人教版高中化学必修2全册配套习题Word版含答案.docx

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人教版高中化学必修2全册配套习题Word版含答案

第一章　物质结构　元素周期律

训练1　元素周期表

[基础过关]

一、原子序数与核电荷数关系及其应用

1．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明（　　）

A．可能属于同一种元素

B．一定是同一种元素

C．一定有相同的原子序数

D．核外电子个数一定相等

2．已知原子序数，可推断原子的（　　）

①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥元素在周期表中的位置

A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥

二、元素周期表的结构

3．下列说法正确的是（　　）

A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族

D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期

4．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（　　）

A．第ⅠA族　第六周期B．第Ⅷ族　第六周期

C．第ⅢB族　第六周期D．第ⅢA族　第六周期

三、确定元素在周期表中位置的两种方法

5．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是（　　）

A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族

C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族

6．据国外有关资料报道，在“独居石”（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中,查明有尚未命名的116,124,126号元素。

试判断116号元素应位于周期表中的（　　）

A．第六周期，第ⅣA族B．第七周期，第ⅥA族

C．第七周期，第ⅦA族D．第八周期，第ⅥA族

四、周期表中相邻元素原子序数的关系

7．下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（　　）

8.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、0族元素除外）（　　）

A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋14

[能力提升]

9．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。

如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是（　　）

A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行

B．第10纵行元素全部是金属元素

C．第18纵行元素单质全部是气体

D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子

10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是（　　）

A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P

11.结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有__________，属于主族元素的有____________；g元素位于第________周期第______族；i元素位于第______周期第______族。

（3）元素f是第______周期第______族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

[拓展探究]

12．A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。

（1）如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

（2）如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

答案

1．A　2.B　3.A　4.C　5.C　6.B　7.B　8.B　9.D　10.C

11．

（1）

（2）a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、e、f　三　0　四　ⅡB

（3）三　ⅥA　

12．

（1）x－n　x＋m　

（2）x－m　x＋n

训练2　碱金属元素

[基础过关]

一、碱金属结构和性质的变化规律

1．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是（　　）

A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去

B．碱金属单质都是强还原剂

C．碱金属单质的密度随着原子序数的增加而减小

D．碱金属单质都能与水反应生成碱

2．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）

①都是银白色的柔软金属（除铯外），密度都比较小　②单质在空气中燃烧生成的都是过

氧化物　③碱金属单质都与水剧烈反应　④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高

A．①③B．②④C．①④D．②③

3．下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是（　　）

①Li通常保存在煤油中，以隔绝空气　②碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿　③碱金属单质中还原性最强的是钾　④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大　⑥从Li到Cs，碱金属的

密度越来越大，熔、沸点越来越高

A．①②③⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．①③⑤⑥

4.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（　　）

A．还原性B．与水反应的剧烈程度

C．熔点D．原子半径

二、推测碱金属的性质

5．已知金属钾有如下性质：

①钾的密度比水小　②钾的熔点低　③钾与水反应时放出热量　④钾与水反应后溶液

呈碱性

某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的

（　　）

A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

6．铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是（　　）

A．CsOH是一种可溶于水的强碱

B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2O

C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2

D．加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳

7．金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少。

它的21个已知同位素都有放射性。

它是碱金属元素中最重的元素。

根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（　　）

A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C．氧化物对应的水化物是极强的碱

D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

三、金属的活泼性比较

8．下列金属与水反应最剧烈的是（　　）

A．LiB．KC．RbD．Cs

9．下列说法正确的是（　　）

A．碱性：

LiOH>NaOH>KOH>RbOH

B．金属性：

Rb>K>Na>Li

C．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于Na

D．Rb不易与水反应放出H2

10．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（　　）

A．都是金属元素B．原子半径相差不大

C．最外层电子数相同D．化合价相同

[能力提升]

11．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。

由此推断：

（1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元

素的名称为________。

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为________________________________________；

乙单质与丙单质反应的化学方程式为________________________________________。

12．某同学为验证同主族元素性质的递变规律，准备了如下药品：

①溴水　②碘　③氯化钠溶液　④氢氧化钠溶液⑤硝酸　⑥水　⑦钠　⑧镁条　⑨铝条　⑩钾

（1）准备选用的药品是__________。

（2）所做的实验是________________________________________（用化学方程式表示），

判断依据___________________________________________________________。

[拓展探究]

13．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。

已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）铯的原子核外共有_________层电子，最外层电子数为_________，铯的原子序数为

________。

（2）铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，

因为________________（写出化学方程式）。

（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________（填“弱”或“强”）。

答案

1．C　2.A　3.A　4.C　5.D　6.A　7.B　8.D　9.B　10.C

11．

（1）四　ⅥA　锂

（2）2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑

4Li＋O2

2Li2O

12．

（1）⑥⑦⑩

（2）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2K＋2H2O===2KOH＋H2↑　钾与水反应比钠与水反

应剧烈，推断钾比钠活泼

13．

（1）6　1　55

（2）无　蓝　2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑

（3）强

训练3　卤族元素

[基础过关]

一、卤素的原子结构及性质变化规律

1．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）

A．卤素单质的最外层电子数都是7

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱

D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2

2．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（　　）

A．还原性：

HF>HCl>HBr>HIB．稳定性：

HF

C．与水反应由易到难：

Cl2>Br2>I2>F2D．密度：

F2

3．砹（At）是卤族元素中位于碘后的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（　　）

A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解

C．砹是有色固体D．砹化银不溶于水或稀硝酸

二、卤素单质的活动性

4．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－），向甲中加淀粉溶液和新制的氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（　　）

