普通高等学校招生全国统一考试化学江苏卷解析版.docx
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普通高等学校招生全国统一考试化学江苏卷解析版
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷，解析版）可能用的哦啊的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127
选择题
单项选择题：
本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有．一．．个．选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2020年月1日起实施。
下列做法不利于平安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B.在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量【标准答案】A【解析】A项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A项；B
项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。
食品营养强化剂也属于食品添加剂。
食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。
食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。
适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。
保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。
国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。
只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障。
D项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。
【考点分析】本题考查了如下知识点①化学物质与生活得关系。
②食品添加剂。
③化肥，农药对人类生活的影响
2.
下列有关化学用语使用正确的是
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
188O
标准答案】C
解析】A项，硫原子的原子结构示意图应为
所以A项错误，B项，NH4Cl是由NH4和Cl离子构成，由于Cl是阴离子，必须写出电
子式，
18
C项，188O表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子
D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。
对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。
【考点分析】
1熟记1—20号原子的原子结构结构示意图，常见阴离子、阳离子的结构示意图；
③质量数、质子数、中子数之间的关系；、④常见有机物的命名。
3.
下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
标准答案】B
【解析】A项：
AlAlCl3（2Al6HCl2AlCl33H2或者
2Al3H2SO4Al2（SO4）33H2，AlCl3Al（OH）3（AlCl33NH3?
H2OAl（OH）33NH4Cl），Al（OH）3AlCl3（Al（OH）33HClAlCl33H2O），Al（OH）3Al的转化必须经过Al（OH）3Al2O3（反应方程式为：
2Al（OH）3灼烧Al2O33H2O）和Al2O3Al
（2Al2O3通电4Al3O2）这两步，所以A项不选；
B项：
HNO3
NO（
8HNO3
3Cu
3Cu（NO3）2
2NO
4H2O）
，NONO2
（2NO
O2
2NO2），
NO2
NO（
3NO2H2O
2HNO3
NO），
NO2HNO3
（3NO2
H2O
2HNO3
NO），
所以
B项正确；
（SiO22NaOH
Na2SiO3H2O和Na2SiO3
H2O
CO2
H2SiO3Na2CO3），
D项：
CH2CH2
CH3CH2OH（CH2CH2
H2O
催化剂
CH3CH2OH），
CH3CH2OHCH
3CHO（2CH3CH2OHO2
Cu或Ag
2CH
3CHO2H2O），
CH3CHO
CH3CH2OH（CH3CHOH2
催化剂
CH3CH2OH），
CH3CH2OH浓硫酸CH2CH2H2O）
考点分析】熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NA
B.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
【标准答案】C
【解析】A项，PH=13也就是意味着c（H）11013mol?
L1，则c（OH）1101mol?
L1，所以n（OH）c（OH）V1101mol?
L11L0.1mol，所以N（OH）0.1NA；B项，发生的化学反应方程式为Cl22NaOHNaClNaClOH2O（该反应为歧化反应），n（Cl2）0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1NA；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n（CH2）21g1.5mol，所以n（C）1.5mol，N（C）1.5NA；D项，标准状况下，甲
214g/mol
醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA。
【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。
5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D.点解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
标准答案】D
3
解析】A项，明矾净水的原理是Al33H2OAl（OH）3（胶体）3H，利用
Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解MgCl2饱和溶液，发生地化学反应为MgCl22H2O通电Mg（OH）2H2Cl2，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应MgCl2通电MgCl2
考点分析】
（1）物质的水解反应，以及水解反应的用途；
（2）常见生活常识的原理；（3）常见物质在生产生活中的具体用途；（4）常见物质的制备及发生的化学反应方程式
6.
下列有关试验操作的叙述正确的是
A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
C.用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸
D.在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
标准答案】B
解析】A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：
酸式和碱式，具体使用范围是：
酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性
溶液侵蚀，使塞子无法转动。
碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。
所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。
C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。
D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。
【考点分析】常见实验的仪器组装，操作过程、注意事项要牢记；常见仪器的使用，以及在使用过程中所需要注意的地方（精确度）
7.在下列各溶液中，离子
一定能大量共存的是
A．
强碱性溶液中：
K+、Al3+、Cl-、
SO24-
B.
含有0.1mol·L
-13+
-1Fe3+的溶液中：
K+、Mg2+、I-、
NO-3
C.
