河南省武陟县第一中学东区学年高二月考化学Word文档下载推荐.docx
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中，同一平面上碳原子最多数目和同一直线上的碳原子最多数目分别为
A．11、4B．10、3
C．12、3D．13、4
5..NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．26g乙炔所含共用电子对数目为3NA
C．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
7.有八种物质：
①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是
A．①④⑤⑧B．④⑤⑧
C．②⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧
8.分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有
A．2种B．3种C．4种D．5种
9．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是：
①苯不能因反应使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等
A．①②③⑤ B．①②④⑤
C．①②③ D．①②
10.为了检验氯乙烷中含氯元素，试从①～⑥各步实验操作中，必要的实验操作及合理的顺序是：
①加热；
②加入蒸馏水；
③加入硝酸银溶液；
④加入氢氧化钠溶液⑤加入氢氧化钠的醇溶液；
⑥加入硝酸溶液。
A．④①⑥③B．②①③⑥C．⑤①③⑥D．①④③⑥
11．下列描述违背化学原理的是（）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．反应A（g）+3B（g）
2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c（OH-）不变，OH-数目减少
12．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（）
A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·
H2O溶液，溶液中c（NH4+）前者小于后者
D．25℃时，pH=8的0.1mol·
L-1NaX溶液中由水电离出的c（OH-）=1×
10-8mol·
L-1
13.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是（）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO
和OH-
B．NaHCO3溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C．10mL0.10 mol·
L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
14.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）>
c（HCO3-）>
c（CO32-）>
c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
c（Cl-）=c（NH4+）>
c（OH）=c（H+）
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c（H+）–2c（OH-）=c（CH3COO-）–c（CH3COOH）
15．可逆反应2A（g）+B（g）
2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是（）
16.α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A（g）
2B（g）和2A（g）
C（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小
18.海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/mol·
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
HCO3-
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：
溶液中某种离子的浓度小于1．0
10-5mol
L，可认为该离子不存在：
实验过程中，假设溶液体积不变
Kkp,CaCo3=4．96
10-9Kkp,MgCO3=6．82
10-6
Kkp,Ca（OH）2=4．68
10-9Kkp,Mg（OH）2=5．61
10-12
下列说法正确的是
A．沉淀物x为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C．滤液N中存在Mg2+,Ca2+
D．步骤②中应改为加入4．2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
二填空（20题每空一分，23题3分，其余每空2分，共46分）
19.用系统命名法命名：
名称为__________________________________________。
20.
（1）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中的杂质所需的试剂和方法填写在横线上。
A．硝酸钾（氯化钠）___________，___________
B．溴苯（液溴）___________，___________
C．甲烷（乙烯）__________，___________
（2）有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为
滴入酸性高锰酸钾溶液后生成产物的结构简式为
（3）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为
若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_____
（4）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3—CH＝CH－CH3的键线式为
22．化合物A经李比希法测得其中含C72.0%、H6.67%，其余含有氧；
质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
方法一：
核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:
2:
3。
方法二：
利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：
已知：
A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空。
（1）A的分子式为__________；
（2）A的结构简式为__________或__________（任意写两种）
（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为__________。
23.已知：
①Fe（s）＋
O2（g）===FeO（s）ΔH1＝－272.0kJ·
mol－1；
②2Al（s）＋
O2（g）===Al2O3（s）ΔH2＝－1675.7kJ·
mol－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________________________________
24.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为L（标准状况）。
班级姓名考号
座号：
化学答题卷
19.（每空2分）
（1）
（2）
（3）
20．（每空1分）
（1）A
B
C
（2）
（3）
（4）
21.（每空2分）
（1）
A
C
（2）①
②
22.（每空2分）
（2）；
23.（每空3分）
24.（每空2分）
（1）
（2）
化学12月考答案
（2）
（3）（CH3）2C=C（CH3）2CH3C
CCH3
（4）
21.
（1）A：
C：
（2）①：
；
④：
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