工程热力学全Word文档下载推荐.doc
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（正确）
2.已知饱和湿蒸汽的温度和压力不能确定它的其他状态参数。
（错误）
3.只要气体的比热容是常数,Cp-Cv=Rg.（错误）
4.准静态过程一定是可逆过程（错误）
5.喷管内稳定流动的气体在各截面上的流速不同，但各截面的流量相同（正确）
6.理想气体只有取定比热容时，才能满足迈耶公式Cp-Cv=R（错误）
7.稳定状态不一定是平衡状态（正确）
8.绝热闭口系的熵增就是孤立系的熵增（错误）
9.绝热节流后气体的温度可能升高。
（错误）
10.饱和湿蒸汽的干球温度等于湿球温度等于露点温度（正确）
11.容器中气体的压力不变，则压力表的读数绝对不变（错误）
12.已知饱和湿蒸汽的温度和压力不能确定其他状态参数（正确）
13.水蒸气在等压汽化过程中温度不变（正确）
14.第二永动机违反了热力学第一和第二定律（错误）
15.处于平衡状态势力系统应具有均匀一致的温度和压力（正确）
16.郎肯循环基础上实现再热可提高循环热效率（正确）
17.理想气体的比热容随气体种类不同各异，但对某种理想气体而言，比热容为常数。
18.热力过程中，工质向外界放热，其温度不一定降低（正确）
19.不存在400的液态水。
（正确）
20.余隙容积是必需的但又是有害的，所以我们在设计气机的时候应尽量降低余隙容积。
21.热量只适用于定温定熵过程。
（错）
22.节流过程是一个等焓过程。
23.熵减的过程是可以发生的（错误）
24.工质的经一不可逆循环其熵一定增加（错误）
25.第一永动机违反了热力学第一定律（正确）
26.热力过程中，工质对外放热温度一定降低（错误）
27.工质绝热节流后焓不变，压力不变，温度不定，熵增大（错误）
28.某绝热蒸汽轮机相对内效率为0.91，蒸汽在该汽轮机中做功熵不变（错误）
29.理想气体的音速C=（正确）
30.不可逆过程可自发进行（正确）
31.内燃机理论循环中压缩比愈大，其理论效率越高（正确）
三、1.准静态过程，系统经过的所有状态都接近于（D）
A、初态B、环境状态C、邻近状态D、平衡状态
2.如果热机从热源吸热100KJ，对外做功100KJ，则（B）
A、违反热力学第一定律B、违反热力学第二定律
C、不违反第一第二定律D、A和B
3.系统与外界发生能量传递时，功和热量是（A）
A、过程量B、强度量C、广延量D、状态参数
4.有一机器可从单一热源吸收1000KJ热量，并输出1200KJ功，这台机器（D）
Ａ、违反第一定律Ｂ、违反第二定律Ｃ一个都不违反Ｄ两个都违反
5.若已知工质的绝对压力P=0.08Pa大气压力P=0.1MPa，则测得压差（A）
A、真空度为0.02MPaB、表压力0.02MPa
C、真空度0.18MPaD、表压力0.18MPa
四、1.准静态过程与可逆过程有什么不同和联系。
2.熵增原理的实质是什么。
3.郎肯循环与卡诺循环有什么区别。
4.敞开的冰箱不能降温而空调可以降温，为什么
5.定熵过程就是可逆绝热过程这句话对吗为什么
6.0的冰在温度为20度的大气中逐渐融化为水，试分析说明过程是否可逆，熵变大气和冰哪个更大为什么
7.功和热量的主要公共特征
8.闭口系统从温度为300K的热源吸取500Kj，系统熵变22Kj/K，问这一过程能否实现，为什么
9.过热水蒸气与过冷水有何区别
10.郎肯循环热效率不高是不是因为等温放热放热量太大，为什么。
四、计算题
第四版工程热力学：
P24例1-3P49例2-2
P64例3-2P963-13
P251例7-1P2647-4
（具体简答答案有的已经讲过，答案后续）
《工程热力学》复习题型
一、简答题
1.状态量（参数）与过程量有什么不同？
常用的状态参数哪些是可以直接测定的？
哪些是不可直接测定的？
内能、熵、焓是状态量，状态量是对应每一状态的（状态量是描述物质系统状态的物理量）。
功和热量是过程量，过程量是在一个物理或化学过程中对应量。
（过程量是描述物质系统状态变化过程的物理量）温度是可以直接测定的，压强和体积是不可以直接测定的。
