韶关市届高三调研考试理综Word文档下载推荐.docx
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下图表示了3-BrPA作用于癌细胞的机理，表格中数据是研究者用相同剂量3-BrPA处理５种细胞所得的实验结果。
据此可推断：
MCT1基因表达水平
死亡率
正常细胞
癌细胞1
中
40%
癌细胞2
低
30%
癌细胞3
高
60%
癌细胞4
A．正常细胞和癌细胞4死亡率为０的原因是它们对3-BrPA的敏感性最强
B．癌细胞３死亡率最高是因为只有它具有MCT1的基因
C．由图可推断MCT1可能是载体，3-BrPA主要作用于细胞呼吸的第一阶段
D．细胞中的MCT1基因表达水平越高，该细胞对于3-BrPA的敏感性越强
25．下列图解与事实不符的是：
三、非选择题（共4题，共64分）
26.（16分）图甲是某成熟植物细胞示意图（a、b、c代表细胞结构，数字代表物质），图乙表示光照、温度适宜的封闭温室大棚内一昼夜CO2浓度的变化，请分析回答：
（1）已知甲图中①是水，将甲图所示细胞置于较高浓度的KNO3溶液中，细胞中体积将发生明显变化的结构是 _（填字母）。
a与b比较，结构上的相同之处是 _____ 。
（2）在结构a中，②作为反应物直接参与的生化反应是：
。
将该细胞置于黑暗处并供给H218O，短时间内除水外，还能在 中检测到18O。
（3）乙图A、B、C、D四个点中，光合产物积累最多的点是。
大田作物夏季中午光合速率明显下降的过程称作光合作用的午休现象。
据图乙推测该植物光合作用有无午休现象？
，原因是 。
（4）假设温室中植物呼吸速率基本不变，请据图乙
曲线推测一昼夜内光合作用的速率变化曲线。
27．（16分）下表为某封闭式高中校医室记录的该校近几年来全体学生的体检结果中红绿色盲发病情况统计数据。
请根据表中数据分析回答：
性状
表现型
2008届
2009届
2010届
2011届
统计
男生
女生
色觉
正常
404
367
424
402
336
328
298
1566
1395
色盲
8
13
1
6
11
38
（1）根据统计数据分析，可说明色盲遗传具有 的特点。
（2）调查中发现某男生（Ⅲ-12）患有色盲，其同胞姐姐患有白化病，进一步调查其家族系谱如图二：
若a为色盲基因，b为白化基因，Ｉ-1、Ｉ-2、Ⅱ-5、Ⅱ-6个体基因组成与图一细胞所示相同的有 。
假设学校所在地区相对较封闭，且人群中白化病患者占万分之一，据此可推测：
该地区中基因b与B的基因频率依次为 ；
若Ⅲ-10与一个无亲缘关系的表现型正常的男性结婚，生一个肤色正常的孩子的概率是 。
（3）据进一步检查，Ⅱ-6个体及其双亲生殖细胞对应染色体上对应基因对应单链片段测定结果如下：
父亲：
……TGGACTTTCAGGTAT……
母亲：
Ⅱ-6：
……TGGACTTAGGTATGA……
可以看出，此遗传病致病基因产生的原
因是 ，测定碱基序列所
需要的DNA通常经过 技术来扩增。
上面左图为Ｂ基因及其所在同源染色体基因突变前细胞分裂间期示意图，请在右图中画出有丝分裂间期发生突变后的分裂中期图。
（4）某同学认为，上述2961人不能构成一个种群，请你推测他判断的最关键的两个依据是：
。
28．（16分）硫循环是物质循环的重要内容，图１是生物圈硫循环简图，请回答下列问题：
（1）近年来，我国频繁发生雾霾天气，雾霾的主要成分有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，与汽车尾气成分相近。
从物质循环的层面看，雾霾的主要原因是S循环失衡，据图１推测，失衡的主要原因是 。
如何缓解Ｓ循环失衡成为中国目前比较紧迫的问题，请你在群落的层面上给出一种合理措施：
。
（2）图２为某生态系统的营养结构。
若蛇的食物9/10来自鼠，1/10来自蛙。
则理论上，蛇每增加1kg重量，至少消耗植物kg。
向图２中引入食虫鸟，而蛇可以捕食该种鸟，则该生态系统的自我调节能力将会 。
蛙的视觉对飞行中的昆虫更敏感，
蛙捕食飞虫利用的主要信息属于 信息。
二十世纪八十年代，
域外物种微甘菊进入该地区并快速增长，则该地区生物多样性将会
。
（3）某同学用标记重捕法调查图２生态系统中某种鼠的种群密度，得到
的结果为:
Ｎ只/km2。
鼠记忆力较强，同种方法被二次捕获的概率减
小，由此推断，该同学的调查结果与真实值相比 （填偏大、
相等、偏小）。
图３是该同学调查鼠的种群密度时计录的该种鼠的年
