乙醇分馏实验报告范文word版 15页Word文档下载推荐.docx

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用户名：

权重10本模块得分[满

分100]

100

做错一次扣2分模

块

试剂、耗材选取你的回答名称

60%乙醇，2粒沸石做错次数：

选错一次扣2分

H．用量筒称取100ml浓度为60%的乙醇水溶液。

F．将称取的100ml浓度为60%的乙醇水溶液倒入到250ml的圆底烧瓶中。

E．加入2粒沸石，安装好分馏装置，打开冷凝水。

D．加热250ml的圆底烧瓶,至瓶内的乙醇溶液沸腾。

A．乙醇蒸气慢慢升入分馏柱，此时要严格控制加热温度,使蒸汽缓慢上升到柱顶。

B．当蒸汽温度达到78℃时,开始收集

操作步骤

馏出液，并保持馏出液的速度在每秒1-2滴。

若已有前馏分馏出，此时要更换接受器。

C．外界条件不变的条件下,当蒸汽温度持续下降时,可停止加热，所得馏出液约50～60ml。

I．记录下馏出液的馏出温度范围和体积。

G．用酒精比重计测量乙醇馏出液的质量分数。

J．实验结束，将前馏分回收到回收瓶，残留液倒入废液回收桶。

请单击本次实验目的前的复选框作出选择，答案不止一项。

A、学习分析天平的使用，巩固滴定管的使用。

B、掌握简单分馏操作方法。

实验报告--实C、学习酸碱指示剂的使用和滴定终点

验目的的判断。

D、学习NaOH标准溶液的标定方法。

E、了解分馏的原理及其应用。

B,E

权重

10

本模块得分[满

请单击本次实验原理前的复选框作出选择，答案不止一项。

A、分馏是分离、提纯液体有机化合物

实验报告--实的常用方法之一。

验原理B、为了提高产品收率加快反应速度，

反应加入过量的冰醋酸，同时将反应中生成的水利用分馏柱分出。

反应中加入少量的锌粉来防止苯胺的氧化。

C、分馏主要用于分离两种以上沸点相

差较小的液体混合物。

D、分馏操作是使沸腾的混合物蒸气通过分馏柱，在柱内蒸气中高沸点组分被柱外冷空气冷凝变成液体，流回烧瓶中，使继续上升的蒸气中含低沸点组分相对增加，冷凝液在回流途中与上升的蒸气进行热量和质量的交换，上升的蒸气中，高沸组分又被冷凝下来，低沸组分继续上升，在柱中如此反复的气化、冷凝。

