届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷.docx
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届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷
【最新】安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。
例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。
这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是
A．这个过程只涉及物理变化B．这个过程是可逆反应
C．这个过程发生了复分解反应D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2
2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10—6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
D．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中不正确的是
A．羟基的电子式：
B．淀粉和纤维素的实验式（最简式）：
CH2O
C．CH4分子的比例模型：
D．HC1O的结构式：
H—O—C1
4．用来解释下列事实的离子方程式正确的是（ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．用铜为电极电解饱和食盐水：
2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：
HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
5．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．46g14CO2含有的中子数为22NA
B．标准状况下，22.4LCH3C1含有的分子数为NA
C．lmol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
6．下列有关溶液的存储和配制的描述不正确的是
A．氨水易挥发，应密封在低温处保存
B．水玻璃可存放在橡胶塞的细口瓶中
C．配制FeCl3溶液，先加浓盐酸溶解氯化铁固体，再稀释至相应浓度
D．称取2.5g硫酸铜晶体，溶于l00mL水中可以配制物质的量浓度为0.1mol·L—1的硫酸铜溶液
7．电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。
下列有关溶液的叙述不正确的是
A．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
B．相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：
HC1＞NH3·H2O
C．溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：
C2O42—＞HC2O4—＞SO42—
D．海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境
8．用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的的是
实验目的
试剂
试管中的物质
A
苯环对甲基的影响
酸性KMnO4溶液
①苯②甲苯
B
比较Br—、Fe2+和I—的还原性
氯水
①FeBr2溶液②FeI2溶液
C
苯分子中没有碳碳双键
Br2的CCl4溶液
①苯②己烯
D
探究接触面积对反应速率的影响
VmL、cmol/L的盐酸
①ag大理石块②ag大理石粉
A．AB．BC．CD．D
9．异嗪皮啶具有清热凉血，活血消斑，祛风通络等功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌的作用，用于治疗儿童急性菌痢，它们在一定条件下有如图所示的转化关系。
下列有关说法正确的是
A．秦皮素的分子式为C10H10O5
B．异嗪皮啶与秦皮素均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．lmol的异嗪皮啶最多可与3molNaOH反应
D．异嗪皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液鉴别
10．现有以下6种说法：
①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④11H+、21H+、31H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品。
其中不正确的是
A．①⑤B．①④⑤⑥C．②③④D．②⑤⑥
11．如图，用下列实验操作可完成两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法中正确的是
①②③④⑤
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（p水＝lg/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内璧沾有水，对配制的溶液浓度无影响
12．已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是
A．5、9、6B．4、6、6C．3、9、7D．4、6、7
13．模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。
已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。
下列叙述中不正确的是
A．N是阴离子交换膜B．Y电极上产生有色气体
C．X电极区域有浑浊产生D．X电极反应式为4OH——4e—＝O2↑+2H2O
14．下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是
选项
环境要求
离子或分子
A
A12（SO4）3溶液中
K+、A1O2—、Cl—、NO3—
B
溶液pH＞7
Na+、SO32—、K+、S2—
C
水电离产生的c（OH—）＝10—l2mol/L的溶液
ClO—、CO32—、NH4+、K+
D
氯气中
O2、NH3、CO2、HC1
A．AB．BC．CD．D
15．下列说法正确的是
