浙江省高三第一次五校联考全科11套浙江省高三第一次Word下载.docx
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AlB．Br2<
Cl2<
I2C．硅<
碳化硅<
金刚石D．AlCl3<
KCl<
NaCl
6．下列说法正确的是（）
A．根据反应Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+
C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体
D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生
7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
③
Ba（NO3）2
④
NO2
BaCl2
⑤
NH3
CaCl2
A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④
8．下列叙述中，正确的是（）
A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料
B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<
C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：
2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深
9．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。
例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；
△H=－574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；
△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是（）
A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B．由反应①可推知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；
△H>
－574kJ/mol
C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；
△H=+586kJ/mol
D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
10．向100mL0.1mol·
L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·
L－1Ba（OH）2溶液。
随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。
则下列说法中正确的是（）
A．c点溶液呈碱性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=
Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL
D．a点的溶液呈中性
11．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：
K+、Cu2+、Na+、SO42－
②pH＝11的溶液中：
CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：
Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④在由水电离出的c（OH－）＝10－13mol·
L－1的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：
Na+、Cl－、S2－、ClO－
⑥强酸性溶液中：
Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－
A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥
12.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）
pH
11
3
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：
c（H+）>
c（OH-）
C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：
①>
②>
④>
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<
V2
13.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
14.下列有关颜色变化错误的是（）
A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色
C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅
D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅
15．向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：
①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
下列说法正确的是（）
A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·
L－1·
s－1
B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6
C．反应①、②均为吸热反应
D．若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
16.室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×
10-5）（）
A．2.3B．1.7C．2D．无法确定
17.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；
在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
其电路工作原理如图所示。
下列说法中正确的的是（）
A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动
B．甲放电时为正极，充电时为阳极
C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－=M+nH+
D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程
18．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。
一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO
等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。
下列说法错误的是（）
A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．a点时溶液中各离子浓度：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸
19．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<
0，相关数据如下表所示：
容器
相关条件
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
反应物投料
1molN2、3molH2
2molNH3
平衡时容器体积
V甲
V乙
V丙
反应的平衡常数K=
K甲
K乙
K丙
平衡时NH3的浓度/mol·
L-1
c甲
c乙
c丙
平衡时NH3的反应速率/mol·
L-1·
min-1
v甲
v乙
v丙
A．V甲>
V丙B．K乙<
K丙C．c乙>
c甲D．v甲=v丙
20.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―B．溶液E和气体F不能发生化学反应
C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―D．沉淀I是A1（OH）3
第Ⅱ卷选择题（共60分）
21．（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。
（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。
工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_______________________________。
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式____________________________________。
22．（12分）
（1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；
碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；
氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为，其沸点比氨气（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为
（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。
某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。
该系列氮氢化合物化学通式为（n表示氮原子个数）
（3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。
2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。
经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。
该助燃剂的化学式为。
上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为
（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。
则1molN4中含有对共用电子对。
已知NH3、-NH2、、一定条件下都可以和H+结合。
则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为。
化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1molN4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为
23．（13分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·
mol－1，
C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·
mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。
n（CH3OH）/mol
写出该电池的负极反应式：
。
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度
下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。
t/min
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ
（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2、
cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）＝3c（CH3OH）
d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）。
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如下左图。
在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图
24．（10分）金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。
已知：
铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：
盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：
A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。
写出正极电极反应式：
（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：
①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；
②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。
请解释这两种现象的原因____________________________________________
25．（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。
用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。
已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。
常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·
5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3·
5H2O晶体（Na2S2O3·
5H2O的分子量为248）
步骤如下：
①称取12.6gNa2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过、后析出Na2S2O3·
5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
（1）仪器B的名称是________。
其作用是____________________。
加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。
（2）步骤④应采取的操作是、。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。
如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：
。
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定结果如下：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定滴定后读数（mL）
第一次
0.30
31.12
第二次
0.36
31.56
第三次
1.10
31.88
则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）。
26．（7分）已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含CaO）：
（1）称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O21120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为。
（2）CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。
某养殖户鱼塘蓄水2000m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO390kg，则该养殖户的投药量为g/m3（假设产品遇水生成的Ca（OH）2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3）
2014学年浙江省第一次五校联考
化学答案
一、选择题（每小题2分，共40分）
1
2
4
5
6
7
8
9
10
D
B
A
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题（共60分）
24.（10分）
（1）铜电极上有气泡产生；
（2分）B;
（2分）
（2）4H++NO3-+3e-=NO+2H2O（2分）
（3）Cu2+的水解使溶液呈酸性，铬与酸性溶液反应生成氢气，气泡使生成的铜疏松；
（2分）生成的铜和铬形成原电池，使产生氢气的速率加快。
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