化学化学物质的分类及转化模拟试题Word文档下载推荐.docx
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下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）
选项
A
B
C
D
Na
Al
Fe
Cu
NaOH
Al2O3
FeCl3
CuSO4
NaCl
Al（OH）3
FeCl2
CuCl2
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
A项，Na与水反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解熔融的NaCl可得金属钠，故A正确；
B项，Al与氧气反应生成Al2O3，而Al2O3不能一步转化为Al（OH）3，故B错误；
C项，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，FeCl2溶液与Zn反应可得Fe，故C正确；
D项，Cu与浓硫酸加热反应生成CuSO4，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成CuCl2，CuCl2溶液与Zn反应可得Cu，故D正确。
综上所述，符合题意的为B项。
【点睛】
本题考查重要金属及其化合物的转化，属于基础知识，学习过程中应重视落实，形成知识体系，做到熟练答题。
3．生活环境逐渐恶化，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（ ）
A．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化
B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5μm（1m=106μm=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
C．为提高农作物产量大量使用农药和化肥
D．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力
A．含磷洗衣粉会污染水资源，造成水体富营养化，使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化，故A正确；
B．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×
10-6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故B错误；
C．大量使用农药和化肥会污染水和土壤，应合理使用，故C错误；
D．焚烧会产生有害气体和粉尘，污染环境，故D错误；
故答案为A。
4．有关物质的分类中，说法错误的是
A．KNO3属于硝酸盐B．CaO属于氧化物
C．NaHCO3属于酸D．Na2CO3属于钠盐
【答案】C
电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸；
由硝酸根和金属阳离子或铵根离子构成的盐属于硝酸盐；
由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，由钠离子和酸根离子构成的盐属于钠盐；
以此解答。
A．KNO3由硝酸根和钾离子构成属于硝酸盐，选项A正确；
B．CaO由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，选项B正确；
C．NaHCO3电离出的阳离子包含氢离子和钠离子，属于盐，不属于酸，选项C错误；
D．Na2CO3由钠离子和碳酸酸根离子构成的盐，属于钠盐，选项D正确；
答案选C。
5．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥
纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题。
属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，②③④正确；
故合理选项是B。
本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。
6．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
X
Y
Z
R
AlCl3
NaAlO2
Na2O
Na2O2
H2S
S
SO2
SO3
N2
NH3
NO
NO2
A．铝不能一步反应生成氢氧化铝，故A错误；
B．Na常温下氧化生成Na2O，燃烧生成Na2O2，与水反应生成NaOH；
Na2O与水反应生成NaOH，钠在氧气中加热生成Na2O2；
Na2O2与水反应生成NaOH，故B正确；
C．H2S不能一步反应生成SO3，S不能一步反应生成SO3，故C错误；
D．N2不能一步反应生成NO2，NH3不能一步反应生成NO2，故D错误；
故答案选：
B。
7．下列物质的分类依据正确的是
物质类别
分类依据
酸
电离时能否产生氢离子
碱性氧化物
是否属于金属氧化物
胶体
能否发生丁达尔现象
强电解质
水溶液中能否完全电离
【答案】D
A、酸的分离依据是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不仅仅是能产生氢离子，A错误；
B、金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，B错误；
C、胶体的划分是依据分散质粒子的直径在1-100nm之间的分散系，C错误；
D、在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，D正确。
答案选D。
8．下列物质不能通过化合反应制取的是（）
A．NOB．NO2C．H2SiO3D．SO3
A．在放电条件下，N2与O2可发生化合反应生成NO，A不合题意；
B．NO与O2能发生化合反应生成NO2，B不合题意；
C．SiO2与H2O不反应，不能直接生成H2SiO3，C符合题意；
D．在催化剂和高温条件下，SO2与O2可化合生成SO3，D不合题意；
故选C。
9．以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）
A．电极b为阴极
B．a极的电极反应式：
Fe-2e-=Fe2+
C．处理废水时，溶液中可能发生反应：
4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3
D．电路中每转移3mol电子，生成1molFe（OH）3胶粒
根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，所以a为阳极，b电极为阴极，发生还原反应，2H2O+2e-=H2+2OH-。
A.根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A正确；
B.由图示可知：
a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，B正确；
C.Fe2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+，氧气得到电子变为OH-，Fe3+与OH-结合形成Fe（OH）3，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：
4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3，C正确；
D.Fe（OH）3胶粒是许多Fe（OH）3的集合体，所以电路中每转移3mol电子，生成Fe（OH）3胶粒的物质的量小于1mol，D错误；
故合理选项是D。
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Na（s）
Na2O2（s）
Na2CO3（s）
B．Fe3O4（s）
Fe（s）
FeCl2（s）
C．SiO2（s）
SiCl4（g）
Si（s）
D．S（s）
SO3（g）
H2SO4（aq）
A．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，能实现转化，故A正确；
B．Fe与Cl2燃烧，反应生成FeCl3不能生成FeCl2，故B错误；
C．在高温下，SiO2与与盐酸溶液不反应，故C错误；
D．S在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D错误；
氯气是强氧化剂，与变价金属单质反应时，金属直接被氧化为最高价。
11．2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·
古迪纳夫、斯坦利·
惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。
磷酸铁锂（LiFePO4）是一种锂电池高效正极材料。
它属于
