高三滚动复习法单元卷化学第七章化学反应速率和化学平衡文档格式.docx
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③
④
0.80
1．60
0．80
0.20
0．20
0．40
0.0010
0．0010
0．0020
290
145
580
分析实验数据所得出的结论不正确的选项是
A．增大c（CH3COCH3），ν（Br2）增大
B．实验②和③的ν（Br2）相等
C．增大c（HCl），ν（Br2）增大
D．增大c（Br2），ν（Br2）增大
5．一定条件下，在一体积不变的密闭容器中有反应X（g）＋2Y（g）2Z（g），以下各表达中能表示反应一定达到化学平稳状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时刻内生成nmolZ，同时生成2nmolY
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
6．某研究小组在实验室利用重晶石（要紧成分为BaSO4）制备氯化钡，其要紧原理为先将硫酸钡与碳在高温下焙烧，然后将所得硫化钡溶于稀盐酸即可获得氯化钡。
：
BaSO4（s）＋4C（s）
4CO（g）＋BaS（s） ΔH1＝＋571.2kJ·
mol－1①
BaSO4（s）＋2C（s）
2CO2（g）＋BaS（s） ΔH2＝＋226.2kJ·
mol－1②
以下有关讲法中正确的选项是
A．BaSO4、BaCl2均为重金属盐，因而照〝X〞光时，吃钡餐（BaSO4）易中毒
B．反应①和②中，每生成1molBaS（s）时，反应①放出的热量多
C．在上述反应中，高温、高压均有利于BaS的生成
D．反应C（s）＋CO2（g）
2CO（g）的反应热ΔH＝＋172.5kJ·
7．在一定条件下，向某密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其发生反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），到达平稳时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，那么以下表达中错误的选项是
A．平稳时CO的体积分数为40%
B．平稳时CO的转化率为25%
C．平稳时H2O（g）的转化率为50%
D．平稳时混合气体的平均相对分子质量为24
题号
1
2
3
4
答案
5
6
7
第二卷 （非选择题 共58分）
二、（此题包括4小题，共58分）
8．（15分）t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
2A（g）＋B（g）xC（g），2min时反应达到平稳状态（温度仍为t℃），现在B还有0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol·
L－1。
请回答以下咨询题：
（1）判定该反应达到平稳状态的标志是________（填字母）。
a．B和C的物质的量浓度之比为1∶x
b．容器中的压强保持不变
c．A的百分含量保持不变
d．A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1
e．容器内混合气体的密度保持不变
（2）x＝____________；
从反应开始到平稳时反应速率v（A）＝__________________。
（3）假设保持温度不变，增大容器体积，那么反应速率________（填〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞）。
（4）假设向平稳混合物中再充入amolC，t℃再次达到平稳时B的物质的量为__________mol。
9．（13分）钒（V）和钒的化合物在工业上有重要用途。
利用钒矿石制五氧化二钒和钒的工艺流程图如下：
―→
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中未涉及的反应类型是______（填字母）。
A．置换反应 B．复分解反应
C．化合反应D．分解反应
（2）反应Ⅲ的化学方程式为______________________________。
（3）推测反应Ⅱ能发生的缘故是__________________________。
（4）五氧化二钒是工业接触法制硫酸的催化剂，2SO2＋O2
2SO3。
①以下对V2O5作用的描述中正确的选项是________（填字母）。
A．能降低反应所需的活化能B．能提高SO2的转化率
C．能加快反应速率D．能改变该反应的反应热
②400℃时，在2L密闭容器中充入SO3气体和V2O5（催化剂），SO3的物质的量随时刻的变化如下表所示：
t/s
10
20
30
40
50
n（SO3）/mol
3.8
3.68
3.6
400℃时反应：
2SO2＋O23的平稳常数K＝________。
10．（18分）Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途：
①______________，②________________。
Ⅱ.实验室制备氨气，以下方法中适宜选用的是______。
①固态氯化铵加热分解
②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）：
[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。