A．—定温度下，将浓度为0.1mol·L—1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，c（F—）/c（HF）始终保持增大
B．浓度均为0.1mol·L—1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：
3c（Na+）＝2[c（SO32—）+c（HSO3—）+c（H2SO3）]
C．在0.1mol·L—1氨水中滴加0.1mol·L—1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c（OH—）＝10—amol·L—1
D．已知：
Ksp（AgCl）＝1.8×10—10，Ksp（Ag2Cr2O4）＝2.0×10—12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
16．化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是
选项
反应物质
反应结果
影响因素
A
Zn、H2SO4
H2、SO2
锌的还原性
B
Na、O2
Na2O、Na2O2
反应温度
C
FeCl3溶液Na2S溶液
淡黄色或者黑色浑浊
Na2S溶液加入量
D
AlC13溶液NaOH溶液
澄清或者浑浊
试剂加入顺序
A．AB．BC．CD．D
17．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g） ΔH＞0。
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）/（mol·L－1）
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法正确的是（ ）
A．500s内O2的平均生成速率为7.4×10－4mol·L－1·s－1
B．T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%
C．达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol·L－1
D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2
18．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜的实验。
下列说法中不正确的是（ ）
A．H+透过质子交换膜由左向右移动
B．M电极反应式：
H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+
C．铁电极应与X相连接
D．当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g
19．已知：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）；ΔH=-220kJ·mol-1
②氢气燃烧的能量变化示意图：
下列说法正确的是
A．1molC（s）完全燃烧放出110kJ的热量
B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；ΔH=-480kJ·mol-1
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；ΔH=+130kJ·mol-1
D．欲分解2molH2O（l），至少需要提供4×462kJ的热量
20．14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中银的质量是
A．2.7gB．5.4gC．8.1gD．10.8g
二、有机推断题
21．位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期。
A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。
F是其所在周期中最活泼的金属元素。
根据推断回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置_______________；写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式____________________。
（2）用“＞”或“＜”填空：
离子半径
非金属性
酸性
沸点
F+______D2—
A_____B
D的最高价氧化物的水化物____E的最高价氧化物的水化物
C的氢化物__________E的氢化物
（3）—定条件，在水溶液中1molE—、EBx—（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。
①d点对应的微粒是__________（填离子符号）。
②b→a+c反应的离子方程式为________________，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）
三、填空题
22．硫酸及其盐在工农业生产中有着重要的应用。
（1）SO2催化氧化为SO3的反应是工业制硫酸的重要过程，①下图是反应过程中SO2和SO3的浓度隨时间t的变化情况。
反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为。
②在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO2（g）和O2（g），O2的平衡转化率如图所示。
则p1与p2的大小关系是p1p2（填“＞”“＜”或“＝”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为（用Ka、Kb、Kc表示三点对应的平衡常数）。
（2）生产硫酸过程中产生的尾气，可用氨水吸收，溶液中生成（NH4）2SO4、（NH4）2SO3等溶质。
①（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。
②已知：
NH3·H2O
H2SO3
电离平衡常数
1.7×10—5
Ka1＝1.54×10—2
Ka2＝1.02×10—7
NH4HSO3溶液呈（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。
③25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，所得溶液中c（H+）—c（OH—）＝（填序号）。
A．c（SO32—）—c（H2SO3）
B．c（HSO3—）+c（SO32—）—c（NH4+）
C．c（SO32—）+c（NH3·H2O）—c（H2SO3）
D．（HSO3—）+2c（SO32—）—c（NH4+）
（3）已知：
