必修二 期末化学总结巩固与测试Word下载.docx
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C2H4+3O2――→（火焰明亮，有）
②被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液。
（2）加成反应
CH2=CH2+Br2―→（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应
CH2=CH2+H2――→
CH2=CH2+HCl―→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2=CH2+H2O――→（制乙醇）
（3）加聚反应nCH2=CH2――→（聚乙烯）
乙烯使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别和。
苯
（1）氧化反应（燃烧）2C6H6+15O2―→（火焰明亮，有浓烟）
（2）取代反应：
上的氢原子被溴原子、硝基取代。
（3）加成反应
苯使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
（二）乙醇、乙醛和乙酸的性质比较：
乙醇
（1）与Na的反应
2CH3CH2OH+2Na―→
乙醇与Na的反应（与水比较）：
①相同点：
都生成，反应都放热
②不同点：
比钠与水的反应要
结论：
乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子，但没有水分子中的氢原子。
（2）氧化反应
CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
②在铜或银催化条件下：
可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O2――→
（3）消去反应
CH3CH2OH――→
乙醛
氧化反应：
醛基（-CHO）的性质——与银氨溶液，新制Cu（OH）2反应
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH――→
（银氨溶液）
CH3CHO+2Cu（OH）2――→
（砖红色）
醛基的检验：
方法1：
加 。
方法2：
加 。
乙酸
酯化反应
CH3COOH+C2H5OH
（三）基本营养物质：
葡萄糖
结构简式：
或 （含有羟基和醛基）
醛基：
（1）使新制的Cu（OH）2产生沉淀——测定糖尿病患者病情
（2）与银氨溶液反应产生——工业制镜和玻璃瓶瓶胆
羟基：
与羧酸发生反应生成
蔗糖
水解反应：
生成
淀粉
纤维素
淀粉、纤维素水解反应：
淀粉特性：
淀粉遇碘单质变
油脂
蛋白质
最终产物为
颜色反应：
蛋白质遇浓HNO3变
灼烧蛋白质有的味道
知识点五：
金属矿物的开发利用
（一）金属的冶炼方法：
金属的活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al
Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu
Hg、Ag
Pt、Au
金属原子失电子能力
强
弱
金属离子得电子能力
主要冶炼方法
还原剂或特殊措施
强大电流提供电子
H2、CO、C、Al等加热
加热
物理方法或化学方法
（二）化石燃料的综合利用：
煤的综合利用：
煤的、煤的、煤的。
石油的加工：
石油的、、。
知识点六：
原子结构
（一）只有中性原子才符合质子数等于核外电子数，对于阳离子或阴离子，其核外电子数与质子数之间的关系符合的关系。
即：
阴离子的核外电子数=，阳离子的核外电子数=。
（二）原子核外电子排布规律中的每一条规律都不是孤立的，而是相互制约。
比如：
每一层最多容纳的电子数为，对于N层来说，其最多能容纳个电子，但当N层为最外层时，最多容纳个电子，为次外层时，最多容纳个电子，只有当其为倒数第三层时才能容纳个电子。
由于多电子原子的电子在排布时会出现能级交错现象，因此能量最低原理对前三个电子层是适用的，但不能依次类推，即不能说排满了M层再排N层。
知识点七：
元素周期律与元素周期表
（一）元素周期表的结构：
“横看周期竖看族”
（二）元素周期表中的几个数量关系
周期数=
主族序数===
非金属元素的最高正价+|最低负价|=
（三）同周期、同主族元素性质递变规律
元素周期表是元素周期律的体现，借助于元素周期表复习元素周期律，不仅规律性强，而且便于从整体上把握元素性质的递变规律。
复习元素周期律时通常按以下思路进行：
结构（核外电子排布）
性质（原子半径、金属性及非金属性等）
特征。
同周期性质的递变需重点掌握第三周期：
同主族性质的递变则需掌握IA及VIIA两个典型金属族与非金属族。
分析过程与同周期相似。
（四）离子半径大小比较
（1）对于相同的元素：
阴离子半径其原子半径。
如：
r（Cl） r（Cl-）
阳离子半径其原子半径。
r（Na+）r（Na）
（2）核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径。
r（Cl-）r（Na+）
知识点八：
化学键
概念理解：
化学键是，包括键和键。
对化学键的考查主要集中在化学键的种类、化学键与化合物的关系、化学键强弱对物质性质的影响等方面。
正确理解化学键应注意以下几点：
（1）必须是的原子或离子之间，非相邻的原子或离子之间也有相互作用，但这种相互作用较弱，不能称之为化学键。
（2）必须是的相互作用，所谓“强烈的”是指原子间存在电子得失或共用电子对的偏移。
（3）化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子或离子之间，它是物质稳定存在的根本原因。
（4）化学反应的过程是的过程。
旧键的断裂需要能量，新键的形成则能量，由于二者能量不同，使得化学反应中出现了的变化。
知识点九：
（一）化学反应中能量变化与化学键变化的关系
每一个化学反应都要伴随能量的变化，有的吸热，有的放热，无论是吸热反应还
是放热反应，都有一个吸收热量的过程，吸收的热量用于破坏反应物中的化学键，也都有一个放出热量的过程，放出的热量是形成生成物中的新键产生的，这些能量的变化可以图示如下：
E1——破坏旧键吸收的热量，E2——生成新键释放的热量，△E——反应的反应热， △E=E1-E2，若△E<
0，反应的总结果是的；
若△E>
0，反应的总结果是
的。
（1）常见的放出能量的反应：
①；
②；
③；
④易燃物的爆炸反应；
⑤。
（2）常见的吸收能量的反应：
①与氯化铵固体的反应；
②碳与水的反应；
③灼热的碳与CO2的反应；
④氢气与碘单质的化合反应；
⑤。
（二）化学能与电能
原电池
能量转换（实质）
（两极分别发生反应，产生电流）
电极
正极：
电子流入（电流流出）的一极，发生反应
负极：
电子流出（电流流入）的一极，发生反应
构成条件
两极、一液、一反应（自发）
（1）的电极
（2）
（3）电极用导线相连并插入电解液构成
（4）
负极（Zn）：
（氧化反应）
离子迁移内电路
阳离子→正极阴离子→负
阳离子向正极作定向移动，阴离子向负极作定向移动。
正极（Cu）：
（还原反应）
电子流向外电路
负极（-）
正极（+）
负极极板因此而带正电荷，正极极板由于得到了带负电的电子
显负电性。
总反应：
重要应用
制作电池、防止金属被腐蚀、提高化学反应速率
