安徽省淮北市烈山区实验中学中考模拟化学试题.docx
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安徽省淮北市烈山区实验中学中考模拟化学试题
【最新】安徽省淮北市烈山区实验中学中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列抗击新冠疫情的措施中，不涉及化学变化的是（ ）
A．室内燃烧艾条B．服用药物抵抗病毒
C．用“84”消毒液消毒D．经常开门开窗通风
2．“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列有关说法正确的是
A．用霉变花生压榨食用油
B．每天都应摄入一定量的蛋白质
C．水不是人体必需的营养物质
D．食用加铁酱油预防甲状腺肿大
3．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
加热液体B．
测稀盐酸的酸碱性
C．
放回滴瓶D．
测溶液的pH
4．我国的稀土储量居世界第一位。
稀土金属广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域。
钕（Nd）是一种制造导弹的稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。
下列有关说法错误的是（）
A．钕属于金属元素
B．钕原子中的质子数是60
C．钕原子的核外电子数是60
D．钕的相对原子质量是144.2g
5．如图是某化学反应的微观模型图，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应属于氧化反应
B．1个X分子中有2个原子
C．反应前后各元素的化合价均不变
D．反应前后分子的个数和种类都没有改变
6．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项
事实
解释
A
硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈
在氧气中接触到氧分子的几率大
B
工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化
分子的种类没有发生变化
C
干冰升华为气体
二氧化碳分子变大
D
稀有气体的性质稳定
其原子已达到相对稳定结构
A．AB．BC．CD．D
7．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B．铁能在氧气中燃烧
C．白磷的着火点比红磷的低
D．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
A．AB．BC．CD．D
8．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是（ ）
A．当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核最外层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．金属与稀盐酸、稀硫酸的反应都为置换反应，所以置换反应都是金属与酸的反应
D．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素
9．将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH
B．b点时，溶液中有2种盐
C．x值为106.0
D．oa段是产生沉淀的反应
10．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
A．①②B．③④C．①③④D．②③④
11．下列除去杂质的方法中，合理的是（）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO
CO2
通入足量的NaOH溶液后，干燥
B
NaCl溶液
NaOH
加入适量稀硫酸
C
铁粉
铜粉
加入足量稀硫酸，过滤
D
CaO
CaCO3
加入适量稀盐酸，过滤
A．AB．BC．CD．D
12．下列离子能大量共存的是（）
A．Cu2+、Na+、OH-、SO42-
B．Ba2+、H+、Cl-、SO42-
C．K+、Ag+、NO3-、Cl-
D．H+、Na+、SO42-、NO3-
二、实验题
13．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、棉花及下列仪器。
请回答问题:
（1）若利用上述仪器和药品制取二氧化碳气体，选择的仪器是_____（填序号）。
如用下图的简易制取装置，则无纺布包里装的药品是_______，制取气体时反应的化学方程式为_______，该装置的优点是_______（写一点）。
（2）若利用上述仪器和药品制取氧气，缺少的仪器是_______。
制取氧气时，先检查装置气密性，确认装置不漏气后，装入少量药品并加热，导管口开始出现气泡时不宜立即收集，当气泡_______地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口。
停止加热时，先把_______，再_______。
三、流程题
14．石膏（CaSO4•2H2O）是一种用途广泛的工业材料和建筑材料，工业上用含SO2的烟气制备石膏的简要流程图如下：
（1）在反应①时，常将NaOH喷成雾状的原因是___________________．
（2）操作a的名称是__________，在实验室里进行该操作，玻璃棒的作用是__________．
（3）CaSO3不易溶于水，它属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中硫元素的化合价为________，反应②的化学方程式是_________________________．
（4）生产流程中生成的______________可循环利用，节约成本．
四、科学探究题
