考点28 溶液的浓度备战中考化学考点一遍过.docx
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考点28溶液的浓度备战中考化学考点一遍过
考点28溶液的浓度
一、溶质的质量分数
1．定义
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．表达式
二、有关溶质质量分数的计算
1．溶质的质量分数的计算
（1）相关公式
溶质的质量分数=
×100%
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=
（2）溶质质量的判断
①当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
②当物质不与溶剂反应且未全部溶解时，只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。
③如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。
应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。
2．溶液的稀释计算
（1）计算依据：
稀释前后溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释方法
①加水稀释：
A·a%=B·b%或A·a%=（A+m水）·b%（A代表浓溶液质量，a%是它的溶质质量分数，B代表稀释后溶液质量，b%代表它的溶质质量分数，m水代表加入水的质量）。
②加入稀溶液：
A·a%+C·c%=（A+C）·d%（C代表稀溶液质量，c%是它的溶质质量分数，d%代表混合后所得溶液的溶质质量分数）。
3．与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算
（1）公式
饱和溶液的溶质质量分数=
×100%。
（2）方法
①饱和溶液降温析出晶体，溶质质量减小，但溶剂质量不变，可依据溶剂质量列等式关系，求溶质的质量和该温度下溶质的质量分数。
②饱和溶液升温，溶液不再饱和，但溶质的质量分数不变[Ca（OH）2溶液除外]。
③饱和溶液加水，溶液不再饱和，可依据溶质质量不变列等式关系。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1．若所配制溶液的溶质为固体
（1）所用仪器
托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
玻璃棒作用：
搅拌，加快固体物质的溶解速率。
（2）实验操作步骤
①计算：
计算所需溶质的质量和水的体积。
注意：
计算出的物质的质量要精确到小数点后一位，因托盘天平只能准确到0.1g。
②称量：
用托盘天平称取一定质量的固体。
③量取：
用量筒量取所需的水。
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注意：
选取量筒时量程与要量取的水的体积越接近越好；正确读取量筒内液体的体积。
④溶解：
将固体倒入小烧杯中，量取水后，将水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌直至固体完全溶解。
2．若用浓溶液稀释配制溶液
（1）所用仪器
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
玻璃棒作用：
搅拌，加快溶液混匀速率。
（2）实验操作步骤
①计算：
计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积。
②量取：
用量筒量取所需的浓溶液和水（所用仪器为量筒、胶头滴管），倒入烧杯中。
③混匀：
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
四、误差分析
1．使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析
（1）若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。
（2）若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。
2．由于其他操作不当造成的误差
（1）用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。
（2）所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。
（3）配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。
（4）量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。
（5）在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。
考向一溶液的稀释
典例1（2017·临沂）工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_________。
（2）l00g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸，需要水的质量是______。
【答案】
（1）1∶2
（2）390g
1．某物质的溶解度曲线如图。
t℃时，160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。
下列方法正确的是
A．蒸发40g水，改变温度至t1℃
B．蒸发50g水，改变温度至t2℃
C．加入20g溶质，改变温度至t2℃
D．加入65g溶质，改变温度至t3℃
考向二溶液的配制
典例2某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____________（填序号，下同），其中操作错误的是________。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是____________，需称取氯化钠_____________g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是____________（填序号），读数时视线要与量筒内__________________保持水平。
A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
【解析】
（1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即②①⑤③④；称量固体时，应遵循左物右码的原则。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，氯化钠的质量是50g×6%=3g。
（3）取水的量为47mL，所以应用50mL的量筒；量取液体视线应平视凹液面最低处。
（4）配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。
氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多。
【答案】
（1）②①⑤③④①
（2）广口瓶3或3.0
（3）C凹液面最低处
（4）AD
2．用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。
下列做法不正确的是
A．称量：
用天平称量硝酸钾5g
B．量取：
用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：
将硝酸钾倒入量筒中溶解
D．转移：
将配好的溶液转移至试剂瓶
考向三根据化学方程式进行溶质质量分数的计算
典例3某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0g某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g，（反应的化学方程式：
CuO＋H2SO4
CuSO4＋H2O）
（1）所取样品中含铜元素的质量为___________g。
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数。
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【答案】
（1）8.4
（2）设反应所得硫酸铜的质量为x
CuO＋H2SO4
CuSO4＋H2O
80 160
8g x
＝
x＝16g
所得溶液的溶质质量分数＝
×100%＝8%
答：
最终所得的溶液中溶质的质量分数为8%。
【方法指导】由最终所得溶液的质量可以求出氧化铜的质量，从而求出铜元素的质量，根据反应的化学方程式，计算出生成硫酸铜的质量，进而可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3．某化学活动小组用稀盐酸对方镁石中MgO含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），实验后得到无色残液。