含有0.1mol·L
-12+
Ca溶液在中：
++2-
Na+、K+、CO23-
、Cl-
D.室温下，pH=1的溶液中：
Na+、Fe3+、NO-3、SO42-
【标准答案】D
【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH，所以Al3不能共存（Al33OHAl（OH）3）；B项，Fe3和I因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe32I2Fe2I2）；C项，Ca2和CO32因发生复分解反应而不能共存【考点分析】离子共存问题（一色、二性、三特殊、四反应牢记）
1由于发生复分解反应，离子不能大量共存；
2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；
3溶液酸碱性的判断（隐含条件）。
8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的
元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一
族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
【标准答案】C
【解析】从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，R是S元素。
所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2、Na、Mg2），其半径依次减小（判断依据：
核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小）；B项，
X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2）；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：
YR，所以对应的氢化物的稳定性：
XmYXmR；W元素最高价氧化物的水化物是Mg（OH）2，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4,是强酸。
【考点分析】元素周期律的运用
1同周期、同主族内元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律。
2元素之间化合所形成化合物的化学式的书写。
不定项选择题：
本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个．或．两．个．．选项符
合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9.下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中
萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于
盐酸
C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明
Fe2+具有氧化性
D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴
-1
0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的KSP比AgI的KSP大
【标准答案】AD
【解析】A项，是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验；B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明Fe2具有还原性，因为KMnO4具有强氧化性，常做氧化剂。
D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是AgI,也就意味着
AgCl的Ksp比AgI的大。
【考点分析】①重要试验的操作过程、实验现象、结论和解释应牢记；
②Ksp的运用。
10.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10-羟基喜树碱的说法正
确的是
A．分子式为C20H16N2O5
B．不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．不能发生酯化反应
D.一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应
标准答案】A
解析】根据结构简式，很容易查出C、H、N、O的原子个数，所以分子式为C20H16N2O5，
A项对；因为在苯环上有羟基，构成羟基酚的结构，所以能与FeCl3发生显色反应，B项错；
从结构简式可以看出，存在-OH，所以能够发生酯化反应，C项错；D项，有三个基团能够和氢氧化钠反应，苯酚上的羟基、酯基和肽键，所以消耗的氢氧化钠应该为3mol。
【考点分析】
1原子共平面问题（深层次）
2根据结构能判断该物质的类别。
3根据官能团判断该物质具有的化学性质，以及能发生哪些反应类型。
4根据结构判断发生一些化学反应时的定量关系
11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-3
+-2+
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2+2H++2Cl-ΔMn2++Cl2+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制AlOH3:
AlO-2+CO2+2H2O=AlOH3+HCO-3
D．在强碱溶液中次氯酸钠与FeOH3反应生成Na2FeO4：
3
3ClO-+2FeOH3=2FeO24-+3Cl-+H2O+4H+
不可能生成H，所以D错。
【考点分析】离子方程式的正确书写
12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：
C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
22.4D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L
26【标准答案】B
【解析】A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化
碳，所以B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错。
【考点分析】
①原电池反应（反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向）；②有关化学方程式的计算。
13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
1
A．室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
2c（Na）c（SO42）c（NH4）c（OH）c（H）
B．0.1molL1NaHCO3溶液：
c（Na）c（OH）c（HCO3）c（H）
C．NaCO3溶液：
c（OH）c（H）c（HCO3）2c（H2CO3）
D．25℃时，pH4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶
液：
c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H）
【标准答案】AC
【
解
析
】
B【考点分析】①混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。
项②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系N③，电离和水解的相互关系a④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系
H
1C4．I2在KI溶液中存在下列平衡：
O
3
溶某I2、、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一液
中点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是
O
H
是
由
H
C
水
解
和
水
A．反应的△H>0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大【标准答案】BC
【解析】随着温度的不断升高，I3的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以H0，所以A项错；因为K3，T2T1，所以当温度升高
I2?
I21
时，反应向逆方向移动，即K1K2；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时I3的浓度在增加，所以v正>v逆，C项正确；D项，从状态A到状态B，I3的浓度在减小，那么I2的浓度就在增加。
【考点分析】
（1）化学平衡的移动；
（2）平衡常数的运用。
非选择题
15．（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量
Na、Al3、Fe3等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为
97.0%~103.0%）的主要流程如下：
滤渣
1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以出去溶液中的少量
Al3、Fe3。
检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是▲
2
Ca（OH）2转化为CaCl2；②防止Ca2在蒸发时水解；③▲（3）测定样品中Cl含量的方法是：
a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗
AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
1上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有▲。
②计算上述样品中CaCl2?
2H2O的质量分数为▲
3若用上述办法测定的样品中CaCl2?
2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽
略），其可能原因有▲；▲。
【标准答案】
（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全。
（2）防止溶液吸收空气中CO2
（3）①酸式滴定管
299.9%
3样品中存在少量的NaCl少量的CaCl2.2H2O失水
【解析】
（1）实质是检验Fe3＋是否存在的，选用KSCN溶液。
这问比较简单
（2）此问学生比较难回答出来，如果吸收了少量的CO2会导致最终质量分数偏低（3）①标准液为硝酸银溶
液，所以用酸式滴定管。
在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。
②根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，然后n（AgCl）=0.5n（CaCl2.2H2O）据此可以算出实际上的CaCl2.2H2O的物质的量，进而求出质量。
注意的是我们是从250mol中取25ml,所以在计算时要注意这一点，就不会错了。
③样品中存在少量的NaCl据n（AgCl）=0.5n（CaCl2.2H2O），CaCl2.2H2O的物质的量增大。
同样若CaCl2.2H2O失水导致分母变小，值偏大。
【考点分析】此题主要考查实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。
因此实验基础的考察依然是以后学习和复习的重点。
16.（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
3
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入▲（填字母），以除去溶液中的Fe3。
A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。
电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。
【标准答案】
（1）B
（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）
（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。
（4）2SO42--2e－2S2O82-
3
【解析】
（1）在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。
（2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2＋的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。
（3）由题目看出在III反应中生成的K2SO4为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的
溶解度。
（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应，此题实质是电解硫酸铵溶液，在根
据反应后的产物得出正确的答案。
【考点分析】此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质，电极方程式书写。
做此类题要分析清楚每一个环节目的和结果是什么。
这样才能判断各反应后的产物分别是什么。
17.（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。
A.热裂解形成燃油B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋
2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：
H（2g）H64.39KJmol
H
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