化学#初三#山东省#中考模拟#山东省济宁市金乡县届九年级下学期中考模拟化学试题附答案Word文件下载.docx

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B．热胀冷缩—分子的间隔随温度的变化而变化

C．电解水—原子的种类发生了改变

D．将固体配成溶液可以加快反应速率—溶液中反应粒子接触机会较多

【答案】C

【解析】A、水的天然循环，是由于分子在不断运动的结果。

B、热胀冷缩，是由于分子的间隔随温度的变化而改变，分子本身大小不变。

C、电解水，原子的种类没有发生改变，分子的种类发生了改变。

D、将固体配成溶液可以加快反应速率，是由于溶液中反应粒子接触机会较多。

【题干序号】4

分类可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（）

A．酸：

HCl、H2CO3、KHCO3

B．氧化物：

SO2、Fe3O4、C1O2

C．氮肥：

HNO3、NH4Cl、CO（NH2）2

D．有机物：

CH4、CO、CH3COOH

【答案】B

【解析】A、HCl、H2CO3属于酸，KHCO3属于盐。

B、SO2、Fe3O4、C1O2均是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，均属于氧化物。

C、NH4Cl、CO（NH2）2均属于氮肥，HNO3具有腐蚀性，不能用作氮肥。

D、CH4、CH3COOH均属于有机物；

CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物。

【题干序号】5

下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）

A．高温煅烧石灰石制取生石灰：

CaCO3

CaO+CO2↑

B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：

Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑

C．工业上冶炼铝：

2Al2O3

4Al+3O2↑

D．测量空气中氧气含量：

Cu+O2

CuO

【解析】A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式：

CaO+CO2↑；

B、稀硫酸不能和铜反应；

C、工业上冶炼铝的方法：

电解熔融的氧化铝，反应的化学方程式：

4Al+3O2↑；

D、加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式：

2Cu+O2

2CuO

【题干序号】6

为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）

选项

物质

操作方法

A

Fe（Fe2O3）

加入过量稀盐酸，充分反应后过滤

B

CaO粉末（CaCO3粉末）

加足量的水，充分搅拌后过滤

C

NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]

通入过量CO2气体，充分反应后过滤

D

CuSO4溶液（硫酸）

加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤

A．AB．BC．CD．D

【解析】A、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；

B、CaCO3粉末不溶于水，Ca0能与水反应生成氢氧化钙，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂、方法错误；

C、Ca（OH）2溶液和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；

D、硫酸能与Cu0粉末反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤即可得到硫酸铜溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。

【题干序号】7

Na2SO3的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A．34℃时Na2SO3的溶解度最大

B．低于34℃时析出Na2SO3•7H2O固体

C．采用升温结晶的方法可以得到Na2SO3固体

D．采用降温结晶的方法可以得到Na2SO3固体

【解析】A、34℃时Na2SO3的溶解度最大；

B、低于34℃时析出Na2SO3•7H2O固体；

C、采用升温结晶的方法可以得到Na2SO3固体；

D、采用降温结晶的方法可以得到Na2SO3•7H2O固体。

【题干序号】8

在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关变化曲线，一定不正确的是（）

A．B．C．D．

【解析】A、刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜；

B、Fe与AgNO3和Cu（NO3）2的反应均使溶液质量变小，而硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数先增大后不变；

C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大；

D、铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，然后只剩下亚铁离子。

【题干序号】9

下列各组内物质间的转化关系中，不能一步转化的是（）

A．Mg→MgO→MgSO4B．H2O2→O2→H2O

C．KCl→KNO3→KOHD．NaHCO3→Na2CO3→NaOH

【解析】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，能一步转化。

B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，能一步转化。

C、氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸钾转化为氢氧化钾，假设能行，对应的生成物是氢氧化钾和硝酸盐，氢氧化钾和硝酸盐均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，不能一步转化。

D、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能一步转化。

【题干序号】10

化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡四瓶无色溶液，现将其任意编号：

①、②、③、④，然后两两组合进行实验，其部分现象如表：

实验

①+②

①+③

①+④

②+③

现象

产生气体

产生沉淀

无明显现象

下列对①、②、③、④物质判断正确的是（）

A．H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、H2SO4、BaCl2、NaOH

C．BaCl、H2SO4、NaOH、Na2CO3D．NaOH、BaC12Na2CO3、H2SO4

【解析】①+②，产生气体，则①、②是稀硫酸与碳酸钠溶液中的一种，③、④是氢氧化钠、氯化钡中的一种，硫酸、碳酸钠均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，①+③产生沉淀、①+④无明显现象，②+③产生沉淀，即③能与①、②均反应生成白色沉淀，则③是氯化钡，④是氢氧化钠，观察选项只有B符合。