龄分布图（注：
图形面积表示个体总数），由此图推测该时间该地
该鼠的种群年龄组成属于 型。
29．（16分）为探究不同离子对肠淀粉酶（最适pH为８）活性的影响，某同学开展了相关的实验，其实验步骤和结果见表。
请回答：
试管编号及试剂
实验步骤
1号1%NaCl溶液（mL）
2号1%CuSO4溶液（mL）
3号1%Na2SO4溶液（mL）
4号
蒸馏水（mL）
①加入试剂
②加入pH8缓冲液（mL）
③加入1%淀粉溶液（mL）
④加入肠淀粉酶溶液（mL）
⑤各试管室温下反应2min
⑥加入刚配制好的斐林试剂1mL
⑦将各试管放入盛有50℃~65℃温水的大烧杯中加热约2min
⑧观察、记录结果
深砖红色
无砖红色
（或浅蓝色）
浅砖红色
（1）分析结果，得出结论：
比较3号与4号试管的实验结果，可得出的结论是________________________________。
比较2号与3号试管的实验结果，可得出的结论是________________________________。
比较1号与3号试管的实验结果，可得出的结论是________________________________。
（2）本实验的自变量是_____________________。
（3）四组实验中属于空白对照的是号试管的实验。
（4）实验中加入缓冲液的作用是_______________。
（5）实验步骤⑤和步骤⑥能否对调（即先做步骤⑥，再做步骤⑤）？
请作出判断并简述理由：
_______________________________________________________________。
韶关市2014届高三调研测试
化学部分试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Mn55Fe56
7．下列说法正确的是
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色
C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休
D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．1L1mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+
B．标准状况下，22.4LO2参加任何化学反应转移的电子数都是4NA
C．1molZn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子
D．1molH3O+所含电子数为8NA
9．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：
选项
离子组
评价及离子方程式
A
H+、Fe2+、NO3-、Cl-
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
Fe2++2H+=Fe3++H2↑
B
Na+、K+、HCO3-、OH-
HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
C
Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
能大量共存于同一溶液中
D
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
10．下列叙述正确的是
A．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱
D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
11．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是
Y
Z
M
X
A．原子半径Z<
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．非金属性：
X<
Z
D．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
12．对处于平衡状态的反应2A（g）+B（g）
2C（g）△H<
0，下列叙述正确的是
A．增大A浓度的瞬间，
增大，V逆不变B．升高温度，
减小，V逆增大
C．增大压强.
