浙江省温州市学年高二适应性测试化学选考试题Word文档下载推荐.docx
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D．CO2
4．下列微粒中，化学性质最稳定的是
A．Ne
B．Na
C．Cl
D．O2
5．下列有关乙烯的说法中，不．正．确．的是
A．乙烯的分子式为C2H4
B．乙烯分子中含有的官能团是碳碳双键
C．乙烯在一定条件下能与水发生加成反应得到乙醇
D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了取代反应
化学（选考）试题第1页共8页
D．苯在浓硫酸并加热条件下能与浓硝酸发生加成反应得到硝基苯
12．下列叙述中不．正．确．的是
A．干燥的氯气不能使湿润的有色布条褪色
B．镁条可以在二氧化碳气体中燃烧
C．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色
D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化
13．下列有关物质工业生产的说法正确的是
向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出
10．下列说法不．正．确．的是
A．取用少量稀硫酸，可用胶头滴管B．进行焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C．用pH试纸检验气体时，需对试纸进行润湿D．新制的氯水，通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
11．下列说法正确的是
A．石油分馏得到的各个馏分都是纯净物
B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
6．下列化学方程式中，属于复分解反应的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2
7．下列化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：
C2H4O2
C．H2O的电子式：
8．下列过程中，不．属．于．化学变化的是
A．蛋白质在加热条件下发生变性
B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B．Cl—的结构示意图：
D．原子核内有8个中子的氧原子：
18O
8
B．油脂在碱性条件下发生皂化反应
D．同素异形体之间的转化
C．用聚光手电筒照射胶体产生丁达尔效应
9．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是
A．AlCl3
B．Na2CO3
C．NH4Cl
D．K2SO4
A．工业上用焦炭还原二氧化硅制得粗硅的原理为：
SiO2+CSi+CO2
B．工业上通过电解氯化镁溶液制得镁单质
＝
C．炼铁工业上，炼铁高炉中需加入石灰石，目的是生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应
生成炉渣
D．硫酸工业生产过程中，在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2
化学（选考）试题第2页共8页
L一1
14．常温下，0．1mol·
L－1NaA溶液的pH=11。
下列说法不．正．确．的是
A．HA是弱酸
B．HA的电离方程式为：
HA＝H++A一
C．该溶液中：
c（HA）+c（A-）=0．1mol・L一1
D．该溶液中：
c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）
15．下列离子方程式不．正．确．的是
A．过量CO2通入NaOH溶液中：
CO2+OH一＝HCO3一
＝2Na++2OH一
B．氧化钠与水反应：
Na2O+H2O
C．MnO2与浓HCl反应制Cl2：
MnO2+4H++2Cl一Mn2++Cl2↑+2H2O
D．铁与氯化铁溶液反应：
Fe+Fe3+＝2Fe2+
16．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，正确的是A．FeCl2溶液（FeCl3）：
加入过量Cu后过滤
B．Na2CO3固体（NaHCO3）：
加热
C．CH3COOCH2CH3（CH3COOH）：
加NaOH溶液后震荡、分液
D．Cl2（HCl）：
通过NaOH溶液后干燥
17．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是
D．分离互不相溶
的两种液体
A．干燥Cl2
B．配制100ml0．1mol·
硫酸溶液
C．分离沸点相差较大
的互溶液体混合物
18．右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知
A．反应物的能量总和小于生成物的能量
B．生成1molHCl（g）需吸收92．3KJ的能量
△H=—184．6KJ·
mol一1
△H=—184．6KJ
C．H2（g）+Cl2（g）
D．H2（g）+Cl2（g）
＝2HCl（g）
19．如图所示，下列说法正确的是
A．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能B．电子从锌片流出，经导线流向铜片
C．工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝D．锌片发生还原反应
20．下列有关物质应用的说法中，不．正．确．的是
A．氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火
C．二氧化硅常用于制造集成电路
D．浓硫酸常用于干燥气体
电流计
A
Cu
Zn
稀硫酸
化学（选考）试题第3页共
页
21．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应N2（g）＋3H2（g）
中正确的是
A．若向密闭容器中再充入N2，则反应速率减慢
