北京市朝阳区初三中考化学二模含答案Word格式文档下载.docx
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A．HB．H+C．H2D．2H
10．下列物质放入水中，不能使溶液温度明显升高的是
A．生石灰B．浓硫酸C．氯化钠D．氢氧化钠固体
11.回收各种废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”。
下列表示塑料包装制品回收标志的是
12.下列安全措施不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
13．下列有关物质用途的说法不合理的是
A．稀盐酸用于除铁锈B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C．灯泡中充氮气以延长使用寿命D．氢氧化钠固体可用作食品干燥剂
14．医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：
Mg（OH）2
+
2HCl＝MgCl2
2H2O，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
15．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是
A．氧气和空气B．二氧化碳和氮气
C．甲烷和空气D．一氧化碳和二氧化碳
16.下图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH。
下列判断不正确的是
A.X一定显酸性B.Y一定是水
C.Z一定显碱性D.W的碱性一定比Z强
17．现有一瓶久置于空气中的NaOH溶液，证明其变质的实验方案是向少量样品中滴加：
①稀盐酸②澄清石灰水③酚酞试液④石蕊试液。
你认为正确的是
A．①或②B．①或③C．③或④D．②或③
1
8.从中药杜仲中提取的绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，下列有关绿原酸的说法正确的是
A.属于氧化物B.分子中氢氧元素的质量比为2∶1
C.燃烧后可生成CO2和H2OD.一个分子中含有9个水分子
19．下列有关二氧化碳的说法正确的是
A.二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，因此化学性质相同
B.二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料
C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳属于酸
D.进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验，因为二氧化碳不供给呼吸
20．下列实验设计能达到目的的是：
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
证明二氧化碳与水反应生成碳酸
证明二氧化碳不可燃、不助燃、密度大于空气
证明可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点
证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果
21.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
C．t1℃时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：
A>
B
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体的质量一定是：
22．下列依据实验目的所设计的实验操作中，不正确的是
所用试剂或方法
将粗盐提纯
溶解，过滤，蒸发
鉴别羊毛和涤纶
点燃，闻气味
鉴别浓硫酸和稀硫酸
滴在木条上
除去生石灰中的石灰石
加水，过滤
23.右图是初中化学常见化学反应的溶液颜色变化，下列判断不正确的是
]A.物质B一定是熟石灰
B.物质C一定是单质铁
C.溶液X一定是酸，则试剂A是紫色石蕊试液
D.蓝色溶液变为浅绿色溶液一定发生置换反应
24.工业上电解海水（含氯化钠）可以得到多种化工产品，同时能处理含二氧化硫的废气，该流程如下图所示。
下列说法正确的是
Ａ．该流程中有两种单质
Ｂ．图中反应
属于分解反应
Ｃ．反应中硫元素的化合价发生变化
Ｄ．从海水中最终得到“NaCl（产品）”的过程是物理变化
25．向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表：
Fe质量/g
5.6
11.2
16.8
22.4
27
Cu质量/g
6.4
12.8
19.2
根据信息，下图所示关系正确的是
二、填空题（共5个小题，共30分）
26.（6分）生活中处处有化学。
（1）下表为某品牌燕麦片的主要成分。
每100g含有的营养成分
糖类
油脂
蛋白质
维生素C
钙
钠
锌
7.6g
7.8g
7.4g
18mg
201mg
30.8mg
8.1mg
表中没有列出的营养素是，若缺少表中的元素会造成骨质疏松。
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的作用。
（3）在厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是（填“食醋”或“食盐水”）。
（4）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂,从微观角度分析原因是
。
（5）下图所示的各种厨房用品的主要材料，属于有机合成材料的是。
27.（5分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）煤、_____和天然气常称为化石燃料，天然气充分燃烧的化学方程式为。
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是。
（3）工业上利用煤制备合成器的微观示意图如下，写出该反应的化学方程式为。
仅用该合成气为原料不可能得到的物质是（填字母）。
A.草酸（HOOCCOOH）B.甲醇（CH3OH）C尿素[CO（NH2）2]
28.（6分）物质的用途与其性质密切相关。
（1）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气。
真空包装的目的是，常用氮气做填充保护气，填充气应具有的性质是
。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，原因是（用化学方程式表示）。
（3）二氧化碳可用于制碳酸饮料，原因是（用化学方程式表示）。
（4）浓硫酸是无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。
原因是__________________________________。
（5）建筑工地的工人下班前，通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天使用，原因是（用化学方程式表示）。
29.（7分）人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是________（填化学式）。
（2）金属的应用非常广泛。
①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和性。
②铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是。
A.铁生锈时生成四氧化三铁B.表面涂漆以防止铁生锈
C.铁制品应放置于干燥的环境中D.应及时回收被腐蚀的铁制品
（3）金属活动性顺序有重要的应用。
①金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：
物质
镁与冷水
铁与冷水
铁与水蒸气
铜与冷水
铜与水蒸气
反应情况
缓慢反应
不反应
能反应
根据金属活动性顺序和表中的信息，判
断“镁与水蒸气”的反应情况为
（填字母）。
A．不反应B．缓慢反应
C．比镁与冷水反应快D．比铁与水蒸气反应快
②已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为
（4）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，仅用以下提供的药品进行实验：
Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液。
下列说法正确的是。
A.最多能设计四种实验方案
B.选用两种药品就可达到实验目的
C.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
D.ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱
30．（6分）以下均为初中化学常见物质，由H、C、N、O、S、Na、Ca、Fe等元素中的一种或几种组成，化学小组做了如下实验，请回答：
（1）甲组同学实验中观察到溶液由无色变为浅绿色，则发生反应的方程式为
；
（2）乙组同学通过实验发现五种物质之间的关系如图所示，“——”两端的物质在一定条件下可
以反应。
