黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三第一次模拟考试理综Word文档下载推荐.docx

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C．阻止tRNA和mRNA的结合D．干扰细菌蛋白质的合成

4.下列叙述正确的是（）

A．物种之间的共同进化都是通过捕食或竞争来实现的

B．生物多样性的形成就是新物种不断形成的过程

C．自然种群中个体之间有选择的交配有利于生物的进化

D．一个物种的形成或灭绝，不会影响其他物种的进化

5.下列关于植物激素调节的叙述正确的是（）

A.植物的激素调节的特点是具有两重性

B.乙烯与生长素的调节作用无关

C.赤霉素和生长素都能促进果实的发育

D.脱落酸能够解除种子的休眠

6.下列现象不属于人体内环境稳态调节的是（）

A．寒冷环境下排汗量减少B．血浆渗透压升高时饮水量增多

C．减数分裂产生生殖细胞D．清除体内衰老死亡的细胞

7.下列说法正确的是（）

A．100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性

B.对于O.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则的比值不变

C.丙烷分子的比例模型为：

D．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物

8．下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是（）

A．①②B.③④C．①③D．②④

9．有机物A的结构简式为：

则A的同分异构体中带苯环的化合物共有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

lO．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．25℃、101kPa下，42gN2和CO混合气体中含有的原子数为3NA

B．H20通过Na2O2使其增重6g时，反应中转移的电子数为6NA／18

C．O．1mol葡萄糖分子中含“C—H”数目为1.2NA

D．11．2LC02含有的分子数为O．5NA

11.下列描述正确的是（）

A.实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：

B．向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al（OH）3

C．加入Al能放出H2的溶液中：

NH4+、SO42—、Cl一、HCO3—能大量共存

D.加入二氧化锰固体可冒出气泡的溶液中：

K+、Mg2+、l一、N03一大量能共存

12.元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。

下列说法正确的是（）

A．元素周期表中非金属元素都在短周期

B．N、P、As得电子能力减弱。

最高价氧化物对应水化物均可表示为H3Y04

C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素

D.A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同。

13．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

A.H3BO3的酸性与H2CO3的酸性

B.向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp（Ag2CrO4）与Ksp（AgCl）

C.I2在KI溶液中和在水中的溶解度

D.相同温度下，lOmlO.lmol·

l一的醋酸与100mlO.01mol·

L一的醋酸中的H+物质的量

二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．一位同学在二楼教室窗口把一个篮球用力水平抛出，篮球落地时重力的瞬时功率约为（）

A．5WB．50WC．500WD．5000W

15．如图是演示小蜡块在玻璃管中运动规律的装置．让玻璃管沿水平方向做初速度为零的匀加速直线运动，同时小蜡块从O点开始沿竖直玻璃管向上也做初速度为零的匀加速直线运动，那么下图中能够大致反映小蜡块运动轨迹的是（）

16．2011年国际泳联世界跳水系列赛北京站女子3米板决赛中，吴敏霞以402．30分的成绩获得冠军。

现假设她的质量为m，她进入水中后受到水的阻力而做减速运动，设水对她的阻力大小恒为F，那么在她减速下降高度为h的过程中，下列说法正确的是（g为当地的重力加速度）（）

