高二选修四期末试题Word文档下载推荐.docx
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A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.加入少量碳
8.在一定温度下,将2molSO2和2molO2充入一定容积的密闭容器中进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-197kJ/mol
当达到平衡状态时,下列说法中正确的是
A.生成2molSO3B.放出197kJ的热量
C.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:
1:
2D.平衡时压强不再改变
9.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A.K+、Cr2O72-
、SO42-
、NO3-B.Na+、K+、SO42-、Cl-
C.Na+
、Al3+、HCO3-、SO42-
D.Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
10.下列化学用语中,不正确的是
A.醋酸的电离:
CH3COOH
CH3COO-+H+
B.氯化铵的水解:
NH4++H2ONH3↑+H3O+
C.电解CuCl2溶液:
Cu2++2Cl-电解Cu+Cl2↑
D.AgCl的饱和溶液中存在的动态平衡:
11.常温下,下列事实不能说明某一元酸HA是弱酸的是
A.0.1mol/LHA溶液的pH=3
B.0.1mol/LNaA溶液的pH>7
C.0.1mol/LHA溶液比0.1mol/L盐酸导电能力弱
D.10mL0.1mol/LNaOH溶液与10mL0.1mol/LHA溶液恰好中和
12.下列事实中,不能用平衡移动原理解释的是
A.在船舶的外壳上装上若干锌块,可以避免船体遭受腐蚀
B.合成氨工业中及时从混合气中分离出氨,以提高NH3的产率
C.0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液的pH增大
D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢,可以使水垢中的CaSO4转变为CaCO3
13.用石墨作电极,电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液(滴有酚酞溶液),下列叙述正确的是
A.阴极附近溶液先变红
B.电解时在阳极得到氯气,阴极得到金属钠
C.电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
D.理论上,当阳极析出2.24L气体(标准状况)时,整个电路中转移了0.1mole-
14.下列装置不能完成相应实验的是
A
B
C
D
装
置
硫酸
锌粒
水
食盐水
浸过的
铁钉
实
验
结合秒表测量锌与硫酸的反应速率
验证温度对化学平衡的影响
测定中和反应的反应热
铁的析氢腐蚀实验
15.铜锌原电池(如右图)工作时,下列叙述不正确的是
A.Zn发生氧化反应
B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C.正极反应为:
Cu2++2e-=Cu
D.电池反应为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
16.铅蓄电池是一种典型的可充电电池(如右图),电池总反应式为:
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
则下列说法正确的是
A.放电时:
电子由A经导线流向B
B.放电时:
正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4
C.充电时:
B应与电源的正极相连
D.充电时:
硫酸浓度增大
17.常温下,将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合,在所得溶液中离子浓度关系正确的是
A.c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
B.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
18.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别加水稀释到100mL,
其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>
VY
D.若8<
a<
10,则X、Y都是弱碱
19.X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图。
A.该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH>0
B.其他条件不变,若增大X的浓度,可以提高Y的转化率
C.其他条件不变,若升高温度,该反应的平衡常数减小
D.相同条件下,是否加入催化剂,ΔH不发生改变
20.下列有机物的命名正确的是
A.
2-乙基丁烷B.
1,2-二溴乙烯
C.
3-甲基-1-丁烯D.
3-丁醇
21.在一定条件下,下列物质不能发生消去反应的是
A.CH3OHB.CC.CH3CH2BrD.
22.下列叙述正确的是
A.蛋白质水解的最终产物是二肽B.可用碘水检验蔗糖是否水解完全
C.油脂水解可得甘油和高级脂肪酸D.纤维素和淀粉水解得到的最终产物不同
23.使用难降解的塑料会造成“白色污染”。
最近研制出一种聚乳酸塑料
它能在乳酸菌的作用下自然降解。
下列关于聚乳酸的说法正确的是
A.聚乳酸是纯净物B.可由乳酸发生加聚反应制得
C.聚乳酸的链节是D.乳酸的结构简式是
24.某有机物的结构简式如右图所示,下列叙述不正确的是
A.该有机物的分子式为C13H10O3
B.该有机物含有的官能团是羟基和酯基
C.1mol该有机物最多可与3mol的NaOH反应
D.1mol该有机物可以与7molH2发生加成反应
25.下述实验能达到预期目的的是:
编号
实验内容
实验目的
向溴乙烷中加入NaOH溶液、共热,冷却后加入AgNO3溶液。
观察有无浅黄色沉淀生成
检验溴乙烷中的溴元素
乙醇与浓硫酸的混合液加热到170℃,将生成的气体先通过足量的10%NaOH溶液,然后通入高锰酸钾酸性溶液。
观察KMnO4溶液是否褪色
验证乙醇发生消去反应生成了乙烯气体
在2mL1mol/LCuSO4溶液中滴加2~3滴NaOH溶液后,加入乙醛溶液,加热至沸腾。
观察有无红色沉淀生成
验证乙醛具有还原性
在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液,再水浴加热。
观察有无银镜生成
检验淀粉水解产物中含有葡萄糖
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
26.(6分)常温下的四种溶液:
①0.1mol/LNaCl溶液②0.1mol/LCH3COONa溶液
③0.1mol/LNH4Cl溶液④0.1mol/LNa2CO3溶液。
填写下列空白:
(1)溶液显酸性的是(填序号,下同)。
(2)溶液碱性最强的是。