在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量的稀硫酸，打开弹簧夹c、d、e，那么A中有氢气产生，在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后赶忙罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如下图，氢气连续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，连续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
（1）检验氢气纯度的目的是____________________________________。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是____________________________，防止了实验装置中压强过大，现在再打开弹簧夹b的缘故是____________________，C瓶内气体的成分是________________。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的缘故是____________________________，反应管E中发生反应的化学方程式是__________________________。
11．（12分）一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。
当反应达到平稳时，容器内压强变为起始时的0.7倍。
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）求SO2的转化率及此温度下该反应的平稳常数。
（3）右图表示平稳时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，请回答以下咨询题：
温度关系：
T1____T2（填〝＞〞、〝＜〞或〝＝〞，下同）；
平稳常数关系：
KA____KB，KA____KD。
1．C 2.C
3．B 提示：
催化剂仅能改变反应速率，但不能使本不发生的反应成为可能，因此B项错误；
加快化学反应速率能够缩短生产时刻，从而提高化工生产的综合经济效益，因此A、D两项均正确；
而C项中，化学反应速率仅能缩短反应时刻，但可不能改变原料的转化率，故C项正确。
4．D 5.C 6.D 7.B
8．
（1）cd
（2）3；
0.2mol·
L－1·
min－1
（3）减小
（4）0.6＋0.2a（每空3分）
9．
（1）C（2分）
（2）2NH4VO3
2NH3↑＋H2O＋V2O5（3分）
（3）NH4VO3可能是微溶盐或难溶盐（2分）
（4）①AC（3分）
②810（3分）
10．Ⅰ.制化肥；
制硝酸（各1分）
Ⅱ.②④（2分）
Ⅲ.
（1）排除空气，保证安全（2分）
（2）锌粒与酸脱离；
尽量增大氢气的浓度，以提高氮气的转化率；
N2、H2（各2分）
（3）铁触媒在较高温度时，活性增大，加快氨合成的反应速度；
N2＋3H2
2NH3（各3分）
提示：
Ⅰ.氨是一种重要的化工原料，化学工业要紧用来制取化肥和硝酸。
Ⅱ.氨气的实验室制法可选用固态（NH4）2SO4或NH4Cl与氢氧化钙混合加热制取，也可采纳浓氨水中添加固体氢氧化钠的方法制取，应选②④；
但不宜采纳固态氯化铵的加热分解，因NH4Cl
NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl===NH4Cl，也不宜采纳③中的方法，如此不利于氨气的产生。
Ⅲ.
（1）H2是一种易燃易爆的气体，进行加热时，要排除空气，保证H2的纯度。
咨询题
（2）中C瓶内水位下降到液面保持不变时，讲明A中反应停止，不再产生氢气，锌粒与酸分离，打开弹簧夹b，可缓冲C瓶内的压强，使N2和H2充分混合，增大H2的浓度，从而提高N2的转化率；
C瓶是经H2燃烧后，剩余气体应为N2和H2。
咨询题（3）：
铁触媒是一种催化剂，它能够加快氨合成的反应速率，它的催化活性必须在较高温度下进行，因此要先加热。
合成氨的方程式属于基础知识，书写时要求学生注明条件，同时注明该反应为可逆反应。
11．
（1）bde（3分）
（2）设平稳时参加反应的SO2的物质的量为a
2SO2 ＋ O2 2SO3
起始 0.4mol 0.2mol 0
转化 a
a
平稳 0.4mol－a 0.2mol－
＝0.7，a＝0.36mol（1分）
SO2的转化率为
×
100%＝90%（1分）
平稳常数K＝
＝
＝20250L·
mol－1（1分）
（3）＜；
＝；
＞（各2分）
高三滚动复习法单元卷·
化学第七章 化学反应速率和化学平稳（B）
1．一定条件下，在恒容密闭容器中N2O5能够发生以下反应：
2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g） ΔH＞0，其他条件不变，当温度从T1变化到T2时，N2O5的平稳浓度变化如下表：
温度/K
T1
T2
c（N2O5）/mol·
2.48
4.98
以下讲法中错误的选项是
A．该反应的熵变ΔS＞0
B．再向平稳体系中充入O2，ΔH减小
C．升高温度该反应的平稳常数增大
D．T1＞T2
2．以下各图是温度（或压器）对反应：
2A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g） ΔH＜0的正、逆反应速率的阻碍，其中正确的选项是
