氧族元素习题Word下载.docx

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2被还原

D.复分解

12．"

将H

2加入H

2SO

4酸化的高锰酸钾溶液中，H

2起什么作用?

（）

A.氧化剂作用

B.还原剂作用

C.还原H

4D.分解成氢和氧

13．"

下列单质硫在常温下稳定性最大的是（）

A.斜方硫

B.单斜硫

C.弹性硫

D.无定形硫

14．"

在常温常压下，最稳定的晶体硫的分子式为（）

A.S

2B.S

4C.S

6D.S81

5．"

下列方程式中有错误的是（）

A.S+Na

2S=Na

2S

2B.Na

3+S=Na

3C.Fe+S=FeS

D.3S+4HNO

3+H

2O=3H

3+4NO

16．"

对于单质硫的分子结构叙述正确的是（）

A.在S

8分子中，S原子是sp2

杂化，每个S原子形成两个共价单键

B.在S

8分子中，S原子是sp3

C.在S

8分子中，S原子之间除形成σ键外，还有π键

D.在高温下，S

8将转变为S21

7．"

硫的熔点，沸点要比氧高得多，而氟到氯却没有很大的差别，其主要原因是（）

2A.硫的原子半径比氧大

B.硫的电子亲和能比氧小

C.硫的原子量比氧大

D.在分子中，硫的原子数要比氧的原子数多

18．"

单质硫与浓HNO

3反应主要产物是（）

4，NO

2B.H

3，NO

2C.H

D.H

19．"

硫代硫酸钠的制备方法为（）

A.将硫粉溶于沸滕的Na

4溶液中

B.将硫粉溶于沸滕的Na

3碱性溶液中

C.用硫酸酸化过的高锰酸钾去氧化Na

3D.硫化钠与Na

3反应

20．"

实验室用FeS和酸作用制备H

2S气体，所使用的酸是（）

A.HNO

3B.浓H

4C.稀HCl

D.浓HCl

21．"

实验室中检验H

2S气体，通常用的是（）

A.石蕊试纸

B.pH试纸

C.醋酸铅试纸

D.KI淀粉试纸

22．"

下列干燥剂，可用来干燥H

2S气体的是（）

A.浓H

4B.P

5C.CaO

D.NaOH（s）

23．"

H

2S在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是（）

2，S

B.SO

2，H

C.S，H

D.SO

3，H

24．"

2S的沸点比H

2O低，这可用下列哪一种理论解释（）

A.范德华力

B.共价键

C.离子键

D.氢键

25．"

含有下列离子的溶液与Na

2S溶液反应，不生成黑色沉淀的是（）

A.Fe2+

，Bi3+

B.Cd2+

，Zn2+

C.Sn2+

，Al3+

D.Mn2+

，Pb2+

E.Ag+

，Cu2+

26．"

由于多硫化物中有过硫链，因此多硫化物具有（）

A.还原性

B.氧化性

C.既具有氧化性，又有还原性

D.既无氧化性，也无还原性

27．"

下列硫化物在水溶液中完全水解的是（）

A.Al

3B.Cr

3C.Na

3D.ZnS

E.PbS

28．"

关于多硫化物的叙述，正确的是（）

A.H—S·

·

S—H多硫链中S原子有X个

B.M

2xS

x的颜色随X值增大从黄色变到橙黄色

2S，S2-

离子都是还原剂，而S

x2-

离子既是氧化剂，又是还原剂

D.沉淀金属硫化物时都应当用Na

x溶液

29．"

下列各组硫化物中，可以在稀盐酸中溶解的是（）

A.MnS，FeS

B.ZnS，CuS

C.SnS，PbS

D.FeS，Ag

30．"

制备硫化铝的方法是（）

A.稀的铝盐溶液与稀的硫化钠溶液混合;

B.铝粉与硫粉熔融;

2S气体通入铝盐溶液中;

D.浓的铝盐与浓的硫化钠溶液混合。

31．"

亚硫酸盐用作漂白织物的去氯剂是利用其（）

A.氧化性

B.还原性

C.水解性

D.不稳定性

32．"

在下列各组气体中，通常情况下能共存并且既能用浓H

4，也能用碱石灰干燥的是（）

A.Cl

2，O

B.CH

4，H

2，CO

B.NH

2，N

2D.HCl，SO

2，CO23

对大气污染危害较大工业废气中含有SO

2，下列措施中不能有效的消除SO

2污染的是（）

A.用氨水吸收SO

2B.用NaHSO

3吸收SO

2C.用石灰乳吸收SO

2D.用Na

2CO

3吸收SO23

4．"

