科粤版九年级化学下册第八单元 常见的酸和碱单元测试题.docx

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科粤版九年级化学下册第八单元常见的酸和碱单元测试题

第八章　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

可能用到的相对原子质量：

O—16　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Ba—137

一、选择题（每题2分，共30分）

1．K3PO4既能促进农作物根系发达，又能使其茎秆粗壮，它属于（　　）

A．氮肥B．磷肥

C．钾肥D．复合肥

2．一些食物的近似pH如下表。

对照表中信息，下列说法不正确的是（　　）

食物

葡萄汁

苹果汁

牛奶

鸡蛋清

pH

3.5～4.5

2.9～3.3

6.3～6.6

7.6～8.0

A.鸡蛋清显碱性B．苹果汁能使无色酚酞溶液变红

C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

3．2019·青岛物质的性质与用途密切相关。

下列做法不合理的是（　　）

A．工业上用稀盐酸除铁锈

B．农业上用熟石灰改良酸性土壤

C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产

D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用水清洗

4．2019·临沂类推是化学学习中常用的思维方法。

下列类推正确的是（　　）

A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质

D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

5．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是（　　）

A．银　水银　AgB．碳酸氢钠　小苏打　NaHCO3

C．氧化钙　生石灰　CaOD．氢氧化钠　苛性钠　NaOH

6．下列实验方案或措施不合理的是（　　）

A．用浓硫酸干燥氢气

B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸

C．用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质

D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙

7．下列物质的分类中不正确的是（　　）

A．单质：

硅、氧气、金刚石B.碱：

熟石灰、烧碱、纯碱

C．盐：

硝酸银、氯化铁、高锰酸钾D．氧化物：

氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷

8．2019·泰安下列物质在pH＝13的无色溶液中能大量共存的是（　　）

A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4

C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH

9．酸溶液中都含有大量的H＋，因此不同的酸表现出一些共同性质。

下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）

A．能使紫色石蕊溶液变为红色

B．能与氢氧化钠溶液反应生成水

C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

D．能与锌反应生成氢气

10．初中化学的很多反应可以表示为：

甲＋乙―→丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质，也可能是化合物。

下列有关说法中，正确的是（　　）

A．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

B．甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应

C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳

D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸

11．下列除杂试剂使用正确的是（　　）

选项

物质（括号内为杂质）

除杂试剂

A

C（Fe）

盐酸

B

CaCl2溶液（HCl）

Ba（OH）2溶液

C

CO2（CO）

碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

D

NaOH溶液[Ca（OH）2]

K2CO3溶液

12.2019·达州下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是（　　）

A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3

C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2D．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4

13．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。

取试样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。

由此推断白色固体中（　　）

A．可能存在NaOHB．可能存在Na2SO4

C．肯定不存在BaCl2D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4

14．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关图像错误的是（　　）

图Z－3－1

15．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。

某同学依据实验事实绘制了如图Z－3－2所示的曲线。

下列说法正确的是（　　）

　图Z－3－2

A.a至b段对应溶液的pH逐渐减小

B.b点对应溶液中的溶质为硫酸钠

C.c点对应溶液中的溶质种类最少

D.a至d段硫酸钠的质量逐渐增大

二、填空题（共46分）

16．（10分）下列物质敞口放置于空气中：

A．浓硫酸　B．浓盐酸　C．氢氧化钠溶液　D．氯化钠固体　E．石灰水　F．石灰石

（1）因发生物理变化导致溶液质量增加的是____________；质量减小的是__________。

（2）因发生化学变化导致溶液质量减小的是____________；质量增加的是__________。

（3）不需要密封保存的是__________。

17．（12分）A与B有如下的反应：

A＋B―→C＋D。

（1）若C为厨房内常用的调味品，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是________。

若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH________（填“＜”“＞”或“＝”）7。

写出A、B两溶液反应的化学方程式：

_________________________________________。

（2）若B常用来改良酸性土壤，D是重要的化工原料且与B的类别相同，B与CO2反应也能生成C，则A为______________（填化学式），C的用途是______________________（只要写一种）。

写出B溶液与CO2反应的化学方程式：

_______________________________。

18．（12分）归纳是学习化学的重要方法。

现总结出如图Z－3－3所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质能相互反应），请帮助完成下列空白。

图Z－3－3

（1）在图中空白方框中可填写指示剂或______________（填物质类别）。

（2）利用反应⑦制取H2，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序表中________的前面。