2.写出状态参数中的一个直接测量量和一个不可测量量；
写出与热力学第二定律有关的一个状态参数。
3.对于简单可压缩系统，系统与外界交换哪一种形式的功？
可逆时这种功如何计算。
交换的功为体积变化功。
可逆时
4.定压、定温、绝热和定容四种典型的热力过程，其多变指数的值分别是多少？
0、1、k、n
5.试述膨胀功、技术功和流动功的意义及关系，并将可逆过程的膨胀功和技术功表示在图上。
膨胀功是系统由于体积变化对外所作的功；
轴功是指工质流经热力设备（开口系统）时，热力设备与外界交换的机械功（由于这个机械工通常是通过转动的轴输入、输出，所以工程上习惯成为轴功）;
流动功是推动工质进行宏观位移所做的功。
膨胀功=技术功+流动功
6.热力学第一定律和第二定律的实质分别是什么？
写出各自的数学表达式。
热力学第一定律的实质就是能量守恒与转换定律在热力学上的应用。
（他的文字表达形式有多种，例如：
1、在孤立系统中，能的形式可以转换，但能的总量不变；
2、第一类永动机是不可能制成的。
）数学表达式：
进入系统的能量-离开系统的能量=系统储存能量的增量
热力学第二定律的实质是自发过程是不可逆的；
要使非自发过程得以实现，必须伴随一个适当的自发过程作为补充条件。
数学表达式可用克劳修斯不等式表示：
7.对于简单可压缩系，系统只与外界交换哪一种形式的功？
可逆时这种功如何计算（写出表达式）？
简单可压缩系统与外界只有准静容积变化功（膨胀功或压缩功）的交换。
可逆时公的计算表达式：
8.试述可逆过程的特征及实现可逆过程的条件。
热力学系统完成某一过程后，如果令过程沿相同的的路径进行而能使过程中所涉及的一切（系统和外界）完全回到原来状态，而不留下任何痕迹，则这一过程称为可逆过程。
9.在稳定流动能量方程中，哪几项参量是机械能形式？
10.一个热力系统中熵的变化可分为哪两部分？
指出它们的正负号。
对于一个开放系统，熵的变化可分为两部分，一部分是熵流，由系统与外界交换热量而引起的熵变，吸热为正，放热为负；
另一部分则是熵产，表示由于过程中的不可逆因素引起的熵增加，可逆时为零，不可逆时为正，不能为负值。
11.实际气体绝热节流后，它的温度如何变化？
对实际气体，由于焓是温度和压力的函数，所以节流前后虽焓值不变，温度却发生变化
12.采用两级活塞式压缩机将压力为0.1MPa的空气压缩至2.5MPa，中间压力为多少时耗功最少？
0.5MPa
13.压气机高压比时为什么采用多级压缩中间冷却方式？
首先高压压缩机必须要通过多级压缩才能实现，压缩的气体是从大气缸到小气缸的压比产生压力，如果进气口的气缸太大，而出气缸太小，这气就会产生发热过大可缸体损坏，因此要多级压缩，且每级要加冷却管来保证正常工作
14.闭口系进行一放热过程，其熵是否一定减少？
不一定，可逆绝热过程是定熵过程
15.热力系统熵变化有哪两种？
各代表什么物理意义？
16.第一类永动机是怎样的一种机器？
第一类永动机是一种不需供给能量而能永远对外做功的机器。
17.试画出朗肯循环的T-s图，并指明该循环是由哪些过程组成的，以及这些过程都是在什么设备内完成的。
它与蒸汽卡诺循环有什么不同？
18.提高蒸汽轮机动力循环热效率的措施有那些？
答：
提高蒸汽初温初压、采用回热循环、抽汽回热循环、再热循环和热电联供循环等。
二、判断题（对的打“√”，错的打“×
”，把正确答案填在下表上）
1.气体吸热后一定膨胀，热力学能一定增加；
（×
）
2.气体膨胀时一定对外作功；
（×
3.如果容器中气体压力保持不变，那么压力表的读数一定也保持不变；
（×
4.压力表读值发生变化,说明工质的热力状态也发生了变化。
（×
）
5.由于准静态过程都是微小偏离平衡态的过程，故从本质上说属于可逆过程。
（×
6.第二类永动机违反了热力学第一和第二定律；
（×
7.可逆过程一定是准静态过程,而准静态过程不一定是可逆过程。
（√）
8.混合气体中容积成分较大的组分,则其摩尔成分也较大。
）
9.气体常数与气体的种类及所处的状态均无关。
（×
10.迈耶公式=R既适用于理想气体，也适用于实际气体。
