教育最新K12浙江省温州市求知中学学年高一化学上学期期中试题.docx
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教育最新K12浙江省温州市求知中学学年高一化学上学期期中试题
求知中学2018年第一学期高一期中考试
化学试题2018.11
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1He4C12O16N14S32P31Cl35.5Si28Na23Mg24
Al27Fe56Cu64Ag108Ba137
选择题部分（共56分）
一、选择题（本大题共28小题，每小题2分，共56分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．根据物质的组成进行分类，O2属于
A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物
2．仪器的名称为“锥形瓶”的是
A．
B．
C．
D．
3．下列物质中，易溶于水的是
A．KNO3B．BaCO3C．AgClD．CuO
4．下列属于非电解质的是
A．氨水B．蔗糖C．氢氧化钾D．铜
5．Na2O＋H2O＝2NaOH的反应类型属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
6．下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A．NaClB．Na2OC．NH3D．Cl2
7．下列属于电解质的是
A．氯化钠B．酒精C．氯气D．铁
8．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是
A．钠B．钾C．镁D．铁
9．在化学反应2KI＋Cl2＝2KCl＋I2中，作还原剂的是
A．KIB．Cl2C．KClD．I2
10．下列物质中，不能与金属钠反应的是
A．氯气B．水C．盐酸D．煤油
11．下列物质溶于水后不能电离的是
A．葡萄糖（C6H12O6）B．氯化氢（HCl）
C．氯化钠（NaCl）D．氢氧化钡[Ba（OH）2]
12．NaH与水反应的方程式为：
NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在该反应中H2O
A．失去电子B．被氧化
C．发生氧化反应D．是氧化剂
13．石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是
A．制漂白粉 B．炼铁 C．制生石灰 D．制烧碱
14．下列离子方程式正确的是
A．Zn与稀H2SO4反应：
Zn＋H＋＝Zn2＋＋H2↑
B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C．Cl2与NaOH溶液反应：
Cl2＋2OH－＝2Cl－＋H2O
D．MgC12溶液与过量氨水反应：
Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓
15．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是
A．H2O
H2B．FeCl3
FeCl2C．C
CO2D．CaO
Ca（OH）2
16．下列关于氯水的说法中，不正确的是
A．氯水是指液态的氯B．新制氯水呈黄绿色
C．新制氯水具有漂白作用D．新制氯水应避光保存
17．下列说法正确的是
A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B．碘化银可用于人工降雨
C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂
D．氢气还原氧化铜要先加热再通氢气
18．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
B．氯气通入溴化钠溶液中：
Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓
D．CaCO3与稀盐酸反应：
CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
19．下列说法不正确的是
A．胶体属于纯净物
B．可用丁达尔效应区分胶体与溶液
C．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水
D．胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间
20．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是
A．Na＋、K＋、SO42－、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－ D．Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
21．下列说法正确的是
A．铜在自然界中主要以单质的形式存在
B．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备金属钠
C．工业上常用焦炭在高温下直接将氧化铁还原炼铁
D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法
22．将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中，以下描述合理的是
A．无明显现象B．烧杯内溶液颜色逐渐变红
C．金属钠浮于液面上，四处游动D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
23．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子
C．1molNa与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为NA个
D．将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸
24．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是
A．FeCl3溶液（FeCl2）：
通入适量Cl2
B．CO（CO2）：
通过NaOH溶液洗气后干燥
C．MnO2（KCl）：
加水溶解后过滤、洗涤、烘干
D．CO2（HCl）：
通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
25．下列操作对应的现象不符合事实的是
A．将二氧化碳气体通入CaCl2溶液，不会产生白色沉淀
B．用激光笔照射Fe（OH）3胶体，产生“丁达尔效应”
C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色
D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气体体积由小变大
26．某兴趣小组进行碘的提取实验：
首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。
下列说法正确的是
A．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出
B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒
C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验
D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替
27．从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法不正确的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
C．步骤⑥电解MgCl2时，副产物Cl2可以循环利用
D．上述工艺流程中的反应未涉及置换反应
28．某无色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的几种离子。
现取等体积的三
份该溶液分别进行如下实验：
（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
（2）取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6.63g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
（3）取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。
根据上述实验，下列推断正确的是
A．该溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉB．该溶液一定含有Clˉ
C．Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在D．还需通过焰色反应检验是否含有K+
非选择题部分（共44分）
二、非选择题（本大题包括5小题，共44分）
29．（8分）
（1）写出下列物质的化学式：
①臭氧；②小苏打。
（2）写出镁条在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式。
（3）写出实验室用足量的烧碱溶液吸收氯气的离子方程式。
30．I．（4分）常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。
已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，
其中A为单质，X是常见的无色无味气体（部分生成物和反应条件略去）。
请回答：
（1）组成单质A的元素符号为 。
（2）写出由C转化为D的化学方程式 。
II．（4分）A、B、C、D为三种常见物质。
A是金属单质，且A的合金用量最大。
这四种物质具有如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
请回答：
（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变色。
（2）写出图中C＋A
B的离子方程式。
31．I．（6分）某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：
请回答：
（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是。
（2）写出A装置中制取氯气的化学方程式 。
（3）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是 （填
写数字编号）。
II．（6分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液
进行以下三步处理，并回收金属。
请回答：
（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有 。
（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是 。
A．Fe粉B．NaOH溶液C．新制氯水D．稀硫酸
（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为 。
32．（8分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：
已知：
①3Fe＋4H2O（气）
Fe3O4＋4H2
②Fe3O4可以看成FeO•Fe2O3，可溶于盐酸
请回答：
（1）在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的_________填（“A”或“B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，
变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________________。
（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。
判断结论是否正确？
___________，并说明理由___________________________________________。
33．（8分）将2.80g部分被氧化成氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200.0mL。
将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。
请计算：
（1）质量为4.40g的固体是____________（填化学式）。
（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比n（MgO）︰n（Mg）＝____________。
（3）在与50.0mL硫酸溶液反应前被氧化的镁的质量是____________g。
（4）上述硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）＝____________mol·Lˉ1。
求知中学2018年第一学期高一期中考试化学试题
参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共28小题，每小题2分，共56分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
B
A
D
A
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
D
B
C
A
B
B
A
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
答案
D
C
C
D
C
A
B
A
二、非选择题（本大题包括5小题，共44分）
29．（8分）每空2分
（1）①O3②NaHCO3
（2）2Mg＋CO2
2MgO＋C
（3）2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O
30．I．（4分）每空2分
（1）Na
（2）Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3
II．（4分）每空2分
（1）血红
（2）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
31．I．（6分）每空2分
（1）检查装置的气密性
（2）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）③④②①
II．（6分）每空2分
（1）Ag、Cu、Fe
（2）C
（3）Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4+
32．（8分）每空2分
（1）B铜丝由黑变红
（2）不正确因为铁过量时：
Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
33．（8分）每空2分
（1）MgO
（2）1︰10（3）0.24（4）4.00
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