（3）通过分析可知酸的化学性质有________条。

（4）写出一个符合反应④的化学方程式：

_______________________________________。

（5）验证反应①，可以选择下列________（填序号）两种溶液进行反应。

A．Na2SO4B．KNO3C．Ba（OH）2D．NaOH

（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有________（填粒子符号）。

19．（12分）2019·泰州A～H为初中化学常见物质。

其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分，反应①为光合作用。

它们之间的相互关系如图Z－3－4所示。

其中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。

图Z－3－4

请回答下列问题。

（1）C的化学式为________；E的化学式为________。

（2）B物质的一种用途为______________________；反应③的基本反应类型为________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

②__________________________________________；

③______________________________________________。

三、实验探究题（共16分）

20．实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图Z－3－5所示）的无色溶液，老师叫各小组展开探究。

图Z－3－5

[提出问题]这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？

[猜想与假设]经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。

由此猜测：

可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。

[理论分析]为了确定该溶液，他们首先进行了分析：

（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是________溶液。

（2）乙同学提出，也不可能是碳酸氢钠、硝酸钠的溶液，他的依据是___________________________________________________________________________。

[设计实验]为了确定该溶液究竟是剩余两种盐中哪一种的溶液，他们设计了如下实验。

实验操作

实验现象

①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液

①______________________

②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加________

②产生大量气泡，沉淀消失

[实验结论]（3）该瓶无色溶液的溶质是________，生成白色沉淀的化学方程式为_________________________________________________________________。

[实验反思]（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。

丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）

实验操作

实验现象

四、计算题（共8分）

21．2019·丽水n加油BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，如误服了BaCn加油l2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒。

为测定某Ban加油Cl2溶液中溶质的质量分数，现取100gBaCl2溶液，不n加油断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关n加油系如图Z－3－6所示。

请回答：

图Z－3－6

（1）P点时溶液中的溶质n加油名称是________。

（2）反应生成沉淀的最大质量为________。

n加油（3）求原BaCl2溶液中溶质的质量分数。

教师详解详析

1．D

2．n加油B　[解析]无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色。

3．n加油D　[解析]稀盐酸能与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水，工业上可用稀n加油盐酸除铁锈；氢氧化钙是碱，可以中和酸性土壤中的酸；碳酸n加油钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产；水垢中的n加油碳酸钙、氢氧化镁不溶于水，用水无法清洗。

n加油4．D　[解析]活泼金属与酸反应生成氢气，与酸反n加油应产生气体的不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐；酸与碱发生中和反应生成盐n加油和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，还可能是酸与金属氧化n加油物的反应或碱与非金属氧化物的反应；单质一定是n加油由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是n加油单质，还可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体只含有氧元素。

5．A　[n加油解析]汞俗称水银。

6．C　[解析]浓硫酸具有吸水性，且不与氢n加油气反应，能用浓硫酸干燥氢气；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀n加油和盐酸，盐酸不与氯化钡溶液反应，无现象，可以鉴别；氢氧化钠变质后生成n加油碳酸钠，其水溶液也显碱性，均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检n加油验氢氧化钠溶液是否变质；碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可用稀盐n加油酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙。

7．B　[解析]碳酸钠俗称纯碱，其水n加油溶液呈碱性，但它属于盐。

8．D　[解析]pHn加油＝13的溶液呈碱性，硫酸铵不能与碱性溶液共存；硫n加油酸、盐酸不能与碱性溶液共存，同时盐酸和硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀；Cn加油项中除硝酸钠外，其他三种溶液均有颜色，且氯化铜溶液n加油与碱性溶液混合将会产生蓝色的氢氧化铜沉淀。

9．C　[解析]盐酸能n加油与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子n加油的特征，不属于酸的共同性质。

10．A　[解析]酸和碱反应一定生成盐和水，n加油若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水；若甲、乙、丙、丁均是n加油化合物，则该反应不一定是复分解反应，如2NaOH＋CO2==n加油=Na2CO3＋H2O不属于复分解反应；若甲是一氧化碳，n加油乙是金属氧化物，则丙或丁都有可能是二氧化碳；若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸n加油或稀硫酸。

11．A　12.A

13．A　[解析]白色固体溶于水有白n加油色沉淀产生，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉n加油淀，向白色沉淀中加稀盐酸，沉淀全部溶解，并生成气体，则白色n加油沉淀只有碳酸钡，没有硫酸钡。

