人教版九年级下册化学知识点归纳Word格式.doc
《人教版九年级下册化学知识点归纳Word格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级下册化学知识点归纳Word格式.doc（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
0.03%~2%
铜锌
铜锡
铅锡
钛镍合金
备注
不锈钢：
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：
钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质：
1、大多数金属可与氧气反应
2Mg+O22MgO2Mg+O2==2MgO注：
MgO：
白色固体
4Al+3O22Al2O34Al+3O2==2Al2O3注：
Al2O3：
3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：
CuO：
黑色固体
注意：
（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸==盐+H2↑置换反应（条件：
活动性：
金属＞H）
H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑
现象：
反应剧烈，有大量气泡产生。
3H2SO4+2Al==Al2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
反应比较剧烈，有大量气泡产生。
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
3、金属+盐==另一金属+另一盐
置换反应（条件：
参加反应的金属＞化合物中金属元素）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（这也是“湿法冶铜”的原理）
铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
①CuSO4溶液：
蓝色FeSO4、FeCl2溶液：
浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应：
1、概念：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：
反应物、生成物都是两种；
物质种类分别是单质与化合物。
三、常见金属活动性顺序：
强弱
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
总结：
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（K、Ca、Na除外，因为会先与水发生反应）
课题三、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼：
1、原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
C+O2CO2C+CO22CO
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2、现象：
红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
（红变黑）
3、书上图8-20需注意：
（1）实验开始时先通CO再加热的目的：
排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。
（2）实验完毕后继续通入CO的目的：
防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。
（3）尾气的处理：
因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的CO2。
4、原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。
5、石灰石的作用：
除去铁矿石中的二氧化硅杂质。
二、铁的锈蚀：
（1）铁生锈的条件是：
铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：
Fe2O3·
xH2O）。
（铜生铜绿的条件：
铜同时与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：
Cu2（OH）2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜：
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。
铁锈应及时除去。
（注意与铝对比区分）
三、金属资源的保护和利用：
①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径：
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
2、意义：
节约金属资源，减少环境污染。
第九单元溶液
课题一、溶液的形成
一、溶液：
1、溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶质：
被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。
溶剂：
能溶解其它物质的物质。
只能是一种，可以是固、液、气三态。
2、溶液的基本特征：
均一性、稳定性的混合物。
均一性：
指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：
指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成：
由溶质和溶剂组成。
（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色
（2）溶质可以是固体、液体或气体；
水是最常用的溶剂。
（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
（4）溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）。
4、溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：
液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：
有水，水为溶剂，其它为溶质；
无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：
溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二、乳浊液与乳化：
1、乳浊液：
指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、常用的乳化剂：
洗涤剂（具有乳化作用）。
三、物质溶解时的热效应：
（1）溶解吸热：
如NH4NO3溶解。
（2）溶解放热：
强酸强碱，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
（3）溶解没有明显热现象：
如NaCl溶解。
课题二、溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液：
饱和溶液：
指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：
指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：
看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
若能溶解，则是不饱和溶液；
若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
不饱和溶液
饱和溶液
降温或蒸发溶剂或加溶质
升温或加溶剂
（1）Ca（OH）2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。
（2）最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂。
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
（1）饱和溶液不一定是浓溶液。
如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。
（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度：
1、固体的溶解度：
（1）溶解度的定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（注意：
溶解度是指溶质的质量）
四要素①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂③状态：
达到饱和④单位：
克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g。
含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；
如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；
如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2
（4）溶解度曲线：
①曲线的意义：
表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
。
2、气体的溶解度：
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四要素：
①条件：
压强为101kPa一定温度②标准：
1体积水③状态：
升
（2）影响气体溶解度的因素：
①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离：
（1）过滤法：
分离可溶物和难溶物。
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法：
①蒸发溶剂：
适用于溶解度受温度影响较小的物质。
如NaCl（如海水晒盐）。
②降低温度（冷却热的饱和溶液）：
适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3。
想要得到溶解度受温度影响大的物质用降温结晶，想要得到溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶
溶质质量分数=×