A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－

5．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈（　　）

A．橙红色B．紫红色C．无色D．深褐色

三、卤素的特殊性

6．①溴水　②氯水　③碘酒　④氯化钾　⑤酸性高锰酸钾溶液。

其中能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（　　）

A．①②③B．①⑤C．①②③⑤D．③④⑤

7．下面的叙述正确的是（　　）

A．使湿润淀粉KI试纸变蓝色的气体必为氯气

B．氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气

C．易见光分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中

D．溴水应存放在胶头滴瓶（棕色）中

8．溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：

IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）

A．在很多反应中IBr是强氧化剂

B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

四、元素的性质比较

9．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力

最强

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

10．下列有关性质的比较，不正确的是（　　）

A．酸性强弱：

HI>HBr>HClB．非金属性：

O>S>Se

C．还原性强弱：

F－>Cl－>I－D．碱性强弱：

KOH>NaOH>LiOH

[能力提升]

11．元素X的单质的分子是双原子分子X2，元素X的单质与金属镁反应时元素X的原子形成－1价的阴离子。

请回答：

（1）元素X在元素周期表中位于哪一族？

_______________________________________。

（2）写出金属镁与X单质反应的化学方程式：

_____________________________________

________________________________________________________________________。

12．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：

A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。

发现溶液颜色按下面次序变化：

①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。

依据溶液颜色的变化回答下列问题：

（1）加入以上药品的顺序是___________________________________________________。

（2）写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：

________________________________________________________________________。

（3）写出③→④的化学反应方程式：

__________________________________________

________________________________________________________________________。

13．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4。

（1）要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为______。

（2）要使溶液中只有Cl－和Br－，而刚好没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为

________。

（3）若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为__________。

14．下表为元素周期表的一部分。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

①

二

②

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

⑨

⑩

四

⑪

⑫

⑬

（1）表中元素______的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态（填写元素符号）；

（2）表中元素⑦的原子结构示意图为__________________________________________；

（3）表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为__________>__________（填写化学式，下同）；

（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：

____________>____________。

[拓展探究]

15．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验方案

实验现象

①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置

A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失

②将一小块金属钠放入冷水中

B.分层，上层无色，下层紫红色

③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置

C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失

④将一小块金属钾放入冷水中

D.分层，上层无色，下层棕红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：

__________________________________________________________。

（2）实验用品：

①试剂：

金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4液体等。

②仪器：

__________、__________、镊子、小刀、玻璃片等。

（3）实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式）：

实验方案

实验现象

化学方程式

①

②

③

④

（4）实验结论：

______________________________________________________。

答案

1．C　2.D　3.B　4.B　5.B　6.C　7.B　8.B　9.D　10.C

11．

（1）ⅦA族　

（2）Mg＋X2

MgX2

12．

（1）A、D、B、C

（2）2I－＋Cl2===I失2×e－2＋2C得2×e－l－

（3）I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O

13．

（1）1∶4　

（2）2∶1　（3）7∶6

14．

（1）F　K　Br

（2）

（3）HF　HCl

（4）HClO4　H2SO4

15．

（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性

（2）试管　胶头滴管

（3）

实验方案

实验现象

化学方程式

①

D

Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

②

A

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

③

B

Br2＋2NaI===2NaBr＋I2

④

C

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

（4）同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱

训练4　核　素

[基础过关]

一、原子组成及其微粒间的关系

1．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（　　）

A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数

2．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2＋中含有电子的物质的量为（　　）

A.

molB.

mol

C.

molD.

mol

3．有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是

（　　）

A．b－a＝n＋mB．a－b＝n－m

C．核电荷数Y＜XD．质子数Y＞X

4．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为（　　）

A．10∶7∶11B．11∶11∶8

C．10∶11∶8D．11∶8∶10

二、核素、同位素、同素异形体的概念

5．医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。

关于14C的下列说法中正确的是（　　）

A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同

B．14C原子与14N原子所含中子数相同

C．是C60的同素异形体

D．与12C、13C是碳元素的三种同位素

6．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

（　　）

A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数

7.

I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中

I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关

I的叙述中错误的是（　　）

A.

I的化学性质与

I基本相同

B.

I的原子序数为53

C.

I的原子核外电子数为78

D.

I的原子核内中子数多于质子数

三、典型概念辨析

8．设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（　　）

A．不能由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原子质量为m＋n

C．若12C原子的质量为Wg，该元素原子的质量为（m＋n）Wg

D．该元素核内中子的总质量小于质子的总质量

9．下列说法正确的是（　　）

A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的

C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子

D.

Ar、

K、

Ca的质量数相同，所以它们互为同位素

[能力提升]

10．现有下列基本粒子：

1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：

（1）其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的

核素有__________种。

互为同位素的原子分别为____________、____________。

（2）质量数相等的粒子为___________、___________、___________（可不填满、也可补充）。

（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的

种数为________；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________。

11．用

X表示原子：

（1）中性原子的中子数N＝__________。

（2）AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______。

（3）AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝______。

（4）12C16O2分子中的中子数N＝________。

（5）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________________________________________________________________________。

[拓展探究]

12．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的

Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。

回答下列问题：

（1）

Fe原子的核内中子数为________，该原子的核外电子数为________。

（2）