由此推断白色固体中n加油一定有氯化钡和碳酸钠，一定没有硫酸钠，氢氧化钠可能存在，也可能不存在。

n加油

14．D　[解析]向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时溶液呈碱性，随着n加油盐酸的加入pH逐渐减小，盐酸过量时pH小于7；酸碱中和n加油反应会放出热量，恰好完全反应时溶液温度最高，反应停止后再加入盐酸，n加油溶液温度会降低；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化n加油钠，所以氯化钠的质量分数从0开始增加，恰好完全反应时达到n加油最大值，反应停止后再加入盐酸，氯化钠的质n加油量分数会减小；开始加入盐酸，氯化氢反应，质量为0，待氢氧化n加油钠完全反应后，氯化氢的质量随盐酸质量的增加而不断增大。

n加油

15．C　[解析]向一定量硫酸和硫酸铜的混合n加油溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程n加油中氢氧化钠先与硫酸反应，待硫酸反应完后再与硫酸铜反应n加油。

a至b段是氢氧化钠中和硫酸，对应溶液的n加油pH逐渐增大；b点时硫酸恰好完全反应，此时对应溶液中n加油的溶质为硫酸钠和硫酸铜；c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只n加油有硫酸钠，溶质种类最少；a至c段硫酸钠的质量逐渐增大，c到d段硫酸钠的质量不n加油再增大。

16．

（1）A　B　

（2）E　C　

（3n加油）DF

17．

（1）稀盐酸　＝　

HCl＋NaOH===NaCl＋H2On加油

（2）Na2CO3　作建筑材料（合理即可）

Cn加油a（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

[解析]

（1）若C为厨房内常用n加油的调味品，可猜测C可能是食盐，在A溶液中加n加油入铁粉能产生氢气，说明A是一种酸，依据C可能是食盐，所以该酸可能是稀盐酸，n加油此时B应该是氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠，且符合An加油＋B―→C＋D的形式，故猜测正确。

当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时会生成氯n加油化钠和水，此时溶液呈中性，pH＝7，反应的化学方程式为HCl＋Nan加油OH===NaCl＋H2O。

（2）由B常用来改良酸性土壤，可知B是氢n加油氧化钙；D是重要的化工原料且与B的类别相同，说明D也是一种碱，则Dn加油是氢氧化钠；B与二氧化碳反应生成C，则C是碳酸钙；此反应为Na2CO3＋Can加油（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH，n加油则A为Na2CO3。

碳酸钙是重要的建筑材料，氢氧化钙n加油与二氧化碳反应的化学方程式为Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓n加油＋H2O。

18．

（1）氧化物　

（2）氢　n加油（3）5

（4）Na2CO3＋2HCl===2Nan加油Cl＋H2O＋CO2↑（合理即可）

（5）AC　（6）OH－n加油

[解析]酸可以与金属氧化物反应，碱可以与n加油非金属氧化物反应，故空白方框内可填氧化物；反应①是碱与盐的反应n加油，生成物中必须有沉淀或气体。

19．

（1）CaCO3n加油　H2O

（2）农业上用于改良酸性土壤　复分解反应n加油

（3）CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋Hn加油2O

Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

[解析]n加油石灰石的主要成分是碳酸钙，C是碳酸钙（CaCn加油O3）；E是氧化物，且常温下是液体，可知E是水（H2On加油）；A是氧化物，反应①是光合作用，光合作用的反应物是n加油二氧化碳和水，已知E是水，则A是二氧化碳，生成物n加油G是单质，所以G是氧气；B、D是碱，且B能n加油转化成D，可推测B是氢氧化钙，D是氢氧化钠；F是胃酸的成分，则F是盐酸n加油，H是单质，盐酸和活泼金属反应生成氢气，H是氢气，氢气和氧气点燃n加油生成水。

20．[理论分析]

（1）氯化钠（或NaCl）

（2）碳n加油酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中钠的原子个数n加油为2（或碳酸氢根和硝酸根的化合价为－1，而根据标n加油签中显示可推断出酸根为－2价）

[设计实验]产生白色沉淀　n加油稀盐酸

[实验结论]（3）碳酸钠（或Na2Cn加油O3）

Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl

[实验反n加油思]（4）

实验操作

实验现象

取少量无色溶液n加油于试管中，向其中滴加稀盐酸

有大量气泡产生

21.

（1）n加油氯化镁　

（2）23.3g

（3）解：

设原BaCl2溶液中溶质的质量分数为xn加油。

BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋n加油MgCl2

208233

100g×x23n加油.3g

＝

x＝20.8%

答：

原n加油BaCl2溶液中溶质的质量分数为20.8%。