化学中考化学初中化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题含答案Word文件下载.docx

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3．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应

等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉

将铜片加入一定量的硝酸银溶液中

向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【分析】

【详解】

A、根据

可知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误；

B、根据

可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确；

C、根据

可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误；

D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

4．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；

如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。

根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ 

）

A．X>

Y>

ZB．Y>

Z>

XC．X>

YD．Z>

X>

Y

【答案】C

把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；

把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为X＞Z＞Y。

故选C。

点睛：

掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

5．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：

X+H2SO4=XSO4+H2↑；

Y+Z（NO3）2=Y（NO3）2+Z；

Z+X（NO3）2=Z（NO3）2+X．则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．X＞H＞Y＞ZB．X＞H＞Z＞YC．Z＞Y＞X＞HD．Y＞Z＞X＞H

根据X+H2SO4=XSO4+H2↑可知金属X活动性位于氢之前，再根据Z+X（NO3）2=Z（NO3）2+X，可知金属Z能置换金属X，Z的活动性在X前，又因为Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z，所以Y能置换Z，Y的活泼性在Z之前，故可得出X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为Y＞Z＞X＞H，故选D。

6．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：

Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；

而Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。

故选C

在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。

7．人们常把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为“五金”。

下列相关叙述错误的是（）

A．铁锅应用了铁的导热性B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

C．金的化学性质最不活泼D．焊锡（锡铅合金）比锡熔点要低

A、铁具有优良的导热性，所以铁锅应用了铁的导热性煮熟食物，故A正确；

B、通过金属活动性顺序分析可知，银的活泼性比铜弱，所以金属银不可与硝酸铜溶液发生置换反应，故B错误；

C、在金属活动性顺序中金排在最后面，金的化学性质最不活泼故，C正确；

D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以焊锡（锡铅合金）比锡熔点低，故D正确。

故选：

B。

金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

8．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）

A．若m=2，则n=2或3B．若固体中金属的质量为48g，则m=4

C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g

由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．碳与硝酸银不反应。

A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；

硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；

B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x，y

x=43.2g

y=10.8g

当锌完全反应时，金属的质量为：

3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：

43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故B不正确；

C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确；

D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g，故D正确。

9．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）

A．滤液M中一定存在Zn2+

B．滤液M的颜色呈蓝色

C．滤渣N中一定含有Fe和Cu

D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量

在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：

锌>

铁>

铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应

A、由上述分析可知，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液M中一定存在Zn2+，故不符合题意；

B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO4，滤液M的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；

C、由上述分析可知，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故不符合题意；

D、由化学方程式可知，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题意

解答此题的关键是判断发生的化学反应的先后顺序，参加反应的金属是否过量，反应生成物是滤渣，还是滤液。

10．垃圾分类从我做起。

金属饮料罐属于（　　）

A．

可回收物B．

有害垃圾C．

厨余垃圾D．

其他垃圾

A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项正确。

B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。

C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。

D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。

A。

本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。

11．下列金属中，金属活动性最弱的是

A．金B．银C．铜D．铁

根据金属活动性顺序克制，金属活动性最弱的是金属金，故答案选A

12．某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中一定能达到实验目的是（　　）

A．将锌粒、铜片分别加入到FeSO4溶液中

B．将锌粒、铜片分别加入到ZnSO4溶液中

C．将锌粒分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中

D．将锌粒、铁粉、铜片分别加入到稀硫酸中

A、在金属活动性顺序中，金属锌在铁前，铜在铁后，锌可以和硫酸亚铁溶液反应，在锌的表面有一层银白色的物质生成，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，从而证明了三种金属的活动性顺序：

锌＞铁＞铜，故A正确；

B、在金属活动性顺序中，铜在锌的后面，铜不能和硫酸锌溶液反应，锌也不和硫酸锌溶液反应，只能证明锌的活动性比铜强，但无法比较铁与锌、铜的活动性顺序，故B不正确；

C、在金属活动性顺序中，锌在铁和铜的前面，锌和硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液都能反应，只能证明出锌的活动性比铁和铜都强，却不能证明铁和铜的活动性强弱，故C不正确；

D、在金属活动性顺序中，铁和锌都在氢的前面，都能和稀硫酸产生气泡，但用的锌粒和铁粉的状态不同，无法通过气泡的快慢来比较二者的活动性强弱；

铜不能和稀硫酸发生反应，只能证明铜的活动性最弱，故D不正确。

故选A。

13．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。

下列实验结论正确的是（　　）

A．X＞Y＞Z

B．Z＞Y＞X

C．Y＞X、Y＞Z

D．X＞Y、Z＞Y

X与稀硫酸反应生成氢气，说明X的活动性比氢强，Y与稀硫酸不反应，说明Y的活动性在氢的后面。

Y可与硝酸银反应，说明Y的活动性在银的前面；

Z与硝酸银不反应，说明Z的活动性在银的后面。

所以应选A项。

14．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是

A．化学反应分类

B．物质分类

C．地壳中元素含量

D．金属的化学性质

A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确；

B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；

C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；

D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。

15．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强

B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等

D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余

A选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；

B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；

C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少；

D选项c点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；

故答案选择D

16．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。

他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：

金属

Ti

Mg

Cu

金属表面现象

放出气泡速度缓慢

放出气泡速度快

无变化

下列有关三种金属的说法正确的是：

（）

A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：

Ti、Mg、Cu

B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率

A、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；

根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：

镁、钛、铜，故A错误；

B、Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，故B错误；

C、钛（Ti）是一种昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，故C错误；

D、一般情况下，温度越高、表面积越大、盐酸浓度越大反应的速率越快，所以，D正确。

D。

17．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y

试题分析：

把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，说明X和Y的活动性大于Z，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。

说明X大于Z，且Y大于X。

故选C.

考点：

金属的活动性

18．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是

A．①②B．①③C．②③D．①②③

铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。

实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。

要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②。

19．已知：

金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；

将Y 

、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。

下列说法正确的是

A．X氧化物的化学式只能表示为XOB．Y能将X从它的盐溶液中置换出来

C．Z在自然界中只能以单质形式存在D．三种金属的活动性顺序：

Z

【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；

、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。

A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；

B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；

C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；

D、三种金属的活动性顺序：

Z，故D正确。

点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。

20．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（　　）

A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+Sn

B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑

C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag

D．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg

A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；

B、锡（Sn）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应，故B能发生反应；

C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；

D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生．

故选D．

只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．无

2．无

3．无

4．无

5．无

6．无

7．无

8．无

9．无

10．无

11．无

12．无

13．无

14．无

15．无

16．无

17．无

18．无

19．无

20．无