四川省南充市届高三下学期第二次高考适应性考试理科综合化学试题附答案解析Word文档格式.docx

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B.1mol/LCuCl2溶液中含Cl-数目为2NA

C.白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5NA

D.标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NA

【详解】A、含氧原子物质的量为46g×

2/46g·

mol－1=2mol，故A说法正确；

B、没有说明溶液的体积，无法判断Cl-的物质的量，故B说法错误；

C、1mol白磷中含有6molP－P键，31g白磷含有P－P键的物质的量为31g×

6/124g·

mol－1=1.5mol，故C说法正确；

D、氖气为单原子分子气体，标准状况下，22.4L氖气含有电子物质的量为22.4L×

10/22.4L·

mol－1=10mol，故D说法正确。

3.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。

下列说法正确的是

A.化合物（A）不能与乙醇发生反应

B.化合物（B）分子式为C6H6Cl6

C.化合物（B）可通过苯与Cl2发生加成反应制得

D.1mol化合物（A）可与3molH2发生加成反应

【答案】D

【详解】A、根据（A）的结构简式，含有羧基，故其能与乙醇发生酯化反应，故A错误；

B、根据（B）结构简式，其分子式为C6Cl6，故B错误；

C、苯的分子式为C6H6，（B）的分子式为C6Cl6，Cl取代苯环上的H原子，属于取代反应，不是加成反应，故C错误；

D、（A）中只有苯环能与氢气发生加成反应，即1mol化合物（A）能与3molH2发生加成反应，故D正确。

4.下列实验操作正确的是

A.用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液

B.在50mL量筒中配置0.1000mol·

L−1碳酸钠溶液

C.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

D.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的气体一定是Cl2

【答案】A

【详解】A、AlCl3与氨水反应：

Al3＋＋3NH3·

H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，氢氧化铝不溶于氨水，只有白色沉淀，硝酸银与氨水反应：

Ag＋＋NH3·

H2O=AgOH↓＋NH4＋，继续滴加NH3·

H2O，AgOH＋2NH3·

H2O=[Ag（NH3）2]OH＋2H2O，现象是先生成白色沉淀，然后沉淀消失，氨水能够鉴别AlCl3和AgNO3，故A正确；

B、量筒量取液体体积，不能配制溶液，故B错误；

C、中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，否则造成所测溶液浓度偏高，故C错误；

D、能使淀粉KI试纸变蓝的气体有多种，氯气、溴蒸气、二氧化氮、臭氧等均能把I－氧化成I2，故该气体可能是Cl2、NO2、O3等多种，故D错误。

5.曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1mol·

L−1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。

下列判断错误的是

A.Mo2N/GCE电极为阴极

B.溶液中H+通过隔膜向MoN/GCE电极区迁移

C.Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e−====2NH3

D.为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸

【分析】

根据装置图，该装置具有外加电源，装置为电解池装置，左侧电极N2→NH3，N的化合价降低，根据电解原理，Mo2N/GCE为阴极，石墨为阳极，阴极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，然后进行分析；

【详解】根据装置图，该装置具有外加电源，装置为电解池装置，左侧电极N2→NH3，N的化合价降低，根据电解原理，Mo2N/GCE为阴极，石墨为阳极，阴极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，

A、根据上述分析，故A说法正确；

B、阴极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，H＋通过隔膜向Mo2N/GCE电极区迁移，故B说法正确；

C、根据图像，Mo2N/GCE电极上N2→NH3，该电极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故C说法正确；

D、石墨电极区加入适量盐酸，Cl－在石墨电极上放电，产生Cl2，污染环境，故D说法错误。

【点睛】电极反应式的书写是电化学的难点，书写应根据电解原理以及题意，判断出在阴阳两极放电的离子和产物，如本题左端电极N2→NH3，根据化合价变化，判断转移电子物质的量，即N2＋6e－→2NH3，根据电解质溶液的酸碱性，确认H＋还是OH－参与反应，如本题电解质为盐酸，因此电极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3。

6.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。

A.元素非金属性：

X>

W

B.Y和Z形成的化合物中只存在离子键

C.Z、W的简单离子半径：

Z<

D.只有W元素的单质可用于自来水的杀菌消毒

【答案】C

四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。

光合作用的原料是H2O和CO2，X可能是H，也可能是C，Y为O，Z、W处于同周期，四种元素原子序数依次增大，因此Z、W处于第三周期，两族序数相差6，即Z为Na，W为Cl，故X只能是C。