①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJ•mo1—1
②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJ•mo1—1
③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝—221kJ•mo1—1
则用Ba（s）、S（s）、O2（g）反应生成BaSO4（s）的热化学方程式为。
23．某工厂用回收钒渣（含VOSO4、K2SO4、SiO2））制取V2O5时工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作I的名称，①中产生废渣的主要成分是。
（2）已知：
VOSO4（水层）+2HA（有机层）
VOA2（有机层）+H2SO4（水层）。
步骤②中必须加入适量碱，其原因是；步骤③中反萃取所用的试剂X为。
（3）步骤④中的反应的离子方程式：
□ClO3—+□VO2++□H+＝□VO3++□+□
（4）沉淀Y的摩尔质量为598g·mol—1，且仅含有四种元素。
取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。
通过计算确定沉淀Y的化学式为。
（5）钒沉淀率和溶液pH之间关系如下
⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜。
（已知：
25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×l0—39）
四、实验题
24．已知：
CH3C1常温下为气态，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。
实验室制备CH3C1原理为：
CH3OH+HCl（浓）
CH3Cl（g）+H2O
（1）实验步骤如下：
①干燥ZnCl2晶体。
实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是。
②称取13.6g研细的无水ZnCl2，量取20mL浓盐酸、一定量的CH3OH，分别放入装置（填装置编号）的对应仪器中；
装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ
③产生的CH3Cl气体，最好选用（填“向上排空气法”、“向下排空气法”、“排水法”）收集，原因是。
（2）为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。
①将CH3Cl制备装置中产生的气体依次通过洗气瓶（填洗气瓶编号），如果观察到现象则证明CH3C1稳定性弱于CH4。
A．1.5%（H+）KMnO4溶液B．蒸馏水C．5%Na2SO3溶液
②洗气瓶A中发生反应的离子方程式：
；
洗气瓶C中发生反应的离子方程式：
③为处理未反应完的CH3C1，还应在上述洗气瓶后接一只盛（填试剂名称）的洗气瓶。
参考答案
1．D
【分析】
【详解】
A.HgS的分解和生成都是化学变化，故A错误；
B.HgS的分解和生成条件不同，不属于可逆反应，故B错误；
C.这个过程发生了分解和化合反应，故C错误；
D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2，故D正确；
答案选D。
2．C
【解析】
试题分析：
光纤通信使用的光缆主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si，故A错误；根据胶体的定义，“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10—6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中不能形成胶体，故B错误；医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%，故C正确；糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，，故D错误。
考点：
本题考查化学与生活。
3．B
【解析】
试题分析：
淀粉和纤维素的实验式（最简式）：
C6H10O5，故B错误。
考点：
本题考查化学用语。
4．A
【解析】
试题分析：
钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
O2+4e—+2H2O＝4OH—，故A正确；Fe（OH）3溶于氢碘酸中，碘离子被氧化为碘单质，故B错误；用铜为电极电解饱和食盐水，阳极铜被氧化为铜离子，氢离子被还原为氢气，故C错误；碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：
HCO3—+OH—+Ca2+＝CaCO3
+H2O，故D错误。
考点：
本题考查离子方程式。
5．B
【解析】
试题分析：
46g14CO2含有的中子数为
24NA，故A错误；标准状况下,1molCH3C1含有的分子数为NA，故B正确；lmol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，故C错误；6.8g液态KHSO4的物质的量是0.05mol，含有0.05NA个阳离子，故D错误。
考点：
本题考查阿伏加德罗常数。
6．D
【解析】试题分析：
氨水易挥发，应密封在低温处保存，故A正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，存放在橡胶塞的细口瓶中，故B正确；FeCl3易水解，配制FeCl3溶液，先加浓盐酸溶解氯化铁固体，再稀释至相应浓度，故C正确；称取2.5g硫酸铜晶体，溶于l00mL水中形成的溶液不是体积不是100mL，故D错误。
考点：
本题考查化学试剂保存。
7．A
【解析】
试题分析：
加热蒸干MgCl2溶液时可以得到Mg（OH）2，故A错误。
考点：
本题考查电解质。
8．B
【解析】
试题分析：
苯不能使高锰酸钾溶液褪色、甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，能说明苯环对甲基的影响，故A错误；Br—、Fe2+和I—都能与氯水反应，不能比较Br—、Fe2+和I—的还原性，故B正确；苯与Br2的CCl4溶液不反应、Br2的CCl4溶液与己烯反应褪色，能说明苯分子中没有碳碳双键，故C错误；ag大理石粉与同浓度的酸反应接触面积大于石块，能探究接触面积对反应速率的影响，故D错误。
考点：
本题考查化学实验。
9．C
【解析】
试题分析：