100%
溶质的质量
溶液的质量
课题三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式：
2、在饱和溶液中：
S
100g+S
溶质质量分数C%=×
100%（C<
S）（注：
S表示固体物质的溶解度）
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。
只要温度不变，质量分数就不变。
3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：
（1）用固体配制：
①步骤：
计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。
②仪器：
天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：
计算、量取、稀释，装瓶。
②仪器：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元酸和碱
课题一常见的酸和碱
一、酸碱指示剂：
指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：
石蕊溶液、酚酞溶液。
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
遇酸溶液
红色
遇碱溶液
蓝色
二、常见的酸：
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸：
黄色（因为含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（挥发出氯化氢气体）
（敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成）
吸水性脱水性
腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化
②浓硫酸作干燥剂、脱水剂
③生产化肥、精炼石油
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
（1）浓盐酸密封保存的原因：
浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：
浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
（5）稀释浓硫酸时：
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。
切不可把水直接倒入浓硫酸中。
用玻璃棒搅拌的作用：
①加速溶解②散热。
（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
（3）金属氧化物+酸==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：
黄色）
铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：
蓝色）
黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）碱+酸==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
3、三种离子的检验：
试剂
现象
Cl-
AgNO3及HNO3
产生白色沉淀
SO42-
BaCl2及盐酸
CO32-
HCl/石灰水
有无色气泡产生/石灰水变浑浊
酚酞试液
石蕊试液
H+变红变红
稀硝酸
AgNO3溶液
Cl-白色沉淀沉淀不溶解
BaCl2溶液
或Ba（NO3）2溶液
SO42-白色沉淀沉淀不溶解
三、常见的碱：
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：
制肥皂、造纸
③去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：
制漂白粉
②农业：
改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：
石灰浆（粉刷墙壁）
（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。
（2）氢氧化钠密封保存的原因：
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（4）CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互转化关系：
CaO：
生石灰Ca（OH）2：
熟石灰、消石灰CaCO3：
石灰石、大理石
Ca（OH）2CaCO3
高温
+H2O
+CO2
CaO
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：
碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物+碱==盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
（3）酸+碱==盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
四、溶液的导电性：
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。
酸是由氢元素和酸根组成的化合物。
如：
硫酸、硝酸（HNO3）
碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·
H2O）
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。
氯化钠、碳酸钠
2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子
盐金属离子+酸根离子
盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因：
酸溶液中都有氢离子。
即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。
碱具有相似化学性质的原因：
碱溶液中都有氢氧根离子。
即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
一、中和反应：
1、中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应：
酸+碱==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2、实质：
OH－+H+==H2O
3、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。
例如：
如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；
如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
（2）处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。
用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；
不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；
被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
二、溶液酸碱度的表示法——pH：
1、PH值的范围：
0----14
0７14
酸性增强中性碱性增强
在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；
在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7溶液呈中性例如：
H2ONaCl溶液Na2SO4溶液
PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：
酸溶液
PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：
碱溶液
酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液
3、改变溶液PH值的方法：
（1）向酸性溶液中：
加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7（但不能达到7）；
加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。
（2）向碱性溶液中：
加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7（但不能达到7）；
加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。
4、pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：
使酸性溶液的PH值增大；
使碱性溶液的PH值减小；
中性溶液的PH值不变。
5、酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；
pH<
5.6的雨水为酸雨。
第十一单元盐化肥
课题一、生活中常见的盐
一、常见的盐：
物质
俗称
物理性质
氯化钠
NaCl
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
（1）作调味品。
（2）作防腐剂。
（3）消除积雪（降低雪的熔点）。
（4）农业上用NaCl溶液来选种。
（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。
Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；
Cl-可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉；
医疗上，治疗胃酸过多。
碳酸钙
CaCO3
白色固体，
难溶于水
建筑材料、补钙剂。
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·
10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·
10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：
常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）
3、2NaHCO3△Na2C
升级会员 