化学安徽省芜湖市师大附中学年高一下学期期末模拟试题word版附答案解析.docx
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化学安徽省芜湖市师大附中学年高一下学期期末模拟试题word版附答案解析
安徽省芜湖市师大附中2017-2018学年高一下学期期末模拟试题
1.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下所示。
下列判断正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
戊
A.原子半径:
丙<丁<戊
B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊
D.最外层电子数:
甲>乙
【答案】C
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。
根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：
丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：
甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：
丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：
丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：
甲<乙，D项错误。
2.将氢气通入10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，下列计算正确的是（ ）
A.有1.6g水生成
B.有8.4g铜生成
C.有80%的氧化铜被还原
D.实验时所消耗的氢气不足0.2g
【答案】C
【解析】
【分析】
发生的反应为H2+CuO
H2O+Cu，固体减少的质量为O元素的质量，假设CuO完全被还原，则生成m（Cu）=
＜8.4g，所以还有部分CuO未被还原，固体减少的质量=（10-8.4）g=1.6g，据此解答。
【详解】H2+CuO
H2O+Cu固体质量减少
280186416
xyzm1.6
解得x＝0.2g，y＝8.0g，z＝1.8g，m＝6.4g。
则
A.有1.8g水生成，A错误；
B.有8.0g铜生成，B错误；
C.有
的氧化铜被还原，C正确；
D.由于需要利用氢气排尽装置中的空气，则实验时实际所消耗的氢气大于0.2g，D错误。
答案选C。
3.等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量（）
A.前者多B.后者多C.两者相等D.无法比较
【答案】B
【解析】等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多，等质量的固体硫和硫蒸气，气态硫具有的能量高，燃烧放出的热量多，所以等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量后者多，故选B。
4.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），反应过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.t1min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0～8min，H2的平均反应速率v（H2）=3/4mol·L-1·min-1
D.10～12min，N2的平均反应速率v（N2）=0.25mol·L-1·min-1
【答案】B
【解析】A、根据该图像可知平衡时X的物质的量增加0.6mol，Y的物质的量减少1.2mol-0.3mol=0.9mol，0.6:
0.9=2：
3，说明X是氨气，Y是氢气。
t1min时X与Y的物质的量相等，但未达平衡，所以正逆反应的速率不相等，A错误；
B、根据A的分析可知X是氨气，X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系，B正确；
C、0～8min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.9mol/（10L×8min）＝0.01125mol·L-1·min-1，C错误；
D、10～12min，H2的平均反应速率为v（H2）＝（0.3-0.15）mol/（10L×2min）＝0.0075mol·L-1·min-1，氮气的反应速率是氢气反应速率的1/3，则N2的平均反应速率为v（N2）＝0.0075mol·L-1·min-1/3＝0.0025mol·L-1·min-1，D错误；
答案选B。
5.用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A.加热
B.不用铁片，改用等质量的铁粉
C.滴加少量的CuSO4溶液
D.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
【答案】D
【解析】A、温度升高，加快反应速率，A错误；
B、改用铁粉，增大了接处面积，加快反应速率，B错误；
C、铁与硫酸铜反应，置换出铜覆盖在铁的表面，形成原电池，加快反应速率，C错误；
D、浓硫酸与铁常温下钝化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，不能使反应速率加快，D正确；
答案选D。
6.两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。
下列有关推断正确的是（ ）
A.A的金属性强于B
B.电子不断由A电极经外电路流向B电极
C.A电极上发生的电极反应是还原反应
D.A的金属活动性一定排在氢前面
【答案】C
【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极，这说明金属性是B强于A，A不正确；电子不断由B电极经外电路流向A电极，B不正确；正极导电电子，发生还原反应，选项C正确；A的金属活动性不一定排在氢前面，选项D不正确，答案选C。
7.根据反应:
设计如图所示原电池,下列说法错误的是（ ）
A.
可以是银或石墨
B.