3．在恒温恒容下发生反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH<
0。
以下判定中不正确的选项是
A．30s内，H2的浓度改变了0.30mol·
L－1，那么平均反应速率v（N2）＝0.010mol·
s－1
B．当气体总压不随时刻改变时，讲明该反应达到平稳状态
C．使用铁触媒可明显减少达到平稳的时刻
D．降温可提高N2的转化率
4．可逆反应：
A（g）＋2B（g）2C（g） ΔH＝－QkJ·
mol－1。
现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1molA和2molB，在一定条件下达到平稳时放出的热量为Q1kJ；
在相同条件下向乙容器中充入2molC，达到平稳后吸取的热量为Q2kJ。
Q1＝9Q2，以下表达中正确的选项是
A．Q1＝Q
B．平稳时甲中C的体积分数比乙中小
C．达到平稳时，甲中A的转化率为90%
D．Q1＋Q2＞Q
5．可逆反应：
aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平稳后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时刻（t）图像如右图所示。
以下讲法中正确的选项是
A．假设a＋b＝c，那么t0时只能是增大反应体系的压强
B．假设a＋b＝c，那么t0时只能是加入催化剂
C．假设a＋b≠c，那么t0时只能是加入催化剂
D．假设a＋b≠c，那么t0时只能是增大反应体系的压强
6．在一密闭容器中发生化学反应：
2A（g）B（g）＋C（g）（三次实验在不同条件下进行），其中B、C的起始物质的量均为0，反应物A的物质的量随时刻的变化如下图，以下讲法中正确的选项是
A．该反应的逆反应为吸热反应
B．实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，实验Ⅱ一定使用了催化剂
C．在实验Ⅰ中，假设容器的体积为2.5L，且反应过程中体积保持不变，那么从开始至达到平稳，B的平均反应速率为0.0025mol·
D．在实验Ⅲ中，假设反应达到平稳时混合气体对氢气的相对密度为64.5，那么A的相对分子质量为64.5
7．：
①2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221.0kJ·
②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6kJ·
mol－1，那么制备水煤气（反应的产物应为CO和H2）的反应：
C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）的ΔH为
A．＋262.6kJ·
mol－1 B．－131.3kJ·
mol－1
C．－352.3kJ·
mol－1D．＋131.3kJ·
8．（13分）在某一容积为2L的密闭容器中，充入0.8molN2O5，在一定条件下发生反应：
2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）（此条件下不考虑NO2和N2O4的相互转化）。
2min后，反应达到平稳，前2min的平均反应速率v（N2O5）＝0.1mol·
min－1。
（1）请在图Ⅰ上作出0～4min时，NO2物质的量浓度的变化曲线。
（2）运算该反应的化学平稳常数K＝______________（填数值）。
（3）O2的体积分数与温度的关系如图Ⅱ所示。
①该反应的正方向为__________反应。
②假设其他条件不变时，将平稳体系加热，那么气体的平均相对分子质量将________（填〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞）。
（4）保持温度和容积不变，假设起始时加入0.8molNO2和0.2molO2，那么达到平稳时，N2O5的体积分数________（填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞）28.57%。
9．（15分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2＋O2
2SO3（正反应放热）。
反应达到平稳后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；
再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸取O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。
（运算结果保留一位小数）请回答以下咨询题：
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，以下措施可行的是______（填字母）。
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂d．升高温度
（3）求该反应达到平稳时SO2的转化率（用百分数表示）。
10．（15分）（2018年江苏，20）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）：
2NO2（g）===N2O4（g） ΔH＝－57.20kJ·
一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4〔g〕达到平稳。
