金属和金属材料Word下载.docx
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（化学方程式）
（2）原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ）
五、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：
铁与 接触（铁锈的主要成分：
）
（2）防止铁制品生锈的措施：
课堂巩固
1、下列物质属于纯净物的是（ ）
A、生铁
B、钢
C、赤铁矿
D、金刚石
2、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ）
A、稀硫酸
B、稀盐酸
C、CuSO4溶液
D、H2O
3、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A、FeCl3
B、ZnCl2
C、MgCl2
D、FeCl2
4、若A、B、C为三种金属，根据下列化学反应，推断A、B、C的活动性顺序为（
）
① A + B（NO3）2=A（NO3）2 + B ② C + B（NO3）2=C（NO3）2 + B
③ A +H2SO4=ASO4 + H2↑ ④C与硫酸不反应
A、ABC
B、ACB
C、BCA
D、CAB
5、在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（）
A、Fe3O4、Fe2O3、FeOB、FeO、Fe2O3、Fe3O4C、FeO、Fe3O4、Fe2O3D、Fe2O3、Fe3O4、FeO
6、下列有关铁的叙述不正确的是（
A、纯铁有银白色光泽，铁属于黑色金属
B、生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金
C、铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁
D、地壳中的铁均以化合物形式存在
7、现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；
将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。
这四种金属的活动性顺序是（）
A、丁＞丙＞甲＞乙B、乙＞甲＞丙＞丁C、丙＞丁＞甲＞乙D、丁＞丙＞乙＞甲
8、等质量的A、B两种金属，分别与质量分数相同的足量盐酸反应（已
知，A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（
A、金属A比金属B活泼
B、相对原子质量：
A>
B
C、A、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大
D、A、B均消耗完时，产生氢气的质量：
A<
9、不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（ ）
A、加盐酸
B、测密度
C、用火烧
D、看颜色
10、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是（）
A、滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B、滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D、滤液中一定有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
11、向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）
A、滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B、滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+
C、滤液中一定含Fe2+,Zn2+,不含Cu2+,Ag+D、滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
12、氢气是未来最理想的能源之一。
下面有关氢气的叙述中不合理的是（）
A、电解水制取氢气，方法便捷、成本较低B、氢气燃烧产物只有水，可以循环使用
C、实验室可利用活泼金属与酸的反应得到氢气D、氢气是最轻的气体，可用来填充空气球
13、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）
14、化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。
下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是
A、金属的活动性B、金属的导电性C、金属的延展性D、地壳中金属元素的含量
15、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序为；
假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。
16、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
请回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素是。
（2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质
（3）早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。
①写出磁铁矿（Fe3O4）与CO反应的化学方程式。
②钢铁防腐十分重要!
请写出一种防止钢铁生锈的方法。
16、下列是某种金属的部分性质。
颜色、状态
硬度
密度
熔点
延展性
导电、导热
耐腐蚀
银白色固体
较硬
4.5g/cm3
高
好
该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。
①试推断该金属的化学性质
。
②该金属可能有的几种用途是
。
③请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。
你的猜想
验证方法
现象
结论
17、A―H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体、D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。
（1）物质B的化学式为______________；
（2）反应①的化学方程式为：
_______________________；
写一个能实现反应④的化学方程式：
_________________。
（3）反应①、③的反应基本类型是否相同？
___________。
18、A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。
他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）
⑴用化学式表示D的组成、⑵F→G的反应类型
⑶写出F→E的化学方程式⑷指出B的一种用途
19、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤②中：
需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。
（2）步骤③中：
需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？
，
理由是.
（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？
.
20、（2008年眉山市）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
②在①所得的溶液中，插入，充分作用。
无明显现象
③在②所得的溶液中插入，充分作用。
结论：
金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）将铝丝插入前应进行的操作是；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。
小华要补充的实验是；
（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。
21、100t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？
22、某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。
B、钢
C、赤铁矿
D、金刚石
B、稀盐酸
C、CuSO4溶液
D、H2O
B、ZnCl2
C、MgCl2
D、FeCl2
）
B、ACB
C、BCA
D、CAB
A、Fe3O4、Fe2O3、FeOB、FeO、Fe2O3、Fe3O4C、FeO、Fe3O4、Fe2O3D、Fe2O3、Fe3O4、FeO
D、地壳中的铁均以化合物形式存在
B、测密度
C、用火烧
D、看颜色
13、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是B
Y>
X>
Z（2分）Z>
X（2分）
。
（1）不活泼，活动性在氢之后
（2）做导线、飞机轮船外壳等
（3）
活动性比铁弱
加FeSO4（FeCl2）溶液
金属表面没有铁析出
证明活动性没铁强
________________________________________；
________________________________________________。
⑴用化学式表示D的组成、
⑵F→G的反应类型
⑶写出F→E的化学方程式
⑷指出B的一种用途
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，
你认为是否合理？
，理由是.
20、
（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
铜丝；
铝丝溶液由浅绿色变为无色
（2）用砂纸打磨其表面的氧化铝
（3）把铜丝插入稀盐酸中
（4）CuFeAl
1．
（1）80g
（2）56%（3）33.5%
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