E、通过测定熔点，可以鉴别未知的固态有机物和判断有机化合物的纯度。

F、当分馏柱效率足够高时，首先从柱上面出来的是纯度较高的低沸点组分，随着温度的升高，后蒸出来的主要是高沸点组分，留在蒸馏烧瓶中的是一些不易挥发的物质。

G、凡能形成共沸组成的混合物都具有固定沸点，这样的混合物不能用分馏方法分离。

A,C,D,F,G

模选择正确的装置图块实验报告--画名装置图你的回答称

B

权重5

模

块实验报告--物名性常数称

请单击本次实验物性常数前的复选框作出选择，答案不止一项。

A、乙醇分子量为46，熔点为-117.3℃。

B、乙醇的沸点为68℃。

C、乙醇的比重为0.79。

D、乙醇的折光率为1.362。

5

A,C,D

请按实验进行的步骤，将选项从左向右依次拖放到下方的答题栏里。

本栏不能重置，请谨慎考虑。

选项依次为：

A、乙醇蒸气慢慢升入分馏柱，此时要严格控制加热温度,使蒸汽缓慢上升到柱顶。

B、当蒸汽温度达到78℃时,开始收集馏出液，并保持馏出液的速度在每秒1-2滴。

C、外界条件不变的条件下,当蒸汽温度持续下降时,可停止加热，所得馏出液约50～60ml。

加热250ml的圆底烧瓶,至瓶内的乙实验报告--实D、

醇溶液沸腾。

验步骤

E、加入2粒沸石，安装好分馏装置，打开冷凝水。

F、将称取的100ml浓度为60%的乙醇水溶液倒入到250ml的圆底烧瓶中。

G、用酒精比重计测量乙醇馏出液的质量分数。

H、用量筒称取100ml浓度为60%的乙醇水溶液。

I、记录下馏出液的馏出温度范围和体积。

J、实验结束，将前馏分回收到回收瓶，残留液倒入废液回收桶。

H,F,E,D,A,B,C,I,G,J

模实验报告--实题目权重

块名称

验结果

请单击本次实验结果前的复选框作出选择，答案只有一项。

A、纯乙酰苯胺，无色片状晶体，4~4.5克，产率：

80~90%。

B、纯苯甲酸乙酯，无色液体，体积7-8mL。

C、纯乙酰苯胺无色片状晶体，熔点为114.3℃，产量：

4.06g，产率：

60.14%。

D、纯环乙烯为无色透明液体，6.5mL，沸点83℃。

E、乙醇馏出液，无色液体，体积50-60mL,78-78.4℃,质量分数80-92%。

E

请在下面的文本框中输入你的讨论内容。

块实验报告--实名验讨论称

权重15本模块得分[满

通过乙醇-水溶液的分馏实验，了解了本模块为主观

题，由教师根据分馏的原理及其应用。

学生回答进行计

分

1.下面哪种物质可用分馏的方法进行提纯?

（）

A.22.6%的甲酸水溶液B..71.3%的乙酸丁酯水溶液C.60%的乙醇水溶液

2.分馏时,温度计应如何放置?

（）A.温度计应放到靠分馏柱里面的玻璃塔板

思考练习

15

篇二：

实验名称-乙醇-水溶液的分馏

lanshihuazs

B．当蒸汽温度达到78℃时,开始收集馏出液，并保持馏出液的速度在每秒1-2滴。

实验报告--实C、学习酸碱指示剂的使用和滴定终点

实验报告--实A、分馏是分离、提纯液体有机化合物

的常用方法之一。

验原理

B、为了提高产品收率加快反应速度，反应加入过量的冰醋酸，同时将反应中生成的水利用分馏柱分出。

C、分馏主要用于分离两种以上沸点相差较小的液体混合物。

D、分馏操作是使沸腾的混合物蒸气通过分馏柱，在柱内蒸气中高沸点组分被柱外冷空气冷凝变成液体，流回烧瓶中，使继续上升的蒸气中含低沸点组分相对增加，冷凝液在回流途中与上升的蒸气进行热量和质量的交换，上升的蒸气中，高沸组分又被冷凝下来，低沸组分继续上升，在柱中如此反复的气化、冷凝。

D

乙醇水溶液的分馏实验应注意什么？

本模块为主观

答：

1,不能直接加热,用水浴.2、记得

题，由教师根据

在烧瓶里加沸石,暴沸是要出事的.

篇三：

12.实验四乙醇的分馏

实验四乙醇的分馏

一．实验目的

1．了解分馏的原理和意义

2．学习简单分馏的操作方法

二．实验原理

分馏原理

简单蒸馏只能使液体混合物得到初步的分离。

为了获得高纯度的产品，理论上采用多次部分汽化和多次部分冷凝的方法，即将简单蒸馏得到的馏出液，再次部分汽化冷凝，以得到纯度更高的馏出液。

而将简单蒸馏剩余的混合液再次部分汽化，则得到易挥发组分更低、难挥发组分更高的混合液。

只要上面这一过程足够多，就可以将两种沸点相机溶液分离成纯度很高的易挥发组分和难挥发组分的两种产品。

简言之，分馏即为反复多次的简单蒸馏。

在实验室常采用分馏柱来实现，而工业上采用精馏塔。

分馏装置

分馏装置与简单蒸馏装置类似，不同之处是在蒸馏瓶与蒸馏头之间加了一根分馏柱。

分馏柱的种类很多，实验室常用韦氏分馏柱。

三、实验仪器和药品

请学生自己罗列

四、实验装置图

五、实验步骤

1、在100ml圆底烧瓶中加入40ml乙醇和20ml水，混匀，加入几粒沸石，装配好实验仪器。

2、先通冷凝水，然后开始加热。

当出现第一滴馏出液时，调整加热的功率，控制馏出液馏出的速度，以1d/2~3s为宜。

3、分段收集馏分，记录各馏分的体积。

4、拆除蒸馏装置.测量各馏分的醇含量

八、思考题

1什么叫共沸物？

为什么不能用分馏法分离共沸混合物？

当某两种或三种液体以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物或恒沸混合物。

2.为什么控制馏出液速度是1滴／2～3s，而不是1～2d/s?

因为加热太快，馏出速度太快，热量来不及交换（易挥发组分和难挥发组分），致使水银球周围液滴和蒸气未达平衡，一部分难挥发组分也被气化上升而冷凝，来不及分离就一道被蒸出，导致分离效果下降。

注：

本次实验回收乙醇