高二化学选修 《有机化学》复习提纲Word格式文档下载.docx

高二化学选修 《有机化学》复习提纲Word格式文档下载.docx

《高二化学选修 《有机化学》复习提纲Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修 《有机化学》复习提纲Word格式文档下载.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

CnH2n+2-mXm

卤原子−X

C2H5Br

卤素原子直接与烃基结合，β-碳上要有氢原子才能发生消去反应

1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇

2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯

醇

一元醇：

R−OH

饱和多元醇：

CnH2n+2Om

醇羟基−OH

CH3OH

C2H5OH

羟基直接与链烃基结合，O−H及C−O均有极性。

β-碳上有H才能发生消去反应；

α-碳上有H才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。

1.跟活泼金属反应产生H2

2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃

3.脱水反应:

乙醇

140℃分子间脱水成醚

170℃分子内脱水生成烯（消去反应）催化氧化

4.氧化为醛或酮

强氧化剂氧化

5.一般断O−H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯

酚

酚羟基−OH

−OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离，显弱酸性。

1.弱酸性（比碳酸弱）

2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀

3.遇FeCl3呈紫色

4.易被氧化

5.能与H2加成

醛

醛基

HCHO

HCHO相当于两个

−CHO

1.与H2加成为醇（还原反应）

2.被氧化剂（O2、银氨溶液、Cu（OH）2、酸性高锰酸钾等）氧化为羧酸

酮

羰基

能加成

与H2加成为醇，不能被氧化剂氧化为羧酸

羧酸

羧基

受羰基影响，O−H能电离出H+，

受羟基影响不能被加成。

1.具有酸的通性

2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成

3.能与含−NH2物质缩去水生成酰胺（肽键）

酯

酯基

HCOOCH3

（Mr：

60）

酯基中的碳氧单键易断裂

1.酸性条件发生水解反应生成羧酸和醇

2.碱性条件发生水解反应生成羧酸盐和醇

氨基酸

RCH（NH2）COOH

氨基−NH2

羧基−COOH

H2NCH2COOH

−NH2能以配位键结合H+；

−COOH能部分电离出H+

两性化合物，能形成肽键

蛋白质

结构复杂不可用通式表示

肽键

酶

多肽链间有四级结构

1.两性2.水解3.盐析4.变性

5.颜色反应6.灼烧有特殊气味

糖

多数可表示为通式：

Cn（H2O）m

羟基−OH

醛基−CHO

CH2OH（CHOH）4CHO葡萄糖

淀粉（C6H10O5）n

[C6H7O2（OH）3]n纤维素

多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物

1.氧化反应（还原性糖）

2.加氢还原

3.酯化反应

4.多糖水解

5.葡萄糖发酵分解生成乙醇

油脂

可能有碳碳双键

酯基中的碳氧单键易断裂；

碳碳双键能加成

1.水解反应（皂化反应）

2.氢化反应（硬化反应）

三、重要的有机反应及类型

1．取代反应

（1）酯化反应

（2）水解反应

C2H5Cl+H2OC2H5OH+HClCH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

（3）

（4）

（5）

2．加成反应

（烯烃与X2、H2O、HX、H2）

3．消去反应

C2H5OHCH2═CH2↑+H2OCH3−CH2−CH2Br+KOHCH3−CH═CH2+KBr+H2O

4．氧化反应

（1）燃烧反应：

2C2H2+5O24CO2+2H2O

（2）醇、醛的催化氧化：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

2CH3CHO+O2

（3）被弱氧化剂氧化：

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

+2Ag↓+3NH3+H2O

CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH

CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

（4）被强氧化剂氧化：

烯、炔、醇、醛、酚、苯的同系物等被酸性高锰酸钾氧化

5．还原反应

（1）能与H2加成的反应：

（烯、炔、苯环、醛基、酮）

6.聚合反应

7．中和反应

四、重要的反应

1.能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质

①通过加成反应使之褪色：

含有、−C≡C−的不饱和化合物

②通过取代反应使之褪色：

酚类（注意：

苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀[三溴苯酚]。

）

③通过氧化反应使之褪色：

含有-CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）

（注意：

纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色）

2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

含有、-C≡C-、-OH（较慢）、-CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）

3.

