故选B。
【点睛】
在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．将t1℃的甲、乙饱和溶液升温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】
【详解】
A.t1℃时，甲、乙溶解度相等，此时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，但不确定溶液质量，不能确定溶质质量，说法错误；
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，由于不知道溶液质量的大小，故无法比较析出晶体质量的大小，说法错误；
C.甲溶解度随温度降低而变小，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，说法错误；
D.t1℃时，甲、乙溶解度相等，此时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，将t1℃的甲、乙饱和溶液升温到t2℃，两溶液的溶质质量分数不变，仍然相等，说法正确。
故选：
D。
【点睛】
本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行，注意涉及溶质质量比较的时候，要看清楚溶液质量是否相等。
10．如图为甲、乙两种固体（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t1°C时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
C．t2°C时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液
D．将t1°C时甲和乙的饱和溶液升温至t2°C，仍然都是饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、没有指定温度是无法比较溶解度的大小，错误；
B、t1°C时，甲、乙的溶解度都为25g，溶剂水的质量为100g，故甲、乙的饱和溶液的质量分数为
，错误；
C、从图中可以看出，t2°C时，甲的溶解度大于ag，故ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，正确；
D、将t1°C时甲和乙的饱和溶液升温至t2°C，甲的溶解度增大，变为不饱和溶液；乙的溶解度减少，有溶质析出，仍为饱和溶液，错误。
故选C。
11．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。
（1）10°C时，乙物质的溶解度是_________。
（2）30°C时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序___________。
（3）烧杯中加人浓硫酸后，试管中固体质量增加的是__________（选A或B），除了加浓硫酸外，还可以加_______（填一种物质化学式），也会发生这样的变化。
【答案】20g甲>乙BCaO或NaOH
【解析】
【详解】
（1）根据溶解度曲线，可以直接读出，在10℃时，乙的溶解度为20g；
（2）根据溶解度曲线，在30℃时，甲的溶解度大于30g，乙的溶解度为10g，所以溶解度为甲＞乙；
（3）浓硫酸稀释会放出热量，烧杯内温度升高，从溶解度曲线可以看出，乙物质的溶解度随温度升高而降低，此时乙为饱和溶液，升高温度后溶解度下降，继续会有固体析出，所以盛有乙物质的试管B内固体质量增加，而甲物质的溶解度随温度的升高而增大，甲物质会溶解，所以盛有甲物质的试管A内固体质量减少；若发生类似的现象，只需加入的物质溶解时放出热量或与水反应放热，常见有CaO与水反应放热或NaOH溶于水放出热量。
12．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
温度/°C
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
（1）B是_____________（填“氯化钠”或“硝酸钾”）的溶解度曲线。
（2）60℃时,向100g水中加入100g硝酸钾,所得溶液的溶质质量分数为_____________，当该溶液从60℃降温到30℃时,析出晶体的质量为_____________g。
（3）现有50℃A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是_____（填序号）。
①降低温度②升高温度③加入A物质
【答案】氯化钠50%54.2②
【解析】
【分析】
分析氯化钠和硝酸钾的溶解度表和曲线，解答相关问题。
【详解】
（1）根据溶解度表，在10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，在30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以B是氯化钠的溶解度曲线。
（2）在60℃时,硝酸钾的溶解度为110g，向100g水中加人100g硝酸钾,100g硝酸钾完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为
。
在30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，也就说100g水中最多能溶解硝酸钾45.8g，当该溶液从60℃降温到30℃时，析出晶体的质量为
。
（3）A物质的溶解度是随温度的升高而增大，现有50℃A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，可以采用降低温度或加入A物质，而升高温度A物质的溶解度增大，不可能变成饱和溶液。
故选②。
13．硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）20℃时，将35g的硝酸钾加入100g的水中充分溶解后所得溶液_______（填“是”或“否”）达到饱和。
（2）从海水中得到食盐晶体，采用的结晶方法是____________
（3）将40℃的硝酸钾饱和溶液163.9g降温至20℃，可析出晶体____________g。
（4）t℃硝酸钾与氯化钠的溶解度相等（20℃氯化钠溶解度为36g）。
以下计算结果最接近t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是_________（填序号）。
A
B
C
D
【答案】是蒸发结晶32.3C
【解析】
【详解】
（1）20℃时，将35g的硝酸钾加入100g的水中充分溶解后所得溶液饱和溶液，因为该温度下硝酸钾的溶解度是31.6g，100g水中最多溶解31.6g；故答案为：
是；
（2）从海水中得到食盐晶体，采用的结晶方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：
蒸发结晶；
（3）将40℃的硝酸钾饱和溶液163.9g降温至20℃，可析出晶体=63.9g-31.6g=32.3g；故答案为：
32.3；
（4）t℃硝酸钾与氯化钠的溶解度相等（20℃氯化钠溶解度为36g），计算结果最接近t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是：
×100%；故答案为：
C。
14．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）在t1℃时，甲、乙溶解度大小关系为______；
（2）若甲物质中含有少量的乙物质，可用__的方法提纯甲（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以___________。
【答案】相等降温结晶降温（或加入甲物质、蒸发溶剂）
【解析】
【详解】
（1）由溶解度曲线图可知：
在t1℃时，甲、乙溶解度大小相等；
（2）甲物质的溶解度受温度影响较大，若甲物质中含有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲；
（3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以：
降温、或加入甲物质、蒸发溶剂；
15．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图,请回答问题.
（1）图中P点所表示的意义是__________；
（2）t2℃时,abc三种物质中,溶解度由大到小的顺序是______________；
（3）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_____________（写出一种即可）.
