山西省太原市届高三化学上学期期末考试试题20含答案 师生通用文档格式.docx
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A、a属于醇，b属于苯的同系物B、a、b中所有原子均可能处于同一平面
C、a苯环上的一氯取代物只有一种D、1molb含有3mol碳碳双键
5.下列关于糖类的说法正确的是（）
A、糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
B、用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
C、摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
D、淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子有机化合物
6.下列反应的离子方程式书写错误的是（）
A、Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：
Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B、用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
C、NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合：
HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
D、将0.1mol·
L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.2mol·
L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－↓＋2H2O
7．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A、澄清透明的中性溶液中：
Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl－
B、使甲基橙变黄色的溶液中:
Na+、AlO2-、SO42-、Cl－
C、Kw/c（H+）=1×
10-13mol/L的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：
Na+、Cl-、S2-、ClO-
8.下列说法正确的是
A、正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物（不考虑立体异构）
B、光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
C、甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
D、甲苯是苯的同系物，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A、32gS8（分子结构：
）中的共价键数目为NA
B、0.1mol熔融NaHSO4中的阳离子数目为0.1NA
C、1L0.1mol•L－1H2SO3溶液中含有的H原子数目大于0.2NA
D、0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
10.给定条件下，下列所示的物质制备方法在工业上能实现的是
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电
子数的2倍，X、W同主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质在
空气中体积分数最大。
A、原子半径的大小顺序：
Z>
W>
X>
Y
B、简单气态氢化物的热稳定性：
X<
W
C、X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质
D、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水
12.下列有关说法正确的是
A、在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小，溶液中c（OH）变大
B、某反应在室温下不能自发进行，一定说明该反应的H＞0
C、用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液
D、室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3
13.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（）。
A:
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈蓝色，证明HClO是弱酸
B:
将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
C:
为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合溶液冷却后再加入水，若显蓝
色即可证明反应生成了CuSO4
D:
用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需要完全冷却后再补加
14.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
。
下列说法不正确的是
A、该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
5
B、若有2molFe2被氧化，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5mol
C、每生成1molFe3O4，则反应转移的电子为4mol
D、O2是氧化剂，S2O32与Fe2是还原剂
15.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（）
A、右边吸附层中发生了还原反应
B、负极的电极反应式是
C、电池的总反应是
D、离子交换膜能够比较有效地阻隔NaOH和HClO4反应。
16.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是
A、若A为较浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先变浑浊后澄清
C、若A为醋酸溶液，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液变浑浊
D、若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液变浑浊
17.已知室温时
。
下列关于CaCO3和
CaF2两悬浊液说法错误的是
A、CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c（Ca2）较小
B、分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大
C、分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c（CO32）和c（F）均减小
D、CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，
约为97.4
18.下列说法正确的是（不考虑立体异构）
A、结构为
的一溴代物共有5种
B、分子式为
的同分异构体共有3种
C、分子式为
且属于羧酸的同分异构体共有5种
D、分子式为
且属种于醛的同分异构共有3种
19.下列实验中，对应的现象以及都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将FeCl2样品溶于硝酸后，
滴加KSCN溶液
溶液变成红色
原FeCl2样品已变质
B
将SO2通入石蕊溶液
溶液先变红后褪色
SO2有漂白性
C
向淀粉KI溶液中滴入3滴
稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液
滴入稀硫酸未见溶液
变蓝；
加入H2O2溶
液后，溶液立即变蓝
只有酸性条件下，H2O2氧化性强于I2
D
向盛有1mL0.1mol/LMgCl2
溶液的试管中滴入1-2滴
2mL1mol/LNaOH溶液，再
滴加2滴0.1mol/LFeCl2溶
液，静置
先有白色沉淀产生，
后变为红褐色沉淀
Fe（OH）3的Ksp比Mg（OH）2的小
20.最近研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法，乙醛分别在阴、
阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。
实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，
模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
下列说法正确的是（）
A、若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气
B、电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
C、阳极反应
D、电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2
21.将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成6.72LNO（标
准状况），向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。
下列有
关说法错误的是（）。
A、混合物溶解后的溶液中
B、需加入NaOH溶液1000ml
C、稀硝酸的物质的量浓度是2mol/L
、将沉淀灼烧后的产物是Fe2O3和CuO
22.如图是某元素的价类二维图。
其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，