与Na反应的有机物：

-OH、-COOH

与NaOH反应的有机物：

酚羟基、−COOH，加热时能与卤代烃、酯反应（取代反应）

与Na2CO3反应的有机物：

酚羟基反应生成酚钠和NaHCO3；

-COOH反应放出CO2气体。

与NaHCO3反应的有机物：

−COOH放出CO2气体。

4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质：

（1）Al、Al2O3、Al（OH）3

（2）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等

（3）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、（NH4）2S等等

（4）氨基酸，蛋白质（有呈酸性的−COOH和呈碱性的−NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

5.银镜反应的有机物：

（1）发生银镜反应的有机物：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）

（2）定量关系：

-CHO+2Ag（NH3）2OH～2AgHCHO+4Ag（NH3）2OH～4Ag

6.与新制Cu（OH）2悬浊液（斐林试剂）的反应

（1）有机物：

甲酸、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）

（2）定量关系：

−CHO+2Cu（OH）2～Cu2OHCHO+4Cu（OH）2～2Cu2O

7.能发生水解反应的有机物是：

卤代烃、酯、糖类。

HX+NaOH══NaX+H2O

（H）RCOOH+NaOH══（H）RCOONa+H2O

或

8.遇FeCl3溶液显紫色的是：

酚类化合物。

9.遇I2显蓝色的是：

淀粉。

10.遇浓硝酸显黄色的是：

含苯环的天然蛋白质。

五、一些典型有机反应的比较

1．反应机理的比较

（1）醇去氢：

脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成。

例如：

+O2→羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成，所以不发生失氢（氧化）反应。

（2）消去反应：

脱去−X（或−OH）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。

与Br相邻碳原子上没有H，所以不能发生消去反应。

（3）酯化反应：

羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。

2．反应条件的比较

同一化合物，反应条件不同，产物不同。

（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（分子内脱水）

2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O（分子间脱水）

（2）CH3-CH2-CH2Cl+NaOHCH3CH2CH2OH+NaCl（取代）

CH3-CH2-CH2Cl+NaOHCH3-CH=CH2+NaCl+H2O（消去）

（3）一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。

3．有机官能团的相互影响

（1）链烃基对其他官能团的影响

①酸性HCOOH＞CH3COOH＞CH3CH2COOH

②甲苯的硝化反应产物是三硝基甲苯，而同样条件下的苯的硝化只能生成一硝基苯。

②烷烃和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯的同系物可使酸性高锰酸钾溶液褪色

（3）羟基对其他官能团的影响

羟基对苯环的影响——使苯环邻、对位上的氢原子更易被取代受—OH的影响，

苯酚中苯环上的氢被取代变得更容易了

六、典型有机物间的转化关系

（1）单一官能团

（2）双官能团

（3）常见物质

（4）芳香族

七、有机物的结构

1、同系物的判断规律

（1）一差（分子组成差若干个CH2）

（2）两同（同通式，同结构）

（3）三注意

①必为同一类物质；

②结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；

③同系物间物性不同化性相似。

2、同分异构体的种类

（1）碳链异构

（2）位置异构（3）官能团异构（类别异构）

常见的类别异构

组成通式

可能的类别

典型实例

CnH2n

烯烃、环烷烃

CH2=CHCH3与

CnH2n-2

炔烃、二烯烃

CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2

CnH2n+2O

饱和一元醇、醚

C2H5OH与CH3OCH3

CnH2nO

醛、酮、烯醇、环醚、环醇

CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与

CnH2nO2

羧酸、酯、羟基醛

CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHO

CnH2n-6O

