人教版初三化学中考总复习分章知识点汇总教学提纲Word文档格式.docx
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用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：
①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应。
③读书误差：
仰小俯大仰视则读书偏低，液体的实际体积>
读数
俯视则读书偏高，液体的实际体积<
3、托盘天平：
称量仪器，一般精确到0.1克。
（1）左物右码
（2）左盘质量=右盘质量+游码质量即：
若是左物右码，则药品的质量=砝码读数+游码读数；
若左右放颠倒了；
药品的质量=砝码读数—游码读数
（3）任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
4、长颈漏斗：
用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
5、酒精灯
若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
6、玻璃棒
用途：
搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。
7、简易装置气密性检查：
A、连接装置；
B、将导管的一端浸入水中；
C、用手紧握试管加热；
D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气成分的研究史
法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：
1、装置图（见书P27）
2、实验现象：
A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：
说明空气不是单一的物质；
氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:
表达式：
磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
化学方程式：
4P+5O2
2P2O5
5、注意事项：
A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
思考：
可否换用木炭、硫磺等物质？
如能，应怎样操作？
答：
不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；
B装置气密性差；
C未冷却至室温就打开止水夹；
D、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分（按体积分数）：
氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：
1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
四、物质的分类：
纯净物和混合物
1、纯净物：
由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：
两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质：
有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、污染来源：
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：
温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：
加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
课题2氧气
一、氧气的物理性质
1、色、味、态：
通常情况下，是无色无味的气体；
2、密度：
标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。
（可用向上排空法）
3、溶解性：
氧气不易溶于水。
（可用排水法收集）
二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：
在氧气中：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：
碳（C）+氧气（O2）
二氧化碳（CO2）
化学方程式C+O2CO2
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
在空气中：
发出微弱的淡蓝色火焰；
放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式硫（S）+氧气（O2）
二氧化硫（SO2）
化学方程式S+O2SO2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧
发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
磷（P）+氧气（O2）
五氧化二磷（P2O5）
4P+5O22P2O5
五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
（二）与金属（镁、铁）的反应
1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
镁（Mg）+氧气（O2）
氧化镁（MgO）
2Mg+O22MgO
2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
铁（Fe）+氧气（O2）
四氧化三铁（Fe3O4）
3Fe+2O2
Fe3O4
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧
（三）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如：
动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
三、氧气的用途
（1）、供给呼吸：
医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃烧：
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
四、反应类型：
①：
化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：
A＋B＋……→E（简称“多合一”）
②：
分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB→A＋B＋……。
（简称：
“一变多”）
③：
氧化反应：
物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3实验室制取氧气
一、工业制法（分离液态空气法）
原理：
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）
（1）具体过程
（2）注意：
该过程是物理变化
二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品：
过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）
B实验原理：
过氧化氢（H2O2）水（H2O）+氧气（O2）
2H2O2MnO22H2O+O2↑
注：
MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置：
固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、气密性检查：
用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
③、装药品时，先装固体后装液体
④、该装置的优点：
可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D、步骤：
连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
氯酸钾（KClO3）
氯化钾（KCl）+氧气（O2）
方程式：
2KClO3
2KCl+3O2↑
②
加热高锰酸钾：
高锰酸钾（KMnO4）
锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
D、操作步骤：
（连）查、装、定、点、收、离、熄。
泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
E、易错事项：
a）.试管口要略微向下倾斜：
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部
b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：
有利于产生的气体排出。
c）.用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：
有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e）.实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：
防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空气大）
收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；
水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，证放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）
b、用向上排空气法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）
用排水法收集时。
导管放在集气瓶口
G、检验、验满
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：
用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
三、催化剂：
特点：
两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行
②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不只一种
四、分解反应：
由一种物质反应生成两种及以上物质的反应
2、特点：
一变多
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一、构成物质的微粒：
分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：
例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：
金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述：
物质由×
×
分子（或原子）构成。
例如：
铁由铁原子构成；
氧气由氧分子构成。
二、分子
1、基本性质：
⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：
水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；
物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：
分子由原子构成。
分子构成的描述：
①×
分子由×
原子和×
原子构成。
水分子由氢原子和氧原子构成
②一个×
分子由几个×
原子和几个×
一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义：
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：
氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；
混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；
化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子
1、含义：
原子是化学变化中最小的微粒。
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；
不断运动；
有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
3、化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
课题2原子的结构
1、原子的构成
（1）原子结构的认识
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性
因此：
核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上1、原子的构成
①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
氢原子核中无中子
2、相对原子质量：
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量=质子数+中子数
相对原子质量单位是1
3、核外电子的排布
1、原子结构图：
①圆圈内的数字：
表示原子的质子数
②+：
表示原子核的电性
③弧线：
表示电子层
④弧线上的数字：
表示该电子层上的电子数
2、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；
②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：
最外层电子数＜4易失电子
非金属元素：
最外层电子数≥4易得电子
稀有气体元素：
最外层电子数为8（He为2）不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
（注意：
氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
二、离子
带电的原子或原子团
2、分类及形成：
阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；
电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：
在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
钠离子：
Na＋。
4、离子符号表示的意义：
表示一个某种离子；
表示带n个单位某种电荷的离子。
Fe3+：
带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义：
表示一个离子所带的电荷数。
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：
质子数>
电子数阴离子：
质子数<
电子数
7、离子与原子的区别与联系
粒子的种类
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
粒子电性
forecast预报forecastforecast不显电性
give给gavegiven显正电
不规则动词变化，大体上归纳有以下六条记忆法：
显负电
符号
sow种植sowedsown/sowed用元素符号表示
burn燃烧burnt/burnedburnt/burned用离子符号表示
sink下沉sank/sunksunk/sunken用离子符号表示
相互转化
bite咬bitbitten/bit
send送/寄sentsent阳离子原子阴离子
become变成becamebecome相同点
fight作战foughtfought
stand站立stoodstoodtake拿tooktaken都是构成物质的一种微粒；
质量、体积都很小；
在不停运动；
teach教taughttaught
withdraw撤退；
收回withdrewwithdrawn8、离子个数的表示方法：
在离子符号前面加系数。
2个钠离子：
2Na＋
sing唱歌sangsung9、离子符号前面的数字：
表示离子的个数。
小结：
1、构成物质的微粒：
分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：
非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2H2OSO3HCl）
由原子直接构成的物质：
金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质：
碱、盐
2、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：
元素和×
元素组成例：
水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成：
分子（或原子、离子）构成
水由水分子构成；
氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题3元素
元素
1、含义：
具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
元素是一类原子的总称；
这类原子的质子数相同
元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：
元素
含义
宏观概念，只分种类不计个数
微观概念，既分种类又分个数
适用范围
从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成
从微观描述物质（或分子）的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；
铁由铁原子构成。
元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：
O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素：
O、C、H、N
③空气中前二位的元素：
N、O
在化学反应前后元素种类不变
元素符号
1、书写原则：
第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；
表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
O：
表示氧元素；
表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：
在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
表示2个氢原子：
2H；
2H：
表示2个氢原子，6N：
6表示6个氮原子。
元素周期表
1、发现者：
俄国科学家门捷列夫
2、结构：
7个周期16个族
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
5、元素周期表中每一方格提供的信息：
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