（4）t2℃时,将30ga物质加入50g水中充分溶解后,所得溶液的质量是___________g。
【答案】t2℃时，a、c两物质的溶解度相等a＞b＞c加c物质/恒温蒸发溶剂/升高温度75
【解析】
【详解】
（1）图中P点是物质a和c的交点，所表示的意义是t1℃时，a、c两物质的溶解度相等；故填：
t1℃时，a、c两物质的溶解度相等；
（2）据图可以看出，t2℃时abc三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故填：
a＞b＞c；
（3）c的溶解度随温度的升高而减小，要使C的不饱和溶液变成饱和溶液可以升高温度，故填：
升高温度；
（4）t2℃时，a物质的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，t2℃时，50g水最多溶解25g的a，所以将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是75g，故填：
75。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
16．甲乙两种固体物质溶解度曲线如下图所示。
（1）甲、乙溶解度相等时的温度是______℃
（2）40℃时，将等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，所得溶液质量甲_____乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）将40℃时60g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需要加水的质量是20%的溶液，需要加水的质量是_____g。
【答案】20小于40
【解析】
【详解】
（1）根据甲乙两种固体物质溶解度曲线，甲、乙溶解度相等时的温度是20℃；
（2）溶液质量=溶剂质量+溶质质量，40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，溶质质量相同，若均饱和溶液，则溶剂质量甲小于乙，故溶液质量大小关系是甲小于乙；
（3）将40℃时60g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需要加水的质量是20%的溶液，需要加水的质量是_____g。
（3）40℃时，甲物质的溶解度是60g，饱和溶液的质量分数=
，60g甲的饱和溶液中溶质的质量为=
=20g，溶剂的质量为60g-20g=40g，将40℃时60g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，溶质质量不变，20%的溶液的质量为
=100g，故溶剂的质量为100g-20g=80g，故加如的溶剂的质量为80g-40g=40g。
17．张老师在课堂上用固体M做了图I所示实验，其中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是__________________________（填序号）。
（2）根据上述实验可以判断出物质M的溶解度曲线是图I中对应的_______________________（填字母序号）。
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_______________________（填序号）。
（4）根据图Ⅱ，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入______________________gM固体。
（5）将30℃时A、B两物质的饱和溶液分别降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数：
A_________________B（填“>”“<”或“=”）。
【答案】丁A乙8<
【解析】
【详解】
（1）被溶解的物质叫溶质，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，上述烧杯中，溶剂的质量都相同，但是丁烧杯中溶质的质量最大，溶液质量最大的是丁；
（2）由图可知，在10℃时，10gM在50g水不能完全溶解，说明10℃时M的溶解度小于20g，M为A或C，升温后，剩余固体溶解，且还能再溶5gM，说明M的溶解度随温度的升高而增大，根据上述实验可以判断出物质M的溶解度曲线是图I中对应的A；
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是乙，因乙中固体剩余，说明该溶液是在该条件下不能继续溶解M的溶液，即达到饱和；
（4）由图可知，30℃时M的溶解度为46g，即在该温度下，100g水中最多可溶46gM，在50g水中最多溶23gM，根据图Ⅱ，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入M固体的质量为：
23g-5g-5g-5g=8g；
（5）将30℃时A、B两物质的饱和溶液分别降温到10℃，两种物质的溶解度都变小，都会析出晶体，得到10℃时的饱和溶液，
，而10℃时，A的溶解度比B小，所得溶液的溶质质量分数：
A【点睛】
解答溶解度曲线相关问题时，需掌握以下几点：
（1）正确理解溶解度的相关概念；
（2）把握溶解度曲线的走势；（3）明白溶解度曲线上点（交点）、线、面的含义；（4）根据物质溶解度随温度的变化趋势判断提纯物质的方法。
18．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度（假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计）。
温度/°C
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
64.0
110.0
169.0
246.0
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①硝酸钾和氯化钠的溶解度相同时的温度范围是_______；
A0°C-20°CB20°C-40°CC40°C-60°CD60°C-80°C
②20°C时，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______；要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_______。
③在80°C的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验，己知溶液a中的硝酸钾恰好饱和：
Ⅰ.操作1的名称是______；
Ⅱ.X=_______克，固体C的成分和该成分的质量分别是______和________；
Ⅲ.对整个实验过程分析正确的是________；
A40°C-60°C开始析出晶体
B氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D原溶液直接降温结晶，析出硝酸钾的质量不变
【答案】B65.8g升高温度过滤50硝酸钾68.7gBC
【解析】
【详解】
①由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同时的温度范围是20°C-40°C，故选B。
②20°C时，KNO3的溶解度为31.6g，则50g水中最多能溶解15.8gKNO3，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是15.8g+50g=65.8g。
由于KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是升高温度。
③Ⅰ.通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故操作1的名称是过滤；
Ⅱ.80°C时，硝酸钾的溶解度是169.0g，溶液a中溶有84.5g硝酸钾恰好饱和，说明此时水的质量为50g，X=100g-50g=50g。
根据硝酸钾的溶解度可知，20°C时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15.8g，则固体C中硝酸钾的质量为84.5g-15.8g=68.7g。
氯化钠的溶解度受温度影响较小，从80°C降温至20°C过程中没有析出，所以固体C是68.7g的硝酸钾；
Ⅲ.A硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，溶液a中的硝酸钾恰好饱和，温度小于80°C，硝酸钾就有晶体析出，此选项错误；
B氯化钠的溶解度受温度影响较小，在整个过程中一直保持不饱和状态，此选项正确；
C硝酸钾总会溶解，氯化钠的溶解度受温度影响较小，上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离，此选项正确；
D原溶液中溶剂质量为100g，a溶液中溶剂质量为50
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