A．她的动能减少了FhB．她的重力势能减少了mgh

C．她的机械能减少了（F－mg）hD．她的机械能减少了Fh

17．2011年9月29日，我国成功发射了“天宫一号”目标飞行器，“天宫一号”进入工作轨道后，其运行周期约为91min。

随后不久发射的“神舟八号”飞船在2011年11月3日凌晨与“天宫一号”在太空实现交会对接。

若对接前的某段时间内“神舟八号”和“天官一号”处在同一圆形轨道上顺时针运行，如图所示。

下列说法中正确的是（）

A．“神舟八号”的线速度小于同步卫星的线速度

B．“神舟八号”和“天宫一号”的运行周期相同

C．“神舟八号”和“天宫一号”的向心力大小相同

D．若“神舟八号”仅向运动相反方向喷气加速，它将能在此轨道上和“天宫一号”实现对接

18．如图所示，水平传送带以恒定速度v向右运动。

将质量为m的物体Q轻轻放在水平传送带的左端A处，经过t秒后，Q的速度也变为v，再经t秒物体Q到达传送带的右端B处，则（）

A．前t秒内物体做匀加速运动，后t秒内物体做匀减速运动

B．后t秒内Q与传送带之间无摩擦力

C．前t秒内Q的位移与后t秒内Q的位移大小之比为1：

1

D．Q由传送带左端运动到右端的平均速度为

19．如图甲所示，电路的左侧是一个电容为C的电容器，电路的右侧是一个环形导体，环形导体所围的面积为S。

在环形导体中有一垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度的大小随时间变化的规律如图乙所示。

则在0～t0时间内电容器（）

20．有一个匀强磁场，它的边界是MN，在MN左侧是无场区，右侧是匀强磁场区域，如图甲所示。

现在有一个金属线框以恒定速度从MN左侧进入匀强磁场区域，线框中的电流随时间变化的i－t图像如图乙所示。

则可能的线框是（）

21、如图为等量同号电荷、等量异号电荷的电场线分布图（取向右为正方向），下列说法正确的是（）

A．甲图为等量同号正电荷连线的中垂线上电势分布

B．乙图为等量异号电荷连线上的电势分布

C．丙图为等量同号正电荷连线的中垂线上电场强度分布

D．丁图为等量异号电荷连线上的电场强度分布

甲乙丙丁

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

22、（6分）将两个相同的灵敏电流计改装成量程较大的电流表A1和A2，A1的量程是0．6A，A2的量程是3A．测得灵敏电流计的内阻为Rg=200Ω，表头显示其满偏电流为Ig=1mA．

（1）要完成电流表A1的改装，需要给灵敏电流计______联一个阻值为________Ω的电阻．

（2）将电流表A1、A2改装成功后，一位同学欲进行以下操作，则将会看到的实验现象是：

若将两表串联起来接入电路，A1指针偏角_______A2指针偏角（填大于、小于、等于）

若将两表并联起来接入电路，A1指针偏角_______A2指针偏角（填大于、小于、等于）

23、（9分）某实验小组的同学欲“探究小车动能变化与合外力对它所做功的关系”，在实验室设计了一套如图甲所示的装置，图中A为小车，B打点计时器，C为弹簧测力计，P为小桶（内有沙子），一端带有定滑轮的足够长的木板水平放置，不计绳与滑轮的摩擦．实验时，先接通电源再松开小车，打点计时器在纸带上打下一系列点．

（1）该同学在一条比较理想的纸带上，从点迹清楚的某点开始记为零点，顺次选取一系列点，分别测量这些点到零点之间的距离x，计算出它们与零点之间的速度平方差△v2=v2－v02，弹簧秤的读数为F，小车的质量为m，然后建立△v2—x坐标系，通过描点法得到的图像是一条过原点的直线，如图乙所示，则这条直线的斜率的意义为___________．（填写表达式）

（2）若测出小车质量为0．4kg，结合图像可求得小车所受合外力的大小为__________N．

（3）另一名同学用如图装置探究小车加速度a和小车所受合外力F（弹簧秤读数）的关系图像，但由于忘记了平衡摩擦力，则他得出的结论是（）

24．（13分）消防队员在某高楼进行训练，他要从距地面高h=36m处的一扇窗户外沿一条竖直悬挂的绳子滑下，在下滑过程中，他先匀加速下滑，此时手脚对悬绳的挤压力FN1=640N，紧接着再匀减速下滑，此时手脚对悬绳的挤压力FN2=2080N，滑至地面时速度恰为零。

已知消防队员的质量为m=80kg，g=10m/s2，手脚和悬绳间的动摩擦因数为μ=0.5，身体其他部分与绳子的摩擦不计，求：

（1）他在加速下滑、减速下滑两过程中的加速度大小；

（2）他沿绳滑至地面所用的总时间t。

25、（19分）如图所示的坐标系，x轴沿水平方向，y轴沿竖直方向。

在x轴上方空间的第一、第二象限内，既无电场也无磁场，在第三象限内存在沿y轴正方向的匀强电场和垂直xy平面向里的匀强磁场，在第四象限内存在沿y轴负方向、场强大小与第三象限电场场强相等的匀强电场。

一质量为m、电量为q的带电质点，从y轴上y=h处的P1点以一定的水平初速度沿x轴负向进入第二象限，然后经过x轴上x=-2h处的P2点进入第三象限，带电质点恰能做匀速圆周运动，之后经过y轴上y=-2h处的的P3点进入第四象限。