15．今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
（提出问题）如何鉴别这两种无色溶液？
（实验方案）小琪等几位同学进行了如图所示的实验。
请你回答下列问题：
（1）其中不能达到实验目的是_____（填字母）；
（2）D组实验中变浑浊的原溶液是_____。
（继续探究）实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究。
（3）已知氯化钙溶液呈中性，则该溶液中除水、酚酞外还一定含有的溶质是_____；
（4）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验_____（填字母）。
ApH试纸B硝酸银溶液C紫色石蕊试液D铜E足量氢氧化钠溶液。
16．兴趣小组的同学在实验室用碳酸钙和稀盐酸进行二氧化碳获取的探究，请根据题意回答下列问题。
（提出问题）二氧化碳产生的快慢与哪些因素有关？
（猜想假设）猜想1：
与稀盐酸的浓度有关；
（1）猜想2：
_____
（实验和结论）
（2）甲同学实验时用普通漏斗（如图A），发现该装置不能用作制取二氧化碳的发生装置，于是他把A装置改装成B，则B中小试管的作用是_____
（3）为了准确比较二氧化碳气体的产生速率，请列举一种判断反应快慢的方法_____
（4）为了验证猜想2，乙同学按下图所示装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10ml稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随着时间的变化如曲线图所示。
图中d点对应的溶液中溶质为（填化学式）_____；乙同学实验的结论是_____
（5）形成图像的两条曲线不是从原点开始的原因是_____；对比分析坐标图中的点_____（选填“a”、“b”、“c”、“d”）可知：
两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间短。
五、计算题
17．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
（1）样品中锌的质量分数？
（2）稀硫酸溶质的质量分数？
参考答案
1．D
【详解】
A、艾条在燃烧的过程中生成了新的物质，属于化学变化。
A正确；
B、服用药物抵抗病毒的过程中，药物会转化为新的物质，属于化学变化。
B正确；
C、用84消毒液消毒时，消毒液会结合细菌生成新的物质，属于化学变化。
C正确；
D、经常开门开窗通风的过程中，没有生成新的物质，属于物理变化。
D错误。
故选D。
2．B
【详解】
A.霉变花生含有有害物质，用于压榨食用油食用危害人体健康，说法错误；
B.蛋白质是人体必需营养物质，每天都应摄入一定量的蛋白质，说法正确；
C.水是人体必需的六大营养物质之一，说法错误；
D.甲状腺肿大是因为人体缺碘元素，说法错误。
故选：
B。
3．D
【详解】
A、量筒只能用来量取液体药品，没有其他的作用，更不能用来加热液体。
A错误；
B、使用石蕊试液测定稀盐酸的酸碱性时，应该取少量样品于试管中，再向试管中滴加石蕊试液。
B错误；
C、滴瓶的胶头滴管和细口瓶是配套的，而且不能使用自来水冲洗滴瓶上的胶头滴管，否则会使试剂被稀释。
C错误；
D、使用pH试纸测定溶液的pH值的方法是：
将pH试纸放在白色点滴板上，然后用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将显色后的试纸和标准比色卡比对，读出溶液的pH值。
D正确。
故选D。
4．D
【分析】
在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。
【详解】
A、钕元素是“金”字旁，属于金属元素，故A正确；
B、在原子中，原子序数=质子数，钕原子的原子序数为60，则钕原子中质子数为60，故B正确；
C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，钕原子的核外电子数是60，故C正确；
D、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，钕元素的相对原子质量144.2，故D不正确。
故选D。
5．A
【分析】
根据质量守恒定律可知反应前后原子的个数不变。
反应前有1个碳原子、4个氢原子、4个氧原子，反应后有4个氢原子、2个氧原子，则X的一个分子为1个碳原子和2个氧原子构成的物质，即CO2。
该反应的方程式为：
。
【详解】
A、该反应是甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳。
物质和氧气发生的反应叫做氧化反应。
A正确；
B、通过分析可知，1个X分子中有1个碳原子、2个氧原子，共计3个原子。
B错误；
C、反应前，甲烷中氢元素是+1价、碳元素是-4价，氧气中氧元素是0价。
反应后，二氧化碳中碳元素是+4价、氧元素是-2价，水中氢元素是+1价、氧元素是-2价。
所以反应前后碳元素、氧元素的化合价改变。
C错误；
D、反应前有1个甲烷分子、2个氧分子，反应后有1个二氧化碳分子、2个水分子。
所以在反应前后，分子的个数不变，但是分子的种类发生了变化。
D错误。
故选A。
6．C
【详解】
A、空气中氧气浓度相对较低，硫在氧气中接触到氧分子的几率大，故硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，选项正确；B、工业上用空气制取氧气的过程中，分子的种类没有发生变化，故属于物理变化，选项正确；C、干冰升华为气体，二氧化碳分子间的距离变大，选项错误；D、稀有气体的性质稳定，原因是其原子已达到相对稳定结构，选项正确。
故本题选C。
7．A
【解析】
A、检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验生成水用干冷的烧杯，通过该实验只能证明甲烷燃烧生成水，故错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火光四射，有力地证明了铁能在氧气中燃烧，故正确；
