BaCO3除去SO4
释：
。
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、
、
（填操作
名称）而制得50%的NaOH溶液。
6、（2014质检）废钒催化剂的主要成分是
VO
、VOSO
、KSO、SiO和FeO
等，现欲利用以下工艺
2
5
4
2
4
2
2
3
流程回收V2O5。
（1）VOSO4中，V元素的化合价为，①中产生的废渣的主要成分是。
（2）配平④中反应的离子方程式：
（3）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：
试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为。
（4）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。
在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有
。
（5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式。
7、（2014单科质检）某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等
Word文档
.
金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：
2+
·H
O＝[Cu（NH
2+
O
已知：
Cu+4NH
3
2
）]+4H
2
3
4
请回答下列问题：
（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为
。
（2）步骤②加H2O2的作用是
，滤渣2为（填化学式）
。
（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是
。
－1
（4）若滤液1中Cu2+的浓度为
0.02mol·L，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=
（已知：
Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10
－20
）。
（5）已知：
2Cu
2+
－
↓＋I2
I＋2SO
2－
－
2－
＋4I
＝2CuI
3
＝2I
＋SO
6
2
2
4
某同学为了测定
CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：
取
3.00g产品，用水溶解后，加入足量的
KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至
250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，
用0.080mol·L
－1Na
2
SO
标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是
。
2
3
四次平行实验耗去
Na2S2O3标准溶液数据如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗Na2S2O3标准溶液（mL）
25.00
25.02
26.20
24.98
此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为
。
8、（2014
一检）工业上，以黄铜矿（主要成分
CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
I．火法熔炼工艺：
往处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。
（1）焙烧的总反应式可表示为：
2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2
该反应的氧化剂是。
（2）下列处理SO2的方法，不合理的是。
A．高空排放B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵D．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
（3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程未涉及
到的操作有。
A．过滤B．加氧化剂C．蒸发结晶D．灼烧E.加过量NaOH溶液
II．FeCl3溶液浸取工艺：
其生产流程如下图所示
（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是
（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生反应的电
极反应式
。
（7）黄铜矿中含少量
Pb，调节Cl－浓度可控制
Pb2+在滤液中的浓度，当
－
－1
时，溶液中
c（Cl
）＝2mol?
L
2+
－1
Pb物质的量浓度为
mol?
L。
[已知：
Ksp（PbCl2）=1×10ˉ5]
9、（2014测试）应用化学原理可制备一些化合物。
回答下列问题：
Word文档
.
（1）在浓H2O2溶液中加入无水氯化钙，可制得过氧化钙（CaO2）。
该反应属于反应。
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O用于制取CuSO4，该反应的还原
剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。
（3）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3·Cu（OH）2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、
Fe2O3、Al2O3等杂质。
利用硅孔雀石制取CuSO4?
5H2O的流程如下：
滤渣的主要成分是
；通入Cl2时被氧化的离子有
。
写出在矿粉中加入30%稀硫酸
时CuCO3·Cu（OH）2发生反应的离子方程式：
（4）铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混合液中，发生反应的离子方程式为：
3－
+
2+
3Cu+2NO
+8H==3Cu
+2NO↑+4H2O
全部溶解后，蒸发结晶，最后得到的晶体是
（填化学式）。
2＋
2＋
3＋
、Mg
2＋
O的流程如下：
10、以钡矿粉（主要成分为BaCO，含有Ca
、Fe
、Fe
等）制备BaCl·2H
3
2
2
（1）
氧化过程主要反应的离子方程式为
。
（2）
沉淀C的主要成分是
Ca（OH）2和________________。
由图可知，为了更好的使
2＋
沉淀，还应采取的措
Ca
施为
。
（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：
准确称取
－1
的HCl溶液加热溶解。
0.4～0.6gBaCl·2HO试样，加入100mL水，3mL2mol·L
2
2
步骤2：
边搅拌，边逐滴加入
－1
0.1mol·LH2SO4溶液。
步骤3：
待BaSO4沉降后，
，确认已完全沉淀。
－1
3～4次，直至洗涤液中不含
－
步骤4：
过滤，用0.01mol·L
的稀H2SO4洗涤沉淀
Cl为止。
步骤5：
将折叠的沉淀滤纸包置于
中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。
称量计算
2＋
的含量。
BaCl2·2H2O中Ba
①步骤3所缺的操作为
。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为
。
③步骤5所用瓷质仪器名称为
。
滤纸灰化时空气要充足，否则
BaSO4易被残
留的炭还原生成
BaS，该反应的化学方程式为
。
④有同学认为用
KCrO
4
代替HSO
作沉淀剂效果更好，请说明原因：
。
[已
2
2
4
知：
Ksp（BaSO4）＝1.1×10
－10
Ksp（BaCrO4）＝1.2×10
－10
]
11、（2013潍坊三模）亚氯酸钠（
NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是用过氧
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.