试求：

（1）第三象限空间中电场强度和磁感应强度的大小；

（2）带电质点在第四象限空间运动过程中的最小速度

26.（14分）某学生实验小组拟用孔雀石（主要成分是Cu（OH）2·

CuC03，其杂质主要为FeC03等）制胆矾，实验设计流程如下：

胆矾，回答下列问题：

（1）步骤（a）中，实验研磨孔雀石的仪器名称；

用硫酸浸取的化学方程式：

（2）步骤（b）中，pH控制在3．O～3．5，其目的是；

加过氧化氢发生反应的离子方程式为。

（3）怎样判断蒸发浓缩已完成：

。

（4）将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：

写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式。

（5）FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp（FeC03）=2×

10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×

lO一5mol·

L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为mol·

L-1。

27．（12分）A、B、C、D、E、F六种化合物。

其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：

（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为（填序号）。

A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键

（2）下表为B与F实验的部分内容：

序号

主要实验步骤及实验现象

①

在含有B的溶液中，加入稀H2S04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体。

②

20ml沸水中滴加F的饱和溶液1～2ml，所得液体呈红褐色

③

将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H2S04反应的离子方程式：

；

写出②中反应的化学方程式：

（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4一、H十、H20、X2Y82一（C中含有的阴离子）、XY42一完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO4一需氧化剂的物质的量为。

（4）化合物D和E可以相互转化：

若有D和E·

XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2S04增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为，E·

XH20的化学式为。

28．（17分）I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：

将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

图中数据a（1，6）表示：

在1min时H2的物质的量是6mol。

（1）a点正反应速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。

其化学平衡常数K=

（2）下列时间段平均反应速率最大的是，

A．O～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是，体积不变再充入3molCO2和4molH2,H2O（g）的体积分数（填“增大”“不变”或“减小”）

Ⅱ．某实验小组欲探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：

KI溶液、、；

反应的方程式为

Ⅲ.粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。

（1）电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为

（填化学式）。

（2）若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。

充电一段时间后。

则在A电极上生成（填化学式）。

B电极上的电极反应式为；

充电完毕。

铅蓄电池的正极是极（填“A”或“B”）。

（3）如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ，而lg水蒸气转化成液态水放热2．445kJ，则CH4的燃烧热为（取整数）kJ·

mol-。

29.（11分）请根据下图回答相关问题：

（1）A图中①、②两物质依次是。

（2）B图为了研究光合作用，把菠菜叶磨碎，分离出细胞质和全部叶绿体。

然后又把部分叶绿体磨碎分离出叶绿素和叶绿体基质，分别装在四支试管内（四支试管均敞口），并进行光照。

能发生光合作用的光反应过程的试管有，能产生ATP的试管有__________________________。

（3）细胞呼吸又称生物氧化，该过程与有机物体外燃烧的区别是（写出两条）。

（4）探究光合作用产生的有机物是怎样合成的？

你所采用的实验方法是法，CO2在转化成有机物的过程中碳的途径依次为。

30.（8分）回答下列有关遗传病的问题

（1）下图表示人体内丙氨酸的代谢途径。

（1）酶缺乏会导致白化病的是酶（填序号），苯丙酮尿症是因为酶（填序号）发生了突变，该现象说明基因与营养物质代谢的关系是。

（2）一对表现型正常的夫妇，生下一个红绿色盲和白化病兼患的儿子，下列示意图中，b是红绿色盲致病基因，a为白化致病基因，不可能存在于该夫妇体内的细胞是（不考虑基因突变），若要在分子水平检测表现型正常的夫妇是否携带治病基因，可使用的方法是。

31.（8分）下图表示人体某器官由于感染出现炎症时有关调节的相互关系模式图，请据图回答：

（1）图中的脑垂体分泌的促肾上腺皮质激素的靶器官M是，它分泌的某种激素是一种免疫抑制剂，并作用于炎症部位的淋巴细胞，使炎症减轻。

（2）图甲中兴奋由⑦传到①的特点是，原因是。

（3）免疫细胞产生的物质③（白细胞介素、肿瘤坏死因子）作用于④的末梢，则④表示反射弧中的。

32.（12分）下图是某农田生态系统的食物网示意图。

请据图回答相关问题：

（1）图中的鸡每增重1KJ至少需要消耗农作物KJ。

如果大量捕蛇，鼠种群的K值会，会引起农作物产量（增大，减少，不变）。

（2）某同学分别在农田中的甲、乙两地用取样器取样的方法调查土壤中的小动物类群丰富度，结果显示甲、乙两地的小动物丰富度有明显不同，请设计实验分析造成这种不同的非生物因素。

