高二化学第二学期期末化学反应原理试题Word文档下载推荐.docx
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B.不溶于水的物质溶解度为0
C.绝对不溶的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
4.一定条件下的反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）达到化学平衡的本质原因是
A.正、逆反应的速率相等且不为0
B.反应体系中的气体压强保持不变
C.正、逆反应都还在继续进行
C.反应混合物中各组分的浓度相等
5.下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是
A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热
B.一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能
C.电解质导电的过程实际上是一个电解的过程，此过程中电能转化成化学能
D.将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO3
6.下列叙述是某同学利用教材中的一些数据作出的判断，其中正确的是
A.利用焓变或熵变的数据一定都能单独判断反应的自发性
B.利用沸点数据推测一些液体混合物分离开来的可能性
C.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
D.利用溶液的pH与7的大小关系来判断任何温度下溶液的酸碱性
7.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则
A.醋酸的浓度减小B.溶液的pH减小
C.醋酸的电离平衡向左移动D.醋酸根离子的物质的量减小
8.常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c（H+）＞10-7mol·
L-1的是
A.NaOHB.NH4ClC.HClD.Na2SO4
9.人们常在生产生活实践中应用盐的水解反应。
下列过程中需要抑制盐的水解反应的是
A.常用明矾或硫酸铝做净水剂
B.实验室将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制饱和氯化铁溶液
C.用热的纯碱液清洗餐具表面的油污比用冷的溶液效果好
D.泡沫灭火器中用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液发生反应产生CO2
10.100mL6mol·
L-1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：
①硫酸钠固体②水③硫酸钾溶液④硝酸钾溶液⑤醋酸钠固体⑥硫酸铜固体
A.②③⑤B.①④⑤C.②③⑥D.③④⑥
二、选择题（本大题有10道题，每题只有一个正确选项；
每题2分，共20分）
11.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是
A.同温度、同浓度两种溶液的pH：
Na2CO3＞NaHCO3
B.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
C.由于NaHCO3溶液呈碱性，所以HCO3-在溶液中未电离
D.两种溶液中都存在：
c（H+）＋c（Na+）＝c（CO32﹣）＋c（HCO3﹣）＋c（OH﹣）
12.常温下，xmol·
L-1的某一元酸溶液的pH=2，则下列关于x的取值正确的是
A.一定等于0.01B.一定大于0.01C.一定大于或等于0.01D.可能小于0.01
13.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH溶液或少量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是
A.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-
B.Na+、Ag+、Cl-、Ba2+
C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
D.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
14.下列所述反应的方程式书写正确的是
A.常温下，0.1mol·
L-1HA溶液的pH=3，则HA的电离：
HA＝H+＋A-
B.用铜电极电解饱和硫酸铜溶液：
2Cu2+＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H+
C.向1mL2mol·
L-1NaOH溶液中滴加1~2滴0.1mol·
L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1mol·
L-1FeCl3溶液：
Mg2+＋2OH-＝Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2＋2Fe3+＝2Fe（OH）3＋3Mg2+
D.钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：
2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，2Fe（OH）3＝Fe2O3·
xH2O＋（3﹣x）H2O
15.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝＋57.4kJ·
mol-1
B.已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石一定比石墨稳定
C.已知2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝＋483.6kJ·
mol-1，则提供483.6kJ热量时，一定会使2mol（g）发生分解
D.已知C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝akJ·
mol-1，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g），△H＝bkJ·
mol-1，则2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝（2a﹣b）kJ·
16.已知反应A（g）＋B（g）
nC（g）△H＝xkJ·
mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如右图。
下列有关叙述一定正确的是
A.a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率
B.其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂
C.其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2
D.其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0
17.将0.2mol·
L-1HCN溶液和0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，关于该溶液的下列关系式正确的是
A.c（HCN）＜c（CN-）
B.c（Na+）＜c（CN-）
C.c（HCN）﹣c（CN-）＝c（OH-）
D.c（HCN）＋c（CN-）＝0.1mol·
L-1
18.相同温度下，反应Br+H2→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如右图所示。
则下列叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.反应热：
过程I＞过程II
C.过程Ⅱ的平衡常数＞过程I的平衡常数
D.形成1mol化学键释放的能量：
H—Br＜H—H
19.已知NaHSO4在水中的电离方程式是NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH＝2。
下列对该溶液的叙述不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的c（H+）＝1×
10-10mol·
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，充分反应后恰好呈中性
20.下列说法正确的是
A.将金属A投入B的盐溶液中，A溶解，说明A的金属性比B的金属性强
B.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是Na+得电子
C.向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液中c（SO42-）=c（NH4+）时，溶液呈酸性
