高三化学 电解质溶液Word格式.docx

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NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3　2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是（　　）

HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较

4.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·

L－1氨水至0.01mol·

L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

A.

B．

C.

D．c（OH－）

5.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中

不变

C.醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

6.已知某温度下CH3COOH和NH3·

H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）

A．水的电离程度始终增大B.

先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH

）＝c（CH3COO－）

二．水的电离和溶液的pH

水的离子积（Kw）

影响水电离的因素（温度、加入酸或碱、加入易水解的盐）

溶液的酸碱性和pH

酸碱中和滴定

溶液中的c（H+）或c（OH-）和溶液中由水电离出的c（H+）或c（OH-）；

酸碱溶液的混合；

酸碱中和滴定图像

1、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随

的变化如图所示，下列叙述错误的

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：

b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等

D．当

=2时，若两溶液同时升高温度，则

增大

2、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×

10－5mol·

L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O

）

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①＞②＞③

3、一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×

10-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

4、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为

，则两者的关系正确的是

A、

B、

C、

D、

5、在25℃下，将amol·

L-1的氨水与0.01mol·

L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）。

则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；

用的代数式表示NH3·

H2O的电离常数Kb=__________。

四．盐类的水解

盐类水解的规律

盐类水解方程式的书写规律

影响盐类水解的因素

盐类水解的应用

电离平衡与水解平衡；

离子浓度的大小比较；

酸碱混合（中和滴定）

1、下列关于0.10mol·

L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大

C．离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO

）＋c（CO

D.温度升高，c（HCO

）增大

2、t℃时，水的离子积为

，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是

A.混合溶液中，c（H+）=

B.混合溶液的pH=7

C.a=bD.混合溶液中：

3.（双选）常温下，Ka（HCOOH）=1.77×

10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×

10-5，Kb（NH3·

H2O）=1.76×

10-5，下列说法正确的是

A.浓度均为0.1mol·

L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:

前者大于后者

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C.0.2mol·

L-1HCOOH与0.1mol·

L-1NaOH等体积混合后的溶液中:

c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）

D.0.2mol·

L-1CH3COONa与0.1mol·

L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<

7）:

c（CH3COO-）>

c（Cl-）>

c（CH3COOH）>

c（H+）

4、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c（H＋）＝c（SO

）＋c（OH－）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag＋）>

c（Cl－）＝c（I－）

C．CO2的水溶液：

c（H＋）>

c（HCO

）＝2c（CO

）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c（Na＋）＝2[c（HC2O

）＋c（C2O

）＋c（H2C2O4）]

5、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A．Na2S溶液：

c（Na＋）>

c（HS－）>

c（OH－）>

c（H2S）

B．Na2C2O4溶液：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O

）＋2c（H2C2O4）

C．Na2CO3溶液：

c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：

c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋2c（Cl－）

6、室温下向10mL0.1mol·

L－1NaOH溶液中加入0.1mol·

L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲

线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．a点所示溶液中c（Na+）>

c（A—）>

c（H+）>

c（HA）

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c（Na+）=c（A—）+c（HA）

D．b点所示溶液中c（A—）>

c（HA）

7、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·

H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A．未加盐酸时：

c（OH－）＞c（Na＋）=c（NH3·

H2O）

B．加入10mL盐酸时：

c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－）

C．加入盐酸至溶液pH=7时：

c（Cl－）=c（Na＋）

D．加入20mL盐酸时：

c（Cl－）＝c（NH4＋）＋c（Na＋）

8、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大，

先后发生三个不同的反应，当0.01mol<

n（CO2）

0.015时发生的反应是：

2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3。

下列对应关系正确的是

选项

n（CO2）/mol

溶液中离子的物质的量浓度

A

c（Na+）>

c（AlO2-）+c（OH-）

B

0.01

c（AlO2-）>

c（OH-）>

c（CO32-）

C

0.015

c（HCO3-）>

c（CO32-）>

c（OH-）

D

0.03

9、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），

溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．向0.10mol·

L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：

c（NH4＋）=c（HCO3－）＋c（CO32－）

B．向0.10mol·

L－1NaHSO3溶液中通入NH3：

c（NH4＋）>

c（SO32－）

C．0.10mol·

L－1Na2SO3溶液通入SO2：

c（Na＋）=2[c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）]

