历届高考化学真题Word格式文档下载.docx
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（D）1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
7（08）、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
ΔH=2×
（–57.3）KJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=2×
283.0KJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7（09）．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO2—4
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
7（10）．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．盛有SO2的密闭容器中含有个NA氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
8（06）.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
8．（07）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
（A）浓烧碱溶液中加入铝片：
Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑
（B）以石墨作电极电解氯化铝溶液：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
（C）硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
（D）硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
8（08）、在密闭容器中进行如下反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是
A．T1>
T2，ΔH>
0B．T1>
T2，ΔH<
0C．T1<
0D．T1<
8（09）．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A、无色溶液：
Ca2+、H+、Cl—、HSO—3B、能使pH试纸呈红色的溶液：
Na+、NH+4、I—、NO—3
C、FeCl2溶液：
K+、Na+、SO2—4、AlO—2D、
=0.1mol/L的溶液：
Na+、K+、SiO2—3、NO—3
8（10）．下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
9（06）.已知1—18号元素的离式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.质子数c>
b
B.离子的还原性Y2->
Z-、
C.氢化物的稳定性H2Y>
HZ
D.原子半径X<
W
9．（07）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确的是（）
（A）WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
（B）WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
（C）WX2是以极性键结合成的非极性分子
（D）原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
9（08）、下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
9（09）．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是
A、2H+（aq）+SO2—4（aq）+Ba2+（aq）+2OH—（aq）===BaSO4（s）+2H2O
（1）;
H=-57.3kJ/mol
B、KOH（aq）+
H2SO4（aq）===
K2SO4（aq）+H2O（l）;
H=-57.3kJ/mol
C、C8H18
（1）+
O2（g）===8CO2（g）+9H2O（g）;
H=-5518kJ/mol
D、2C8H18（g）+25O2（g）===16CO2（g）+18H2O
（1）;
9（10）．下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
Fe（OH）2+2H＋=Fe2＋+2H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
NH4＋+OH－=NH3·
H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH+OH-
CH2BrCOO－+H2O
10（06）.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
B.K+、Na+、SO32-、S2-
C.K+、Na+、AlO2-、SO4
2-
D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
10．（07）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
（A）60mL（B）45mL（C）30mL（D）15mL
10（08）、下列说法中正确的是
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
10（09）．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是
A、还原性：
X的氢化物>
Y的氢化物>
Z的氢化物
B、简单离子的半径：
M的离子>
Z的离子>
Y的离子>
X的离子
C、YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
10（10）.有关①100mL0.1mol·
L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·
L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A．溶液中水电离出的H＋个数：
②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：
②＞①
C．①溶液中：
c（CO32－）＞c（H2CO3）D．②溶液中：
c（HCO3－）＞c（H2CO3）
11（06）.下列描述中，不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
11．（07）在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）
（A）c（Na＋）=c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
（B）c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）
（C）c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
（D）c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
11（08）、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．足量硫酸铝与纯碱反应：
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：
CuSO4+2OH-=cu（OH）2↓+SO42-
C．苯酚与碳酸钠反应：
2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O
D．碳酸钡与硫酸反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
11（09）．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。
则下列关系不正确的是
A、
B、
C、n=m+17VcD、
11（10）．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌的作用，M的结构如图所示：
下列叙述正确的是
A．M的相对分子质量是180
B．1molM最多能与2molBr2发生反应
C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D．1molM与足量NaHCO3反应能产生2molCO2
12（06）.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A.c（NH+4）=c（SO42-）
B.c（NH+4）>
c（SO42-）
C.c（NH+4）<
c（SO42-）
D.c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）=c（NH4+）
12．（07）咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（）
（A）分子式为C16H18O9
（B）与苯环直接相连的原子都在同一平面上
（C）1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
（D）与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
12（08）、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不正确的是
A．1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应
B．1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应
C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
12（09）．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A、c（NH+4）：
③＞①B、水电离出的c（H+）：
②＞①
C、①和②等体积混合后的溶液：
c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·
H2O）
D、①和③等体积混合后的溶液：
c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
12（10）．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·
mL－1），所得溶液的密度为ρg·
mL－1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·
L－1，则下列关系中不正确的是
A．ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B．ω=17c/1000ρ
C．ω=17V/（17V＋22400）D．c=1000Vρ/（17V+22400）
13（06）.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A.
反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·
s）
B.
反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.
反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D.
反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）=Z（g）
13．（07）向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：
CO＋H2O（g）
CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）
（A）0.5molCO＋2molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2
（B）1molCO＋1molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2
（C）0.5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.4molCO2＋0.4molH2
（D）0.5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.5molCO2＋0.5molH2
13（08）、在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；
如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为
A．B．C．D．
13（09）．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；
△H=QkJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
2
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
0.70
A、m＞nB、Q＜0
C、温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D、体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
13（10）．反应aM（g）+bN（g）
cP（g）+DQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
27（06）.（15分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是
，C是
。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是
。
（3）E与F反应的化学方程式是
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是
27．（07）（15分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。
（2）在反应
中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）在反应
、
中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________（填写序号）。
（4）反应
的离子方程式是：
_________________________________________。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：
___________________________________________。
27（08）、（15分）
D、E、X、Y、Z是周期表中前20号元素，且原子序数逐渐增大。
它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。
回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式；
（3）D和Y形成的化合物，其分子空间构型为；
（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属，其晶体类型属；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是，次产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是；
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：
27（09）.（15分）
已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。
A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。
B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。
D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反就应得到两种碱。
C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。
化合物C的电子式为__________________________________。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
________________。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：
_____________________。
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
27（10）．（16分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。
碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。
以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室中
常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为：
；
阴极上观察到的实验现象是。
（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否含有I－。
请设计一个检验电解槽中是否含有I－的实验方案，并按要求填写下表。
要求：
所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
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