是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向
电极
D.X极上的电极反应式为:
【答案】B
【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
根据方程式可知，铜失去电子，发生氧化反应，做原电池的负极。
溶液中的银离子得到电子，在正极发生还原反应。
因此根据装置图可知，X是正极，金属性弱于铜的，或用石墨做电极，电解质溶液是硝酸银，A、C、D正确，B不正确，答案选B。
8.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:
Pb+SO42--2e-
PbSO4;
正极:
PbO2+4H++SO42-+2e-
PbSO4+2H2O
今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol
【答案】C
【解析】设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol，
2Cl--2e-=Cl2↑
2mol1mol
x0.050mol
解得x=0.1mol，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时铅蓄电池的电池反应式为：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O转移电子
2mol2mol
y0.1mol
y=0.1
所以消耗硫酸0.1mol；故选C。
9.下列关于有机物的说法中错误的是（ ）
A.乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应
B.苯和乙烯都能使溴水褪色,但其原理是不同的
C.甲烷和乙醇均能发生取代反应
D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
【答案】A
【解析】A、乙烯能与氢气在一定条件下发生加成反应，而乙烷不能，错误；B、苯和乙烯都能使溴水褪色，苯是萃取溴而使水层褪色，乙烯和溴发生加成反应，其原理是不同的，正确；C、甲烷和乙醇均能发生取代反应，正确；D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别，现象分别是不分层，不分层有气体产生，分层，正确。
10.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为
。
下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】元素的化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数相同化学性质相似。
氧元素的最外层电子数是6个，选项A～D中最外层电子数分别是8、4、2、6，所以与氧元素原子的化学性质相似的是选项D。
答案选D。
11.为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（ ）
①化学变化中元素种类是守恒的;②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;③光能或电能可以转化为化学能;④无机物和有机物可以相互转化;⑤二氧化碳也是一种重要的资源。
A.①②③B.①②④⑤C.①④⑤D.①②③④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：
①化学变化中元素的原子个数不变，种类不变，因此元素种类是守恒的；正确；②物质燃烧时发生化学反应，常常会产生大量的热，有时会有光，因此化学能可以转化为热能和光能；正确；③在化学反应发生时常常会伴随各种能量的转化，如光能或电能也可以转化为化学能；正确；④有机物燃烧能够转化为无机物，无机物如二氧化碳和水在光照射时，在叶绿体内通过光合作用也可以转化为有机物，因此可以相互转化；正确；⑤二氧化碳可以制取纯碱、尿素、植物的光合作用，因此也是一种重要的资源．正确。
12.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
蛋白质和淀粉都是高分子化合物
蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
B
汽油和植物油都属于烃
汽油和植物油都可以燃烧
C
盐酸和氨水能溶解Al（OH）3
Al（OH）3是两性氢氧化物
D
铝具有还原性
铝粉和氧化铁粉末可以发生铝热反应
【答案】D
【解析】
试题分析：
A选项，蛋白质水解的产物是氨基酸。
所以A选项是错误的。
B选项，烃是指仅含有碳，氢，两种元素的化合物。
植物油是不饱和的高级脂肪酸甘油脂。
所以B选项是错误的。
C选项氢氧化铝只能溶解在强酸强碱中，而氨水属于弱酸，所以C选项是错误的。
13.下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A.③⑤B.④⑤C.①②D.②④
【答案】B
【解析】
【详解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，①错误；
②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯，②错误；
③石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化都是化学变化，③错误；
④淀粉和纤维素都是多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，④正确；
⑤由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1，2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，⑤正确。
正确的是④⑤。
答案选B。
14.A、B两元素可形成AB型化合物，已知A和B的离子不具有相同的电子层结构，A原子的最外层比B原子最外层少4个电子，B原子次外层比A原子次外层少6个电子。
则AB可能是（）
A.MgOB.KClC.CaOD.MgS
【答案】C
【解析】
【分析】
B原子次外层比A原子次外层少6个电子，说明B的次外层是第一层，B是第二周期的元素，A和B的离子不具有相同的电子层结构，则A、B的周期不相邻，结合最外层电子数关系解答该题。
【详解】A．Mg在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，A错误；
B．K在周期表第四周期，Cl在周期表第三周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，B错误；
C．Ca在周期表第四周期，O在周期表第二周期，最外层电子数相差4个，C正确；
D．Mg、S均在周期表第三周期，D错误。
答案选C。
15.下列有关说法不正确的是（）
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
【答案】A
【解析】
【详解】A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，A错误；
B．铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极，氢离子在正极放电，铜片表面出现气泡，B正确；
C．把铜片插入三氯化铁溶液中发生反应Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，在铜片表面不会出现一层铁，C正确；
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，即气泡放出速率加快，D正确；
答案选A。
16.可逆反应：
2NO2
2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
（1）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2
（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.仅
（1）（4）（5）B.仅
（2）（3）（5）
C.仅
（1）（3）（4）D.