下列物质属于矾的是（）

A.CuSO

4·

5H

B.KAl（SO

4）

2·

12H

C.K

MgSO

6H

D.KCr（SO

2E.K

3〔Ag（S

3）

2〕

35．"

实验室需少量SO

3可选用下列哪种方法制得（）

A.加热K

7B.加热K

8C.加热Fe

2（SO

3D.加热K

4E.将SO

2氧化成SO

3436．"

冷浓硫酸不可贮藏在（）

A.铁罐

B.铝罐

C.瓷罐

D.铜罐

37．"

用CaF

2与酸作用制HF，应选用的是（）

A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.稀硫酸

D.硝酸

38．"

向Al

3和CuSO

4的混合溶液中加入一个铁钉将发生什么反应（）

A.生成Al，H

2，Fe2+

B.生成Al和H

2C.生成Fe2+

，Al，Cu

D.生成Fe2+

，Cu

39．"

下列有关硫酸的叙述，正确的是（）

A.硫酸分子结构中有大π键，所以分子很稳定.

B.纯硫酸是共价化合物，所以沸点较低

C.硫酸分子中有氢键，所以沸点较高

D.浓硫酸具有强的氧化性，不能用来干燥SO

2气体.

E.浓硫酸具有强烈吸水性，所以可作干燥剂

40．"

下列方程式中正确的是（）

82-

+Mn2+

======MnO

4-

+2SO

42-

B.S

+8OH-

========MnO

+4H

A.S

2O========MnO

+8H+

Ag+

D.5S

+2Mn2+

+8H

2O===========2MnO

+10SO

+16H+

41．"

检验某溶液是否含有S

32-

的方法为（）

A.加稀盐酸溶液变浑浊

B.加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成

C.该溶液能使AgBr沉淀溶解

D.加入AgNO

3至生成白色沉淀，沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑

E.能吸收少量氯气

42．"

关于离域π键形成条件的叙述，不正确的是（）

A.在三个或三个以上用σ键联结起来的原子间有可能形成离域π键

B.P电子数小于P轨道的两倍

5C.成键原子在同一平面上

D.第三周期及其以后的元素不形成离域π键，因为很难发生P—π重叠

43．"

下列各分子和离子中，最稳定的是（）

A.O

B.O

2-

D.O

22-

44．"

加热Na

3固体，主要产生下列哪组物质（）

2O，SO

2B.Na，SO

4，Na

D.Na

2O34

浓硫酸能使葡萄糖灰化是因为它具有（）

A.强氧化性

B.强酸性

C.脱水性

D.吸水性

二、填空题

1.氧气分子的分子轨道表示式为___________________

2.过二硫酸及其盐具有强的氧化性是因为结构中存有_________，在发生氧化还原反应过程中，其中两个氧原子的氧化数从__________

3.纯硫酸是共价化合物，却有较高的沸点其原因是____________

4.在O

2分子中，由于有_____电子，所以有______性.

5.O

3分子中含有二个______键，一个_____

6.O

3分子中没有____所以是____性的

7.臭氧分子可以结合电子成为____离子所形成的化合物叫_____

8.H

2和H

3反应的主要产物为__________，H

2与O

3反应的主要产物为___________

9.在Cr3+

的溶液中加入过量的NaOH再加入H

2，因生成了____使溶液显______色.

1

0."

黑色的PbS与H

2反应后，由于生成了___而转化成___色

11."

大π键的形成条件是

（1）_____________________，

（2）______________，

（3）____________.

12."

依分子轨道理论，O

有一个σ键和___个P—Pπ键，____个三电子π键.

三、问答题

1.简述H

2的鉴定方法.

62.某一金属盐溶液，加入适量Na

3生成灰绿色沉淀，再加入H

2并煮沸，此时溶液呈黄色，冷却并酸化此溶液，再加入H

2溶液呈蓝色，此蓝色化合物在水中不稳定，在乙醚中较稳定，写出上述各反应的离子方程式.

3.有三瓶试剂，分别盛放KI溶液，H

2S溶液H

2溶液，请不用其它试剂而加以鉴别之.

4.已知:

EA:

450."

14H2SO

3——S——H

2SEB:

-

59-

43

SO

32-——S———S2-

问:

单质硫可否发生歧化反应?

若可以写出反应方程式.

5.为什么氧一般只表现氧化性?

而硫却有氧化性和还原性?

6.如果处理洒落地上的少量的单质汞?

为什么?

7.有下列四种硫化物:

A.HgS

B.BaS

C.MnS

D.CuS分别试验上述硫化物在水，2，mol·

L-1

的HCl，HNO

3，王水中的溶解情况，其中符合下列情况的是

（1）.在上述溶剂中都溶解的是（）

（2）.不溶于水，而在上述酸中都溶解的是（）

（3）.只溶于HNO

3和王水中的是（）

（4）.只溶于王水中的是（）

8.实验室里用什么方法制取SO

2?