【题干序号】11

我国交通法规明确禁止酒后驾车。

交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），酸化的重铬酸钾遇酒精由橙红色变灰蓝色，以检验司机是否酒后驾驶。

重铬酸钾溶于水，在水中解离出钾离子和重铬酸根离子。

请按要求完成下面问题：

（1）重铬酸钾溶液中分子的符号_____。

（2）重铬酸钾中铬元素的化合价_____。

（3）重铬酸钾中阳离子的符号_____。

（4）重铬酸钾中阴离子的符号_____。

【答案】

（1）H2O

（2）

（3）K+（4）

【解析】

（1）重铬酸钾溶液中分子是水，其符号为H2O。

（2）重铬酸钾中铬元素的化合价为+6。

（3）重铬酸钾中阳离子是钾离子。

（4）重铬酸钾中阴离子是重铬酸根离子，带有2个单位负电荷。

【题干序号】12

2019年3月20日中国科普网报道：

元素之旅科普活动结束，化学那点事儿引超3100万次点击，让枯燥生硬的科学知识变得亲切而有趣，也让科学知识更易于传播和分享。

如图A是钨元素在元素周期表中的信息，B﹣E是四种粒子的结构示意图。

请回答

（1）从A中可知，钨元素的相对原子质量_____。

（2）钨属于有色金属，是国际上重要的战略金属，江西浮梁县朱溪钨矿查明三氧化钨（WO3）资源量286万吨，成为新的世界最大钨矿。

在高温条件下用氢气还原三氧化钨就可以制得金属钨，请写出制取钨的反应化学方程式_________________________。

（3）B﹣E四种粒子中：

①属于同种元素的粒子是_____（填字母，下同）；

②具有相对稳定结构的粒子是_____。

（1）183.8

（2）WO3+3H2

W+3H2O（3）BCCD

（1）从A中可知，钨元素的相对原子质量183.8。

（2）在高温条件下用氢气还原三氧化钨就可以制得金属钨，同时生成水，反应化学方程式：

WO3+3H2

W+3H2O。

故填：

（3）①属于同种元素的粒子是BC，这是因为它们的核内质子数相等；

②具有相对稳定结构的粒子是CD，这是因为它们最外层电子数都是8。

【题干序号】13

分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2，小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：

（1）滤液A中含有的离子为__________________________；

（2）在沉淀C中加入MgCl2溶液的目的是______________；

（3）操作I和操作Ⅱ为_____。

（1）钙离子、镁离子、氢离子、氯离子

（2）除去沉淀C中的氢氧化钙

（3）过滤

（1）CaCO3和Mg（OH）2与过量的稀盐酸反应，分别生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化镁和水，滤液A是氯化钙、氯化镁和盐酸的混合溶液，滤液中含有的离子为钙离子、镁离子、氢离子、氯离子。

（2）氢氧化钙能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钙微溶于水，沉淀C中含有微溶于水的氢氧化钙，在沉淀C中加入MgCl2溶液的目的是除去沉淀C中的氢氧化钙。

（3）操作I和操作Ⅱ均是将沉淀与滤液分离，均为过滤操作。

【题干序号】14

某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们做如下实验：

①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。

②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。

③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀。

据此推断：

（1）该固体物质中一定含有（写化学式，下同）_____________；

可能含有___。

（2）请写出实验②发生反应的化学方程式___________。

③中化学反应的基本类型为___。

（1）NaOH、Na2SO4KCl

（2）Fe2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe（OH）3↓复分解反应

（1）该固体物质中一定含有：

NaOH、Na2SO4，可能含有KCl；

（2）实验②发生的反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和化学方程式为：

Fe2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe（OH）3↓；

反应③是硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以化学反应的基本类型为复分解反应。

【题干序号】15

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：

（1）做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是_________________。

（2）回家后，耀华同学冲洗了野炊骑过的自行车，请给他推荐一种防锈的方法________。

（1）增大了树枝与氧气的接触面积

（2）立即擦干或链条等部件涂上油等

（1）把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，将燃着的树枝架空，是为了增大树枝与氧气的接触面积；

（2）铁生锈的条件是与氧气和水接触，同学们冲洗了野炊骑过的自行车，可采用立即擦干或链条等部件涂上油的方法防锈。

【题干序号】16

（1）冬天，北方菜农常在地客中保存蔬菜，小刚同学在学习化学知识后，知道蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有CO2、CH4等，进入久未开启的菜窖可能造成死亡。