【详解】光合作用的原料是H2O和CO2，X可能是H，也可能是C，Y为O，Z、W处于同周期，四种元素原子序数依次增大，因此Z、W处于第三周期，两族序数相差6，即Z为Na，W为Cl，故X只能是C。

A、X为C，Cl的非金属性强于C，故A错误；

B、Na与O2构成的化合物为Na2O和Na2O2，前者只存在离子键，后者既有离子键也有非极性共价键，故B错误；

C、离子半径大小顺序是Na＋<

Cl－，故C正确；

D、O3也具有强氧化性，能用于自来水的杀菌消毒，故D错误。

【点睛】微粒半径大小比较：

一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；

二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小；

三看电子数，电子层数相等，原子序数相等，电子数越多，半径越大。

7.室温下，将1L0.3mol⋅L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液（a）。

然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。

下列叙述错误的是

A.HA是一种弱酸

B.向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c（H+）/c（HA）增大

C.b点对应溶液中：

c（Na+）=c（Cl-）>

c（HA）>

c（H+）>

c（OH-）

D.c点对应溶液中：

c（Na+）=c（A-）

1L0.3mol·

L－1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，反应后的溶质为0.1molNaA和0.2molHA，假设HA为强酸，此时c（H＋）=0.2mol·

L－1，pH为1－lg2，但现在pH＞3，说明HA为弱酸，然后进行分析即可。

【详解】1L0.3mol·

L－1，pH为1－lg2，但现在pH＞3，说明HA为弱酸。

A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；

B、c（H＋）/c（HA）=c（H＋）×

c（A－）/[c（HA）×

c（A－）]=Ka（HA）/c（A－），a点对应溶液中加入HCl，发生NaA＋HCl=NaCl＋HA，c（A－）减小，因此该比值增大，故B说法正确；

C、b点加入盐酸为0.1mol，此时溶质为HA和NaCl，HA的物质的量为0.3mol，NaCl物质的量为0.1mol，HA为弱酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c（HA）>

c（Na＋）=c（Cl－）>

c（H＋）>

c（OH－），故C说法错误；

D、根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（A－），c点pH=7，c（H＋）=c（OH－），即有c（Na＋）=c（A－），故D说法正确。

8.磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为－54.1℃和69.2℃。

（1）SO2Cl2中S的化合价为______，SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为____________________。

（2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。

①仪器A的名称为___________，通水方向为___________（填“a→b”或“b→a”），装置B的作用是___________。

②反应装置中的活性炭的作用可能为：

______________。

③若SO2和Cl2未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为_________。

④滴定法测定磺酰氯的纯度：

取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·

L−1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·

L−1标准HCl溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。

达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为_________。

【答案】

（1）.+6

（2）.SO2Cl2＋2H2O=2HCl↑＋H2SO4（3）.球形冷凝管（4）.a→b（5）.吸收多余SO2和Cl2，防止污染空气，防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解反应而变质（6）.催化剂（7）.SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4（8）.滴定终点现象是滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复（9）.75.00%

【详解】

（1）SO2Cl2中Cl显－1价，O显－2价，化合价代数和为0，即S的价态为＋6价；

SO2Cl2在潮湿空气发生剧烈反应，有刺激性和腐蚀性“发烟”，发生了水解反应，即化学反应方程式为SO2Cl2＋2H2O=2HCl↑＋H2SO4；

（2）①仪器A为球形冷凝管；

冷凝管通水的方向是下进上出，即a→b；

SO2和Cl2有毒，因此需要尾气处理装置，即装置B作用之一是吸收多余SO2和Cl2，防止污染空气，根据问题

（1），SO2Cl2遇水蒸气，发生剧烈反应，装置B的作用之二是防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解反应而变质；

②生成磺酰氯的原理是SO2＋Cl2=SO2Cl2，因此活性炭的作用可能是催化剂；

③SO2以还原性为主，Cl2具有强氧化性，在有水的情况下，发生SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；

④磺酰氯在氢氧化钠溶液中转化成NaCl和Na2SO4，用盐酸滴定的是过量的NaOH，甲基橙作指示剂，因此滴定终点现象是滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复；