本实验的自变量是，因变量是。

土壤中小动物在该生态系统中的成分包括和。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．[物理——选修3－3]（15分）

（1）（6分）下列说法中正确的是_______。

A．做功和热传递在改变物体内能上是等效的

B．温度和质量都相同的水、冰和水蒸气，它们的内能相等

C．热的物体把温度传递给冷的物体，最终达到温度相同

D．压缩气体不一定能使气体的温度升高

E．气体对器壁的压强是由大量气体分子对器壁不断碰撞而产生的

（2）（9分）把一定质量的理想气体用活塞封闭在可导热的气缸内，活塞相对于底部的高度为h，可沿气缸无摩擦地滑动，整体放在冰水混合物中。

取一小盒砂子缓慢地倒在活塞的上表面上。

砂子倒完时，活塞下降了h／4。

再取相同质量的一小盒砂子缓慢地倒在活塞的上表面上。

外界的压强和温度始终保持不变，求第二次砂子倒完时活塞距气缸底部的高度是多少?

在第二次倒砂子的过程中外界对气体做功145J，封闭气体吸热还是放热，热量是多少?

34．[物理——选修3-4]（15分）

（1）（6分）如图甲所示，在水平面内的三个质点分别位于直角三角形ABC的顶点上，已知AB=6m，AC=8m。

t0=0时刻A、B开始振动，波动图象均如图乙所示，所形成的机械波在水平面内传播，在t=4s时C点开始振动。

则_________。

A．该机械波的传播速度大小为4m／s

B．两列波相遇后，C点振动加强

C．两列波相遇后，C点振动减弱

D．该列波的波长是2m

E．该列波的周期T=ls

（2）（9分）在某节日庆典上，为了达到所需要的灯光效果，需要完成下列工作。

如图所示，由红、黄两种单色光组成的光束a，以人射角i从平行玻璃板上表面O点入射。

已知平行玻璃板厚度为d，红光和黄光的折射率分别为n1和n2，真空中的光速为c。

试求红光和黄光在下表面出射点之间的距离以及二者从下表面射出的时间差。

35．[物理——选修3-5]（15分）

（1）（5分）下列说法正确的是（）

A、天然放射现象说明原子核内部具有复杂结构

B、α粒子散射实验说明原子核内部具有复杂结构

C、氢原子从定态n=4跃迁到n=3，再跃迁到n=2定态，则后一次跃迁辐射出的光子波长比前一次的长

D、氢原子从定态n=4跃迁到n=3，再跃迁到n=2定态，则后一次跃迁辐射出的光子频率比前一次的大

（2）（10分）如图所示，摆锤质量为M，摆杆长为L，杆质量不计，摆杆初始位置与水平面成α，释放后摆锤绕O轴做圆周运动，在最低点与质量为m的铁块（可视为质点）相碰后又上升到图中虚线位置，若铁块与水平面间的动摩擦因数为μ，求碰后钢铁块能滑行的距离?

36．[化学——选修化学与技术]（15分）

化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

（1）电镀时，用镀层金属作阳极的作用是．

为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，

通常还可以采取的措施有

（2）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；

c.在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·

6H2O；

d．将MgCl2·

6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是，目的是。

②上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点

③有同学认为：

步骤b后可加热Mg（0H）2得到Mg0，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?

为什么?

。

（3）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。

其反应原理为（树脂用HR代替），

发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为。

（4）阿司匹林（）在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：

，此反应的类型属于。

37．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>

B；

C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；

D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；

E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能（kj/mol）分别为：

578、1817、2745、ll575；

E与F能形成原子数目比为1:

3、熔点为190℃的化合物Q。

（1）写出A的基态核外电子排布式；

用最简式表示B、C形成合金的组成

（用B、C元素符号表示）。

该合金的密度为ag/cm3,其晶胞的边长为。

（2）C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。

[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+空间构型不同且都具有对称性，则[C（NH3）4]2+的空间构型为。

[A（NH3）4]2+中A原子轨道的杂化方式为。

（3）含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为。

（4