于是他和化学兴趣小组的同学用如图装置对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。

①若装置A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有______________；

②装置B内发生反应的化学方程式为_________________________

③装置C的作用是__________________；

④E处观察到干燥冷烧杯内壁有水珠出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有_____。

（反思与评价）

⑤小强观察上述实验装置发现：

装置A和装置C完全相同，他认为可以取消装置C，你是否认同，理由是______________________________________________________________

⑥根据上述实验探究结果，气体样品中含有CO2，由于二氧化碳___________，所以进入久未开启的菜窖前，应先敞开菜窖通风。

（2）某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊。

为了弄清原因，他设计以下方案，进行探究、验证，请你帮他补充完整以下内容。

问题猜想

实验步骤

实验现象

实验结论

原因一：

石灰水已完全变质

取少量未通入CO2的澄清石灰水于试管中向试管中滴加_____试剂。

溶液_____色

猜想正确

原因二：

产生的CO2中带有HCl气体

_____

请写出验证原因二的化学方程式_____。

（1）①二氧化碳②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O③检验二氧化碳是否被除尽④甲烷⑤装置A和装置C虽然相同，但作用不同，A装置的作用是检验气体样品中是否含有二氧化碳，C装置的作用是检验气体样品的二氧化碳是否除尽，若取消装置C，有可能造成气体样品中的二氧化碳对后面的检验结果造成干扰⑥不能供给呼吸

（2）无色酚酞不变将盐酸与石灰石反应生成的气体通入用硝酸酸化的硝酸银溶液中有白色沉淀生成HCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

（1）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若装置A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有二氧化碳；

②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

③C的作用是检验二氧化碳是否被除尽；

④E处观察到干燥冷烧杯内壁有水珠出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有甲烷；

⑤氢氧化钠的作用是除去二氧化碳，C装置的作用是检验二氧化碳的除杂是否彻底，所以我认为不可以取消装置C理由是：

装置A和装置C虽然相同，但作用不同，A装置的作用是检验气体样品中是否含有二氧化碳，C装置的作用是检验气体样品的二氧化碳是否除尽，若取消装置C，有可能造成气体样品中的二氧化碳对后面的检验结果造成干扰；

⑥二氧化碳不能供给呼吸，所以所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气；

（2）碱溶液能使无色酚酞溶液变红，取少量未通入CO2的澄清石灰水于试管中，向试管中滴加无色酚酞试剂，若溶液不变色，则证明石灰水已完全变质；

盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，将盐酸与石灰石反应生成的气体通入用硝酸酸化的硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，则证明产生的CO2中带有HCl气体；

盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，化学方程式为：

HCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

【题干序号】17

2019年3月10日凌晨，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空，至此，长征系列运载火箭完成第300次飞行任务。

科学家发现的N（NO2）3是一种新型火箭燃料，请回答下列问题：

（1）N（NO2）3中N、O原子的个数比为_____；

（2）N（NO2）3中氮元素的质量分数为_____。

（计算结果精确到0.1%）

（1）2：

3

（2）36.8%

（1）1个N（NO2）3分子是由4个氮原子和6个氧原子构成的，则N（NO2）3中N、O原子的个数比为4：

6＝2：

3。

（2）N（NO2）3中氮元素的质量分数为

。

【题干序号】18

CaH2（氢化钙）是野外作业常用的生氢剂。

某实验小组查阅资料后设计如图装置制备CaH2（夹持装置已略去）。

（查阅资料）①在加热条件下，Ca与H2反应生成CaH2；

②Ca、CaH2都易与水反应生成Ca（OH）2和H2；

③碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

（1）装置B中浓硫酸的作用是______________________；

（2）能不能去掉装置D，原因是_______________________________；

（3）若装置C处的玻璃管中质量增加了4g，请计算制备CaH2的质量（写出简单计算步骤）_____。

（1）干燥氢气或者除去氢气中的水蒸气

（2）不能，防止空气中的水蒸气进入导致Ca、CaH2都易与水反应（3）84g

（1）由于Ca、CaH2都易与水反应生成Ca（OH）2和H2，所以一定要获得干燥的氢气，即装置B中浓硫酸的作用是干燥氢气或者除去氢气中的水蒸气；

（2）由于Ca、CaH2都易与水反应生成Ca（OH）2和H2；

，为防止空气中的水蒸气进入，而导致Ca、CaH2都易与水反应，所以不能去掉装置D；

（3）若装置C处的玻璃管中质量增加了4g，即4g氢气参加了反应，设CaH2的质量为x

x＝84g。

则制备CaH2的质量84g。