湖南省高中化学竞赛初赛模拟题Word格式.docx
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10V（甲）
C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·
L-1
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。
7、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是（）
通入气体
温度控制
A、
B、
C、
D、
CO2
NH3
30～40℃
0～10℃
8、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：
2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。
现用铜
片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。
为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量
的酚酞试液和淀粉溶液。
电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶
液变蓝。
下列说法正确的是（）
①铜片做阴极，石墨做阳极②铜片做阳极，石墨做阴极
③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成
⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成
⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e－=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝
⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
A．只有②④⑤⑦B．只有①④⑥⑦
C．只有②③⑤⑧D．只有①③⑥⑧
9、下列叙述中正确的是（）
A．因为NH3·
H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3
B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色
C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO
生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
10、常温下，向一定浓度的氨水中逐渐滴加入盐酸直至过量，在此过程中，下列说法正确的是（）
A．当pH<
7时，c（NH4）+>
c（Cl－）>
c（H+）>
c（OH－）
B．当pH=7时，c（NH4）+>
c（H+）=c（OH－）
C．当pH>
D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（Cl－）>
c（NH4）+>
11、对于化学式为C5H12O2的二元醇，其主链为4个碳原子的同分异构体有（）
A．4种B．5种C．6种D．7种
12、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:
（）
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
13、有A、B、C、D共4瓶不同物质的溶液，他们分别是Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl溶液中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示，表中“↓”表示生成白色沉淀，“↑”表示生成无色气体，“＿”表示观察不到明显变化。
＿
↓
↑
A、B、C、D依次为（）
A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C.Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3D.HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2
14、硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。
硅氧四面体可以用投影图表示成（如下图）；
其中O表示氧原子，中心黑点硅原子。
硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。
试确定在无限长的单链阴离子中（见图），
硅原子与氧原子的个数比为（
A.1：
2B.1：
3C.2：
5D.2：
7
15、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是（）
A．③①②④B．③②①④
C．①④③②D．④②①③
16、等体积的两份稀酸溶液，一份为amol.L-1的硝酸溶液；
另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸浓度为amol.L-1硫酸的浓度为bmol.L-1。
若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:
2（都只生成NO），则a:
b的值是（）
A．1:
2B.2:
1C.3:
2D.1:
4
17、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为（）
A.0.1molB.0.2mol
C.0.3molD.0.4mol
18、下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（ ）
A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系
B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
19、甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么由此可推断氢元素的质量分数为（）
A、5%B、8.7%C、17.4%D、无法计算
20、在20℃，3.2g某有机物在足量氧气中点燃爆炸后，产物经足量过氧化钠固体吸收后，固体质量增加3.2g。
此有机物可能是（）
A．甲烷 B．乙醛
C．乙二醇 D．乙醇
二.选择题（每小题3分，每小题有一个或两个选项。
错选或漏选，该小题就为0分。
21、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。
则下列判断正确的是
（
A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：
1：
3
B、反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：
2
C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
22、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，混合气体中（
A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯
C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔
23、有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·
L-的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；
②CH3COONa与NaOH；
③CH3COONa与NaCl；
④CH3COONa与NaHCO3。
下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是（）
A．pH；
②>
③>
④>
①B．c（CH3COO-）：
①
C．c（H+）：
①>
④D．c（CH3COOH）：
②
24、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（）
A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=4
B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C、平衡时甲中A的体积分数为0.4
D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比8：
5
25、X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。
下列说法正确的是（）
A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M多余四种
D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键
26、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（
A、3.2mol/LB、3.6mol/L
C、4.0mol/LD、无法判断
27、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（
A、Na2SO4H2SO4AlCl3BaCl2B、HClNaOHK2SO4NaHSO4
C、NaAlO2KHCO3NaClNaHSO4D、NaOHFeCl3MgCl2K2SO4
28、下列离子方程式正确的是（）
A．Ag2S沉淀溶解平衡表达式：
Ag2S
2Ag++S2-
B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2C6H5O－+CO2+H2O＝2C6H5OH+CO
