的空气，防止NO被空气中的O2氧化为NO2（1分）
（4）制备NO（1分）；
D中固体由淡黄色变为白色（1分）
（5）产物只有NaNO2（1分）2MnO4-+5NO2+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O（2分）98.57%或0.99（2分）
27.（l）CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O
（1）△H=-726kJ．mol-l（2分）
（2）①ab（写出1个得1分，见错不得分，共2分）；
②40%（2分）1（2分）
（3）降温、加H2或按初始原料比例再投入原料（写出1个得1分，见错不得分，共2分）
（4）1.0×
l0-10mol/L（1分）c（HCOO-）>
c（Na+）>
c（H+）>
c（OH-）（2分）
（5）CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑（2分）
28．
（1）+3（1分）4Fe2++O2+6H2O
4FeOOH↓+8H+（2分）减小（1分）
（2）取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明已被洗净（说法合理即可，2分）
（3）2FeOOH+3KC1O+4KOH=2K2FeO4+3H2O+3KCl（2分）
（4）除KCl；
为下一步反应提供反应物；
除去过量Cl2（答出任意两点给2分）
（5）K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒；
消毒过程中白身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（答出一点给1分，共2分，其他合理说法也可）
（6）660（2分）
35．
（1）13（2分）ls22s22p63S23p63d104sI或[Ar]3d104s1（1分）
（2）Mg或镁（1分）同周期元素第一电离能从左到右具有逐渐增大的趋势，但Mg原子核外最外层3s2为全满状态，较难失去电子（2分）
（3）极性键（1分）4（1分）sp3（1分）正四面体（1分）SO42-、PO43-、ClO4-、BrO4-、CCl4、CF4、SiCl4、SiF4、SiO44-（任写一种即可，2分）
（4）4（1分）
（2分）。
36．
（1）乙醛（2分）醛基（1分）
（2）加成反应或还原反应（1分）
（3）（CH3）3CCH2CH2CHO（1分）（CH3）3CCH2CH2COOH（1分）
（4）
（2分）
（5）12（2分）；
、
（2分）
（6）
（3分）
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