D.pH相等的①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小顺序为③>
①>
②
Ⅰ卷答题卡
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第Ⅱ卷（非选择题部分，共50分）
三、（共25分）
21.（6分）某小组同学在实验室中组装如右图所示装置，请回答：
（1）从能量转化的角度看，该装置是将
（填能量转化的形式），符合该装置的化学反应类型一定是
反应。
（2）若a为锌片，b为铜片，左右两侧烧杯中分别盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液，则b极的电极反应式是，a极可观察到的现象是；
导线中电子流动的方向是（用“a→b”或“b→a”表示），盐桥中的阳离子向（填“a”或“b”）极方向移动。
22.（13分）醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到﹣30℃左右。
请回答：
（1）醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其原因是。
（2）根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：
溶液中存在下列关系：
＝c（CH3COO﹣）＋c（OH﹣）；
溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
c（K+）＞。
（3）为了区别“以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂”和“以氯化物为主要成分的无机融雪剂”，可以选择的试剂有（填序号）。
a.硝酸钡溶液b.酚酞溶液c.硝酸银溶液d.品红溶液
（4）钢铁制品在潮湿的空气中，由于表面形成的电解质溶液而发生电化腐蚀，NaCl等融雪剂的使用能使钢材更快地腐蚀，据此分析，钢铁在潮湿空气中腐蚀快慢与因素有关，此时发生的正极反应式是。
请你提出两种钢铁防护的措施：
①；
②。
23.（6分）已知一定温度和压强下，在起始容积为VL的容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：
A（g）＋B（g）
C（g）△H＞0。
达到平衡时，C的体积分数为40%。
试回答：
（1）升温时，C的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变）。
（2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，平衡时在密闭容器中继续充入2molA和2molB，则反应再次达到平衡时，C的体积分数是，容器的容积是L。
（3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，请在右图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图像，并标出v（正）、v（逆）及其关系。
四、（共10分）
24.（10分）某小组甲同学用镁粉、盐酸、醋酸设计实验，对两种酸分别与镁粉反应的速率和电离平衡理论进行研究（装置如下图，夹持固定装置略）。
（1）仪器组装完成后，甲同学发现该装置在设计上存在明显缺陷，甚至存在危险，但稍作改进就可继续实验，改进方法是。
（2）写出B瓶中反应的离子方程式。
（3）甲同学用上述改进后的装置进行实验，并记录实验数据如下表。
A烧瓶中
B烧瓶中
20℃、101kPa量筒（50mL）内气体读数
反应时间
A瓶[t（a）]
B瓶[t（b）]
40mL
0.1mol/L醋酸溶液
0.1mol/L盐酸
5mL
t（a1）=155s
t（b1）=7s
10mL
t（a2）=310s
t（b2）=16s
15mL
t（a3）=465s
t（b3）=30s
20mL
t（a4）=665s
t（b4）=34s
……
分析表中数据，请回答：
①t（a1）远远大于t（b1）的原因为
。
②观察表中数据可知：
t（a3）－t（a2）＝t（a2）－t（a1）,而t（b3）－t（b2）＞t（b2）－t（b1），从电离理论的角度分析其原因是。
③两瓶中最终产生气体的体积：
AB（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）乙同学设计另一简单的实验证明盐酸的酸性比醋酸强（将实验方案补充完整）：
取相同浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液，
五、（共15分）
25.（7分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图中甲、乙为相互串联的两电解池。
（1）已知甲池中盛有400mL饱和食盐水，并事先滴有酚酞，A、B为石墨电极。
电解一段时间后，观察到A极附近变为红色，则该极上发生反应的电极反应式是；
检验B极产物的方法是
a为直流电源的（填“正”或“负”）极。
（2）乙池为电解原理精炼铜的装置，则粗铜应作为（填“C”或“D”）极材料。
若乙池中的阴极增重1.28g时，甲池溶液的pH＝（设甲池中溶液体积不变）。
26.（8分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，请回答以下问题。
（1）近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如右图，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。
则a电极的电极反应式是。
（2）工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应制备甲醇。
①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2
将0.1molCH4和0.2molH2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
1已知100℃，压强为p1时，反应经过4min达到平衡，求4min内的平均反应速率
v（H2）=。
②图中的p1p2（填“>
”“<
”或“=”）；
反应①△H1_______0（填“>
（3）T℃时，在1L容积固定的密闭容器中加入1molCO和2molH2发生反应②，达到平衡时，生成CH3OH0.5mol，此时再向容器中加入一定量CH3OH（g）（保持温度不变），达到新平衡时c（H2）＝2mol·
L-1，则向容器中加入的CH3OH的物质的量是mol。
东城区2010-2011学年度第二学期期末教学目标检测
高二化学答案及评分标准
一、（每小题3分。
共30分）
1.A2.B3.C4.A5.C6.B7.A8.B9.B10.A
二、（每小题2分。
共20分）
11.A12.C13.C14.D15.D16.C17.D18.D19.D20.C
21.（6分）
（1）化学能转化为电能（1分）氧化还原（1分）
（2）Cu2+＋2e-＝Cu（1分）锌片逐渐溶解（1分）a→b（1分）b（1分）
22.（13分）
（1）CH3COO﹣＋H2O
CH3COOH＋OH﹣（2分）
（2）c（K+）＋c（H+）（2分）c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（2分）
（3）bc（2分。
漏选1分，错选0分）
（4）溶液中的离子浓度（1分）O2＋2H2O＋4e﹣＝4OH﹣（2分）
①钢铁表面覆盖保护层（镀层或涂漆等）（1分）
②将被保护的钢铁制品与另一较活泼金属相连（1分）
23.（6分）
（1）加快（1分）
（2）40%（2分）15V/7（1分）
（3）
（2分，其中图像1分，标v（正）、v（逆）及其关系1分）
24.（10分）
（1）将量筒的胶塞去掉（1分）
（2）Mg+2H+=Mg2++H2↑（2分）
（3）①由于醋酸是弱电解质，电离程度小，造成0.1mol/L盐酸中的氢离子浓度远远大于0.1mol/L醋酸中的氢离子浓度（2分）
②醋酸在溶液中存在电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+，随着反应进行，c（H+）减小，醋酸的电离平衡向右移动，使其反应速率减缓的慢（2分）
③＝（1分）
（4）用pH试纸分别测其pH，若CH3COONa溶液的pH大于NaCl溶液，则证明盐酸的酸性强于醋酸（2分）。
25.（7分）
（1）2H+＋2e﹣＝H2↑（2分）若能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，则证明有Cl2（1分）
负（1分）
（2）D（1分）13（2分）
26.（8分）
（1）CH3OH＋H2O﹣6e﹣＝CO2＋6H+（2分）
（2）0.00375mol·
L-1·
min（2分）＜（1分）＞（1分）
（3）4（2分）
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