干电池、铅蓄电池、新型高能电池
知识点十：
化学反应限度五字诀
（一）“逆”：
化学反应的限度研究的对象是。
这与化学反应速率不同，化学反应速率研究的是一切化学反应。
可逆反应是指在，反应既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
应注意定义中的两“同”：
与。
如2SO2+O2，由于二氧化硫与氧气化合成三氧
化硫与三氧化硫分解成二氧化硫和氧气是在同一条件下同时进行的，所以该反应是可逆反应；
但2H2+O2
2H2O与2H2O
2H2↑+O2↑不符合可逆反应的条件，因此不是可逆反应。
当然，非可逆反应也不是绝对的，在某一条件下没有可逆性的反应，在其它条件下也可能具有可逆性。
（二）“等”：
任何一个化学反应，都是从反应物开始的，所以反应开始时，反应物的浓度最大，反应速率最大，此时逆反应速率为0；
随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，即正反应速率逐渐，逆反应速率逐渐，经过一定的反应时间到t1时，正、逆反应速率一定能达到，即达到了
状态。
只要外界条件不改变，无论多长时间，都将保持这一状态不变（如右图）。
（三）“动”：
化学平衡是平衡。
即正、逆反应速率相等但反应并没有。
这就如拔河比赛进行到双方相持不下的时候，绳子不动但双方还是在用力，只是双方的力量恰好相等而已。
（四）“定”：
可逆反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各物质的物质的量、质量、质量分数、体积分数、气体的总压强、各物质的转化率等都一定。
正、逆反应速率相等是判断一个可逆反应是否达到平衡状态的标志，各物质处于“一定”状态，是正、逆反应速率相等的一种宏观表现。
在应用时需注意以下几点：
（1）如果用表示正、逆反应速率，则一定是生成速率与消耗速率相等；
（2）如果用的不是同一种物质，则一种是生成速率时另一种必须是，不能同时用生成速率或消耗速率；
还须注意，用不同物质的速率判断时，不能只看速率的大小和单位，还须注意化学方程式中各物质的化学计量数（各物质的速率比等于）。
（五）“变”：
即当外界条件改变时，化学平衡状态会发生相应的变化，从一种平衡状态变成另一种平衡状态，这就是。
须注意：
外界条件发生了
改变，可能使化学平衡发生移动，但并不一定能能使平衡发生移动。
只有当改变某一条件能使正、逆反应速率都改变且改变的程度不同时，才可以使原正、逆反应速率不相等，从而使可逆反应在新的条件下，正、逆反应重新达到相等，即达到新的平衡。
如浓度、温度一定能使平衡发生移动，但虽可以改变化学反应速率，但它对
正、逆速率改变的程度是完全一样的，所以它只能改变平衡到达的时间，不会使平衡发生移动。
如下图就是当增大反应物浓度时，平衡发生移动的图象。
类型一：
质子数、中子数、质量数三者的关系
例1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）
A．D3O+B．Li+C．OD-D．OH-
思路点拨：
只有微粒带负电荷才能满足电子数大于质子数。
举一反三：
【变式1】
-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
表示的碳原子（）
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
【变式2】以mD、mp、mn分别表示氘核、质子、中子的质量，则（）
A．mD=mp+mnB．mD=mp+2mn
C．mD>
mp+mnD．mD<
mp+mn
类型二：
元素周期律
例2．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）
A．X>
Y>
Z B．Y>
X>
Z C．Z>
Y D．Z>
X
比较微粒半径大小时，首先要确定微粒间的相同点，即微粒间的电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同，然后利用规律进行比较大小。
【变式3】下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是（）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
类型三：
位构性相互推断
例3．下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）在元素①—⑩中，其氢氧化物具有两性的元素是。
（2）元素①—⑩对应的最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质是。
（3）④元素和⑧元素所形成化合物是。
（4）在元素①—⑩中，原子半径最大的元素是，由⑧⑨⑩三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是。
（5）碳能形成C22-离子，在由②③④三种元素形成的物质中，与C22-离子具有相同电子数的分子是。
首先明确各数字代表的元素，然后依据同周期、同主族性质的递变规律进行判断。
【变式4】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周期VIA族元素
D．X的最高化合价为+4价
☆【变式5】短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数大小顺序是：
A>
C>
D>
E>
B；
A、C、D位于同一周期，E原子最外层的电子数是次外层电子数的3倍，B原子比E原子少2个电子。
A元素的单质0.015mol与足量盐酸完全反应时，有2.709×
1022个电子发生转移。
（1）写出各元素的名称：
A，B，C，D，E。
（2）A位于周期表的第周期，第族。
（3）C能在BE2中燃烧，置换出B，写出该反应的化学方程式：
。
（4）写出B、D、E三种元素所形成的化合物的水溶液与B在E中完全燃烧所生成的化合物反应的离子方程式：
类型四：
化学键及其能量变化
例4．下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个共价键的是（）
A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4
中性分子电子数即各原子的电子数与其个数乘积的和。
【变式6】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。
同样原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键。
关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A．离子化合物可能含有共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中不含共价键
C．构成单质的微粒一定含有共价键
D．在氧化钠中，只存在阳离子和阴离子之间的吸引作用
【变式7】研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量变化。
据此判断以下叙述中错误的是（）
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来的过程
