届临沂一模化学试题汇总.docx

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届临沂一模化学试题汇总

高三教学质量检测考试

化学

2016．3

说明：

1．本试卷分第I卷（1~4页）和第Ⅱ卷（5~8页）两部分，满分100分，考试时间为100分钟。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。

13．可能用到的相对原子质量：

HlC12O16Al27Cl35.5Mn55Cu64Zn65Ba137Ce140

第I卷（选择题共42分）

选择题（本题包括14小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料

B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀

D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

2．下列物质反应后，固体质量减轻的是

A．水蒸气通过灼热的Fe粉

B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．将锌片放入CuSO4溶液

D．铝与MnO2发生铝热反应

3．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D．将葡萄糖溶液加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀

4．对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是

A．互为同分异构体

B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．均可发生取代和加成反应

D．既能用红外光谱区分，也能用核磁共振氢谱区分

5．某离子反应中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。

其中c（ClO-）随反应进行逐渐减小。

下列判断错误的是

A．该反应的还原剂是NH4+

B．消耗lmol氧化剂，转移2mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

3

D．反应后溶液的酸性明显增强

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24。

X的原子半径比Y的大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

下列说法正确的是

A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X

B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高

C．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．ag某气体的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积为

B．2L0.5mol·L-1磷酸溶液中含有H+的数目为3NA

C．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D．标准状况下，28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳碳双键的数目为NA

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．“84”消毒液中：

K+、CO32-、Na+、I-

B．

=1×10-13的溶液中：

NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C．能使pH试纸显蓝色的溶液中：

Na+、CH3COO-、Fe3+、SO42-

D．通入足量H2S后的溶液中：

Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

9．依据反应原理：

NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸

氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气B．用装置乙制取二氧化碳

C．用装置丙制取碳酸氢钠D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液

10．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

11．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水的消毒剂。

实验室通过如下过程制备二氧化氯。

下列说法正确的是

A．电解时发生反应的离子方程式为NH4++3C1-

2H2↑+NCl3

B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-

C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D.可用明矾除去饮用水中残留NaClO2

12．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．达到平衡时，容器I中的H2体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器III中的长

D．若起始时向容器III中充入0.10mol

和0.10molH2，则反应将向逆反应方向进行

13．研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子（A1C14-、Al2Cl7-）组成的离子液体为电解质。

右图为该电池放电过程示意图。

下列说法错误的是

A．充电时，Al作阴极、Cn作阳极

B．充电时，每生成1molAl，同时消耗4molAl2Cl7-

C．放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动

D．放电时，正极反应为Cn[AlCl4]+e-===Cn+AlCl4-

14．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。

下列分析正确的是

A．V=40

B．c点所示溶液中：

c（H+）-c（OH-）=2c（NH3·H2O）

C．d点所示溶液中：

c（NH4+）=2c（SO42-）

D．NH3·H2O的电离常数K=10-4mol·L-1

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共5个大题，其中15~17题为必做题；18~19题为选做题，任选一题作答。

2．第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。

必做题（共43分）

15．（16分）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）已知反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=-99kJ·mol-1中的相关化学键键能如下：

则x=______。

（2）在一容积可变的密闭容器中，lmolCO与2molH2发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H<0，CO在不同温度下的平衡转化率（仅）与压强的关系如右图所示。

①a、b两点的反应速率：

v（a）____v（b）（填“>”、“<”或“=”）。

②T1____T2（填“>”、“<”或“=”），原因是___________________________。

③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是______（填代号）。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变

d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

④计算图中a点的平衡常数Kp=_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：

上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下图所示。

则△H1_____△H3，（填“>”、“<”或“=”），理由是___________________。

16．（13分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为________。

（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。

写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：

_______________________________。

（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_______________________。

（4）溶液中的c（Ce3+）等于1×10-5mol·L-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为____。

（已知Ksp[Ce（OH）3]=1.0×l0-20）

（5）加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是____________________________________________.

（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液。

（已知：

Fe2++Ce4+===Ce3++Fe3+）

①该样品中CeCl3的质量分数为__________。

②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

17．（14分）为了测定含氰废水中CN-的含量，某化学小组利用下图所示装置进行实验。

关闭活塞a，将100mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应后，打开活塞b，滴入稀H2SO4溶液，然后关闭活塞b。

已知装置B中发生的主要反应为：

CN-+ClO-===CNO-+Cl-

2CNO+2H++3C1O-==N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O

副反应为：

Cl-+ClO-+2H+=C12↑+H2O

（1）装置D的作用是_______________。

（2）反应过程中，装置C中的实验现象为________________。

（3）待装置B中的反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是_______________________________________________

（4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中c（CN-）=____mol·L-1。

（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN-的含量。

设计合理实验方案_____________。

仪器自选。

供选的试剂：

浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4。

（6）利用右图所示装置可以除去废水中的CN-。

控制溶液pH为5.2~6.8时，CN-转化为C2O42-和NH4+。

①气体a的化学式为_____________。

②阳极的电极反应式为______________。

选做题（共15分）

【化学——物质结构与性质】

18．（15分）已知元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大。

元素A原子的核外电子有6种不同的运动状态，元素C原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素D的一种常见单质为淡黄色晶体，元素E原子的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。

（1）五种元素中电负性最大的是____（填元素符号），其中E的基态原子的核外电子排布式为_____。

（2）元素A在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______________________。

在第2周期元素中，第一电离能大于B的元素有_____种。

（3）AD2分子中，共价键的类型有_____；BC3-中，B原子的杂化轨道类型是______；与BC3-互为等电子体的微粒的化学式为______（写出一种即可）。

（4）向D的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，观察到的现象是______，上述过程的离子方程式为_________。

（5）C和E能够形成化合物F，其晶胞结构如右图所示，晶胞中C原子的配位数为____；若晶胞边长为acm，晶体的密度为_____g·cm-3（用a、NA的计算式表示）。

【化学——有机化学基础】

19．（15分）A（C3H6）是基本有机化工原料。

由A制备聚合物C和

的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。

回答下列问题：

（1）A的名称是_____，B含有的官能团是___________（写名称）。

（2）C的结构简式为______，D→E的反应类型是___________。

（3）E→F的化学方程式为_________________。

（4）

中最多有_____个原子共平面；

反应生成有机物的结构简式为_______。

（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有___种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积比为6：

1：

1的是_____（写结构简式）。

（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。

合成路线流程图示例：