写出有关反应方程式.

9.SO

2的漂白作用与Cl

2的漂白作用主要区别是什么?

用反应方程式完成下列各化合物间的转化.

KHSO

4—→K

8—→H

211."

在钢铁分析中常用过二硫酸钾的强氧化性来测定钢铁中锰的含量，请写出这

一氧化还原方程式.

2."

制备硫代硫酸钠时，溶液为什么须控制在碱性范围?

写出有关的反应方程式

13."

为什么在纺织和造纸工业中，常用Na

3消除其中的残余氯，并写出有关7

反应方程式.

4."

某钠盐A易溶于水，其水溶液呈碱性，加稀盐酸有刺激性臭味的气体B生成，气体B能使浓硫酸变浑浊生成沉淀C，并有气体D生成，D能使品红褪色，B还能使银离子生成黑色物质E，指出A，B，C，D，E为何物.

四、计算题

1.将KClO

3（混有MnO

2）加热后，称得其质量减少

480克，反应生成的O

2在水面上用排水集气法收集.在294K，

99."

63kPa下测得体积为377mL，求氧气的分子量.（294K时水的饱和蒸气压为

49kPa）

2．用加热KClO

3的方法制取O

2，在

101."

3kPa，300K时，收集到

79升O

2，问有多少克KClO

3发生了分解?

3．有一含有O

2和O

3的混合气体，O

2的分压是

35."

15kPa，O

3的分压是

66."

15kPa，当臭氧完全分解后，氧气的压力是多少?

4．若干体积的O

2变为O

3后，体积减小了5mL，问生成了多少毫升O

3?

用去多少毫升O

5．将H

2S气体通入

1mol·

ZnCl

2溶液中达饱和状态时，有无ZnS沉淀生成?

（Ksp（ZnS）=

5×

10-22

KH

（1）=

1."

3×

10-7

（2）=

7."

1×

10-15）

6.在

001mol·

2溶液中通入H

2S气体达到饱和，如果以盐酸调整酸度，使ZnS生成沉淀，溶液的氢离子浓度应控制在什么范围?

2×

10-23

，KH

2S=K1×

K2=

0×

10-22）

五、判断推理题

1.一种钠盐A可溶于水，加入稀盐酸后有刺激性气体B和黄色沉淀C同时产生，气体B能使KMnO

4溶液褪色，通入Cl

2于A溶液中有D生成，D迂到BaCl

2溶液即产生白色沉淀

E.指出A，B，C，D，E各种物质名称，并写出各步变化的化学反应方

2.有三种钾盐组成的混合物，取少量溶于水分成两份，一份加入盐酸，有气泡生成，再加入盐酸至无气泡产生，然后加入BaCl

2有白色沉淀，另一份加入过量的BaCl

2微热，有白色沉淀，滤液加入少量盐酸有气泡产生，该气体能使Pb（AC）

2试纸变黑，沉淀加入少量的盐酸也有气泡产生，且有刺激性气味并能使品红试纸褪色，问该混合物的组成?

写出反应方程式.

83.试叙述两种鉴别硫代硫酸根离子的方法.

4.有一瓶两种阴离子混合的溶液，加入HCl有浑浊现象，且有刺激性气味产生，加入过量的HCl，再加入BaCl

2溶液有白色沉淀产生，问阴离子溶液的组成，并写出反应方程式.

5.有一白色固体钠盐混合物，溶于水在其中加入BaCl

2，有白色沉淀，加盐酸部分沉淀溶解且有刺激性气味气体产生，该气体能使湿润品红试纸褪色，在其滤液中加酸（盐酸），放出有特殊臭味的气体，该气体能使醋酸铅试纸变黑，判断该混合物有哪些物质组成.

6.某钠盐A溶于水后加入BaCl

2有白色沉淀B生成，在B中加稀盐酸B溶解得溶液C和气体D，D能使品红溶液褪色，在C中加KMnO

4溶液，KMnO

4紫色消失且有白色沉淀E生成.试判断A，B，C，D，E各为何物?

写出各步反应方程式.

7.有两种物质混合而成的白色固体，其焰色反应应为黄色，取少量于试管中，用水溶解，加入盐酸有气泡生成，逸出的气体有臭鸡蛋味，然后加入过量的盐酸，再滴加BaCl

2溶液，有白色沉淀生成，试问混合物的组成为什么?

并写出有关反应方程式.9第12章氧族元素习题答案

1.C

6.C

A

6."

B

2

C

3

D

4

B，D

7.D

A，B

3."

8.B

9.C

5."

A10."

C，

D15."