B．若反应前10s时，H2减少了0．3mol，则v（H2）=0.03mol·
L一1·
s一1
2NH3（g），下列说法
C．若某时刻N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，则表明该反应达到了平衡状态
D．若某时刻消耗了1molN2同时生成了2molNH3，则表明该反应达到了平衡状态
22．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，11．2LH2O中含有的原子数为1.5NA
B．100g质量分数为98%的H2SO4溶液中所含的氧原子的物质的量为4NA
C．常温下，0.1molCl2和足量的NaOH反应生成NaClO时，转移电子数是0.1NA
D．1mol·
L－1CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
23．四种短周期元素的相关信息如下表如示：
下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：
W>
Z>
Y>
X
B．Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
X<
WD．最低价气态氢化物的热稳定性：
W
24．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、
Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Ca2＋、CO2-、SO2-
3
4
Cl－中的若干种离子，该小组同学取100
mL水样进行实验：
向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1mol·
L－1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示，下列说法正确的是
A．水样中一定不存在Fe3＋、Cu2＋，可能存在Ag＋
2-－
B．水样中一定存在CO3、SO4、Cl
2-
C．BC段曲线所表示反应的离子方程式为CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
D．水样中一定存在K＋，且c（K＋）≥0.6mol·
L－1
化学（选考）试题第4页共8页
元素
相关信息
最外层电子数是其内层电子数的2倍
Y
它是地壳中含量最高的元素
Z
Z2+与Y2-具有相同的电子层结构
它与X同主族
25．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相
等）：
下列有关的说法中，不．正．确．的是
A．实验②中，混合物过量
B．原混合物样品中n（NaHCO3）∶n（KHCO3）＝1:
1
C．盐酸的物质的量浓度为2mol·
D．实验③反应后，至少需继续加入50ml的该盐酸溶液才能把27.6g的混合物全部反应
非选择题部分
二、非选择题（本大题公7小题，共50分）
26．（4分）利用含淀粉的物质可以生产物质D，其中B、D是日常生活中白酒和食醋中的主要成分。
在一定条件下，它们有如下的转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出物质B中官能团的名称▲
（2）可用于检验A的试剂是▲
（3）写出B和D在一定条件下发生反应的化学方程式▲
27．（6分）X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实
现如图所示的转化关系（其他物质省略）：
（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式▲
（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；
Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来
颜色的化合物。
①写出构成X单质的元素在周期表中的位置▲
②写出Z和Cu反应的化学方程式▲
化学（选考）试题第5页共8页
实验序号
①
②
③
V（盐酸）
50mL
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（标况）
2.24L
3.36L
28．（5分）利用右图装置可以验证非金属性的变化规律。
（1）仪器A的名称为▲，干燥管D的作用▲。
（2）若要证明非金属性：
C>
Si，则A中加稀硫酸、B中加Na2CO3、C中加
▲（写化学式），观察到C中溶液的现象为▲。
29．（5分）室温下，向100mLNaOH、Ba（OH）2的混合溶液中加入100mL0.3mol·
L－1的H2SO4溶液，
充分反应，得沉淀2.33g，反应后测得溶液的pH=13（假设反应后溶液的总体积为200mL）。
请计算：
（1）原混合溶液中所含的Ba（OH）2物质的量是▲mol。
（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是▲mol·
L－1。
30．【加试题】
（10分）天然气是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
（1）有一种化合物X由两种元素组成（质量比为3：
1），溶于水能产生一种白色絮状沉淀与一种天然气为主要成份的气体，该白色絮状沉淀易溶于NaOH溶液。
X的化学式为▲。
（2）已知工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇,
-1
∆H1=+206.0kJ⋅mol
∆H2<
（i）制备合成气：
CH4（g）+H2O（g）
（ii）合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
回答下列问题
CO（g）+3H2（g）
CH3OH（g）
①下列关于制备合成气反应（i）的说法中正确的是▲
A.低温条件下有利于逆向自发
B.恒温恒容时，混合气的密度不再随时间而变化，说明达到平衡
单位时间内消耗nmolCH4，同时生成nmolCO
C.