为防止直接排放造成环境污染，过滤该残液，取10g滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
氢氧化钠溶液的质量/g
4
8
12
16
28
32
生成沉淀的质量/g
0
0
0.145
0.29
0.58
0.58
（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是___________________（写化学式）。
（2）选择合理的数据，计算该滤液中盐类溶质的质量分数。
1．现有100g20%氯化钠溶液，想把质量分数稀释到5%，则需加水的质量为
A．100gB．200g
C．250gD．300g
2．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是
A．
B．
C．
D．
3．甲醛的化学式的CH2O，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子与水分子中所含的氢原子数目相等，则该溶液中溶质的质量分数为
A．47.1%B．52.9%C．62.5%D．88.9%
4．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是
A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变
B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小
D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
5．现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有
A．蒸发掉溶剂的二分之一
B．蒸发掉0.5Wg溶剂
C．加入0.15WgA物质
D．加入3gA物质
6．在抗击“H7N9禽流感”疫情中，常用浓度0.04%~0.5%的过氧乙酸溶液做各种预防消毒的消毒液，其化学式为CH3COOOH，在配置过氧乙酸溶液的过程中，若量取水时仰视（其他过程均正确），则所得溶液浓度
A．偏大B．偏小C．无影响D．无法确定
7．如图实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐提纯，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的食盐溶液。
下列说法中，正确的是
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶质质量分数不准确
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁原先沾有水，对配制的质量分数无影响
8．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的溶解度高
B．在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等
C．在t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
D．在t2℃时，欲将N点的甲物质溶液变为饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法
9．根据如图所示的实验操作回答问题。
（1）图A、B是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况。
①如图A所示：
在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是__________________，至天平平衡。
②如图B所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、烧杯外，还需要_________________________________________。
（3）若用C收集下列气体，从a通入气体可以收集_____________（填序号）。
A．NH3B．CO2C．CH4D．SO2
10．将一定质量的NaHCO3溶液与100g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8g。
求：
稀盐酸中溶质的质量分数。
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1．[2017·沈阳]按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
2．[2017·福建]欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是
3．[2017·江西]进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是
A．
氯化钠放在右盘B．
氯化钠洒出
C．
俯视读数D．
配好的溶液装瓶时溅出
4．[2017·聊城]下列关于溶液说法正确的是
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
5．[2017·株洲]除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。
例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。
下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是
A．0.9%的生理盐水
B．5%的葡萄糖注射液
C．10%的氢氧化钠溶液
D．75%的医用酒精
6．[2017·河南]如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。
则乙的溶解度曲线为________（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为______________；t3℃时，将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。
7．[2017·广东]如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量____________gNaCl，需加水____________mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_________________________________直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到____________g，可得到5%的NaCl溶液。
8．[2017·天津]酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。
现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____________。
（3）下列操作正确的是________（填字母）。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（4）若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为lg/cm3）配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为_______g；配制时应选用_______mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
9．[2017·德阳]某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜
溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。
请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
1．【答案】B
g×100%=50%，将160g37.5%的溶液蒸发50g水后，溶液溶质的质量分数为60g÷110g×100%≈54.5%，即有溶质析出得t2℃时的饱和溶液，质量分数为50%，正确；C、t2℃，该物质的溶解度为100g，所以加入20g溶质后能完全溶解，溶液溶质的质量分数为80g÷180g×100%≈44.4%，错误；D、加入65g溶质，改变温度至t3℃所得溶液为t3℃时的饱和溶液，质量分数大于50%，错误。
故选B。
2．【答案】C
【解析】用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g，需要溶质的质量为50g×10%=5g；需要量筒量取蒸馏水的质量为45g，体积为45mL；溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解，同时把配制好的溶液转移至试剂瓶中。