（×
11.混合气体中容积成分较大的组分,则其摩尔成分也较大。
（√）
12.对工质加热，其温度反而降低是不可能的。
（×
13.热力学第一定律适用于任意的热力过程，不管过程是否可逆（√）。
14.可逆过程一定是准静态过程；
（√）
15.理想气体任意两个状态参数确定后，气体的状态就一定确定了。
（×
16.理想气体不可能进行吸热而降温的过程。
（×
17.可逆绝热过程即等熵过程；
反之，等熵过程必为可逆绝热过程。
18.沸腾状态的水总是烫手的。
（×
19.容器中气体的压力不变，则压力表的读数也绝对不会改变。
（×
20.水蒸气在定温过程前后温度不变，则其热力学能也不变。
（×
21.对所研究的各种热力现象都可以按闭口系统、开口系统或孤立系统进行分析，其结果与所取系统的形式无关。
（√）
22.工质在相同的初、终态之间进行可逆与不可逆过程，则工质熵的变化是一样的。
（×
23.对于过热水蒸气，干度（×
24.膨胀功、流动功和技术功都是与过程的路径有关的过程量（×
25.比体积v是广延状态参数。
（ √）
26.实际气体的压缩因子z可能等于1。
（√）
27.工质经过一个不可逆循环后，其。
（√）
28.工质经过一个不可逆循环后，其。
29.熵增过程是不可逆过程。
30.熵减少的过程是可以发生的；
（√）
31.孤立热力系熵减少的过程是无法实现的；
32.热力系统放热后，系统的熵一定减少。
（×
33.工质经历一个不可逆过程，它的熵不一定增大。
（√）
34.工质经历一个绝热不可逆过程，它的熵一定增大。
（√）
35.工质从状态1到状态2进行了一个可逆吸热过程和一个不可逆吸热过程。
后者的熵增必定大于前者的熵增。
（×
36.热量不可能从低温热源传向高温热源；
37.当蒸汽的温度高于饱和温度时，称该蒸汽为过热蒸汽；
（×
38.理想气体任意两个状态参数确定后，气体的状态就一定确定了。
（×
39.孤立系的热力状态不能发生变化。
（×
40.活塞式压气机采用多级压缩和级间冷却方法可以提高它的容积效率。
41.湿空气的相对湿度盐越大，空气中水蒸气的含量就越大。
42.湿空气的相对湿度全愈大，其中水蒸气分压力也愈大。
（√）
43.未饱和湿空气的干球温度总大于湿球温度。
44.两种湿空气的相对湿度相等，则吸收水蒸汽的能力也相等。
（×
45.用压力表可以直接读出绝对压力值。
46.封闭系统中发生放热过程，系统熵必减少。
47.理想气体的、值与气体的温度有关，则它们的差值也与温度有关。
48.任意可逆循环的热效率都是。
（×
49.制冷系数是大于1的数。
（×
50.是热力学第二定律表达式之一。
（√）
51.系统（工质）进行一膨胀过程，则该系统必然对外作功。
（×
52.计算热效率的公式只适用于卡诺循环，其中T1、T2分别是两恒温热源的温度。
（×
53.绝热节流的温度效应可用一个偏导数来表征，这个量称为焦耳－汤姆逊系数。
它是一个状态的单值函数。
实际气体节流后温度可能升高、降低或不变。
（√）
54.节流过程是一个不可逆过程；
（√）
55.绝热加湿过程可近似地看成是湿空气焓值不变的过程。
（×
56.孤立系统的熵与能量都是守恒的。
（×
57.饱和湿空气中的水蒸气处于饱和状态，未饱和湿空气中的水蒸气处于未饱和状态。
（×
58.混合气体中的质量成份较大的组分，其摩尔成分不一定较大。
59.实际气体绝热自由膨胀后，其热力学能不变。
60.热源与冷源的温差愈大，热效率愈高，制冷系数也愈大。
（×
61.绝热过程一定是定熵过程。
62.对任意循环，它的热效率可表示为，其中是工质从高温热源吸收的热量，是工质对低温热源放出的热量。
63.相同的终点和始点的两条途径，一为不可逆，一为可逆，那么不可逆的必大于可逆的。
（√）
64.系统经历一个可逆定温过程，由于温度没有变化，故该系统工质与外界没有热量交换。
（×
65.工质完成不可逆过程，其初、终态熵的变化无法计算。
66.湿空气的含湿量表示1kg湿空气中水蒸气的含量。
（×
67.孤立系统熵增加，也就意味着作功能力损失。
68.压缩机采用多级压缩中间冷却的优点仅仅为了省功；