D．0.10mol·

L－1CH3COONa溶液中通入HCl：

c（CH3COOH）=c（Cl－）

10、40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不

正确的是（）

A．在pH＝9.0时，c（NH4+）＞c（HCO

）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32－）

B．不同pH的溶液中存在关系：

c（NH4+）＋c（H+）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（NH2COOˉ）＋c（OHˉ）

C．随着CO2的通入，

不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

11、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3

晶体，过滤，所得滤液pH<

7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）

A．

<

1.0×

10-7mol/L

B．c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）

C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

D．c（Cl－）>

c（NH4+）>

c（HCO3－）>

c（CO32－）

12、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化

的关系如图所示。

下列叙述错误的是

A．Ka2（H2X）的数量级为10-6

B．曲线N表示pH与

的变化关系

C．NaHX溶液中

D．当混合溶液呈中性时，

13、改变0.1

二元弱酸

溶液的pH，溶液中的

、

的物质的量

分数

随pH的变化如图所示[已知

]。

A．pH=1.2时，

B．

C．pH=2.7时，

D．pH=4.2时，

14．（2017新课标Ⅲ，13题）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的

会腐蚀阳极板

而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去

。

根据

溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

的数量级为

B．除

反应为Cu+Cu2++2

=2CuCl

C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除

效果越好

D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

15、砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有

其原因是___________________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示。

①以酚酞为指示剂（变色范围pH8.0~10.0）,将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。

该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4

H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________（pKa1=-lgKa1）。

（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。

pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;

pH>

7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;

pH<

7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。

pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题20图-3所示。

①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________________。

②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。

提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

五．难溶电解质的溶解平衡

沉淀溶解平衡及影响因素

溶度积常数及其应用

溶度积常数的计算

1、大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中

为：

_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×

10-10，Ksp（AgI）=8.5×

10-17。

2、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-17

10-39

回答下列问题：

用废电池的锌皮制备ZnSO4·

7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：

加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×

10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；

继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2＋

浓度为0.1mol/L）。

若上述过程不加H2O2后果是，原因是。

3、溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050mol·

Lˉ1；

如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe（OH）2，需控制pH的范围为。

已知:

Ksp[Fe（OH）3]=1.1×

10-36、Ksp[Fe（OH）2]=1.64×

10ˉ14

4、已知Ksp（AgCl）=1.78×

10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×

10－12。

在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×

l0-3mol/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是

A．8.90×

10－6mol/L　　B．1.36×

10－5mol/L

C．1×

10－5mol/L　　D．4.45×

10－2mol/L

5、已知25℃时，Ka（HF）=3.6×

10-4mol·

L－1,Ksp[CaF2]=1.46×

10-10mol3·

L－3现向1L0.2mol·

L－1HF溶液中加入1L0.2mol·

L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ 

）

A．25℃时，0.1mol·

L－1HF溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

6、已知：

25°

C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×

10-12，Ksp[MgF2]=7.43×

10-11。

A．25°

C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

B．25°

C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

C．25°

C时，Mg（OH）2固体在20ml0.01mol·

L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·

L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25°

C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

7、常温下Ksp（AgCl）＝1.8×

10－10,Ksp（AgI）＝1.0×

10－16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是

A．两澄清液混合，AgCl和AgI都沉淀

B．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag＋）增大，Ksp（AgI）也增大

C．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

D．若取0.1435gAgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl－）为0.01mol/L

8、已知溶液中c（Ag＋）、c（Cl－）的乘积是一个常数，即Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·

c（Cl－）＝1.0×

10－10（mol·

L－1）2，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中

（1）加入50mL0.018mol/L的盐酸，生成沉淀后，溶液中c（Ag＋）＝________。

（2）加入50mL0.020mol·

L－1的盐酸，生成沉淀后溶液中c（Ag＋）为________。

9、用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I−），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100mL0.1000mol·

L−1NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·

L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。

d．用0.1000mol·

L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。

三次测定数据如下表：

实验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

f．数据处理。

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c（I−）=_________________mol·

L−1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_____________________。

（7）判断下列操作对c（I−）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。