山东省泰安市新泰市届九年级化学选优模拟试题 精Word文件下载.docx
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D．生成物丙和丁都是氧化物
6、化学兴趣小组同学在我市海域取得无色透明水样。
下列离子在该无色透明水样中能大量共存的是
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．H+、Na+、Cl-、CO32-
C．Mg2+、Na+、K+、OH-D．K+、Na+、Ca2+、Cl-
7、下列关于氧气的说法，错误的是（ ）
A、铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
B、氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼
C、夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
D、氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要
8、类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论．下列类推结论错误的是（ ）
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu；
②NaOH溶液能使无色酚酞试
液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色；
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物；
④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应；
⑤碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液．
A．②③⑤B．①②⑤C．①⑤D．③④⑤
9、在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸
时发生反应的化学方程式是
2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，根据以上信息，下列说法错误的是（ ）
A、X的化学式是N2B、黑火药在混合物
C、KNO3中氨元素的化合价为+5价D、KNO3属于氨态氮肥
10、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：
下列说法中，不正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
18
1
2
32
反应后的质量/g
X
26
12
A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物
C．参加反应的甲和丁的质量为1：
4D．物质丙可能是该反应的催化剂
11、现有等质量甲、
乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：
甲＞乙＞丙
B．相对原子质量：
乙＞丙＞甲
C．金属活动性：
乙＞甲＞丙
D．消耗硫酸的质量：
甲>
乙>
12、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）
选项
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3（Fe）
盐酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A．AB．BC．CD．D
13、某化工厂按如下步骤进行生产：
（1）以煤为燃料煅烧石灰石；
（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收
（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3）；
（3）使步骤
（1）中产生的氧化钙跟水反应；
（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应．该厂生产
过程中所涉及的物质有①石灰石；
②碳酸钠；
③碳酸氢钠；
④烧碱；
⑤二氧化碳；
⑥熟石灰．下列说法正确的是（ ）
A．起始原料是①③B．起始原料是②⑥C．最终产品是⑤⑥D．最终产品是③④
14、现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验．下列判断正确的是（ ）
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C．原溶液中的杂质只有氯化钙
D．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
15、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列所获信息不正确的是（ ）
A．在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为B＞C＞A
B．当A中混有少量B、C时，可采用蒸发溶剂的方法提纯
C．在t2℃时，A、B、C三种物质中B的溶解度最小
D．A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，无B析出
第15题图第16题图
16、往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。
己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:
2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。
下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。
则下列说法不正确的是（）
A、B点后溶液的颜色为蓝色B、D点对应纵坐标为6.4
C、该200g溶液中的CuCl质量分数为6.75%
D、取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
17、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：
H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。
若两厂单独排放都会造成严重的污染。
若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。
下列关于污水的分析，正确的是
A.OH-和Cu2+来自同一工厂B.Cu2+和K+来自同一工厂
C.K+和OH-来自同一工厂D.H+和K+来自同一工厂
18、在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是
A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
19、某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H2的质量为3g，则合金的组成不可能是（ ）
A.Fe与ZnB.Mg与CuC.Na与AlD.Al
与Fe
20、某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。
为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。
下列关于气体X成分的分析中，错误的是（
）
A．一定没有二氧化碳B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷D．可能含有氢气和一氧化碳
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题（本题包括5小题，共28分）
21、（5分）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题．
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号）；
A．Na、ClB．O、SC．F、ClD．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ；
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 ；
（4）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y=8时，该粒子的符号为 ；
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是 （填字母序号）．