（×
69.朗肯循环采用再热后，其热效率必定升高（×
）
70.提高新蒸汽的温度、压力和降低乏汽压力理论上都可提高朗肯循环的热效率。
（√）
71.系统由某一初始状态变化到某一终了状态，在这两个状态之间所有过程所作的膨胀功都相等。
72.理想气体不论经历什么样的过程，其焓的增量均可用计算。
73.工质进行一熵增大的过程之后，能够采用绝热过程回复到原来的状态。
74.工质经历了一个不可逆循环后，其熵改变量为零。
（√）
75.HO2在定温汽化过程中所吸收的热量正好等于其所作的功。
76.任何气体经过绝热节流后，温度必然降低。
）
77.处于平衡状态的热力系，各处应具有均匀一致的温度和压力。
78.稳定流动系统中，维持工质流动的流动功和技术上可资利用的技术功，均是由热能转换所得的工质的体积功转化而来的。
（√）
79.稳定流动系统进出口工质的状态相同。
（×
80.湿空气的相对湿度越高，吸收水分的能力越强。
（×
81.热力系破坏平衡的速度要比恢复平衡的速度快得多。
（×
82.稳定流动系统与外界交换的功和热量相等且不随时间而变。
（×
83.不可能从单一热源取热使之完全变为功。
84.由饱和水定压加热为干饱和蒸汽的过程，温度不变。
（√）
85.要得到较高的压力,不一定要采用多级压缩。
）
86.水的相图表明，冰点和沸点均随压力的升高而升高。
（×
87.有0℃以下的水蒸汽。
（ √ ）
88.热力系统的边界可以是固定的，也可以是移动的；
可以是实际存在的，也可以是假想的。
（ √ ）
89.多变过程即任意过程 （ ×
）。
90.在相同温度的高温热源和低温热源之间工作的卡诺循环效率最高，其他循环的效率都小于卡诺循环的效率。
（ ×
91.系统从外界吸收热量，温度一定升高。
（ ×
92.在热力循环中，如果工质不向冷源放热，则该循环的热效率可以达到100% （ ×
93.热力学第一定律适用于任意的热力过程，不管过程是否可逆。
（√ ）。
94.温度越高热力系所具有的热量越多。
95.水蒸气在定温汽化过程前后温度不变，其热力学能也不变。
（ ×
）
96.对于不可逆过程，热力学第一定律仍然适用。
（√）。
97.下列说法有无错误？
如有错误，指出错在哪里：
（1）工质进行不可逆循环后其熵必定增加；
（2）使热力系熵增加的过程必为不可逆过程；
（3）工质从状态1到状态2进行了一个可逆吸热过程和一个不可逆吸热过程。
（1）这种说法有错误。
因为熵是状态函数，工质在实完成了一个循环后回到原状态其熵不变，不管循环是否可逆。
（2）这种说法有错误。
因为闭口系增熵的原因有两个，即吸热和不可逆损失（对开口系则还应该增加流入质量这个因素）。
所以使热力系熵增的过程未必都是不可逆过程，如等温吸热过程是增熵过程，同时又可能是可逆过程。
可见增熵未必不可逆，不可逆也未必增熵。
（3）这种说法有错误。
熵只是状态参数，只取决于状态，而与如何达到这一状态无关。
当工质的初始和终结态1和2指定以后，不管中间进行的过程特性如何，熵的变化（）也就完全确定了。
因此，在这种条件下不能说不可逆过程的熵增大于可逆过程的熵增。
三、填空题
1.能源按其有无加工、转换可分为一次能源和二次能源。
2.状态公理指出，对于简单可压缩系，只要给定两个相互独立的状态参数就可以确定它的平衡状态。
3.绝热系是与外界无热量交换的热力系。
4.孤立系是指系统与外界既无能量交换也无质量交换的热力系。
5.测得容器的表压力，大气压力，则容器内的绝对压力为173kPa。
6.已知当地大气压为0.1MPa，一压力容器中被测工质的压力为50kPa，此时，该工质的测量应选用真空计（填真空计或压力表）测压计。
7.热力系在不受外界影响的条件下，系统的状态能够始终保持不变，这种状态称为（ 平衡状态 ）（平衡状态还是稳定状态）
8.实现可逆过程的条件是：
过程是准静态过程；
过程中不存在好散效应。
9.一稳定流动开口系，从外界吸收热量500J，开口系进出口焓差为
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