研究对象是分子（要考虑化学键）
八、微粒半径的比较
1.电子层数相同的原子（即同周期）：
Z越大，r越小Na>Mg>Al
2.最外层电子数相同的原子（即同主族）：
电子层数越多，r越大K>Na>Li
3.核外电子排布相同的离子：
Z越大，r越小Na+>Mg2+F->Na+O2->F-
其中同一周期的原子所形成的离子的变化规律为：
先减小，再减小
但是后面的最小要比前面的最大还要大
4.核电荷数相同的粒子：
电子数越多，r越大Na>Na+Cl->Cl
九、“10电子”、“18电子”的微粒现总结如下：
1.“10电子”的微粒：
分子
离子
一核10电子的
Ne
N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的
HF
OH−、
三核10电子的
H2O
NH2−
四核10电子的
NH3
H3O+
五核10电子的
CH4
NH4+
2.“18电子”的微粒
分子
离子
一核18电子的
Ar
K+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18电子的
F2、HCl
HS−
三核18电子的
H2S
四核18电子的
PH3、H2O2
五核18电子的
SiH4、CH3F
六核18电子的
N2H4、CH3OH
分子（9+9型）：
F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH
十、双元素形成的个数比列模型
1.多种比例的情况：
最常见的是两种原子以1：
1和1：
2（或2：
1）的组成形成化合物的情况，此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外还应注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有机物中的C2H2和C2H4。
2.XY2型化合物的可能情况：
IIA族与VIIA族化合物：
BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaC2、CaCl2等。
氧化物与硫化物：
CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等
3.XY3型化合物的可能情况：
氢化物和卤化物：
BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3
氧化物：
SO3氮化物：
LiN3、NaN3
4.其它情况：
由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了。
此外，一定要注意题目的要求是“XY2”还是“X与Y以1：
2组成”，如是后者，除了考虑到2：
4的组成外，往往要还要考虑有机物（如1：
2组成的烯烃）。
十一、.化学键与作用力
1．离子键
判断依据：
熔融状态下能导电的化合物，带有离子键。
电子是转移的
活泼的金属与活泼的非金属之间（AlCl3和BeCl2不是）
有些非金属离子（NH4+）有离子键
2．共价键
电子是偏移的
非金属元素与非金属元素之间
往往有多对共用电子对（为了满足8电子稳定结构）
3．分子间作用力（范德华力）
分子间存在着将分子聚集在一起的作用力
分子间作用力要比化学键弱很多
是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一
4．氢键
氢键不是化学键，是特殊的分子间作用力
含有O、F、N的物质有可能存在氢键，这三种元素一般在末端，以－OH，－NH2居多
氢键有分子内氢键（形成五元环，六元环），分子间氢键（H2O）
氢键的存在使物质的熔沸点升高（需要额外的能量破坏氢键）
氢键与温度有关，温度越高，氢键越少
十三、晶体与熔沸点比较
1．分子晶体
分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列形成的晶体
常见的分子晶体：
气体单质、有些非金属单质、少部分金属元素与非金属元素组成的化合物（例如氯化铝、氯化铍），有机物，酸等。
2．离子晶体
离子化合物中阴阳离子按一定规则排列形成的晶体
常见离子化合物：
大多数盐、强碱、金属氧化物
3．原子晶体
相邻的原子间以共价键结合形成空间立体网状结构的晶体
常见原子化合物：
金刚石、晶体硅、石英（SiO2）、氮化硅（Si3N4）、金刚砂（SiC）、AlN耐高温，高压，硬度大，熔沸点高
特别地：
只有部分分子晶体的化学式是它的分子式
离子晶体中可以有共价键，共价化合物不能有离子键
非金属元素也能形成离子化合物，NH4NO3
晶体中可以只有阳离子而没有阴离子：
金属晶体
分子晶体中不一定含有共价键（稀有气体）
十四、熔沸点比较
1.一般的：
原子晶体>金属晶体>离子晶体>分子晶体
2.同种晶体之间
A．分子晶体：
相对分子质量越大，熔沸点越高，对于有机物同分异构体而言，支链越多，熔沸点越低。
特别地，要考虑氢键HF>HBr>HCl
B．离子晶体：
阳离子所带电荷越多，熔沸点越高。
阴阳离子半径越小（即键长越短），
熔沸点越高。
MgCl2>NaCl
C．原子晶体：
原子半径越小，熔沸点越高。
C-C>Si-C>Si-Si
3.一般地，熔点低于沸点：
对于熔点高于沸点的物质，容易升华。
十五、空间构型
1.直线型：
CO2、CS2、C2H2、BeCl2；
2.正四面体：
CH4、CCl4、SiCl4、NH4+；
3.平面三角型：
BeCl3、BeF3、SO3；
4.三角锥型：
NH3、PCl3；
5.V型：
H2O、SO2；
十六、特殊反应结构
1.
