江西省遂川届高三下学期第一次理科综合能力测试化学试题文档格式.docx

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B．该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜，转移电子12mol

C．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂

D．该反应中，氧元素氧化了硫元素

6、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

t/℃

25

50

100

Kw/10﹣14

1.01

5.47

55.0

c（氨水）/（mol/L）

0.1

0.01

pH

11.1

10.6

D．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

7、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定，由此得出的结论中，不正确的是（　　）

A．D溶液中存在Fe（SCN）3

B．滤液中有Fe3+

C．B为AgBr

D．A一定为无氧酸盐FeBr2

8、0.1mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）

A．ROH的电离方程式为ROH═R++OH﹣

B．ROH的电离程度：

b点大于a点

C．等pH的ROH和MOH溶液，则MOH的浓度低

D．当1gV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则C（R+）增大，C（M+）不变

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：

（1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有（填序号）．

①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液

（2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；

则下列说法正确的是

a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸

b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱

c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸

（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．

反应物从下列物质中选取：

Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4

错误观点

“否定的”离子方程式

①

所有的离子方程式均可以表示一类化学反应

②

所有酸碱中和反应均可表示为

H++OH﹣═H2O

10、25℃时，两种酸的电离平衡常数如表：

K1

K2

H2SO3

1.3×

10﹣2

6.3×

10﹣8

H2CO3

4.2×

10﹣7

5.6×

10﹣11

（1）HSO

的电离平衡常数表达式K=

（2）请根据两种酸的电离平衡常数比较酸性强弱：

H2SO3（大于、小于或等于）H2CO3．某同学设计实验比较两者的酸性：

将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量两溶液的c（H十）．该实验设计不正确，错误在于

（3）请用Na2CO3，H2SO4两种溶液，设计方案证明H2SO3和H2CO3的酸性强弱．

操作方法：

实验现象：

．

11、已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点﹣54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．磺酰氯（SO2Cl2）的制备方法及装置图如图1：

SO2（g）+Cl2（g）

SO2C12（g）△H＜0，

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是　　．

（2）仪器D的名称是　　，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有　　作用．

（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是　　；

若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是　　

（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是　　．

（5）有关该实验叙述正确的是　　

a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸

b、活性炭的作用是作催化剂

c、冷凝管B也可以用作蒸馏

（6）GET公司开发的Li﹣SO2Cl2军用电池，其示意图如图2所示，已知电池反应为：

2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑则电池工作时，正极的电极反应式为是　　．

12、【选修五有机化学基础】芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难以氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终能氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．

反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

名称

相对分

子质量

性状

熔点

沸点

密度

溶解度

水

乙醇

乙醚

甲苯

92

无色液体易燃易挥发

﹣95

110.6

0.8669

不溶

易溶

苯甲酸

122

白色片状或针状晶体

122.4

248

1.2659

微溶

主要实验装置和流程如下：

实验方法：

一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

（1）操作Ⅰ所需的玻璃仪器为　　；

操作Ⅱ为　　．

（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是　　．

（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是　　．

A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D．冷凝管中水的流向是下进上出

（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入　　，分液，水层再加入　　，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．

（5）纯度测定：

称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×

10﹣3mol．产品中苯甲酸质量分数为　．

参考答案及评分标准

1.【答案】A

【解析】解：

A、N2与CO的摩尔质量相同，所以同质量的N2和CO的物质的量相同，则分子数、原子数相等，故A正确；

B、同密度、同体积的H2和N2质量相等，则物质的量不相等，所以分子数、原子数不相等，故B错误；

C、同体积、同密度的C2H4和C3H6，则物质的量不相等，所以分子数、原子数不相等，故C错误；

D、没有指明压强是否相等，所以同温度、同体积的N2O和CO2物质的量不一定相等，则分子数、原子数不一定相等，故D错误。

2.【答案】B

【解析】Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，A项错误；

葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖不具有还原性，不能发生银镜

反应，故可用银氨溶液鉴别，B项正确；

实验室制备H2，不能用稀HNO3，因稀HNO3具有强氧化性，与Zn反应时会生成NO，C项错误；

测定NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D项错误。

3.【答案】C

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，

A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，故A错误；

B．工业上用焦炭与铁矿石（氧化铁）反应生产铁，故B错误；

C．C为硫元素、D为氯元素，非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性，所以最高价氧化物对应水化物的酸性D＞C，故C正确；