化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
（1）吸收塔发生反应的化学方程式为（配平化学方程式）。
该工艺流程中的NaClO3、
ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。
若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5
molCl2时，通过还原反应制得氯气的质量为克。
（2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是（填写序号）。
a.蒸馏b.灼烧c.过滤d.冷却结晶
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是25℃时
HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的
2
2
；体
NaClO、NaF、NaS四种溶液的pH由大到小的顺序为
积相等，物质的量浓度相同的
NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：
（填
“前者大”“相等”或“后者大”）。
2+
2+
2+
2
Cu
、Fe、Pb离子，滴加
Na
2
S溶液后首先析出
②NaS是常用的沉淀剂。
某工业污水中含有等浓度的
的沉淀是
-5
-1
2-
。
；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10
mol·L）此时的
S的浓度为
已知Ksp（FeS）＝6.3×10
－10；Ksp（CuS）＝6×10
－36；Ksp（CuS）＝2.4×10
－28
12、（2013测试）硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，
以硼镁矿（2MgO.B2O3.H2O、SiO2及少量Fe3O4、
CaCO3,Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知：
H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为
5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。
3+
3+
2+
和Mg
2+
pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
Fe
、Al
、Fe
以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的
（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。
该反
应的化学方程式为_________
__
（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg
2+
2－
3+
2+
、SO4
，还含有Fe
、Fe、Ca
中依次加入适量H2O2和MgO,除去的杂质离子是
_____。
H2O2的作用是
（用离子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是
。
2+、Al3+等杂质。
“除杂”时向浸出液
_______
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如右图，且溶液的沸点随压强增大而
升高。
为了从“母液”中充分回收MgSO·H
2
O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，______
_
4
13、（2013上海高考）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。
实验室用工业石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
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.
完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为
26%，若用47%的氢溴酸配置
26%的氢溴酸的氢溴酸
500ml，所需的
玻璃仪器有玻璃棒、
。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含
NH4
+
a是
，控制溶液的pH约为8.0
。
步骤Ⅱ加入的试剂
的目的是
、
。
（3）试剂b是
，步骤Ⅳ的目的是
。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是
、
。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量
Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④
；⑤
称量。
若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为
（保留两位小数）。
若实验操作规而测定结果偏低，其原因是
。
14、（2013北京高考）用含有
A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备
A12（SO4）3·18H2O，工艺流程如
下（部分操作和条件略）:
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀
HSO，过滤:
2
4
Ⅱ．向滤液中加入过量
KMnO4溶液，调节溶液的
pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色
:
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是
（2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的
pH
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：
金属离子的起始浓度为
0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
（4）己知:
一定条件下，
－
可与Mn2+反应生成MnO2
，
MnO4
①向Ⅲ的沉淀中加入浓
HCl并加热，能说明沉淀中存在
MnO2的现象是
.
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
。
15、（2013高考）二氧化铈（CeO）是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废
2
玻璃粉末（含SiO、FeO、CeO
以及其他少量可溶于稀酸的物质）。
某课题组以此粉末为原料回收铈，设
2
2
3
2
Word文档
.
计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去
（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法
是
。
（2）第②步反应的离子方程式是
，滤渣B的主要成分
是
。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。
已知化合物
TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，
TBP
（填“能”或“不能）与”水互溶。
实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有
、烧
杯、玻璃棒、量筒等。
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