原电池专题文档格式.docx

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电极反应

（4）普通原电池中负极现象：

负极材料溶解，质量减少。

正极现象：

有固体析出，质量增加，或产生气体。

4.原电池形成条件：

1活动性不同的两种金属做电极或一种金属和一种非金属导体做电极；

两极不能都是惰性电极。

2两极必须浸入电解质溶液；

3电极形成闭合电路，可以把两极用导线连接或把两极接触。

4电池中存在能自发的发生氧化还原反应。

考点二普通氧化还原反应和原电池反应的异同点

共同点：

都有电子转移，得失电子总数相等。

不同点：

普通氧化还原反应中的氧化剂和还原剂是直接接触反应，还原剂把电子直接转移给氧化剂，无电流产生，有自发和不自发两种形式，写方程式时，要写反应条件，如加热、点燃等。

能量损失大。

原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，还原剂和氧化剂不一定要直接接触，还原剂把电子通过导线转移给氧化剂，有电流产生，能量利用率高，原电池反应可以加快氧化还原反应速率，原电池反应必须是自发进行的。

原电池反应不在写原来的反应条件。

例如：

碱性条件下的氢氧燃料电池总反应为：

错误写法：

考点三原电池的分类

1.第一种原电池：

在电池中，存在自发进行的氧化还原反应，可以是负极和电解质溶液反应，或负极和正极物质反应。

这种电池反应速率快，电流强度大，可以设计成电源。

2.第二种原电池：

在电池内部找不到自发进行的氧化还原反应，而是暴露在空气中，这种情况氧化剂一定是氧气，负极材料被氧气缓慢氧化，形成吸氧腐蚀，不产生电流，不能做电源，氧化剂是氧气，氧气得电子后，无水存在，生成，有水生成，有二氧化碳时生成。

考点四原电池反应书写技巧

负极：

还原剂在负极升失氧

正极：

氧化剂在正极降得还

1.若能先写出总反应，则先写总反应，改成离子方程式，找出氧化剂、还原剂。

2.再写出容易书写的一极反应，用总反应减去已经写出的一极反应，求出另一极反应。

方程式相减时，要消去中间产物。

3.每写出一极反应，一定要分析产物和电解质溶液中的离子是否反应，若反应，则要继续写反应，求总反应。

注意：

氧气得电子，无水生成，有水生成，有二氧化碳时生成。

质子就是氢离子，铵离子在电池反应中可以看成是。

铁在电池反应中一般变为，当铁遇到氯气、稀硝酸等强氧化剂时，变为，铁铝遇到冷的浓硫酸、浓硝酸钝化。

练习：

写出下列电极反应和总反应

考点五利用自发进行的氧化还原反应设计电池

看图：

找出构成原电池的条件

反应为升失氧。

正极：

反应为降得还

1.还原剂做负极，若还原剂或氧化剂为气体，因为气体不能做电极，要用辅助电极，如铂或石墨电极。

2.氧化剂若是电解质，则为电解质溶液，正极自选，（比负极不活泼）

3.若氧化剂不是电解质，则氧化剂要做正极，电解质要自己选，一般是先用酸或碱做电解质，若酸碱不符合要求，则用熔融状态的盐或有机物，考试时有提示。

（1）自选的电解质可以参与电极反应，但不能和电池总反应方程式中的物质反应，否则，总反应会改变。

（2）若燃料电池产生二氧化碳，要用氢氧化钠溶液做电解质，以吸收二氧化碳，防止电池胀裂，总反应变化。

（3）在写电极反应时，生成物一定要和总反应生成物相同。

不要半途而废。

电解池专题

考点一关于电解的概念

1.电解的定义：

使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起的氧化还原反应过程，电解质溶液的导电过程，伴随着电解过程。