秦皮素的分子式为C10H8O5，故A错误；异嗪皮啶与秦皮素都含有酚羟基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；lmol的异嗪皮啶最多可与3molNaOH反应，故C正确；异嗪皮啶与秦皮素都含有酚羟基，不能用FeCl3溶液鉴别，故D错误。
考点：
本题考查有机物的结构与性质。
10．B
【解析】
试题分析：
水银是纯净物，①错误；明矾、冰醋酸、石膏都是电解质，②正确；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐，正确；同位素是同种元素的不同原子，④错误；胶粒带电是电泳的前提条件，⑤错误；石英玻璃是二氧化硅，⑥错误；选B。
考点：
本题考查化学概念。
11．C
【详解】
A.粗盐中难溶性杂质的去除，关键步骤是过滤，故A错误；
B.粗盐中难溶性杂质的去除各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的，溶解时用玻璃棒是搅拌加快溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒是搅拌使受热均匀，故B错误；
C.5g食盐和45g水混合所得溶液的浓度为10%，，故C正确；
D.乙实验中，若①所用的烧杯内璧沾有水，水的质量偏大，配制的溶液浓度偏小，故D错误。
12．A
【解析】
试题分析：
苯环上有一个侧链，侧链可能是-CH2CH2NH2、-CH（NH2）CH3、-NHCH2CH3、-CH2NHCH3、-N（CH3）2共5种；二个侧链分别是一个-CH2CH3和一个-NH2，位于邻间对位；一个-CH2NH2和一个-CH3，位于邻间对位；一个-NHCH3和一个-CH3，位于邻间对位；共9种；三个侧链为2个甲基和1个-NH2根据定二移一的原则，共6种，故A正确。
考点：
本题考查同分异构体。
13．D
【详解】
A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过阳离子交换膜只允许阳离子自由通过隔膜N和阳极相连阳极是阴离子放电所以隔膜N是阴离子交换膜，故A正确；
B.通电后Y电极为阳极，阳极是氯离子放电生成氯气其电极反应为:
2Cl--2e-═Cl2↑，故B正确；
C.通电后X电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气氢氧根离子浓度增大和钙离子镁离子形成沉淀，故C正确；
D.X电极反应式为
，故D错误；
14．B
【解析】
试题分析：
、A1O2—发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；碱性条件下Na+、SO32—、K+、S2—不反应，故B正确；水电离产生的c（OH—）＝10—l2mol/L的溶液呈酸性或碱性，若酸性CO32—不能存在，若碱性NH4+不能存在，故C错误；氯气、NH3发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，故D错误。
考点：
本题考查离子共存。
15．C
【解析】
试题分析：
将浓度为0.1mol·L—1HF溶液加水不断稀释过程中，HF电离度增大，故A错误；根据物料守恒，浓度均为0.1mol·L—1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中2c（Na+）＝3[c（SO32—）+c（HSO3—）+c（H2SO3）]，故B错误；在0.1mol·L—1氨水中滴加0.1mol·L—1盐酸，恰好完全中和时溶质是氯化铵，促进水电离，溶液呈酸性，pH＝a，则由水电离产生的c（OH—）＝10—amol·L—1，故C正确；Ksp（AgCl）＝1.8×10—10
C（Ag+）=
；Ksp（Ag2Cr2O4）＝2.0×10—12，C（Ag+）=
，故D错误。
考点：
本题考查水溶液。
16．A
【详解】
A.浓硫酸与锌生成二氧化硫、稀硫酸与锌生成氢气，选项A错误；
B.钠与氧气常温生成氧化钠、加热生成过氧化钠，选项B正确；
C.硫化钠少量生成淡黄色硫沉淀、硫化钠过量生成黑色硫化亚铁沉淀，选项C正确；
D.AlC13溶液加入NaOH溶液中，溶液澄清；NaOH加入AlC13溶液中，溶液浑浊，选项D正确。
答案选A。
17．C
【解析】
试题分析：
500s内c（N2O5）的变化量为1.48mol·L—1，O2的变化量为0.74mol·L—1，O2平均生成速率为
=1.48×l0—3mol·L—1·s—1，故A错误；
平衡混合物中NO2的体积分数为
57%，故B错误；达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2平衡逆向移动，则c（N2O5）＞5.00mol·L—1，故C正确；△H＞0，升高温度平衡正向移动，K增大，故D错误。
考点：
本题考查化学反应速率、化学平衡移动。
18．D
【解析】
试题分析：
根据图示，N极发生还原反应，N是正极，M是负极。
H+透过质子交换膜由左向右移动，故A正确；M是负极，发生氧化反应，M电极反应式：
H2NCONH2+H2O—6e—＝CO2↑+N2↑+6H+，故B正确；铁上镀铜，铁做阴极，铁电极应与X相连接，故C正确；当N电极消耗0.5mol氧气时，转移电子2mol，根据电子守恒，铁电极生成1mol铜，增重64g，故D错误。
考点：
本题考查原电池、电解池。
19．C
【详解】
A、C（s）完全燃烧的产物为二氧化碳气体，1molC（s）完全燃烧放出的热量大于110kJ，A错误；
B、H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；ΔH＝
×（2×436+496-4×462）=-240kJ·mol-1，B错误；
C、①2C（s）+O2（g）=2CO（g）；ΔH=-220kJ·mol-1，②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；ΔH=-240kJ·mol-1，将①×
-②，得：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；ΔH=+130kJ·mol-1，C正确；
D、根据H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；ΔH=-240kJ·mol-1，欲分解2molH2O（l），至少需要提供2×240kJ的热量，D错误；
故选C。
20．D
【解析】
试题分析：
设铜、银的物质的量分别是xmol、ymol；则有
，
；则合金中银的质量是10.8g，故D正确。
考点：
本题考查化学计算。
21．第二周期VA族
＜＜＜＞C1O4-3C1O-＝C1O3-+2Cl-放热
【分析】
F是其所在周期中最活泼的金属元素，F一定是第4周期ⅠA族元素，是K元素；A、B、C、D、E属于前3周期；A
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