酚、芳香醇、芳香醚

与

CnH2n+1NO2

硝基烷、氨基酸

CH3CH2−NO2与H2NCH2−COOH

单糖或二糖

葡萄糖与果糖（C6H12O6）、蔗糖与麦芽糖（C12H22O11）

3、同分异构体的书写规律

（1）主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。

（2）按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构

的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。

（3）若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，

同时要注意哪些是与前面重复的。

（4）顺反异构的判断：

有机分子中含碳碳双键，且每个双键碳原子所连的两个基团都不相同时，就存在顺反异构现象

八、有机物的鉴别

1.有机物物理性质：

①常温下呈气态：

碳原子数在四以内的烃、甲醛、一氯甲烷

②易溶于水：

低碳的醇、醛、酸

③微溶于水：

苯酚、苯甲酸、C2H5－O－C2H5、CH3COOC2H5

④与水分层比水轻；

烃、酯（如：

苯、甲苯、C2H5－O－C2H5、CH3COOC2H5）

⑤与水分层比水重：

卤代烃（溴乙烷、氯仿、四氯化碳、溴苯等）、硝基苯、液态苯酚

⑥有芳香气味：

苯、甲苯、CH3COOC2H5、CH3CH2OH

2.常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：

试剂名称

被鉴别物质种类

现象

酸性高锰

酸钾溶液

含碳碳双键、三键的物质、烷基苯，但醇、醛有干扰。

酸性高锰酸钾紫红色褪色

溴水

少量

含碳碳双键、三键的物质，醛有干扰。

溴水褪色且分层

过量饱和

苯酚溶液

出现白色沉淀

银氨溶液

含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖

出现银镜

新制Cu（OH）2

出现红色沉淀

FeCl3溶液

呈现紫色

碘水

淀粉

呈现蓝色

酸碱指示剂

羧酸（酚不能使酸碱指示剂变色）

使石蕊或甲基橙变红

NaHCO3

放出无色无味气体

有机推断中的知识归纳

有机推断的关键是确定突破口。

有机物推断的突破点。

1.从谱图中获得信息：

红外谱图：

从谱图中获得有关有机物中的化学键、官能团的信息

核磁共振氢谱图：

氢在碳架上的位置及数目（由几组峰判断几类氢原子，峰面积判断H原子数）

2.从物质的特征性质突破

物质类别

特性

双键和三键

溴水褪色、高锰酸钾褪色

醇羟基

与金属钠反应产生氢气、铜催化与氧气反应、浓硫酸加热（消去、酯化）

银镜反应、新制氢氧化铜反应、催化加氢

与碳酸钠、碳酸氢钠反应；

浓硫酸（酯化反应）

酯类

稀硫酸、氢氧化钠条件下水解

酚类

浓溴水（白色沉淀）；

氯化铁溶液（紫色溶液）

氢氧化钠水溶液取代；

氢氧化钠醇溶液加热（生成三键、双键、二烯烃）

常见的实验现象与相应的结构：

（1） 

遇溴的CCl4溶液褪色：

碳碳双键、碳碳三键

（2） 

遇FeCl3溶液显紫色：

酚羟基

（3） 

遇石蕊试液显红色：

（4） 

与Na反应产生H2：

羟基或羧基

（5） 

与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：

（6） 

与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：

（7）发生银镜反应、新制的Cu（OH）2悬浊液共热产生红色沉淀：

含有醛基

（9）常温下能溶解Cu（OH）2：

含羧基

3.从反应的特征条件突破

（1）NaOH水溶液，发生卤代烃酯的水解反应

（2）NaOH的醇溶液，加热，发生卤代烃的消去反应

（3）浓硫酸、加热，发生以下反应：

醇消去酯化成醚硝化纤维素水解

（4）溴水或溴的CCl4溶液发生加成反应

（5）氢气加入催化剂（Pt或Ni），加热，发生不饱和键的加成反应

（6）稀硫酸加热，发生酯类、淀粉的水解反应

（7）氧气（Cu或Ag做催化剂）加热，或氧化铜加热，发生醇催化氧化反应

（8氧气或新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，发生醛催化氧化反应

（9）KMnO4（H+）或[O]，发生醇、甲苯被氧化为羧酸的反应

（10）光照条件下，X2能取代烷基上的氢

（11）FeBr3粉作催化剂时，Br2能取代苯环上的氢

4.定量推断：

与X2、HX、H2的反应：

取代（H~1X2）

加成（C═C~1X2或HX或H2；

C≡C~2X22HX或2H2；

苯环~3H2）

（2）银镜反应：

─CHO~2Ag；

（注意：

HCHO~4Ag）

（3）与新制的Cu（OH）2反应：

─CHO~2Cu（OH）2；

─COOH~1/2Cu（OH）2

（4）与钠反应：

─OH~1/2H2

（5）与NaOH反应：

一个酚羟基~1NaOH；

一个羧基~1NaOH；

一个醇酯~1NaOH；

一个酚酯~2NaOH；

R─X~1NaOH；

C6H5─X~2NaOH。

（6）与NaHCO3：

一个羧基~1CO2；