C.硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：
3Fe
+NO
+4H＋＝3Fe3＋+NO↑+2H2O
D.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝2Fe3＋+Br2+4Cl－
29、下列离子方程式书写正确的是（
A、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO
+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
B、2mol/LAlCl3和7mol/LNaOH等体积混合：
2Al3＋＋7OH‾＝Al（OH）3↓＋AlO2‾＋2H2O
C、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO
→Al（OH）3↓+HCO
D、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH
+HSO
+2OH-→SO
+NH3↑+2H2O
30、某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是（
A、（m-n）/14
B、（n-m）/14
C、（2m-n）/28
D、（n-2m）/28
题号
1
2
6
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
第II卷（非选择题共80分）
31．（11分）A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。
已
知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。
回答下列问题：
（1）B中的化学键有，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）
E的电子式。
（2）写出反应⑦的离子方程式_______________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式
_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_________（填“阴或阳”）
极附近溶液由无色变为红色，其原因是
。
32、（7分）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g）＋D（s），已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。
（1）如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：
C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是 。
A.4molA＋2molB
B.6molC＋1molD
C.1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5molD
D.2molA＋1molB＋3molC＋1molD
E.2molA＋1molB＋3molC＋2molD
（2）若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是 （用含W的代数式表示）。
（3）此反应的v－t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如乙图，请用“＝、＜、＞”填空：
①a1 a2；
②b1 b2；
③两图中阴影部分面积：
甲 乙。
33、（11分）A、B、C、D均为短周期元素。
A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。
A与D可形成气态化合物DA、DA2。
A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。
B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。
B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。
已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。
请回答：
（1）A元素为 ，甲的电子式为 。
（2）常温下，pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后，正好完全反应，则a与b的关系为 。
（3）已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式：
。
（4）将X和Y的稀溶液按某种比例混合，
①若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是 ，溶液中离子浓度的大小顺序为 ；
②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（X）
c（Y），混合前酸中c（H＋）和碱中c（OH－）的关系c（H＋） c（OH－）（填“大于”、“等于”、“小于”）。
34、（10分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫
酸，而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。
（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号
实验步骤
简述实验操作
（不必叙述如何组装实验装置）
溶解
将混合物放入烧杯中，加入98％H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解
③
④
⑥
检验沉淀
是否洗净
35.（12分）A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。
甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。
（1）试写出A、B、C、D所代表物质的化学式：
A：
____________、B：
____________、C：
____________、D：
____________。
（2）写出B和C按物质的量之比为1：
3时反应的化学方程式
_______________________________________________________________。
（3）写出A和D按物质的量之比为3：
1时反应的离子方程式
36、（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效
地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
（系数按顺序填在答题卷上）
___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol源:
Z
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min[
CO
H2O
H2
650
1．6
2．4
900
0．4
a
b
c
d
t
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为（取小数二位，下同）。
②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ／m
ol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ／mol
③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ／m
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
设计如右图所示的电池装置。
1该电池正极的电极反应为
②工作一段时间后，测得溶液的
pH减小，该电池总反应的化学方
程式为。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×
10—9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×
10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
37.（15分）2，3—二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料的生产中，可由丙烯为原料合成：
已知：
①呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为：
②卤代烃
（1）呋喃、2,3—二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________
2，3—二氢呋喃和四氢呋喃的核磁共振氢谱谱图的不同之处是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
⑵用系统命名法命名化合物D：
____________
（3）从合成过程来分析,由丙烯生成物质A的反应属于____________（填反应类型），反应③的条件是__________________________________________
（4）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式：
①没有支链，且一取代产物只有两种；
②与银氨溶液不发生银镜反应。
（5）2,3—二氢呋喃可转化为四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2，3—二氢呋喃是否完全转化？
__________________________________________
（6）四氢呋喃还可由化合物C4HwO2在少量硫酸存在下制得，该反应的化
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