D13."

A14."

8."

B19."

B20."

C24."

D25."

B，

C29."

C30."

B35."

A，

C40."

D45."

C38."

D39."

C，E

A44."

二.填空题

1.KK（σ

2s）2（σ*

2s）2（σ

2p）2（π

2p）2

（π

2p）2（π*

2p）1（π*

2p）1〕

2.过氧链-1降到-2

3.液态的硫酸分子间存在着氢键

4.两个成单顺磁

5.σ离域π键（或π

34）

6.成单电子反磁

7.O

3-

臭氧化物

2O，H

4;

H

2O，O

2.

9.CrO

黄色

PbSO

4白

（1）形成大π键的原子都在同一平面，

（2）每一原子有一互相平行的P轨道提供P电子，

（3）P电子数目小于P轨道数目的两倍.

1，1

三.问答题

1答:

在所取的溶液中加入少量乙醚，并用H

4酸化，然后加入K

2Cr

7溶液，可在乙醚层里发现有蓝色出现，证明有H

2.10

4H

2+H

7=2CrO（O

2）

2+5H

2加Na

3:

CO

+H

2O===HCO

+OH-

Cr3+

+3OH-

=Cr（OH）

3↓（灰绿色）

加H

2煮沸:

2Cr（OH）

3+3H

2+4OH-

===2CrO

（黄色）+8H

酸化:

2CrO

+2H+Cr

7+H

再加H

2:

Cr

72-

2+2H+

====2CrO

5（深绿色）+5H

3答:

各取少许两两混合，有白色混浊出现为H

2S有棕色产生为H

2和KI，若无变化则为KI—H

2S，故可鉴别之.

4答:

单质硫在碱性中可以发生歧化反应

3S+6OH-

=2S2-

+SO

+3H

5答:

氧的电负性很大，仅次于氟，因而氧对电子对的吸引能力很强，通常情况下只能形成-2氧化态的化合物，而硫的电负性较小，与电负性更小的元素化合时可以形成-2氧化态的化合物，表现为氧化性，在与电负性大的元素化合时可形成正氧化态的化合物，表现为还原性.

6答:

尽量收集，实在收集不起来的少量汞可覆盖上一层单质硫粉，因为硫可与汞作用生成HgS，避免汞的挥发.S+Hg=HgS

71."

8答:

亚硫酸盐与稀硫酸或盐酸反应

Na

4（稀）=SO

2↑+Na

4+H

2.铜与浓H

4反应:

Cu+2H

4（浓）=CuSO

4+SO

2↑+2H

9答:

Cl

2的漂白作用是Cl

2溶于水后产生次氯酸，具有强的氧化性而使有色物质褪色.SO

2的漂白作用是与一些有机色素结合成无色化合物，这些无色物不稳定，时间长了会分解而出现原来的颜色.

10电解:

2KHSO

4======K

8+H

2↑H2SO4K

8+2H

2O=======2KHSO

2O211

11答:

2Mn2+

+5S

2O=======2MnO

12答:

在酸性溶液中，硫代硫酸钠会生成硫代硫酸，硫代硫酸不稳定立即分解为硫，二氧化硫和水.S2O

+2H+

=SO

2↑+S↓+H

而在中性，碱性溶液中Na

3稳定，所以必须控制在碱性范围.13答:

硫代硫酸钠能将其残余的Cl

2还原成Cl-

而清洗掉

3+4Cl

2O=Na

4+8H

14答:

A为Na

2SB为H

C.为S

D为SO

2E为Ag

四.计算题

1解:

PN2=

63-

49=

97."

14kPa△2KClO

3====2KCl+3O2MnO2减轻的质量即O

2的质量pv=nRT=mRT/M

M=mRT/pv=

48×

314×

294/

14×

103

×

377×

10-6=3

03g·

mol-1

氧气分子量≈32

2解:

pv=nRTn=pv/RT=

103×

79×

10-3/

300=

032mol

反应方程式为:

△2KClO

3====2KCl+3O

2↑

∴W=

032×

2/3×

122."

6=

62克

3解:

2O

33O2∴PO

2=

15+

15×

3/2=

134."

38kPa

∵3O

22O3∴用去15mlO

2，生成10mlO

3.+5解:

2S为二级电离产物.H

2SH+HS-，12+HS-H+S2-

，达平衡时[HS-]≈[H+]∴[S2-]≈K

10-15，[Zn2+

][S2-

]=

10-15=

10-16

>

K

sp（ZnS）=

∴有ZnS沉淀生成.

6解:

2S的饱和溶液[H

2S]=

ZnS开始沉淀的S2-

的最低浓度为:

-1

[S2-

]=K

sp（ZnS）/[Zn2+