第1讲 化学实验的基本方法Word文档格式.docx
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C．除去H2中混有少量HCl气体--将气体依次通过分别装有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶
D．除去铜粉中混有少量的CuO--用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤
基础演练
1.对贴有下列图标的试剂，你认为应密封并谨慎存放在阴暗处的是______
__。
如果老师请你分装
酒精，那么你认为贴哪个图标最合适________，盛装浓硫酸的试剂瓶贴哪个
图标最合适________。
2.下列
情况处理不正确的是（）
A.废气不能直接排入空气中，要进行回收处理B.废液冲入下水道，以免污染实验室
C.废渣进行分类回收，如玻璃、金属D.酒精失火，用细砂扑灭
3.下列仪器中能加热，但不能用来直接加热的是（）
A.烧杯B.试管C.蒸发皿D.量筒
4.下列实验操作中，正确的是（）
A.用CCl4萃取碘水中的碘
B.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
C.烧杯在酒精灯上直接加热
D.使用试纸检验溶液的性质时，将试纸侵入溶液中
5.（朝阳区2014-2015高一上学期期中考试）粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。
精制食盐的实验操作顺序如下：
加入过量的BaCl2溶液，
加入过量的NaOH溶液，
加入过量的Na2CO3溶液，
加入适量的盐酸，
过滤。
下列说法中不正确的是（）
A.
中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子。
B.
中加入过量的试剂仅为了完全除去Ca2+
C.因为Mg（OH）2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比Na2CO3好
D.
中可以通过边滴加边测定pH的方法，控制加入盐酸“适量”
6．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）
A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤
7．下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
8．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）
A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水
9.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：
①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH⑤加强热脱结晶水⑥过滤。
正确的操作步骤是（）
A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③②D.②⑥①③⑤
10．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是。
（2）第④步中，相关的化学方程式是。
（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。
巩固提高
1.下列能用分液漏斗分离的是（）
A.液溴和四氯化碳B.酒精和水
C.CaCl2和Na2SO4溶液D.苯和蒸馏水
2.下列实验操作中，完全正确的一组是（）
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在离试管口三分之一处②给盛有液体超过试管容积1/3的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末后，然后使试管竖立起来⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，标签向着地面⑥将烧瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中
A.①④⑦B．①④⑤⑦C．①④⑤⑦⑧⑨D．④⑤⑦⑧⑨
3.化学实验中的安全意识是重要的科学素养。
下列实验操作或事故处理中，不正确的是（）
A.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B.将酒精灯熄灭后，再向其中补充酒精至适量
C.皮肤上不慎沾苯酚，应立即以酒精洗涤
D.钾钠着火时，应立即以沙子扑灭
4.用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
5.粗盐的提纯中，加入下列下列除杂实际的顺序错误的是（）
A.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClB.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
C.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClD.Na2CO3→BaCl2→NaOH→HCl
6.下列仪器常用于物质分离的是（）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥
7.下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）
①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿
A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥
8．下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液②用pH试纸测定溶液的pH③过滤
④蒸发⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定。
操作过程中均必须要用到的仪器是（）
A．烧杯B．玻璃棒C．胶头滴管D．漏斗
9.已知HCl气体极易溶于水。
下列操作中正确的是（）
10.某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。
如果按正确的放法，食盐的质量应为（）
A．15.5gB．15.0gC．14.5gD．14.0g
11.某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列各题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
（2）上述E步骤的操作中应注意：
（3）上述G步骤的操作的目的是：
（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
第2讲化学计量在实验中的应用
例1.下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×
1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×
1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
例2.5.4gH2O的物质的量是多少？
1.5molNaOH的质量为多少克？
例3.1.5molSO2与多少克SO3含有相同质量的氧元素？
例4.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（ ）
A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数
B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数
C．标准状况下36gH2O与1.204×
1024个O2分子所占的体积
D．2mol的Al与足量的盐酸反应生成6g氢气。
例5.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）
A．p（Ne）>
p（H2）>
p（O2）
B．p（O2）>
p（Ne）>
p（H2）
C．p（H2）>
p（O2）>
p（Ne）
D．p（H2）>
例6：
硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4mol·
L-1，硫酸根离子浓度为0.7mol·
L-1，则K＋的物质的量浓度为（）
A．0.1mol·
L-1 B．0.15mol·
L-1C．0.3mol·
L-1 D．0.2mol·
L-1
一.填空题。
（1）0.5molH2O中有________mol原子。
（2）1molCO和______molCO2所含氧原子数相等。
（3）9.03×
1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.
