化学平衡知识点总结Word格式文档下载.doc
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在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。
①化学平衡的微观标志（即本质）：
v正=v逆
②化学平衡的宏观标志：
反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。
③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。
⑵化学平衡的特征
①逆：
化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：
化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。
③等：
化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。
④定：
化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。
对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。
⑤变：
化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。
四、判断可逆反应达到平衡的标志
以可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）为例
1、直接标志
⑴v正=v逆。
具体可以是：
①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。
②单位时间内生成mmolA（或nmolB），同时生成pmolＣ（或qmolD）。
⑵各物质的质量或物质的量不再改变。
⑶各物质的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。
⑷各物质的浓度不再改变。
2、间接标志
⑴若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。
⑵当m+n≠p+q时，恒容下总压强不再改变。
（m+n=p+q时，总压强不能作为判断依据
例举反应
mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）
是否平衡状态
混合物体
系中各成
分的量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
是
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定
不一定
正反应速
率与逆反
应速率的
关系
①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v正＝v逆
②在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC，则v正＝v逆
③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆
④在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD，均指v逆，v正
不一定等于v逆
压强
①若m＋n≠p＋q，总压强一定（其他条件不变）
②若m＋n＝p＋q，总压强一定（其他条件不变）
平均相对
分子质量
①r一定，只有当m＋n≠p＋q时
②r一定，但m＋n＝p＋q时
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，
体系温度一定时
体系的密度
密度一定
特别提醒：
①化学平衡的实质是v（正）＝v（逆）≠0时，表现为平衡体系中各组分的物质的量或物质的量分数不再变化，因此v（正）＝v（逆）＞0是化学平衡判断的充要条件。
②运用v（正）＝v（逆）≠0时，注意方向和数量关系。
③学会“变”与“不变”判断。
“变”就是到达平衡过程中量“变”，而到达平衡后“不变”。
否则，不一定平衡。
化学平衡移动：
化学平衡移动影响条件
（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，
V正、V逆的变化有两种：
V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响
V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变
对于可逆反应：
mA（g）+nB（g）pc（g）+qD（g）+（正反应放热）
反应条件
条件改变
v正
v逆
v正与v逆关系
平衡移
动方向
图示
选项
浓度
增大反应物浓度
减小反应物浓度
增大生成物浓度
减小生成物浓度
加快
减慢
不变
v正＞v逆
v正＜v逆
正反应方向
逆反应方向
B
C
压
强
m+n＞p+q
m+n＜p+q
m+n＝p+q
加压
v正＝v逆
不移动
A
E
减压
D
F
温度
升温
降温
催化剂
【总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；
减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；
减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。
升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；
降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
催化剂不改变平衡移动
（二）勒夏特列原理（平衡移动原理）
如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
具体地说就是：
增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；
减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。
增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；
减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。
升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；
降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。
平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。
五、有关化学平衡的计算
1、主要类型有：
①求起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
②求某反应物的转化率、平衡气体混合物中各成分的体积分数等。
2、化学平衡的计算模式—三段式法
设a（mol·
L-1）、b（mol·
L-1）分别为A、B两物质的起始浓度，mx（mol·
L-1）为反应物A的转化浓度，nx（mol·
L-1）为反应物B的转化浓度，则
mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）
c始（mol·
L-1）ab00
Δc（mol·
L-1）mxnxpx qx
C平（mol·
L-1）a-mxb-nxpxqx
物质浓度的变化关系
反应物：
平衡浓度=起始浓度-转化浓度
生成物：
平衡浓度=起始浓度+转化浓度
以上三种浓度中，只有转化浓度之比等于化学方程式中计量数之比
六化学平衡常数
1．概念：
对于一定条件下的可逆反应（aA＋bBcC＋dD），达到化学平衡时，生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数，记作Kc，称为化学平衡常数（浓度平衡常数）。
2．平衡常数的意义
平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
（1）K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；
一般认为，K＞105时，该反应进行得就基本完全了。
（2）K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
3．注意事项
（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（2）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
（3）在平衡常数表达式中：
反应物或生成物中固体、纯液体、稀溶液中水的浓度不写。
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），K＝c（CO）·
c（H2）/c（H2O）
FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g），K＝c（CO2）/c（CO）
7.化学反应进行的方向
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