C、铜片上的白磷可以燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低，故正确；
D、向烧杯中倒入二氧化碳，下方的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故正确．
故选A．
8．A
【详解】
A、原子的最外层电子数达到8个电子时，正好是稳定结构，元素的性质比较稳定，故正确；
B、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，如铁是由种原子构成，故错误；
C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成别外一种单质和另外一种化合物的反应，还可能是金属单质与金属化合物之间的反应，故错误；
A、由元素的定义可知，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如，水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，故错误；
故选：
A。
9．C
【分析】
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀。
最后到达最高点说明已经完全反应。
【详解】
A、a点时稀盐酸被完全消耗，此时溶液显中性；c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，c的溶液的pH＞7；a点时溶液的pH小于c点时溶液的pH，故选项错误；
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故选项错误；
C、由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z
解得y=5.3g
解得z=5.3g
x值为（5.3g+5.3g）÷10%=106g，故选项正确；
D、图中oa段表示生成的气体质量，故选项错误。
故选C。
10．D
【解析】
【详解】
①通过分析溶解度曲线可知，小于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故①错误；
②小于40℃时或大于40℃时，甲物质的溶解度随温度的降低、升高时，溶解度都会减少，所以40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故②正确；
③20℃时，乙物质的溶解度是36g，根据溶解度概念可知，100g水中最多溶解36g乙，125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质质量=125g×20%＝25g，含有水100g，加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，故③正确；
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲物质的溶解度变化较大，所以甲析出晶体的质量大，故④正确。
叙述正确的是②③④。
故选D。
11．A
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
12．D
【详解】
A、铜离子与氢氧根离子不能大量共存，故错误；
B、钡离子与硫酸根离子不能大量共存，故错误；
C、银离子与氯离子不能共存，故错误；
D、各离子不能生成气体、沉淀、水，故可以共存，故正确。
故选D。
13．②③④⑦⑧大理石
节约药品/操作简便/便于控制反应的发生和停止（合理即可）铁架台、酒精灯均匀连续导管移出水面熄灭酒精灯
【详解】
（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。
二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此若利用上述仪器和药品制取二氧化碳气体，选择的仪器是②③④⑦⑧；大理石是块状固体，如用图中简易制取装置，则无纺布包里装的药品是大理石；捏紧下端塑料管稀盐酸和大理石接触，反应进行，松开手，大理石和稀盐酸固液分离，反应停止，该装置的优点是：
节约药品或操作简便或可以控制反应的发生和停止；
故答案为：
②③④⑦⑧；大理石；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；节约药品/操作简便/便于控制反应的发生和停止（合理即可）；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，若利用上述仪器和药品制取氧气，缺少的仪器是铁架台、酒精灯；当气泡均匀连续地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口。
停止加热时，先把导管移出，后熄灭酒精灯，其原因是：
防止水倒流，使试管炸裂；
故答案为：
铁架台、酒精灯；均匀连续；导管移出水面；熄灭酒精灯。
【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
14．增大与二氧化硫的接触面积，提高反应速率．过滤，引流．盐＋4，2CaSO3+O2=2CaSO4．氢氧化钠溶液
【解析】本题是流程题。
解题的关键是读懂流程，解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读流程图进而去寻找解答有用的信息，提高信息捕捉的有效性。
（1）接触面积越大，反应速率越大或者吸收效率越高，所以在反应①时，常将NaOH喷成雾状，这样增大与二氧化硫的接触面积，提高吸收或者反应的速率；
（2）操作a是将难溶性物质亚硫酸钙和可溶性物质氢氧化钠分离的，所以是过滤．在实验室里进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流；
（3）CaSO3是金属离子和酸根离子形成的化合物，属于盐；设：