（4）2molKClO3完全分解生成氧气mol,即g。
2molFe完全燃烧消耗氧气mol,即g。
（5）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，ACl2的摩尔质量是
g/mol，相对分子质量是
，A的相对原子质量是
。
2．选择题。
1.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）
A．1gH2所含的原子个数
B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16gO2所含的分子个数
2.下列物质中含原子总数最多的是（）
A.0.5molNH3B.9.03×
1023个HCl分子
C.9.6gCH4D.18.4gC2H5OH
3.（昌平区2014-2015学年高一上期末考试）32gCu的物质的量是（）
A．3.01×
1023个B．0.5molC．11.2LD．1mol
4.（昌平区2014-2015学年高一上期末考试）对1molN2和1molCO2进行比较，下列说法不正确的是（）
A．分子数一定相同B．原子数一定不相同
C．体积一定相同D．质量一定不相同
5.（东城区2014-2015学年高一上期末考试）下列关于SO2的叙述中，正确的是（）
A.SO2的摩尔质量是64g
B.1molSO2中含氧原子数约为6.02×
1023
C.常温常压下，1molSO2的体积为22.4L
D.常温常压下，64gSO2的物质的量为1mol
6.下列物质里含氢原子数最多的是（）
A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×
1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4
7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C．在任何条件下1molH2所含的原子数为NA
D．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×
105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
9.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）
A．原子数B．密度C．质子数D．质量
10.（北京市丰台区2014-2015学年高一上期末考试）科学家不久前制得一种新型分子O4，2molO4和4molO2含有的（）
A．电子数相同，分子数不同B．质量相同，电子数不同
C．原子数相同，质子数不同D．分子数相同，质量不同
1.（昌平区2014-2015学年高一上期末考试）下列说法正确的是（）
A．1molH2所占体积约为22.4L
B．22gCO2中含有的分子数约为6.02×
C．100mL0.5mol/LNaOH溶液中含溶质的质量为0.05g
D．标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×
2.24mLH2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）（多选）
A．1:
16B．16:
1C．17:
7D．7:
5
3.（东城区2014-2015学年高一上期末考试）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的浓度为0.4mol/L，
的浓度为0.7mol/L，则K＋的物质的量浓度为（）
A.0.1mo/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L
4．1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．x/28mol－1 B．x/14mol－1
C．14xmol－1D．28xmol－1
5.1molO2在放电条件下发生下列反应：
3O2
2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）
A．16B．17.8C．18.4D．35.6
6.同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl-浓度之比是（）
A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶1∶1D.2∶3∶1
7.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）（多选）
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
B.移液时，不慎将液体流到瓶外
C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
D.定容时仰视观察刻度线和液面
8.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）
①0.5molNH3
②1molHe
③0.5molH2O
④0.2molH3PO4
A．①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.①④②③
9.欲配制1L含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液，现用Na2SO4代替K2SO4来进行配制，则所需NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为（）
A．NaCl0.32mol；
KCl0.01mol；
Na2SO40.12mol
B．NaCl0.02mol；
KCl0.64mol；
Na2SO40.24mol
C．NaCl0.66mol；
KCl0.48mol；
Na2SO40.25mol
D．NaCl0.50mol；
KCl0.16mol；
10.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）（多选）
A.含氧原子的个数比为2∶3B.含硫元素的质量比是5∶4
C.含氧元素的质量比为5∶6D.含硫原子的个数比为1∶1
11.设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（）（多选）
A
B
CbNA
DaNA
12.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．2.5×
1019个B．2.5×
1022个C．5×
1019个D．5×
1022个
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