A
C、CH4
S、H2S
N2、NH3
Na
B
CO
SO2
NO
Na2O
C
CO2
SO3
NO2
Na2O2
D
H2CO3
H2SO4
HNO3
NaOH
2.
A
Al3+
AlO2-
Fe
H2S
Cl2
HNO3
B
Al（OH）3
Al（OH）3
Fe2+
S
FeCl3
Fe（NO3）3
C
AlO2-
Al3+
Fe3+
SO2
FeCl2
Fe（NO3）2
X
OH-
H+
HNO3
O2
Fe
Fe
十六、推断小技巧
1.第一个元素往往是H（经验）；
2.Na和Al的核外电子数之和等于O和S的核外电子数之和；
3.O与N、S均相邻，三种元素的原子最外层电子数之和为17；
4.H和Na、O和S同主族，且四者核外电子数之和为36，最外层电子式之和为14；
5.气体的摩尔质量M＝22.4ρ；
6.Na和S的氧化物对应的水化物反应后溶液可能成酸性（NaHSO3）、中性（Na2SO4）、碱性（Na2SO3）；
7.O与H、Na都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；
8.Na（K）、Al、S（Cl）的氧化物对应的水化物可以两两反应；
9.H、N、O可以组成共价化合物（HNO3、HNO2）和离子化合物（NH4NO3）；
10.氢键影响分子晶体的熔沸点：
H2O＞H2S，HF＞HCl；
11.O22-是单个离子；
12.写方程式时要注意量的多少，涉及过量与少量；
13.电子式：
离子化合物要标化合价，共价化合物不用；
14.告知物质元素个数比时，若原子大于等于4，考虑NH4+、SO42-；
十七、元素的制备；
1.Na、Mg：
电解熔融的NaCl、MgCl2；
2.Al：
电解熔融的Al2O3；
3.Fe：
CO（C）还原Fe的氧化物；
4.N2、O2：
压缩空气；
5.Cl2：
浓盐酸和MnO2、氯碱工业；
1.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
B．39gZ2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY>XmR
2.已知W、X、Y、Z为短周期的四种元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种化合物，下列说法正确的是
A.X2W2中的阳离子和阴离子个数之比为1:
1
B.Z的氢化物沸点一定高于W的氢化物的沸点
C.X是同周期中金属性最强的元素
D.Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应
3.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。
X、Y、Z3种元素形成化合物乙。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
W＞Y＞Z＞M＞X
B．化合物乙中一定只有共价键
C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM
4．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1。
下列说法正确的是
A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物
B．Y和其他四种元素均可形成至少2种的二元化合物
C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2
D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
5．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。
下列叙述正确的是
A．B和D元素的最高正价相同
B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．A2B的稳定性强于A2D、沸点高于A2D，但解释的理由不相同
D．C元素分别与A元素和B元素形成的化合物都是离子晶体，一定均与水反应生成强碱和无色气体
6．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
则下列说法不正确的是
A．原子半径：
X＞Y＞Q＞W
B．W和Z的气态氢化物的相对分子质量依次增大，所以其沸点依次升高
C．Q和Z所形成的分子QZ2空间构型为直线形
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
7．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下为液态。
下列说法正确的是
A．原子半径：
D>E>F>C>B>A
B．A、C、D三种元素形成的化合物与C、D、F三种元素形成的化合物晶体类型相同，水溶液的酸碱性相同，造成溶液酸碱性的原理也相同
C．A、C、E三种元素形成的化合物，在加热条件下一定能与铜反应
D．B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物与水反应生成ACF与BA3两种产物
8.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化
物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元
素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。
下列叙述准确的是
A.X、M两元素氢化物的稳定性：
X＜M
B.Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
C.Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素