C的相对原子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A、A的水溶液显碱性
B、D为一种红棕色气体
C、B和F能发生复分解反应生成盐
D、F在一定条件下可直接与Y反应生成D
23.在常温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐
酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A、在a点的溶液中c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B、在b点的溶液中2n（CO32﹣）+n（HCO3﹣）＜0.001mol
C、在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3﹣的电离能力大于其水解能力
D、若将0.1mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：
c（Na+）＝c（CH3COO﹣）
二、必做题（本题包括4小题，共56分）
24、现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A的简单
氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种盐，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，
简单阳离子C＋和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。
（1）元素F在元素周期表中的位置是__________________。
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是____________（填离子符号）。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：
①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为______________。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为________，
D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_________________。
③若甲为D和E形成的二元化合物，丙是气体，则丙的结构式为___________；
乙为白色沉
淀，其化学式为______________。
25.某化学小组同学为探究海水提溴原理，模拟空气吹出法设计了如下图所示的实验装置。
（假设浓缩海水中的主要成分为NaCl和NaBr，其他杂质不参与反应）
写出使用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式：
_____,该反应中氧化剂和
还原剂的物质的量之比为_____。
从浓缩海水中提取溴的实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cl2；
④取B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请按正确的顺序填入步骤的序号：
_____
判断以上步骤①中反应已经结束的实验现象：
_____。
试剂X最好选用____（填字母，下同），尾气处理最好选用____。
a、蒸馏水b、饱和食盐水c、氢氧化钠溶液d、饱和Na2SO3溶液
为从工业溴中提纯溴，他们查阅了有关资料，然后设计了如下的实验装置：
仪器B的名称是_____。
欲要达到提纯溴的目的，操作的关键是检查实验装置的气密
性，还有_____。
答案：
（1）
（2）①②③④
当观察到A中液面上方出现黄绿色
d、c
直形冷凝管
注意观察温度计a、b的读数，控制好热水浴的温度，及时收集59.1℃的馏分
26.（14分）
羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成的重要原料，是化学工作者重要
的研究对象。
已知：
回答下列问题：
（1）写出CO与H2O（g）反应的热化学方程式：
_____。
（2）已知反应Ⅱ中相关的化学键键能数据如下：
请计算x=_____。
（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应Ⅰ。
设起始充入的
＝Z,平衡时测得COS的体积分数（）与Z和温度（T）的关系如图所示。
图中a_____b（填“＞”、“<
”或“=”）。
（4）在恒温、恒容密闭容器中进行反应Ⅰ。
下列说法能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的是_____（填字母）。
C、容器中混合气体密度保持不变
D、容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E.c（COS）保持不变
（5）某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入5molCOS（g）和5molH2O（g），发生
反应Ⅱ，5min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为80%。
①反应在05min内，平均反应速率
=_____。
②该温度下，上述反应的平衡常数K的值=_____。
③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的措
施是_____（填字母）。
A、缩小容器容积B、升高温度
C、分离出硫化氢D、加入一定量H2O（g）
（2）465 （3）<
（4）BE
（5）①0.4mol/（L•min） ②16 ③D
27．（16分）以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他不溶于酸的杂质）为原料制备ZnCl2溶液的工艺流程如下：
①H3AsO3（亚砷酸）还原性较强，易被氧化为H3AsO4（砷酸）
②FeCl3+H3AsO4=FeAsO4↓（砷酸铁）+3HCl，KSP（FeAsO4）=5.7×
10-21
③有关数据如下表所示：
（1）“浸出”时反应池应远离火源，原因是_____。
（2）“一次净化”的目的是除Fe、As元素，则KClO3参与的反应可能有_____、_____（写化学方程式）
（3）①加入ZnO调节溶液的pH约为4，如果pH过大，可能导致滤渣A中_____（填
化学式）的含量减少。
②有研究表明可用高铁酸盐（K2FeO4）代替KClO3和FeCl3,其原理是_____
（4）“二次净化”的主要目的是_____，“产品”中的杂质主要是_____
（5）①由ZnCl2溶液得到ZnCl2∙xH2O产品的操作主要是_____、_____
②已知SOCl2是液态化合物，沸点是77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加几滴SOCl2，
可观察到反应剧烈，液面上方有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。
实验室制取无水ZnCl2
是采用将ZnCl2∙xH2O与SOCl2混合加热的方法制取无水ZnCl2。
这种方法可行的原因是_____
（1）反应池中锌与盐酸反应生成可燃性气体H2
（2）3H3AsO3+KClO3=KCl+3H3AsO4 6FeCl2+KClO3+6HCl=6FeCl3+KCl+3H2O
（或KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O等其他合理答案）；
（3）①FeAsO4②K2FeO4具有强氧化性可以氧化H3AsO3，同时生成了Fe3+
（4）除去滤液中Cu2+和H+ KCl
（5）①蒸发浓缩冷却结晶
②ZnCl2∙xH2O受热分解产生水，SOCl2和水反应生成HCl和SO2，带走水蒸气，同时HCl
抑制Zn2+的水解，最终得到无水ZnCl2
28.离子液体是一种只由离子组成的液体,在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价
值的溶剂。
研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成（如图1）：
按电子排布，Al在周期表划分在____（填“s区”、“p区”、“d区”或“ds区”）,基态
Cl原子的价电子排布式为___________，图1中负离子的空间构型为____________。
氯化铝的熔点为180℃，氮化铝的熔点高达2249℃,它们都是由活泼金属和非金属形成的化
合物，熔点相差这么大的主要原因是________________________________。
图1中的正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。
该正离子中N原
子的杂化方式为________，C原子的杂化方式为________。
为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的-C2H5不能被氢原子
替换，请解释原因：
________________________。
Na、Mg、Al三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________，其理由是________________________________。
已知金属镁的晶胞结构示意图如图2。
六棱柱底边边长是acm，高为ccm，阿伏加德罗常
数的值为NA，列出计算金属镁密度的计算式：
________________________g·
cm-3。
（1）p区3s23p5正四面体形；
（2）氯化铝是分子晶体，而氮化铝是原子晶体；
（3）sp2 sp2、sp3；
（4）防止离子间形成氢键而聚沉（或氮原子上连H原子形成分子间氢键，该离子不易以单
体形式存在）；
（5）Mg>
Al>
Na随着核电荷数增加，同周期主族元素的第一电离能逐渐变大，但Mg的
3p轨道电子排布为全空结构，能量比Al的3s23p1更低，所以第一电离能大；
（6）
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