上海市高考化学易错点06离子反应模拟题训练含答案.docx

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上海市高考化学易错点06离子反应模拟题训练含答案

2易错点06离子反应

模拟题训练

离子共存：

1．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是

A．常温下，c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：

Na+、AlO2-、S2-、SO42-

B．使pH试纸呈红色的溶液中：

Fe2+、I-、NO3-、Cl-

C．加入铝粉有氢气生成的溶液中：

Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

D．常温下，由水电离出的c（H+）·c（OH-）=1.0×10-26mol/L的溶液中：

K+、Na+、HCO3-、Ca2+

【答案】A

2．下列离子组能够大量共存的是

A．Fe3＋、SO42－、NH4+、SCN－B．Fe2＋、Cl－、Ba2＋、OH－

C．Na＋、Mg2+、Cl－、SO42－D．H＋、Fe2＋、Cl－、NO

【答案】C

【解析】A项，Fe3+和SCN-可结合生成络离子，如Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，所以不能大量共存，故A错误；B项，Fe2+与OH-结合生成Fe（OH）2沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C项，Na＋、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故C正确；D项，H+、Fe2+、NO3-三者在一起发生氧化还原反应：

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，所以不能大量共存，故D错误。

3．X溶液中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）。

向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是

阳离子

阴离子

Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe2+、Fe3+

OH−、CO32−、HCO3−、Cl−、NO3−、SO42−

A．生成无色气体的离子方程式为：

3Fe2++NO3−+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O

B．X溶液中不可能含有HCO3−或CO32−

C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

【答案】D

4．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Mg2+、I—、Fe3+B．Na+、K+、HCO3ˉ、OH—

C．NH4＋、H＋、NO3—、HCO3—D．K+、Al3+、SO42—、NH4+

【答案】D

【解析】A.Fe3＋在溶液中能氧化I－，不能大量共存，故A错误；B.HCO3ˉ与OH-发生反应生成碳酸根离子和水，不能大量存在，故B错误；C.H＋与HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误，D.离子间不发生离子反应，能大量共存，故D正确。

5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．25℃时，由水电离产生的c（H+）为1×10-9的溶液中：

Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－

B．c（H+）/c（OH－）＝1012的溶液中：

NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+

C．加酚酞呈红色的溶液中：

CO32－、Cl－、F－、NH4+

D．pH＝12的溶液中：

Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－

【答案】B

6．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是

A．透明溶液中：

SCN－、SO42－、Na+、Fe3+

B．能使甲基橙变红的溶液中：

Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：

HCO3－、K+、NH4＋、CH3COO－

D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：

Fe2＋、H＋、Cl－、I－

【答案】B

【解析】A.透明溶液中：

SCN－、Fe3+发生络合反应，透明溶液中：

SCN－、SO42－、Na+、Fe3+不能大量共存，故A错误；B.能使甲基橙变红的溶液中：

Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不发生反应，故B正确；C.与铝反应能产生大量氢气的溶液中可能酸性，也可能是碱性：

HCO3－酸性和碱性均不能大量共存、NH4＋碱性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存，故C错误；D.1.0mol·L－1的KNO3溶液中的NO3－与H＋组成硝酸，将Fe2＋、I－氧化，故D错误。

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．pH=1的溶液中：

Na+、K+、MnO4-、CO32-

B．c（H+）=1×10-13mol/L溶液中：

Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：

K+、Na+、NO3-、Cl-

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：

Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

【答案】C

【解析】A.pH=1的溶液显酸性，CO32-与H+不能大量共存，A错误；B.c（H+）=1×10-13mol/L溶液显碱性，则Mg2+、Cu2+与OH-不能大量共存，B错误；C.K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子间能够共存，且四种离子与NH4+、HCO-3也能大量共存，C正确；D.Fe3+与SCN-易形成络合物，不能大量共存，D错误；综上所述，本题选C。

8．溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。

向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是

阳离子

阴离子

Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+

OH−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−、Cl−

A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

B．X溶液中不可能含有HCO3−或CO32−

C．生成无色气体的离子方程式为：

3Fe2++NO3−+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O

D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

【答案】A

9．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的中性溶液中：

Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

B．使甲基橙变黄色的溶液中:

Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

C．Kw/c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中:

NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：

Na+、Cl−、S2−、ClO−

【答案】C

【解析】A、澄清透明的中性溶液中Fe3+不能大量存在，故A不符合题意；B、甲基橙的变色范围：

pH在3.1之前为红色；pH在3.1～4.4之间为橙色；pH在4.4以后为黄色，所以使甲基橙变黄色的溶液可能为弱酸性、中性或碱性，AlO2-在弱酸和中性条件下不能大量存在，故B不符合题意；C、Kw/c（H+）=1×10-13mol/L的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之间不发生离子反应，能够大量共存，故C符合题意；

D、能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，S2−具有还原性、ClO−具有氧化性，两者可发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；综上所述，本题应选C。

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：

HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣

B．含有大量Fe3+的溶液中：

Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+

C．pH=0的溶液中：

Na+、K+、S2-、SO32-

D．能使酚酞变红色的溶液中：

Na+、Ba2+、Cl-、Br-

【答案】D

离子方程式：

11．下列离子方程式正确的是

A．大理石与醋酸反应：

CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑

B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：

MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O

C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：

SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+

D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：

OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】A项，CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误；B项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B项错误；C项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C项错误。

D项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。

12．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：

2Cl-+2H2O

2OH-+Cl2↑+H2↑

B．0.01mol/LNH4A1（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C．CaCO3溶于CH3COOH：

CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

【答案】C

13．下列离子方程式中正确的是

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3↓＋3H+

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：

HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O

C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：

H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．二氧化锰和浓盐酸共热：

MnO2＋4H+＋2Cl－

Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

【答案】D

【解析】A项，向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，离子方程式为：

Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H+，故A错误；B项，小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应离子方程式为：

HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，故B错误；C项，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性，反应离子方程式为：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D项，二氧化锰和浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，书写离子方程式时，可溶性的强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：

MnO2＋4H+＋2Cl－

Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D正确。

14．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．盐酸与氨水反应：

H++OH-=H2O

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

C．Cl2与H2O的反应:

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

【答案】B

【解析】A.氨水是弱电解质不能改写成离子，离子方程式为：

NH3·H2O+H+=NH4++H2O，故A错误；B.氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C.Cl2与H2O反应生成的次氯酸是弱酸不能改写成离子：

离子方程式为：

Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故C错误；D.碳酸钙是难溶于水的沉淀，不能改写成离子，离子方程式为：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误。

15．下列化学用语正确的是（    ）

A．H2SO3的电离方程式：

H2SO3

2H＋＋SO32－

B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：

NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

C．Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2O

H2CO3＋2OH－

D．NH4Cl的水解：

NH4+＋H2O＝NH3·H2O＋H＋

【答案】B

16．下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

OH－＋CO32-=HCO3－

B．向FeCl2溶液中通入Cl2：

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－

C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O

D．向漂白液中滴入过量醋酸：

ClO－+H+=HClO

【答案】D

【解析】A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式为：

OH－＋CO32-=HCO3－，故A正确；B.向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁，离子方程式为：

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－，故B正确；C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液生成氨水和碳酸钠，离子方程式为：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O，故C正确；D.向漂白液中滴入过量醋酸生成醋酸钠和次氯酸：

醋酸和次氯酸都是弱电解质，离子方程式为：

ClO－+CH3COOH=HClO＋CH3COO－，故D错误。

17．正确表示下列反应离子方程式是

A．浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O

D．FeCl2溶液中加入稀硝酸:

4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O

【答案】C

【解析】A.浓盐酸与铁屑反应应该生成Fe2+，故A项错误；B.钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu（OH）2，正确的方程式为：

2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑故B项错误；C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：

Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O，故C正确；D.FeCl2溶液中加入稀硝酸:

4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；答案：

C。

18．下列离子方程式书写正确的是（）

A．将铜丝插入稀硝酸中：

Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O

C．向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：

2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

D．向碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液：

CH3COOH+CO32-═CH3COO—+HCO3—

【答案】C

19．下列离子方程式正确的是

A．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO3-→

+2H2O+2CO2↑

B．在NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O

D．用高锰酸钾溶液滴定草酸：

2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【答案】B

【解析】A、酚羟基的酸性大于碳酸氢根的酸性，小于碳酸的酸性，所以碳酸氢钠溶液与酚羟基不反应，故A错误；B、在NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，则离子方程式应按碳酸氢根少量进行书写，反应为：

HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O，故B正确；C、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，生成溶解度更小的氢氧化镁沉淀，应改为：

Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-，故C错误D、草酸为弱酸，不能拆开写，故D错误。

20．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是

A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2+2OH－===SiO32－+H2O

B．配制FeCl3溶液时要加盐酸：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

C．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：

2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2

D．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应制备高铁酸钠：

2ClO－＋Fe（OH）2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋

【答案】D

21．下列反应的离子方程式正确的是

A．碘化亚铁与溴水反应2I－+Br2=I2+2Br－

B．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

C．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH－+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

D．稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH4++OH－=NH3↑+H2O

【答案】B

【解析】A.还原性：

I－>Fe2+>Br－，少量溴水氧化碘离子；溴水过量，既氧化碘离子又氧化亚铁离子，因此上述反应没有给定溴的量，无法确定反应进行的方式，故A错误；

B.NaHSO4在水溶液中完全电离：

NaHSO4 =Na++H++SO42-，故向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液时，AlO2-结合H+转化为Al（OH）3沉淀：

AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，故B正确；C.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应，应该产生溶解度更小的Mg（OH）2沉淀，正确的离子方程式为：

Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C错误；

D.稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应，只能生成一水合氨，反应不能产生氨气，故D错误。

22．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．碘水中通入适量的SO2：

I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋

B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：

NH4+＋OH－

NH3↑＋H2O

C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3-＋Ba2+＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

D．向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

【答案】A

23．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：

b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法不正确的是

A.线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况

B.线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：

I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C.根据图象可计算a=6

D.原溶液中c（Fe2＋）∶c（I－）∶c（Br－）＝2∶1∶3

【答案】B

【解析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应：

2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，又发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况，故A正确；线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2I-+Cl2=I2+2Cl-，消耗1mol氯气，所以碘原子的物质的量为2mol，反应IV消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为x，（x-0）×2mol=5mol×2，解得x=+5，则该含氧酸为HIO3，离子方程是I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+，故B错误；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C正确；根据以上分析，原溶液中e（Fe2+）:

c（I-）:

c（Br-）=4:

2:

6=2:

1:

3，故D正确。

24．将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2（SO4）3 溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-=2Fe2++I2 的是

A.向混合液中滴入KSCN 溶液,溶液变红色

B.向混合液中滴入AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成

C.向混合液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成

D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色

【答案】A

25．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是

A.原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

C.原溶液中c（CO32－）是0.1mol·L-1

D.若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol·L-1

【答案】D

【解析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32－、SO42－，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33g/233g·mol－1=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是（4.3-2.33）/197mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3＋，所得到的滤液中加入氢氧化钠，产生气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L/22.4L·mol－1=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：

0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl－）≥0.01mol，所以c（Cl－）≥0.1mol·L-1．A、原溶液一定存在CO32－和SO42－、Cl－，一定不存在Fe3＋，故A正确；B、原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，故B正确；C、原溶液中c（Cl－）≥0.1mol·L-1，故C正确；D、若原溶液中不存在Na＋，则c（Cl－）=0.1mol·L-1，故D错误．故选D。

26．水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干种离子。

某同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是（　　）

A.气体甲一定是纯净物

B.K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中

C.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

D.凭以上实验能确定SO42—是否存在于溶液X中

【答案】B

27．水体中重金属铅的污染问题备受关注。

查资料知Pb4+具有很强的氧化性，水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的物质的量分数a随溶液pH变化的关系如下图所示:

下列有关说法正确的是

A.Pb（NO3）2溶液中,c（Pb2+）/c（NO3-）=1/2

B.向Pb（NO3）2波中滴加氯化铵溶液,溶液中c（Pb2+