A．酸B．碱C．盐D．单质
磷酸铁锂（LiFePO4）是有金属阳离子和酸根离子组成，所以是盐，
故选：
C。
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．H2SiO3
SiO2
SiCl4
B．Cu
Cu（NO3）2（aq）
Cu（NO3）2（s）
C．ClCH2-CH2Cl
HOCH2CH2OH
HOOC-COOH
D．Al
Al2O3
NaAlO2（aq）
A.盐酸不能直接和二氧化硅反应得到四氯化硅，故A错误；
B.硝酸铜溶液加热蒸发由于水解不能得到硝酸铜固体，故B错误；
C.不能将醇通过新制氢氧化铜悬浊液一步氧化成酸，故C错误；
D.Al
NaAlO2（aq），均可实现，故D正确；
D。
13．下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是
A．葡萄糖B．蛋白质C．硫酸铁D．淀粉
A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；
B.蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意；
C.硫酸铁溶于水后，电离产生的Fe3+发生水解作用产生Fe（OH）3胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；
D.淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意；
故合理选项是A。
14．已知制备胶体的反应原理为：
FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe（OH）3胶体的实验
Ⅰ、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；
Ⅱ、乙同学向25mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；
煮沸至液体呈红褐色，停止加热
Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。
试回答下列问题：
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________,其中操作方法及现象是_____________________________________。
（2）Fe（OH）3胶体是不是电解质：
_______________（填“是”或“不是”）。
（3）丁同学检查实验结果发现___________（填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。
（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体的胶粒带___________电荷。
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_________；
继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式__________________。
③欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是__________。
【答案】丁达尔效应用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路不是甲、丙正加电解质，胶体聚沉2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O渗析
（1）胶体能产生丁达尔效应；
（2）Fe（OH）3胶体是混合物，电解质是纯净物；
（3）直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；
胶体持续加热发生聚沉；
（4）胶体粒子带电荷，通电后发生电泳；
胶体中加入电解质发生聚沉，氢氧化铁与过量硫酸发生反应生成硫酸铁和水；
胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜。
（1）胶体能产生丁达尔效应，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应，其中操作方法及现象是用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路；
（2）电解质是纯净物，Fe（OH）3胶体是混合物，所以Fe（OH）3胶体不是电解质；
胶体持续加热发生聚沉，所以甲、丙的烧杯底部有沉淀；
（4）①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，氢氧化铁胶体离子移向阴极，表明Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷；
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质，胶体聚沉；
继续滴加，氢氧化铁与过量硫酸发生反应生成硫酸铁和水，沉淀减少最终消失，化学反应方程式是2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O；
③胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，用渗析法除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl溶液。
本题考查胶体的制备和性质，胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同；
胶体能产生丁达尔效应，丁达尔效应常用来区分溶液和胶体。
15．Ⅰ．已知31g白磷变为31g红磷释放能量。
试回答：
（1）上述变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）常温常压下，白磷与红磷更稳定的是__________。
Ⅱ．下图是H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）反应过程中的能量变化图。
（3）由图可知，反应物的总键能_______（填“＞”、“＜”或者“=”）生成物的总键能。
（4）已知1molH2与1molI2完全反应生成2molHI会放出11kJ的热量，且拆开1molH−H键、1molH−I键分别需要吸收的能量为436kJ、299kJ。
则拆开1molI−I键需要吸收的热量为_______kJ的热量。
（5）1molH2和1molCH4完全燃烧放出的热量分别为：
286kJ、890kJ，则1gH2完全燃烧时放出的热量为：
___kJ；
等质量的H2和CH4完全燃烧放出的热量，________（填化学式）放出的热量多。
【答案】化学红磷＜151143H2
Ⅰ．
（1）根据白磷和红磷是不同的物质判断；
（2）根据白磷变为红磷释放能量；
根据物质能量的高低与其稳定性的关系判断；
Ⅱ．（3）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应；
（4）反应的焓变为-11kJ/mol，利用焓变等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差计算；
（5）1molH2完全燃烧生成液态H2O放出的热量为286kJ，1molCH4的质量为12g，1molCH4完全燃烧放出的热量分别为890kJ，则1gH2完全燃烧放出的热量=
=143kJ；
计算1gH2、1gCH4分别完全燃烧放出的热量，从而确定完全燃烧相同质量的H2和CH4哪种燃料放出的热量多。
（1）因白磷和红磷是不同的物质，白磷变为红磷是化学变化；
（2）因白磷变为红磷释放能量，所以白磷具有的能量大于红磷具有的能量，物质的能量越低，稳定性越好，故红磷较稳定；
（3）根据能量图可知，反应为放热反应，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能；
（4）化学反应：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），断裂化学键吸收的能量-形成化学键释放的能量=焓变；
拆开1molI−I键需要吸收的热量为x，则436kJ/mol+x-2×
299kJ/mol=-11kJ/mol，x=151kJ/mol，则拆开1molI−I键需要吸收的热量为151kJ/mol；
（5）1molH2完全燃烧生成液态H2O放出的热量为286kJ，1molCH4完全燃烧放出的热量分别为890kJ，则1gH2完全燃烧放出的热量=
计算1gH2完全燃烧放出的热量是143kJ，1molCH4的质量为16g，1gCH4完全燃烧放出的热量是
=55kJ，完全燃烧相同质量的H2和CH4，氢气放出的热量多。
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