D.其它条件不变时，温度升高，反应速率加快的原因是提高活化分子百分数
②合成甲醇反应（ii）：
将1.0molCO和2.0molH2通入反应室（容积为100L
在一定条件下发生反应。
CO的物质的量与温度的关系如图所示。
已知
T1℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用CO表示的
平均反应速率为：
v（CO）=▲_mol·
L－1·
min－1图1中T▲T（填
；
2
“<
”、”“>
”或“=”）。
T1时的平衡常数K=▲（填数字）。
③据研究，反应（ii）可用Cu2O作催化剂，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，
原因是▲（用化学方程式表示）。
31．【加试题】
（10分）溴化镁（MgBr2）可做有机反应催化剂、污水处理剂，医疗上可用作镇定剂、抗
痉挛药物质。
实验室用某菱镁矿矿石（主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Fe3+等杂质）制备MgBr2的主要流程如下：
化学（选考）试题第6页共8页
已知：
常温下，1mol·
L－1下列离子在不同pH下转化为氢氧化物沉淀情况如下表：
（1）上述使用的氢溴酸（HBr）的物质的量浓度为2.00mol·
L－1，若用质量分数40.0%（密度为
1.38g/ml）的氢溴酸配制500ml的2.00mol·
L－1的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、移液管、▲、▲。
（2）试剂a可选的试剂是▲。
A.MgO
B.Ca（OH）2
C.MgCO3
D.NaOH
（3）步骤①所含的操作依次是▲、▲、抽滤。
（4）步骤①抽滤应选装置是▲。
（5）步骤②要得到MgBr2应在▲条件下进行。
（6）制得的MgBr2可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取10.00g无水溴化镁样品；
②溶解；
滴入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反应后过滤；
④洗涤、干燥；
⑤称量。
若得到18.80g
溴化银，则溴化镁的质量分数为▲。
32．【加试题】以甲苯（C7H8）为原料可以合成E与高分子化合物I，合成路线如下：
化学（选考）试题第7页共8页
物质名称
开始沉淀pH值
完全沉淀pH值
Mg2+
9.3
10.8
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
请回答：
（1）由D生成E的化学方程式▲。
（2）以H为单体合成的I，则I的结构简式为▲。
（3）同时符合下列条件下的H的所有同分异构体的结构简式是▲
含有-NH2与苯环
②1H核磁共振谱图表明，苯环上有两种不同化学环境的氢
（4）写出由甲苯为原料，合成
合成路线流程图示例如下：
的路线流程图．（无机试剂任用，
）
化学（选考）试题
第8页共8页
化学试题答案及评分参考
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（共4分）
（1）羟基
（2）银氨溶液（或新制的Cu（OH）2悬浊液）
（1分）
浓硫酸
（3）CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O。
（用可逆符号也对）（2分）
△
27.（6分）
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）①第三周期ⅥA族
（2分）
②Cu+2H2SO4（浓）
28.（5分）
（1）分液漏斗防止倒吸
（2）Na2SiO3
出现白色沉淀
29.（5分）
（1）0.01
（2）0.6
30.（10分）
（1）Al4C3
（2）①D
②1*10-3
>
③Cu2O+CO
31.（10分）
＝CuSO4+SO2↑+2H2O
（3分）
Cu+CO2
（1）胶头滴管500mL容量瓶
（2）AC
（3）加热浓缩、冷却结晶
（4）C
（5）在HBr气流中
（6）92.0%
化学（选考）试题参考答案
第1页共2页
5
6
7
9
10
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
32.（10）
化学（选考）试题参考答案第2页共2页
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