增大，V逆减小D．加入催化剂，
、V逆都增大
22．常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：
①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）
A．溶液的pH值：
②＞③＞①
B．水电离出的c（OH－）：
③＞①=②
C．①和③等体积混合后的溶液：
c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝0．1mol/L
D．②和③等体积混合后的溶液：
c（Na+）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO－）
23．下列实验现象、解释与结论均正确的是
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验
试纸变蓝
NO2为酸性气体
向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－
向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/LNaCl溶液,再加入少量0.1mol/LNaI溶液
先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀
说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
30．（16分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯
，生产过程如下图：
（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为________；
1mol该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗______molNaOH。
（2）化合物A中的官能团名称是_________，反应④的反应类型属________。
（3）反应①的化学方程式_______________。
（4）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是__________。
（5）有机物C（分子构型为
，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是、。
31．（15分）
（1）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ/mol
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），ΔH=_______kJ/mol。
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
A．每消耗1molCO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。
A、B两点的平衡常数K（A）_______K（B）（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；
由图判断ΔH_____0。
③某温度下，将2.0molCO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率=_____，此温度下的平衡常数K=_____（保留二位有效数字）。
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质。
负极的电极反应式为：
CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；
则该电池的正极反应式为_______。
32．（16分）工业上生产高氯酸（沸点：
90°
C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有。
（2）反应器I中的温度最佳为（填序号）；
操作②的名称为。
A.0°
C；
B.20°
C.80°
D.120°
C
（3）反应器II中发生反应的离子方程式为。
2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
（4）加快反应器II中反应速率的措施有（写出一种措施即可）等。
从反应器II中获得NaClO2粗品的实验操作依次是（填序号，下同），进一步提纯的操作名称为。
A.过滤B.重结晶C.蒸馏D.蒸发浓缩E.蒸干灼烧F.冷却结晶G.萃取分液
（5）上述流程中可循环使用的物质为，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有
（填化学式）。
33．（17分）绿矾（FeSO4•7H2O）是中学阶段常用的一种还原剂。
（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：
取少量待测液于试管中，。
（2）绿矾溶液浓度的标定
测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是：
a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
b.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点；
c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。
（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①判断此滴定实验达到终点的方法是。
②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度（保留四位有效数字）。
（3）探究保存绿矾溶液的有效措施
【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：
Fe2++O2+=Fe（OH）3↓+Fe3+
【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①、③的现象。
【分析与结论】设计试管①的作用是；
为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为。
物理部分试题
一、单选题：
13.一物体由静止开始沿直线运动，其加速度随时间变化的规律
如图所示，取物体开始运动的方向为正方向，则下列关于物体运动的V-t图象正确的是：
14.如图所示，质量分别为m、2m的物体A、B由轻质弹簧相连后放置在匀速上升的电梯内，当电梯钢索断裂的瞬问，物体B的受力个数为：
A.2个
B．3个
C．4个
D.1个
15．如图所示的电路，水平放置的平行板电容器中有一个带电液滴正好处于静止状态，现将滑动变阻器的滑片P向左移动，则
A.电容器中的电场强度将增大 B.电容器的电容将减小
C.电容器上的电荷量将减少 D.液滴将向上运动
16．电阻R、电容C与一线圈连成闭合电路，条形磁铁静止于线圈的正上方，N极朝下，如图所示，现使磁铁开始自由下落，在N极接近线圈上端的过程中，流过R的电流方向和电容器极板的带电情况是
A.从a到b，上极板带正电 B.从a到b，下极板带正电
C.从b到a，上极板带正电 D.从b剑a，下极板带正电
二、双选题：
17.重为50N的物体放在水平面上，物体与水平面的动摩擦因数为0.2，现用方向相反的水
平力F1和F2拉物体，其中F1=15N，如图所示。
要使物体做匀加速运动，则F2的大小可能
为
A.3N
B.10N
C.20N
D.30N
18．如图所示，由于地球的白转，地球表面上P、O两物体均绕地球白转轴做匀速圆周运动，对于P、O两物体的运动，下列说法正确的是
A.P、O两点的角速度大小相等
B.P、O两点的线速度大小相等
C．同一物体在O点的向心加速度比在P点的向心加速度大
D.放在P、O两处的物体均只受重力和支持力两个力作用
19.一轻质弹簧，固定于天花板上的O点处，原长为L，如图所示，一个质量为m的物块从A点竖直向上抛出，以速度V与弹簧在B点相接触，然后向上压缩弹簧，到C点时物块速度为零，在此过程中无机械能损失，则下列说法正确的是
A.由A到C的过程中，动能和重力势能之和保持不变
B.由B到C的过程中，弹性势能和动能之和逐渐减小
C．由A到C的过程中，物块m的机械能守恒
D.由B到C的过程中，物块与弹簧组成的系统机械能守恒
20.如图所示，先后以速度v1和v2匀速把一矩形线圈拉出有界匀强磁场区域，v1=2v2，在先后两种情况下
A.线圈中的感应电流之比I1:
I2=2：
B．线圈中的感应电流之比I1:
I2=1：
2
C．线圈中产生的焦耳热之比Q1:
Q2=4：
D.通过线圈某截面的电荷量之比q1:
q2=1：
21.某特殊装置形成的静电场，其电势沿x方向的分布如图所示，则
A.在0－x1之间一定不存在电场
B.在0－x1之问可能存在匀强电场
C．在x1－x2之间一定不存在匀强电场
D.在x1－x2之问可能存在匀强电场
34.