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很稳定
类型五：
原电池及化学电源
☆例5．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）
A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．反应一段时间后，溶液中H+浓度增大
D．铜片上有H2逸出
解答本题应先确定原电池的两极，然后根据有关原电池的基本原理等知识进行逐一分析。
【变式8】据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。
其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是（）
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn2++2e-=Zn
C．正极发生氧化反应
D．电解液肯定不是强酸
【变式9】下列关于右图所示装置的叙述，正确的是（）
A．铜是负极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
类型六：
例6．在2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）中，下列情况能够降低该反应速率的是（）
A．升高温度B．减小压强
C．使用催化剂D．增大A的浓度
从影响反应速率的因素进行考虑。
【变式10】反应2SO2+O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·
L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·
L-1·
s-1，则这段时间为（）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
【变式11】反应
在10L密闭器中进行，半分钟后，水蒸气的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率
可表示为（）
A．
B．
C．
D．
类型七：
化学平衡
例7．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是（）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
明确化学平衡状态的含义及特征是解决问题的前提。
【变式12】对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A．达到化学平稳时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平稳状态
C．达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
【变式13】尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体：
①HUr+H2O
Ur-+H3O+②Ur-+Na+=NaUr。
第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（）
A．反应②是吸热反应 B．热敷不能使关节炎的症状减轻
C．NaUr易溶于水 D．关节炎发病时关节滑液的pH降低
类型八：
同分异构体
例8．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（）
①CuSO4·
3H2O和CuSO4·
5H2O
②NH4CNO和CO（NH2）2
③C2H5NO2和NH2CH2COOH
④[Pu（H2O）4]Cl3和[Pu（H2O）2Cl2]·
2H2O·
Cl
A．①②③B．②③④C．②③D．③④
根据同分异构体的概念判断，关键是相同的分子式，不同的结构。
【变式14】有机化合物分子中的邻近基团间存在着相互影响，苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是
（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质；
（2）可以把原有取代基分成两类：
第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如-OH、-CH3、-X（卤素原子）等；
第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如-NO2、-SO3H等。
请根据以上信息写出下列转化关系中A、B、C、D、E五种物质的结构简式。
类型九：
烃分子式的确定
例9．在标准状况下，某气态烃150mL的质量是0.5223g，该烃含碳92.3%，含氢7.7%，试求它的分子式。
根据相对分子质量和各元素的质量分数，可求算出分子中所含原子的个数，即可求得分子式。
☆【变式15】为了测定一种气态烃A的分子式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。
学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。
他们测得的有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）。
（1）根据两方案，你认为能否求出A的最简式？
（2）请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式。
（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据？
说明其原因。
类型十：
金属的冶炼
例10．冶炼金属一般有下列四种方法
（1）焦炭法；
（2）水煤气（或氢气、一氧化碳）法；
（3）活泼金属置换法；
（4）电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有（I）火烧孔雀石炼铜；
（II）湿法炼铜；
（III）铝热法炼铬；
（IV）从光卤石中炼镁，对他们的冶炼方法分析不正确的是（）
A．I用
（1） B．II用
（2） C．III用（3） D．IV用（4）
选择金属的冶炼方法与金属在自然界中存在的状态、金属活泼性有关。
【变式15】铁是在地壳中含量很丰富的元素，也是生物体内所必需的元素。
自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。
金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还须加入焦炭和石灰石，请填空：
（1）写出磁铁矿的主要成分的化学式。
（2）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式。
（3）写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式、。
（4）写出石灰石所参与的两个反应的化学方程式、。
类型十一：
海水资源的开
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