发生的反应是SO2Cl2＋2H2O=2HCl↑＋H2SO4、H＋＋OH－=H2O，因此n（SO2Cl2）=

=1×

10－2mol，m（SO2Cl2）=1×

10－2mol×

135g·

mol－1=1.35g，则产品的纯度为1.35g/1.800g×

100%=75.00%。

【点睛】本题易错点是装置B的作用，实验设计评价中，一定注意实验的细节，如本题中SO2Cl2在潮湿空气发生水解，因此需要SO2和Cl2干燥，同时还要防止外界水蒸天气的进入，即装置B的作用是吸收多余SO2和Cl2，防止污染空气，防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解反应而变质。

9.金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。

pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。

制备过程如下：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。

（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。

滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图（a）所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。

按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图（b）所示，实际生产中固液比选择1.5:

1的原因是___________。

（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe2＋含量为1.2mol∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_____________。

（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应式为____，电解总反应的离子方程式是___。

（5）将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中_________、过滤、洗涤、干燥得FeCl3∙6H2O晶体。

【答案】

（1）.Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2O、3Ca（OH）2＋2FeCl3=2Fe（OH）3＋3CaCl2

（2）.3.7<

pH<

4.2（3）.65℃（4）.固液比大时，铁的浸出率低，固液比小虽然浸出率高，但过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本，（5）.2040g（6）.2H＋＋2e－=H2↑（7）.Fe2＋＋2H＋

H2↑＋2Fe3＋（8）.蒸发浓缩、冷却结晶

（1）用盐酸除去金属表面氧化物，盐酸是过量的，因此加入熟石灰发生反应Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，废水中含铁元素质量分数为3%，其他金属含量较低，因此还发生3Ca（OH）2＋2FeCl3=2Fe（OH）3＋3CaCl2；

根据流程图，中和后过滤，将难溶物酸溶，以及得到产品，调节pH将Fe元素全部转化成沉淀，其余金属元素残留在滤液中，因此范围是3.7<

4.2；

（2）根据图（a）当反应温度为65℃时，铁浸出率最高，因此酸溶的最佳温度为65℃；

根据图像（b）可知，固液比大时，铁的浸出率低，固液比小时虽然浸出率高，但过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本，因此实际生产中固液比选择1.5：

1；

（3）Fe2＋作还原剂，H2O2作氧化剂，根据得失电子数目守恒，n（H2O2）=n（Fe2＋）/2=100L×

1.2mol·

L－1/2=60mol，即m（H2O2）=60mol×

34g·

mol－1=2040g；

（4）氧化是Fe2＋→Fe3＋，根据电解原理，Fe2＋应在阳极上放电，阴极电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；

阳极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋，因此总电极反应式为2Fe2＋＋2H＋

H2↑＋2Fe3＋；

（5）FeCl3溶液易水解，因此得到FeCl3·

6H2O：

将FeCl3溶液在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

10.合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反应①），然而CH4和O2反应还能生成CO2、H2O（反应②），当有水生成时，H2O和CH4反应（反应③）。

下表为三个反应在不同温度下的平衡常数K。

（1）反应①的平衡常数K①的表达式为_______________。

（2）反应①②③的平衡常数K①、K②、K③之间的关系为K②=_____________（用含K①、K③的式子表示）。

反应①②③的反应焓变：

ΔH①、ΔH②、ΔH③之间的关系为ΔH①=_____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。

（3）恒温条件下，反应③的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________，反应②的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________。

（4）为使反应尽可能按生成H2的方向进行，若只考虑反应③，且不降低反应速率，可采取__________措施；

若只考虑反应①②，除采取控温措施外，还可采取_____________（写出两条措施即可）。

（5）250℃时，以镍合金为催化剂，发生CO2（g）+CH4（g）

2CO（g）+2H2（g），向40L的密闭容器中通入6molCO2（g）和6molCH4（g），平衡时测得体系中CH4的体积分数为10%，则混合气体的密度为______g/L，CO2的转化率为__________（保留三位有效数字）。

【答案】

（1）.