（1）（4分）图甲为20分度游标卡尺的部分示意图，其读数为_______mm;
图乙为螺旋测微器的示意图，其读数为________mm。
（2）（4分）某同学用电火花计时器（其打点周期T=0.02s）来测定白由落体的加速度。
试回答：
①下列器材中，不需要的是________（只需填选项字母）。
A.直尺B.纸带C．重锤D.学生低压交流电源
②实验中在纸带上连续打出点1、2、3、……、9，如图所示，由此测得加速度的大小
为__________
。
（计算结果保留两位有效数字）
（3）（10分）用伏安法测量金属丝的电阻，某同学设计了如图（乙）所示的电路图，
电源电动势E=4V。
实验要求获得多组数据，且金属丝上所加的电压须从零开始。
1某同学先用多用电表粗测该金属丝的电阻，用已经调好零且选择开关指向欧姆挡“
10”档位的多用电表测量，发现指针的偏转角度太大，这时他应将选择开关换成欧姆挡的_______挡位（选填“
100”或“
1”），然后进行________，再次测量电阻丝的阻值，其表盘及指针所指位置如图（甲）所示，则此段电阻丝的电阻为________
2请根据图（乙）的电路图，在（丙）图中进行连线。
（注意两表量程的选用）
③连接电路时，开关S应处于_______（选填“闭合”或“断开”）状态；
开关闭合前，应将滑动变阻器的滑片P置于________端（选填“a”或“b”）；
为使电压表示数增大，P应向________端滑动（选填“a”或“b”）。
④某次实验测量时，选用合适的电表量程，表面刻度及指针如图（丁）所示，则该金属丝电阻的测量值为________
，该测量值与金属丝的真实值相比_______（选填“偏大”、“偏小”或“相等”）。
35.如图所示，质量为M，半径为R的光滑半圆槽先被固定在光滑水平面上，质量为m的小球，以某一初速度冲向半圆槽刚好可以到达顶端C.然后放开半圆槽，让其可以白由运动，m小球义以同样的初速度冲向半圆槽，小球最高可以到达与圆心等高的B点，（g=l0
）
试求：
（1）半圆槽被固定时，小球运动至C点后做平抛运动的水平射程x
（2）小球质量与半圆槽质量的比值
为多少？
36.（18分）如图甲所示，水平直线MN下方有竖直向上的匀强电场，场强
N/C。
现将一重力不计、比荷
C/kg的正电荷从电场中的0点由静止释放，经过t0=1
s后，通过MN上的P点进入其上方的匀强磁场。
磁场方向垂直于纸面向外，以电荷第一次通过MN时开始计时，磁感应强度按图乙所示规律周期性变化。
（1）求电荷进入磁场时的速度;
（2）求图乙中t=2×
10
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