D.Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱
9．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。
下列说法不正确的是
A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质
B．只含X、Y、Z三种元素的某水溶液，可能呈碱性或酸性
C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
D．含有W阳离子的某些盐，可用作净水剂
10.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：
①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是
A．四种元素的简单离子半径由小到大的顺序为：
r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W）
B．X、Y、Z和W既能形成离子化合物，又能形成共价化合物，还能形成有机化合物
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D．W单质的熔点比其余三种单质的熔点都要高，是因为晶体类型不同
11．甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的四种短周期元素，原子序数之和为36。
其中甲与丙、乙与丁分别同主族，丁的最外层电子数是甲与丙最外层电子数之和的3倍。
下列叙述中不正确的是
A．化合物X由甲、乙、丁三种元素组成，化合物Y由乙、丙、丁三种元素组成，若将浓度均为0.2mol·L-1含X的溶液与含Y的溶液混合，可能会观察到浑浊现象
B．原子半径：
甲<乙<丙<丁，元素的非金属性：
甲<丁<乙
C．化合物M、N均为18电子的分子，且M由甲、乙两种元素组成，N由甲、丁两种元素组成，M的熔点、沸点高于N，原因是M分子间存在氢键
D．化合物W由甲、乙、丙三种元素组成，该物质可用作干燥剂、催化剂、具有很强的腐蚀性，若少量含W的浓溶液溅到皮肤上，可用大量水冲洗
12．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
Q元素原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：
X>Y>W>Q
B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应
C．Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
13.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：
Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
14．A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成
无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相
遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等．下列说法正确的是
A．B与C只能形成一种化合物
B．A、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同
C．A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸
D．工业上单质D可用海水为原料制备
15.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A是短周期元素中原子半径最
小的元素，B和D同主族，可组成共价化合物DB2，B和C的最外层电子数之和与E的
最外层电子数相等；下列说法正确的是
A.由于非金属性B＞D，则A与B形成的化合物的沸点低于A和D组成化合物的沸点
B.B和其它四种元素均可形成至少两种二元化合物
C.DB2能与B、C形成的一种化合物反应生成B2
D.B、C、E三种元素组成化合物的水溶液一定呈碱性
16.已知X、Y、Z、R、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X与Z、Y与W分
别为同主族元素，原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总少
4，Z、R的核外电子数之和与Y、W的核外电子数之和相等，下列说法错误的是
A.Y与Z形成的离子化合物中只有离子键
B.Y、Z、R的简单离子半径R＜Z＜Y
C.Y、W的简单氢化物的沸点Y＞W
D.X在其分别与Z和W形成的化合物中的化合价不相同
17.X、Y、Z、W、R五种短周期元素，X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相等，X、Y均能与W形成在常温下呈液态的化合物，Z与R同周期，W与Z、Y与R同主族，且R的最外层电子数与X的核外电子总数相同，下列说法错误的是
A.Y、R分别与W形成的化合物的热稳定性WmY＞WmR
B.W与X、W与Y、Z与Y均能形成原子个数比为1:
1和2:
1的化合物
C.Y、Z的离子具有相同的电子层结构，且Y的离子半径大于Z的离子半径
D.X、Y、Z、R均存在最高价氧化物，且对应的水化物均为强电解质
18.已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3
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