若A~E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的四种类别，且有黑色固体、白色固体、黄色溶液、大量气泡等现象产生，则C的化学式为，D与E反应的化学方程式为，A与B反应的化学方程式为。
（3）丙组同学按下图进行实验，先关闭弹簧夹K，将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；
再将乙中的液体挤出，打开弹簧夹K，烧杯③中液体倒流入锥形瓶中，且锥形瓶底部溶液由红色变为无色，无其它明显现象。
请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
锥形瓶中溶液
烧杯③
试剂
H2O
三、实验题（共3个小题，共19分）
31.（7分）下图是实验室用于制取气体、验证性质的装置图，请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，所选用的发生装置是（填字母，下同）。
（2）实验室制备二氧
化碳的化学反应方程式为，所选用的收集装置是。
（3）用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满氧气。
（4）E装置利用可燃物消耗瓶内的，使瓶内压强减小来测定空气中氧气的含量。
（5）F实验可检验甲烷的成分，将内壁一半涂澄清石灰水、一半干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到的实验现象是。
32.（5分）化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量。
已知：
①2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O②氨气（NH3）是碱性气体
请结合下图回答问题。
（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为。
（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：
先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量。
Ⅰ.小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用）。
①ACBDC②ADBCD③ADBDC④ABDC
Ⅱ.在本实
验中，使测定结果偏大的原因可能是_______________（填序号）；
①CuO未完全起反应②CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质④NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥
Ⅲ.在本实验中，还通过测定___________________________的质量达到实验目的。
33.（7分）在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。
同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。
请回答下列问题。
【提出问题】红色粉末的成分是什么？
【猜想假设】猜想l：
红色粉末是铜粉；
猜想2：
红色粉末是氧化铁粉；
猜想3：
红色粉末是。
【设计方案】取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高温至充分反应（实验装置如下图
所示）。
请你完成下表：
实验中可能出现的现象
结论
红色粉末不变色，石灰水不变浑浊
猜想1成立
猜想2成立
猜想3成立
【实验结论】同学们进行了实验并经过分析，确认猜想3成立。
【反思评价】
（1）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是
（2）从环保角度看，上述装置有不足之处，具体的改进措施是。
（3）请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是
四、计算题（共2个小题，共6分）最后结果保留一位小数
34.（3分）甲醇（CH3OH）是无色有特殊气味的液体，可作燃料，其充分燃烧的化学方程式为
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O。
若64g的甲醇燃烧能生成多少克水？
35.（3分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。
化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：
将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质
样品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
9
75.4
80
计算：
（1）
样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
北京市朝阳区九年级综合练习
（二）2012.6
化学试卷答案及评分标准
一、选择题（共25个小题，每小题1分，共25分）
题号
2
3
4
5
6
7
8
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26.
（1）水钙或Ca
（2）乳化
（3）醋酸
（4）气体分子间间隔变大
（5）A
27.
（1）石油CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（2）增大与氧气的接触面积，使燃烧更加充分，节约资源
（3）①C+H2O高温CO+H2
②AC
28.
（1）隔绝氧气化学性质稳定
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）H2O+CO2=H2CO3
（4）浓硫酸具有很强的腐蚀性
（5）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
29.
（1）Cu2OFe3O4
（2）①导电②A
（3）①CD②3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2
（4）AB（此空2分，漏选给1分，有错误选项不给分）
30.
（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）H2SO4Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
（3）（2分）
NaOH或CaO
NH4NO3
含酚酞的碱溶液（或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca（OH）2溶液
H2SO4或HNO3
（全对给2分，只要有错答或有漏答均不给分）
31.
（1）2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑A
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D
（3）木条复燃（4）O2
（5）澄清石灰水变浑浊，干燥烧杯内壁有无色液滴
32.
（1）3CuO+2NH3加热3Cu+N2+3H2O
（2）Ⅰ.③Ⅱ.①③（此空2分，漏选1分，有错误选项不给分）
Ⅲ.CuO和Cu
33.【猜想假设】铜粉和氧化铁粉
【设计方案】
实验中可能出现的现象
结论
红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊
红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊
（1）防止加热时硬质玻璃管发生爆炸（或把玻璃管内空气排净）
（2）在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集
（3）取少量红色粉于试管中,加入足量的稀盐酸充分反应,试管底部有红色固体剩余，溶液变为黄色，则猜想3成立。
（此空2分，必须有加点字的含义，否则不给分）
四、计算题（共2个小题，共6分）
34.解：
设甲醇燃烧能生成水的质量为X
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
6472
6.4gx·
·
1分
=
·
x=7.2g·
35.解：
根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4g·
设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。
则：
NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
8458.544
xy4.4g
x=8.4g
样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷
9×
100%==9
3.3%·
=
y==5.85g
样品中NaCl
的质量==9g-8.4g==0.6g
NaCl的总质量==0.6g＋5.85gg==6.45g
NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷
80×
100%==8.1%·
答：
（略）
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