A．
NO和O2B．CO和N2C．SO2和CO2D．PO4
3﹣和SO42﹣
22、（6分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是
A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化
C．家用
“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
D．煤燃烧排放的二氧化硫能够形成酸雨
（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。
下图是高炉炼铁的示意图。
请根据图例回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是制取
，并提供热量；
②请用化学方程式表示炼铁的原理
；
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。
请你对高炉气体的处理提出合理化的建议
（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。
生产简要流程如下：
煤气发生炉中主要反应：
①
C
+
O2
=
CO2；
②
H2O
CO
H2
两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。
判断：
反应②
（填“放出”或“吸收”）热量。
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式
23、（6分）通过化学的学习，小明同学感悟到学校化学开拓了思维、增长了智慧．
（1）将宏观、微观和符号表证相结合是化学独特的思维
方式：
科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模
型如图所示，其中“●”代表碳原子，“○”代表氢原子．
请补充该物质燃烧的化学方程式：
______+6O2=====5CO2+___
（2）化学的学习使人们认识了物质的变化规律，并以此为依据，寻找到制取物质的方法：
①电解是控制反应条件使物质发生某种变化而产生新物质的方法，人们可以利用电解食盐水来制取烧碱，电解食盐水生成烧碱的同时还会产生氯气（Cl2）和氢气两种气体，写出该反应的化学方程式：
__
_，从原料选择依据的角度看，氯化钠之所以可作制烧碱的原料是因为氯化钠中含有___．
②根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供所得产品中所需的成分且能够转化到产品中：
如海水制“碱”中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含___元素的物质，按此思路，用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中常见的一种廉价原料是___（填俗称），从经济角度考虑该变化体现了“化学变化创造价值”
24、（6分）某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙。
水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，由水垢制取氯化钙的流程如下：
（1）“试剂A”是一种酸，其化
学式为
。
（2）“试剂B”是氢氧化钙，加入其除去的主要杂质离子是
，所发生反应的化学方程式为
“试剂B”不能选用氢氧化钠，理由是
（3）“酸化”的主要目的是
（4）“操作1”中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
25、（5分）A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；
H和D的组成元素相同；
I是一种红棕色固体．
（1）反应②的基本反应类型为 ；
（2）B的化学式为 ，D的化学式为 ；
（3）反应①的化学方程式为 ，在施用时注意
三、实验探究（本题包括3小题，共23分）
26、（7分）某中学化学兴趣小组在老师的指导下，实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行气体的制备和性质的探究
，邀请你一同参加．
（1）写出图中标号a仪器的主要用途
．
（2）实验室制取少量氢气，且操作相对简易时，发生装置最好选用
（填写字母代号），组装好仪器后，应先 ，再添加药品．
（3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是 ，实验室若要制取干燥的氧气，收集氧气前先将气体通过H装置，H装置中的X是 ，其理由是 ，气体通过H时应从 （填“b”或“c”）端进入
27、（7分）实验小组的同学研究氢氧化钠
、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是__；
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式___，该反应属于__（填基本反应类型）；
（3）性质决定物质的用途，不能用铁器盛放氯化铜溶液，原因是___（用化学方程式表达）；
（4）写出图1中发生中和反应的化学方程式___；
（5）归纳通性的图中A所表示的物质类别是___；
（6）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异．氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是它们在溶液中电离出的___不同。
28、（8分）化学课上，老师做了一个“滴水生火”实验，将一种叫过氧化钠（Na2O2）
的淡黄色粉末包在棉花里，滴几滴水，棉花立即发生自燃，同学们很感兴趣。
下课后，化学兴趣小组同学在实验室找到了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。
【提出问题】白色粉末含有哪些成分？
【查阅资料】1.过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。
2.过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
【猜想假设】
猜想一：
白色粉末含有Na2O2和NaOH
猜想二：
白色粉末只有NaOH
猜想三：
白色粉末只有Na2CO3
猜想四：
白色粉末含有Na2CO3和NaOH
猜想五：
……
【分析讨论】
（1）“滴水生火”实验中，包有Na2O2的棉花发生自燃，说明Na2O2与水的反应是
（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是；
但晓佳认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无Na2O2。
晓佳设计实验如下：
取样品少许置于试管中，滴加适量的水，（填现象），确认无Na2O2。
【实验探究】他们为证明其它猜想，设计了如下实验方案，请完善：
实验方案
实验现象
结论或化学方程式
1.取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
反应方程式为：
2.取反应后的上层清液，滴入
白色粉末含有NaOH
【实验结论】
由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。
实验过程中滴加足量氯化钡溶液的目的是；
他们发现不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是。
【反思】过氧化钠保存时应该
。
四、计算题（本题包括2小题，共9分）
29、如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息．
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成．请回答：
（1）Vc的化学式为______
（2）Vc中碳元素的质量分数为______（精确到0.1%）
（3）小辉妈妈每天服用Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿以代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿______g即可达到服用上述Vc片的效果．
30、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．求：
（1）9.3g样品中碳酸钠的质量．
（2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数．
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