（2）.K①2/K③（3）.（△H②＋△H③）/2（4）.D（5）.B（6）.升高温度（7）.CH4和O2投入比为1：

1，或使用只催化反应①的催化剂，或者适当减压（8）.9（9）.66.7%

（1）根据化学平衡常数表达式，K①=

；

（2）K①=

，K②=

，K③=

，因此K②=K①2/K③；

根据目标反应方程式，△H①=（△H②＋△H③）/2；

（3）根据表中数据，随着温度的升高，反应③的化学平衡常数增大，根据勒夏特列原理，反应③的正反应方向为吸热反应，即△H>

0，反应物总能量低于生成物总能量，故图D正确；

同理反应②正反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，反应②平衡常数大，说明活化能较低，故图B正确；

（4）根据（3），反应③为吸热反应，反应向正反应方向移动，可以升高温度；

反应①②向正反应方向移动，不降低反应速率，可以采取的措施为CH4和O2投入比为1：

1，或使用只催化反应①的催化剂，或者适当减压；

（5）令达到平衡消耗CO2的物质的量为xmol，CO2（g）+CH4（g）

2CO（g）+2H2（g）

6600

xx2x2x

6－x6－x2x2x

CH4的体积分数（6－x）/（12＋2x）×

100%=10%，解得x=4，组分都是气体，气体总质量为（6mol×

44g·

mol－1＋6mol×

14g·

mol－1）=360g，容器体积为40L，则气体密度为360g/40L=9g·

L－1；

CO2的转化率为4mol/6mol×

100%=66.7%。

[化学——选修3：

物质结构与性质]

11.氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。

请回答下列问题：

（1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为___________。

（2）尿素分子的结构简式为：

CO（NH2）2，该分子中σ键数目为___________，实验测得：

分子中的所有原子在同一平面内，尿素中的碳氧键（125pm）比典型的碳氧双键（121pm）长，而尿素中的碳氮键（137pm）比典型的碳氮单键（147pm）短，说明分子中存在____________。

（3）氨分子构型为_________，氨晶体中，氨分子中的每个H均参与一个氢键的形成，1mol固态氨中有_____mol氢键。

（4）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born-Haber循环计算得到。

可知，Cu原子的第一电离能为_____kJ∙mol−1，N≡N键键能为_____kJ∙mol−1，Cu3N晶格能为_____kJ∙mol−1。

（5）Cu3N晶体的晶胞如图（b）所示。

晶胞边长为anm，晶胞中N3-位于Cu+所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为____nm。

（2）.7（3）.π46（4）.三角锥形（5）.3（6）.756（7）.936（8）.5643（9）.

a

（1）与氮元素同族的第四周期元素为As，其原子价层电子轨道式为

（2）尿素的结构简式为

，成键原子之间只能形成一个σ键，因此该尿素分子中含有σ键的数目为7，实验测得：

分子中的所有原子在同一平面内，尿素中的碳氧键（125pm）比典型的碳氧双键（121pm）长，而尿素中的碳氮键（137pm）比典型的碳氮单键（147pm）短，类似与苯中碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间的键，说明尿素分子中氮原子的孤电子对与C=O中的π键形成了一个4中心6电子的离域大π键，即分子中含有π46；

（3）NH3空间构型为三角锥形，“氨分子中的每个H均参与一个氢键的形成”可知，每一个H原子直接与两个N原子邻接，根据均分思想，每一个H原子将会给它周围的每一个N原子贡献1/2个H原子，在整体化学式为NH3的氨晶体中，每个N原子均分后应有三个H原子与其相邻，因此在均分前的晶体结构中，每个N原子应与六个H原子邻接，每个H原子参与一个氢键的形成，显然，每个氢键只由一个H原子参与形成，根据均分思想，每个氨分子均分得到三个H原子，也即每个氨分子均分得到3个氢键，即1mol氨中有3mol氢键；

（4）根据第一电离能的定义，Cu原子的第一电离能为2268/3kJ·

mol－1=756kJ·

mol－1；

键能是形成1mol化学键时需要放出最低的热量，即氮氮三键的键能为468kJ·

mol－1×

2=936kJ·

设氮化亚铜的晶格能为U，根据盖斯定律可知，1017+2268+468-1290-U=-3180（注意铜原子变为亚铜离子是吸热的，而氮原子变为氮离子是放热的），则U=5643kJ·

mol-1,所以，Cu3N的晶格能为5643kJ·

（5）晶胞中N3－位于Cu＋所形成的正八面体的体心，白球是Cu＋，黑球为N3－，则正八面体的边长为面对角线为一半，即为

anm。

[化学——选修5：

有机化学基础]

12.F是一种常见的α-氨基酸，可通过下列路线人工合成：

（1）化合物E中的官能团名称是______________，烃A的结构