CaSO3中硫元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则有（+2）×1+x+（-2）×3=0，x=+4；反应②中反应物为亚硫酸钙和氧气，生成物为硫酸钙，所以对应的化学方程式是2CaSO3+O2=2CaSO4；
（4）循环使用的物质在前面的反应中是反应物，到了后面的反应中又成了生成物。
由于反应过程需要用到氢氧化钠溶液，中间过程也会生成氢氧化钠，所以在过程可以循环使用氢氧化钠溶液，节约成本。
15．A、B澄清石灰水NaCl、CaCl2BD
【详解】
（1）A、稀盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙反应，但是均没有明显的实验现象，无法鉴别。
A错误；
B、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显碱性，都能使无色酚酞变红，无法对现象进行区分，无法鉴别。
B错误；
C、碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。
所以有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，可以区分。
C正确；
D、二氧化碳和澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象。
所以有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，可以区分。
D正确。
故答案为：
AB；
（2）根据
（1）可知，D中变浑浊的原溶液是氢氧化钙溶液。
故答案为：
澄清石灰水；
（3）根据题意可知，溶液中有酚酞，而且溶液是无色澄清透明的，则溶液中不含显碱性的物质、不含沉淀物。
A中反应后生成的物质一定有氯化钠、氯化钙，C中反应后生成的物质一定有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙，D中反应后生成的物质一定有碳酸钙、碳酸钠。
而根据溶液一定不显碱性、不含沉淀物可知，溶液中一定有的物质是氯化钠和氯化钙，其余的显碱性物质、沉淀物一定不存在，可能含有的是盐酸。
故答案为：
NaCl、CaCl2；
（4）通过（3）可知，验证烧杯中可能存在的盐酸，设计如下实验。
A、通过pH试纸可以验证溶液呈中性还是酸性，可以判断溶液中是否含有盐酸。
A正确；
B、溶液中一定含有氯离子，但是不能确定氯离子来自稀盐酸还是氯化钠和氯化钙，所以加入硝酸银后一定能观察到有白色沉淀产生，但是不能判断是否有盐酸。
B错误；
C、盐酸能使紫色石蕊试液变红，因此可以通过石蕊试液验证溶液中是否含有盐酸。
C正确；
D、铜和盐酸不反应，所以加入后无明显现象，无法验证。
D错误；
E、足量的氢氧化钠可以将盐酸消耗尽，使溶液呈碱性，则加入氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为红色。
若没有盐酸，加入后，溶液直接变为红色。
E正确。
故答案为：
BD。
16．与碳酸钙颗粒大小有关（或形状、与酸接触面积）防止生成的气体从漏斗中逸出相同时间内收集气体体积或收集等体积气体所需时间HCl、CaCl2相同条件下，碳酸钙与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。
装置内有空气ac
【详解】
（1）实验室使用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳气体时，产生二氧化碳气体的速率可能和温度、反应物的浓度、反应物的接触面积等条件有关。
故答案为：
与碳酸钙颗粒大小有关（或形状、与酸接触面积）；
（2）使用图A装置制取二氧化碳，由于漏斗没有伸入液面以下，无法形成液封，会导致生成的二氧化碳气体从漏斗的下端管口逸出。
改进后，如B装置，加入的液体药品接触固体药品大理石产生二氧化碳气体后，二氧化碳气体逐渐累积并进入收集装置中，不会从漏斗的下端管口逸散到大气中。
故答案为：
防止生成的气体从漏斗中逸出；
（3）比较气体产生的速率快慢，可以检测相同时间内气体产生的量或者比较产生相同体积的气体所消耗的时间。
故答案为：
相同时间内收集气体体积或收集等体积气体所需时间；
（4）由图示可知，d点仍处于未完全反应完的阶段，所以此时溶液中的溶质为碳酸钙和盐酸反应生成的氯化钙和氯化氢。
由于粉末状的碳酸钙和盐酸的接触面积比块状碳酸钙和盐酸的接触面积要大，所以粉末状的碳酸钙反应速率比块状碳酸钙反应速率更快。
故答案为：
HCl、CaCl2、相同条件下，碳酸钙与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快；
（5）由于锥形瓶内本身含有一定的空气，所以气压不能从0开始。
通过对比两个点，得出的结论是“两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间短。
”，则说明两个点的压强相同，但是产生同样多的气体所消耗的时间不同，结合图示，可分析出可以对比ac点得出该结论。
故答案为：
装置内有空气、ac。
17．
（1）32.5%；
（2）19.6%
【分析】
铜锌合金中，只有锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
铜不与稀硫酸反应。
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的质量相等。
则通过题意可知，减少的质量为生成的氢气的质量，即：
20g+50g-69.8g=0.2g。
设锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y
解得x=6.5g，y=9.8g
所以样品中，锌的质量分数为：
（2）根据
（1）可知，50g稀硫酸溶液中，硫酸溶质的质量为9.8g，则稀硫酸的溶质质量分数为：
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