(3)三种钠盐溶液中,由水电离出的c(OH-)最小的是。
27.(4分)
(1)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料,1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出622kJ热量。
写出该反应的热化学方程式:
(2)工业上由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
TiO2→TiCl4
Ti
已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141.0kJ/mol
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=kJ/mol。
28.(4分)无水氯化铝常用作有机合成的催化剂,食品级无水氯化铝产品用作膨松剂及果胶的絮凝剂。
请回答下列问题:
(1)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3。
请从平衡移动原理的角度解释(用简要的文字
和化学方程式)。
___________________________________________________________
。
(2)SOCl2在水中会强烈水解产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。
使SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热,可得到无水AlCl3。
该反应的化学方程式是:
29.(10分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:
保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解最终生成Fe(OH)3沉淀。
Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。
阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图如下:
(1)氢氧燃料电池的结构如图所示。
电解质溶液为KOH溶液,b口通入的气体
是(填“H2”或“O2”),负极发生的电极反应是。
(2)石墨电极为电解池的(填“阴”或“阳”)极。
电解池阳极的电极反应分别是①;
②4OH-4e-=2H2O+O2↑。
(3)实验过程中,若在电解池的阴极只产生了44.8L(标准状况)气体,则氢氧燃料电池理论上消耗O2L(标准状况)。
30.(8分)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应:
(1)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。
在精炼铜时,用CuSO4溶液作电解液,阳极材料是________。
(2)在精炼铜的过程中,电解液中的c(Cu2+)逐渐下降,c(Fe2+)会逐渐增大,所以需定时除去电解液中的Fe2+。
各种离子相关数据如下:
Fe2+
Cu2+
Fe3+
开始转化成氢氧化物沉淀时的pH
7.0
4.7
1.9
完全转化成氢氧化物沉淀时的pH
9.0
6.7
3.2
甲同学认为:
为了除去溶液中的Fe2+,应该将溶液pH调至9。
你认为甲同学的建议是否合理?
________(填“是”或“否”)。
理由是。
乙同学认为:
应该先将Fe2+氧化为Fe3+,然后再调节溶液的pH,将Fe3+转变为Fe(OH)3除去。
因此设计了如下除杂方案:
①试剂Ⅰ最好选用(填字母)。
a.浓HNO3b.KMnO4溶液c.H2O2溶液
②为了除去Fe3+,必须调节溶液的pH范围在:
③操作Ⅰ是(填分离提纯操作名称)。
31.(8分)在100℃时,将2.00mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中,发生反应2NO2
N2O4,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s)
20
40
60
80
n(NO2)/mol
2.00
n1
1.25
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.20
n2
0.50
(1)在上述条件下,从反应开始至20s时,v(NO2)=mol/(L·
s)。
(2)100℃时,该反应的平衡常数为。
(3)达到平衡后,如升高温度,气体颜色变深,则反应2NO2
N2O4的ΔH0
(填“>”或“<”)。
(4)保持温度不变,在80s时,若将密闭容器的体积由2L扩大到9L(如图1所示),反应2NO2
N2O4在t1s时重新达到平衡,测得n(N2O4)=mol,请在图2中画出0~t1s这一过程的变化曲线。
32.(10分)下列转化关系(部分无机物和反应条件已略去)中,A是由C、H、O三种元素组成的芳香族化合物,相对分子质量为106,其中氧元素的质量分数为15.09%,碳、氢元素质量比为14︰1;
G分子的核磁共振氢谱有两个峰,峰面积之比为2︰1;
H分子中含有酯基。
(1)A的分子式是;
C的结构简式是。
(2)写出①和②反应的反应类型:
①;
②。
(3)写出下列反应的化学方程式:
F→G:
;
D+G→H:
(4)在有机物D的同分异构体中,与D具有相同官能团(不包括D)的有以下四种,写出另外两种同分异构体的结构简式:
、。
北京市朝阳区2009~2010学年第二学期期末考试
高二化学参考答案及评分标准2010.6
每小题2分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
14
15
16
17
18
19
21
22
23
24
25
D
第Ⅱ卷(非选择题50分)
26.(6分)每空2分
(1)③
(2)④
(3)①
27.(4分)每空2分
(1)N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H=622kJ/mol
(2)80
28.(4分)每空2分
(1)在AlCl3溶液中存在下列平衡:
AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl,加热,HCl挥发,平衡右移,所以得不到无水AlCl3。
(表述合理即给分)
(2)6SOCl2+AlCl3•6H2O
12HCl+6SO2↑+AlCl3
(其他方程式不给分,不写反应条件不扣分)
29.(10分)每空2分
(1)O2
H2+2OH-2e-==2H2O
(2)阴
Fe2e-=Fe2+
(3)22.4
30.(8分)
(1)粗铜(1分)
(2)否(1分)
当溶液pH调至9时,溶液A中
也生成沉淀而被除去(2分)
①c(1分)
②3.2≤pH<4.7(写成3.2~4.7可以给分)(2分)
③过滤(1分)
31.(8分)
(1)0.01(2分)
(2)1(2分)
(3)<(2分)
(4)0.25(1分)
图见右(1分)
32.(10分)
(1)C7H6O(1分)
(1分)
(2)①消去反应(1分)
②加成反应(1分)
(3)
+2NaOH+2NaBr(2分)
(不写反应条件不扣分)
(2分)
(不写反应条件或条件错误扣1分)
(4)