其他条件不变时，以下措施能提高NO2转化率的是______〔填字母〕。
A.减小NO2的浓度B.降低温度
C.增加NO2的浓度D.升高温度
〔2〕25℃时，1.00gN2H4〔l〕与足量N2H4〔l〕完全反应生成N2〔g〕和H2O〔l〕，放出19.14kJ的热量。
那么反应2N2H4〔l〕+N2O4〔l〕=3N2〔g〕+4H2O〔l〕的
ΔH=_____________kJ·
〔3〕17℃、1.01×
105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平稳时，c〔NO2〕=0.0300mol·
L－1、c〔N2O4〕=0.0120mol·
运算反应2NO2〔g〕=N2O4（g）的平稳常数K。
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平稳的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×
105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
11．（15分）对碳及其氧化物的研究有助于人类充分利用化石燃料，排除碳氧化物对环境的负面阻碍。
（1）最近有科学家提出〝绿色自由〞构想：
把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（CH3OH）。
〝绿色自由〞构想技术流程如下：
①吸取池中发生反应的离子方程式为______________________________。
②合成塔中发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）可逆反应：
CO＋3H24＋H2O中，CO的转化率与温度的关系如图Ⅰ所示，当其他条件不变时，请在图Ⅱ中分不作出该反应的平稳常数（K）随温度（T）和压强（p）变化的示意图。
（3）1600℃时，反应CO（g）＋
O2（g）CO2（g）的平稳常数K＝1×
104。
经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分不为1.0×
10－5mol·
L－1和4.0×
10－4mol·
L－1，假设在汽车的排气管上安装一个1600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×
L－1，那么CO的补燃转化率为______________。
1．B
2．C 提示：
曲线交点表示达到平稳时的温度或压强，升高温度或增大压强，v（正）、v（逆）均增大。
B中v（逆），D中v（正）、v（逆）均减小，那么B、D均错；
可逆反应2A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g）；
ΔH＜0的正反应是一个气体体积增大的放热反应，那么升高温度，平稳向逆反应方向移动，v（逆）＞v（正）；
增大压强，平稳向逆反应方向移动，故v（逆）＞v（正）。
3．A
4．C 提示：
甲、乙两容器中反应后达到相同的平稳状态，因此Q1＋Q2＝Q，Q1＝0.9Q，甲中A的转化率为90%。
5．C 6.C
7．D 提示：
②2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋483.6kJ·
①＋②：
2C（s）＋2H2O（g）===2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝＋262.6kJ·
因此C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3kJ·
8.
（1）如下图（3分）
（2）0.064（3分）
（3）①吸热（3分）
②减小（2分）
（4）小于（2分）
9．
（1）bc
（2）b
（3）消耗氧气的物质的量：
0.7mol－
＝0.45mol
生成SO3的物质的量：
0.45mol×
2＝0.9mol
SO2和SO3的物质的量之和：
＝0.95mol
反应前SO2的物质的量：
0.95mol
SO2的转化率：
100%＝94.7%
答：
该反应达到平稳时SO2的转化率是94.7%。
（每题5分）
10．
（1）BC（3分）
（2）－1224.96（4分）
（3）依照题意知平稳时：
c（N2O4）＝0.0120mol·
L－1；
c（NO2）＝0.0300mol·
K＝
＝13.3
平稳常数为13.3。
（4分）
（4）由（3）可知，在17℃、1.01×
105Pa达到平稳时，1.00L混合气体中：
n（N2O4）＝c（N2O4）×
V＝0.0120mol·
L－1×
1.00L＝0.0120mol
n（NO2）＝c（NO2）×
V＝0.0300mol·
1.00L＝0.0300mol
那么n总（NO2）＝n（NO2）＋2×
n（N2O4）＝0.0540mol
由Cu＋4HNO3===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O可得
m（Cu）＝
64g·
mol－1＝1.73g
理论上至少需要消耗Cu1.73g。
11．
（1）①CO
＋H2O＋CO2===2HCO
②CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
（2）如下图
（3）79.6%（每空3分）
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