（1）
（2）（3）（4）（5）
【答案】A
【解析】
【分析】
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。
【详解】可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，则
（1）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2，说明正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡；
（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO，只有正反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态；
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态；
（4）混合气体的颜色不再改变的状态，说明反应混合物中二氧化氮的浓度保持不变，反应达到平衡；
（5）该反应的正反应方向是气体分子数增大的方向，反应过程中气体的平均相对对分子质量减小，所以当混合气体的平均相对分子质量不再改变时达到平衡。
综上所述，达到平衡状态的标志是
（1）（4）（5）。
答案选A。
17.下列说法中错误的是（）
A.烷烃的通式是CnH2n+2，所以符合此通式的烃一定是烷烃
B.碳原子数相同的烯烃和烷烃是同分异构体
C.烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数
D.烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、烷烃属于饱和链烃，通式为CnH2n+2，没有官能团，不存在官能团异构，符合该通式的一定为烷烃，A正确；
B、烯烃的通式是CnH2n，烷烃的通式为CnH2n+2，碳原子数相同的烯烃和烷烃一定不是同分异构体，B错误；
C、烯烃的通式是CnH2n，烷烃的通式为CnH2n+2，因此烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数，C正确；
D、烯烃含有碳碳双键，烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应，D正确；
答案选B。
18.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A.铝片与稀盐酸的反应
B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl
C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
【答案】C
【解析】
【分析】
凡是有元素化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，结合反应的能量变化判断。
【详解】A.铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，是放热的氧化还原反应，A错误；
B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；
C.灼热的炭与CO2反应生成CO，是吸热的氧化还原反应，C正确；
D.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误。
答案选C。
19.现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。
（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。
（4）在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。
【答案】
（1）.CH4
（2）.C2H6（3）.C2H4（4）.CH4（5）.CH4、C2H4
【解析】
【详解】
（1）由于4g氢原子消耗1mol氧气，12g碳原子消耗1mol，因此烃分子中含氢量越高，消耗的氧气越多。
即同质量的烃CxHy，y/x值越大，完全燃烧耗氧量越多，则同质量的CH4、C2H4、C2H6三种有机物中CH4燃烧消耗氧气最多；
（2）对于烃CxHy完全燃烧时，燃烧通式为CxHy＋（x+
）O2
xCO2＋
H2O，所以同状况、同体积、同物质的量的烃完全燃烧，耗氧量取决于（x+
）的相对大小；CH4、C2H4、C2H6三种有机物中（x+
）的值分别为2、3、3.5，故同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是C2H6；
（3）含碳量越高产生的二氧化碳越多，则等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是C2H4，甲烷分子中含氢量最高，则生成水最多的是CH4；
（4）当温度大于120℃时，水为气态，根据CxHy＋（x+
）O2
xCO2＋
H2O可知当y=4时，燃烧前后体积不变，故相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的是CH4、C2H4。
20.铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，据此判断其正极是__________（填化学式，下同），负极是__________，电解质溶液是__________，正极反应是__________，负极反应是__________，当转移0.5NA个电子时，蓄电池内消耗硫酸的物质的量为__________。
【答案】
（1）.PbO2
（2）.Pb（3）.H2SO4（4）.PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O（5）.Pb+SO42--2e-＝PbSO4（6）.0.5mol
【解析】
【详解】根据反应PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O可知铅失去电子，作还原剂，二氧化铅得到电子，作氧化剂，因此其正极是PbO2，负极是Pb，电解质溶液是H2SO4，正极反应是PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O，负极反应是Pb+SO42--2e-＝PbSO4。
每消耗2mol硫酸，转移2mol电子，当转移0.5NA个电子时，蓄电池内消耗硫酸的物质的量为0.5mol。
21.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题。
（1）写出下列元素符号：
①__________,⑥__________,⑦__________,⑪__________。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是__________（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是__________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式，下同），碱性最强的是__________，呈两性的氢氧化物是__________，写出这三者之间相互反应的化学方程式__________。
（4）在这些元素中（稀有气体元素除外），原子半径最小的是__________（填元素符号，下同），原子半径最大的是__________。
（5）在③与④中，相应单质化学性质较活泼的是__________（填元素符号），怎样用化学实验证明?
__________。
在⑧与⑫中，相应单质化学性质较活泼的是__________（填元素符号），怎样用化学实验证明?
_______。
【答案】
（1）.N
（2）.Si（3）.S（4）.Ca（5）.K（6）.F（7）.Ar（8）.HClO4（9）.KOH（10）.Al（OH）3（11）.HClO4+KOH＝KClO4+H2O、3HClO4+Al（OH）3＝Al（ClO4）3+3H2O、KOH+Al（OH）3＝KAlO2+2H2O（12）.F（13）.K（14）.Na（15）.把等质量的这两种物质分别放入冷水中，能够发生剧烈反应的是钠（16）.Cl（17）.向NaBr水溶液中通入Cl2，溶液变成红棕色
【解析】
【详解】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br。
则
（1）由以上分析可知①为N、⑥为Si、⑦为S、⑪为Ca；
（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是稀有气体元素Ar；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，这三者之间相互反应的化学方程式为HClO4+KOH＝KClO4+H2O、3HClO4+Al（OH）3＝Al（ClO4）3+3H2O、KOH+Al（OH）3＝KAlO2+2H2O；
（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则在这些元素中（稀有气体元素除外），原子半径最小的是F，原子半径最大的是Na；
（5）同周期自左向右金属性逐渐减弱，在③与④中，相应单质化学性质较活泼的是Na，金属性越强，越容易与水反应，则把等质量的这两种物质分别放入冷水中，能够发生剧烈反应的是钠，即可证明。
同主族从上到下非金属性逐渐减弱，在⑧与⑫中，相应单质化学性质较活泼的是Cl，可以根据相互之间的置换反应证明非金属性强弱，即实验为向NaBr水溶液中通入Cl2，溶液变成红棕色。
22.室温下将40g已磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O和20gNH4Cl置于250mL锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀，20s后用带有玻璃管的单孔橡皮塞塞紧瓶口，玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸，如图所示。
试回答：
（1）湿润的红色石蕊试纸的变化是________，用化学方程式作出相关解释_______。
（2）若将锥形瓶中的Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl换成__________，也可出现装置内温度降低的现象。
【答案】
（1）.变蓝
（2）.Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH－（3）.硝酸铵固体和水
【解析】
【详解】
（1）Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根和氢氧根离子，溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，有关的方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2O
NH3•H2O
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