故选C。
3．【答案】
（1）HCl、MgCl2（1分）
（2）设10g滤液中氯化镁的质量为x。
MgCl2+2NaOH
Mg（OH）2↓+2NaCl
9558
x0.58g
x=0.95g
滤液中氯化镁的质量分数为
×100%=9.5%。
答：
滤液中氯化镁的质量分数为9.5%。
【解析】
（1）加入氢氧化钠溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中含有稀盐酸，因此该滤液中含有的溶质是过量的氯化氢和反应生成的氯化镁。
（2）滤液中的溶质是HCl和MgCl2，属于盐类的是MgCl2。
1．【答案】D
【解析】
，将100g20%氯化钠溶液稀释到5%，溶液的稀释过程中溶质的质量不变，所以设稀释后溶液的质量为x，100g×20%=5%×x，解得：
x=400g，加水的质量为：
400g-100g=300g。
故选D。
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2．【答案】C
【解析】A、加水过程中，溶质未完全溶解，溶液始终饱和，饱和溶液中溶质质量分数=
×100%，如果温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数也不变，错误；B、溶液中加溶质，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，温度不变，溶质的质量分数不变，错误；C、过程中温度升高，溶质溶解，但是溶剂的质量不变，溶质的质量分数变大，正确；D、恒温蒸发溶剂，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，溶质的质量分数不变，错误。
故选C。
4．【答案】A
【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升温至30℃时，溶液由饱和变为不饱和，但溶质和溶液的质量都不变，故溶液中溶质的质量分数不变，正确；B、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关，错误；C、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，错误；D、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变，错误。
故选A。
5．【答案】B
【解析】增大溶质的质量分数可以采用蒸发溶剂，也可以加入溶质。
设蒸发水的质量是x，W×15%=（W-x）×30%，解得x=0.5W，设加入A的质量是y，W×15%+y=（W+y）×30%，y=
W，故选B。
6．【答案】B
【解析】量取液体时，仰视读数，易导致读数偏小，实际液体的量偏大，配置过氧乙酸溶液的过程中，若量取水时仰视会导致溶剂偏多，使溶质的质量分数偏小。
故选B。
7．【答案】C
8．【答案】D
【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。
A、溶解度受温度影响，不指明温度不能比较溶解度大小，错误；B、在t1℃时，甲、乙溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，未指明溶液状态，无法判断溶液的溶质质量分数的大小，错误；C、在t1℃时，甲的溶解度为25g，在100g水里形成甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25g，即t1℃时，125g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25g，错误；D、在t2℃时，N点的甲物质溶液比其饱和溶液溶质的质量分数小，将其变为饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法，正确。
故选D。
9．【答案】
（1）①继续添加氯化钠②偏小
（2）胶头滴管、玻璃棒
（3）BD
【解析】
（1）①用天平称量一定量的氯化钠固体，步骤应该是：
先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；称量过程中发现指针偏右，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡；②量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，所得溶液中溶质的质量分数会偏小。
（2）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤分别是：
计算、称量、溶解，在这些操作中需要的仪器：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故还需要胶头滴管、玻璃棒。
（3）从a通入气体可以收集气体的密度比空气大的，如CO2和SO2，而NH3和CH4密度比空气小，不能收集，故答案为BD。
10．【答案】设参加反应的HCl的质量为x。
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
36.544
x8.8g
解得x=7.3g。
所以稀盐酸这溶质的质量分数为：
（7.3g÷100g）×100%=7.3%。
1．【答案】A
2．【答案】D
【解析】配制溶液的一般步骤是：
计算、称量、溶解、装瓶。
A、取用固体药品时瓶塞要倒放，错误；B、用托盘天平称量固体时要“左物右码”，错误；C、读取液体的体积，视线要与凹液面的最低处保持水平，错误；D、装瓶后要贴好标签，正确。
故选D。
3．【答案】D
【解析】A、用托盘天平称量时，应左物右码，放颠倒时，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，导致所配溶液浓度偏低；B、氯化钠洒出，导致溶质的质量偏低，故所配溶液浓度偏低；C、俯视读数，使所量取的水的量偏低，故所配溶液浓度偏高；D、由于溶液是均一、稳定的混合物，故配好的溶液装瓶时溅出，不影响溶质的质量分数。
故选D。
4．【答案】D
【解析】A、将氯化钠放入水中，充分搅拌后能形成溶液；将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故A错误；B、把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故B错误；C、向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐可再溶解，故C错误；D、配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤，故D正确。
故选D。
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5．【答案】D
【解析】A、生理盐水中的溶质是氯化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，错误；B、葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖固体，因此用溶质的质量分数表示，错误；C、氢氧化钠溶液中的溶质是氢氧化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，错误；D、医用酒精中的溶质是酒精液体，因此用体积分数表示，正确。
故选D。
6．【答案】Yt2℃70
【解析】t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出，说明甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以乙的溶解度曲线为Y。
通过分析溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为t2℃。
t3℃时，甲物质的溶解度是50g，将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量相等列等式：
30g×
×100%=（30g+x）×10%，x=70g。
7．【答案】
（1）7.542.5
（2）继续向左盘添加氯化钠
（3）30
10g×15%=x×5%
x=30g
故取上述溶液10g加水稀释到30g。
8．【答案】
（1）5
（2）玻璃棒（3）D（4）2550
9．【答案】设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
CuSO4＋2NaOH
Na2SO4＋Cu（OH）2↓
8098
x9.8g
x=8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8g÷50g×100%=16%
答：
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。
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