2.电解池的定义：

借助于电流引起氧化还原反应的装置，把电能转化为化学能，又叫电解槽。

电解是最强有力的氧化还原反应手段，电解可以使不能发生的氧化还原反应强制发生。

Cu+=

3.看图回答下列概念

阳极：

与电源正极相连，变化是升失氧。

阴极：

与电流负极相连，变化是降得还。

3.构成电解池的条件：

（1）必须有外加电源。

（2）要有两个电极（3）两极浸在电解质溶液中

（4）闭合电路

电解池的电极是任意的，而原电池的正负极是有条件的，必须是活泼性不同的。

考点二电解池阴阳两极的电极反应写法

1.放电：

不是放出电子的含义，是指阴离子或阳离子到达两极后，失电子或得电子发生氧化还原反应的过程。

2.阴离子的放电顺序：

阴离子具有还原性，阴离子的放电顺序是还原性强弱顺序，先强后弱，非惰性金属单质比阴离子先放电，是因为金属中有大量自由移动的电子。

3.阳离子的放电顺序：

阳离子具有氧化性，阳离子的放电顺序就是氧化性强弱顺序，先强后弱。

4.电极反应的写法：

（1）电极反应用离子来书写，因此在写电极反应之前，要先找出溶液中存在的离子，排出放电顺序。

（2）同时写阴阳两极的反应时，得失电子要相等。

（3）若阴阳两极同时电解和，则为电解水。

水中的氢离子和氢氧根放电的电极反应有两种写法：

用离子书写：

用分子书写：

（4）电解总反应的写法：

两极反应中，离子来自哪种物质，则总反应中就写哪种物质，未电解的两个离子自由组合在一起，形成物质，电解总反应，可以写化学方程式,也可以写离子方程式.

练习:

用惰性电极电解下列溶液,写出阴阳极反应和总反应,并分析溶液的PH变化.

注意:

盐溶液的PH变化<

要考虑水解.

电解的应用

1.用铜做电极,电解下列溶液,写出电极反应.

（1）电解氯化铜溶液:

阳极阴极

氯化铜溶液的浓度:

PH

（2）电解硝酸银溶液:

阳极:

阴极:

硝酸银溶液浓度PH

2.若要电解水,电解质如何选:

若要电解电解质本身,电解质如何选:

若电解时,电解质浓度不变,如何设计电解池:

应用3：

电镀:

应用电解原理,在金属表面镀上一层金属的方法,电镀的目的是使金属增强抗腐蚀能力,增加美观和表面硬度.

（1）镀层金属常用在空气里或溶液里不易起变化的金属或合金,如镍铬银.

（2）电镀是用直流电源.

（3）电镀时,电镀液浓度不变.

（4）电镀的过程:

镀层金属做阳极,待镀金属做阴极,含镀层金属离子的溶液做电解液

画图:

在铜表面镀银在铁表面镀锌

:

应用4：

电解饱和食盐水制取烧碱\氢气\氯气.

电解时,电极用电极,装置为池,电解质溶液为.

阳极反应:

阴极反应:

总反应:

电解时,氢气在极,产生，氯气在　　　极产生，氢氧化钠在　　　极产生．

阳极为什么不用活性电极：

氯气如何检验：

氢气如何检验：

应用5：

用电解饱和食盐水的方法,直接制取漂白液:

画图阴极反应:

阳极反应:

总反应1:

总反应2:

应用6：

电解法精炼金属.

粗铜中含有等金属

粗铜做阳极，纯铜做阴极，用含的溶液做电解质溶液，如：

阳极反应依次为：

阴极反应为：

电解时，阴阳两极得失电子总数相等，阳极生成的铜离子，比在阴极反应的铜离子少，所以，溶液中铜离子浓度减小。

金和银的金属性比铜差，电解时两者不放电，在电解槽中形成阳极泥。

应用7：

活泼金属用电解法冶炼

电解熔融状态的离子化合物制取活泼金属

注意：

阳极要用惰性电极

（1）电解熔融状态的氯化钠：

阳极：

总反应：

（2）电解熔融状态的氯化镁：

（3）电解熔融状态的氧化铝：

不能电解氧化镁来制取镁，因为氧化镁熔点太高。

熔融氯化铝不能电解，因为氯化铝是共价化合物。

阳极不能用活性电极，因为若用活性电极，则阳极溶解。

应用8：

设计装置，实现下列反应

电化学典型练习题

解答电解题要注意：

1。

阳极是否为惰性电极。

2.电解质溶液是定量还是足量。

1.用惰性电极电解含0.1mol的硫酸铜溶液，分析不同阶段电解的总反应方程式，并分析加入什么物质，加多少，可使电解质溶液恢复电解前浓度？

2．用惰性电极电解含0.1molKI和0.1molCuSO4的混合液，求出各阶段阴阳两极的产物和物质的量？

3.快速书写铅蓄电池的正负极反应和阴阳极反应：

4.快速书写镍铬蓄电池的正负极反应和阴阳极反应：

5.多池相连题型，分清串联还是并联，如果有外加电源，则各池均为电解池，阴阳极交替出现，若装置中电解质是定量，则要把每个电解池进行分段计算。

看下图：

若有1mole发生转移，求出各电解池发生的变化，并求出阴阳两极产物的物质的量？

6.多池相连，若没有外加电源，则要先找到原电池，其它各池为电解池。

找原电池的方法：

有自发的氧化还原反应的是原电池。

7.画出保护铁的两种方法：

8.钢铁吸氧腐蚀的所有反应：