D．B的氧化物为氧化铝，能溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故D错误；

故选C．

4.【答案】A

A．NO不溶于水，可用排水法收集，故A正确；

B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，故B错误；

C．氯气和HCl都能与NaOH反应，应通过饱和食盐水分离，故C错误；

D．分液应用于分离互不相溶的液体，酒精和碘互溶，不能用分液方法分离，故D错误．

故选A．

5.【答案】C

A、反应中化合价变化，属于氧化还原反应，而二氧化硫和水反应生成亚硫酸，不属于氧化还原反应，不是同一反应类型，不选A；

B、反应中铜化合价降低，硫化合价升高，每生成6摩尔铜，转移6摩尔电子，错误，不选B；

C、反应中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，所以既做氧化剂又做还原剂，正确，选C；

D、反应中氧元素化合价没有变化，错误，不选D。

6.【答案】C

A、水的电离是吸热过程，升高温度，会促进水的电离正向进行，水的离子积增加，所以Kw增加，能用平衡移动原理解释，故A错误；

B、氨水的电离程度和溶液的浓度大小有关系，浓度越小，电离程度越大，浓度越大，电离程度越小，能用平衡移动原理解释，故B错误；

C、双氧水的分解中加入催化剂只能加快反应速率，不会引起化学平衡的移动，不能用平衡移动原理解释，故C错误；

D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故D错误．

7.【答案】D

由图中转化可知，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，根据元素守恒知则为AgBr，所以A中含有Br﹣，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，所以D为Fe（SCN）3溶液，则C中含有Fe3+，A中含有铁元素，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以A为可能含有Fe3+或Fe2+，

A．通过以上分析知，D中含有Fe（SCN）3，故A正确；

B．C能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，说明C中含有Fe3+，故B正确；

C．能和银离子反应生成淡黄色沉淀的离子是溴离子，所以B是溴化银，故C正确；

D．硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化生成铁离子，所以A中可能是FeBr2，也可能是FeBr3，也可能是二者的混合物，故D错误；

故选D．

8.【答案】A

A．根据图象可知，0.1mol/L的ROH溶液的pH＜12，说明ROH在溶液中部分电离出氢氧根离子，为弱电解质，则ROH正确的电离方程式为：

ROH？

R++OH﹣，故A错误；

B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：

b＞a，故B正确；

C．根据图象曲线可知，浓度相同时MOH溶液的pH大于ROH，说明MOH的碱性大于ROH，则等pH时ROH的浓度大于MOH，即：

MOH的浓度低，故C正确；

D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当lg

=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，则c（R+）增大；

而MOH为强电解质，完全电离，则其浓度c（M+）不变，故D正确；

9.【答案】

（1）③⑤；

（2）abc；

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；

②2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O．

（1）①Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42﹣离子，生成沉淀BaSO4，故①不选；

②NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，溶液中生成大量的SO32﹣离子，生成沉淀BaSO3，故②不选；

③HCl与SO2都不与BaCl2反应，通入SO2与HCl都不会生成沉淀，故③选；

④FeCl3溶液具有氧化性，将SO2氧化为SO42﹣离子，生成沉淀BaSO4，故④不选；

⑤SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故⑤选；

⑥H2S与二氧化硫反应生成硫沉淀，故⑥不选；

⑦通入NH3溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32﹣离子，生成沉淀BaSO3，故⑦不选；

⑧NaClO溶液具有氧化性，将SO2氧化为SO42﹣离子，生成沉淀BaSO4，故⑧不选；

故答案为：

③⑤；

（2）a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸，如A是碳单质，X为氧气，B为CO、C为CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸为弱酸，如A为S，X为氧气，B为SO2，C为SO3，三氧化硫与水反应生成硫酸为强酸，故a正确；

b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱，如A是钠，X为氧气，B为氧化钠，C为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故b正确；

c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸，如A是氨气，X为氧气，B为NO，C为NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸为强酸，故c正确，

故选：

abc；

（2）①有的离子反应只表示一个化学反应，比如：

2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，

2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；

②H++OH﹣=H2O只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，有的酸碱反应不能表示为H++OH﹣=H2O，比如硫酸和氢氧化钡之间的反应：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O．

10.【答案】

（1）

；

（2）大于；

用于比较pH的两种溶液的物质的量浓度不相等；

（3）向盛有亚硫酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液；

试管中有无色无味的气体产生．

（1）亚硫酸氢根离子的电离平衡常数为：

K=

，

（2）根据表中数据可知，亚硫酸的K1可以碳酸的K1，则亚硫酸的酸性大于碳酸；

H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必需使二者的浓度相同，但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确，

大于；

（3）亚硫酸的酸性大于大于碳酸，将碳酸钠溶液滴入亚硫酸溶液中会生成无色无味的二氧化碳气体，据此可证明二者酸性大小，

向盛有亚硫酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液；

11.【答案】

（1）+6；

（2）三颈瓶；

防止空气中的水进入三颈瓶；

（3）饱和亚硫酸氢钠溶液；

SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；

（4）蒸馏；

（5）b；

（6）SO2Cl2+2e﹣=2Cl﹣+SO2↑．

利用实验室制得的氯气和SO2在木炭作催化剂的作用下合成SO2Cl2，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入三颈瓶中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离，据此分析作答；

（1）化合物SO2Cl2中O元素为﹣2价、Cl元素为﹣1价，令S元素化合价为x，根据化合价规则x+2×

（﹣2）﹣1=0，故x=6，即S元素的化合价为+6，

+6；

（2）仪器D是三颈瓶，C中碱石灰除吸收含有氯气和二氧化硫的尾气，还可以防止水进入三颈瓶中，避免SO2Cl2水解，故答案为：

三颈瓶；

（3）通过E中的溶液排出戊中SO2，因此可选择饱和亚硫酸氢钠溶液；

若没有乙和丁的干燥装置，会有水进入三颈瓶中，发生SO2Cl2的水解，反应方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，

饱和亚硫酸氢钠溶液；

（4）可利用蒸馏操作分离相互混溶的液体混合物，故答案为：

蒸馏；

（5）a、铜片和浓硫酸在加热条件下只能生成SO2，而甲装置是制Cl2的，应该是浓盐酸和高锰酸钾固体，故错误；

b、可选择活性炭催化SO2和Cl2的反应，故b正确；

c、冷凝管B只起冷凝作用，蒸馏操作应在蒸馏烧瓶内进行，故c错误；

故选b；

（6）正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：

SO2Cl2+2e﹣=2Cl﹣+SO2↑，

SO2Cl2+2e﹣=2Cl﹣+SO2↑．

12.【答案】

（1）分液漏斗、烧杯；

（2）除去未反应的高锰酸钾，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；

（3）ABD；

（4）NaOH溶液；

浓盐酸酸化；

（5）96%．

【解析】一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机层和水层，有机层中含有甲苯、水层中含有苯甲酸，有机层中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水层盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，

（1）将滤液分离得到有机层和水层，可以用分液的方法，所需的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；

有机层中物质互溶且沸点不同，所以可以采用蒸馏方法分离，则操作II为蒸馏

分液漏斗、烧杯；

（2）如果滤液呈紫色，说明高锰酸钾过量，要先加亚硫酸氢钾，除去未反应的高锰酸钾，否则浓盐酸酸化时可能被高锰酸钾氧化成氯气，

除去未反应的高锰酸钾，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；

（3）A．抽滤时，瓶中压强较小，可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，故A正确；

B．为了防止搅拌棒下端打坏三颈烧瓶底或温度计，因此不能与它们接触，所以在搅拌时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触，故B正确；

C．抽滤结束后，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸，故C错误；

D．冷凝管中水的流向与蒸汽的流向相反，则冷凝管中水的流向是下进上出，故D正确；

ABD；

（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入，应该先加NaOH溶液，甲苯与NaOH不反应，苯甲酸与NaOH反应生成苯甲酸钠，分液，苯甲酸钠溶液中加盐酸可以制得苯甲酸，

NaOH溶液；

（5）设苯甲酸的物质的量浓度为x，则25mL苯甲酸溶液中苯甲酸的物质的量为0.025xmol，

C6H5COOH+KOH→C6H5COOK+H2O

1mol1mol

0.025xmol2.40×

10﹣3mol

1mol：

1mol=0.025xmol：

2.40×

x=

=0.96，

则100mL苯甲酸中苯甲酸的质量=0.096mol/L×

0.1L×

122g/mol=1.1712g，其质量分数=

=96%，

96%．