北京市丰台区九年级一模化学试题word版含答案.docx
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北京市丰台区九年级一模化学试题word版含答案
2021年北京市丰台区九年级一模化学试题
化学
2021.04
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共39道小题，满分70分。
2．在试卷和答题卡上认真填写学校名称、姓名和考试号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其它试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5
第一部分选择题（共25分）
（每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分）
1．“铁强化酱油”中的“铁”是指
A．单质B．原子C．分子D．元素
2．下列物质中，属于纯净物的是
A．蒸馏水B．空气C．大理石D．澄清石灰水
3．生活中常见的下列物质，不属于溶液的是
A．生理盐水B．蔗糖水C．泥水D．75%消毒酒精
4．下列物质中，含有金属元素的是
A．H2SO4B．CuOC．N2D．P2O5
5．下列不属于化石燃料的是
A．天然气B．氢气C．煤D．石油
6．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
A．木炭B．镁条C．红磷D．铁丝
7．下列金属活动性最强的是
A．MgB．ZnC．CuD．Ag
8．人体中缺少某种元素可能导致“佝偻病”，该元素是
A．铁B．锌C．钙D．碘
9．下列符号中，表示2个氢分子的是
A．H2B．2HC．2H+D．2H2
10．下列物质中，不能作氮肥的是
A．尿素[CO（NH2）2]B．氨水[NH3•H2O]
C．氯化钾[KCl]D．硝酸铵[NH4NO3]
11．2021年2月，嫦娥五号从月球带回的月壤样品向公众展出。
月壤中存在着大量的3He，有望成为未来的清洁能源。
3He原子内质子数为2，中子数为1，核外电子数为
A．1B．2C．3D．4
12．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．加热液体D．稀释浓硫酸
13．用灯帽盖灭酒精灯，主要依据的灭火原理是
A．隔绝空气B．降低酒精的着火点
C．移走可燃物D．降低温度到酒精的着火点以下
14．盛有下列物质的容器敞口放置，容器内物质的质量减少的是
A．浓盐酸B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体D．氯化钠固体
15．电解水实验如右图。
下列说法不正确的是
A．可用带火星的木条检验生成的O2
B．试管2中得到O2
C．产生H2与O2的体积比约为2:
1
D．该实验说明水由H2和O2组成
16．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是
A
B
C
D
17．用右图装置制取氧气，下列说法不正确的是
A．实验前应先检查装置的气密性
B．当有气泡冒出时，立刻开始收集氧气
△
C．氧气能用排水法收集的原因是其不易溶于水
D．试管中发生反应的化学方程式为2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
18．下列物质的化学式中，书写正确的是
A．氯化铁FeCl3B．碳酸钾KCO3
C．氧化镁MgO2D．氯化锌ZnCl
19．下列物质的用途中，利用物理性质的是
A．氧气用于气焊B．干冰用于人工降雨
C．氮气用作保护气D．铁矿石用于炼铁
20．下列做法不符合低碳行动的是
A．开发清洁能源B．将废弃塑料就地焚烧
C．乘坐公共交通工具D．植树造林
21．醋硝香豆素（化学式为C19H15NO6），用于预防和治疗血栓疾病。
下列关于醋硝香豆素的说法不正确的是
A．属于有机化合物B．每个分子由41个原子构成
C．由四种元素组成D．氢元素的质量分数最小
依据下列20℃时的实验，回答22-23题。
已知：
20℃和40℃时NH4Cl固体的溶解度分别为37.2g和45.8g。
序号
①
②
③
加入NH4Cl的质量/g
20
35
40
水的质量/g
100
100
100
22．①～③所得溶液属于饱和溶液的是
A．①B．②C．③D．②③
23．下列关于①～③所得溶液说法不正确的是
A．溶液质量：
①＜②B．①中溶质与溶剂的质量比为1:
5
C．②中溶质的质量分数为35%D．将③升温到40℃，溶质的质量分数增大
24．二氧化碳和氢气在一定条件下可发生反应制取甲烷，该反应的微观示意图如下。
下列说法中不正确的是
A．丁为氧化物B．丙的化学式为CH4
C．甲中碳、氧元素质量比为3:
8D．生成丙与丁的分子个数比为1:
1
25．下列依据实验目的所设计的操作中，不正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氧气和空气
伸入带火星的木条
B
除去CO中的CO2
通入足量NaOH溶液
C
鉴别水和双氧水
加入少量MnO2
D
检验某固体中是否含有碳酸盐
加入足量稀盐酸
第二部分非选择题（共45分）
【生活现象解释】
26．（1分）补齐连线。
从26-A或26-B中任选一个作答，若均作答，按26-A计分。
26-A物质——用途
26-B俗称——物质
氢氧化钙燃料
铜丝改良酸性土壤
甲烷导线
烧碱碳酸氢钠
生石灰氢氧化钠
小苏打氧化钙
27．（2分）2021年世园会于扬州举行，主题为“绿色城市，健康生活”。
（1）世园会有来自世界各大洲的特色花卉。
从微观角度解释闻到花香的原因。
（2）冶春园内还设有淮扬菜展示区，最具代表性的有狮子头，其原料有猪肉、虾仁、莲藕、青菜心等，原料中富含蛋白质的是。
28.（2分）右图是某种利用太阳能淡化海水的器件示意图。
（1）水被吸入碳基吸收体，在其表面蒸发，这一过程属于变化（填“物理”或“化学”）。
（2）利用该装置将一定量海水淡化一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数（填“变大”“变小”或“不变”）。
【科普阅读理解】
29.（5分）阅读下面科普短文。
2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人（图1）、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具及玉石器和象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。
《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定（图2）。
在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。
金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。
中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约在3510~3310年前，两块铁条锈蚀严重。
随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。
据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。
金属资源的合理利用与保护十分重要。
依据文章内容回答下列问题。
（1）下列属于金属材料的是（填字母序号）。
A．青铜大立人B．金面具C．象牙D．玉石器
（2）青铜与纯铜相比，提升了哪些性能（答一条即可）。
（3）依据铜锈的主要成分Cu2（OH）2CO3，可推断铜生锈的过程是铜与空气中的CO2、O2
和等发生化学反应的过程。
（4）依据图2可知，用于生产戈戟的青铜器中，铜和锡的比例为。
（5）下列说法正确的是（填字母序号）。
A．青铜器中铜锡比例不同，所得合金的性能也不同
B．人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关
C．金属资源是取之不尽的
D．将废旧金属回收利用可节约金属资源
【生产实际分析】
30.（3分）利用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）可吸收烟气中的SO2，同时生产Na2SO3。
（1）SO2中S元素的化合价为_________。
（2）补全过程Ⅰ中发生主要反应的化学方程式：
Na2CO3+2SO2+H2O=====2NaHSO3+_______
（3）溶液X中一定含有的溶质是________。
31.（4分）工业制造高纯度氧化钙（CaO）的流程如下：
（1）反应器1中先加入一定量水。
气体从底部缓慢通入的原因是_______。
（2）反应器2中发生复分解反应的化学方程式为_______。
（3）过滤器中分离出的固体是_______。
（4）上述流程中可循环利用的物质是_______。
【基本实验及其原理分析】
32．（2分）用图1所示装置研究氧气的性质，数据如图2所示。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）结合图2分析，能证明木炭燃烧时氧气参与反应的现象是_______。
33．（3分）“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。
（1）正确的操作顺序是_______（填序号）。
（2）过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能是_______（写一条即可）。
（3）下列生活实例中，运用过滤原理的是_______（填字母序号）。
A．用热水沏茶B．用笊（zhào）篱捞饺子C．撒网捕鱼
34.（3分）用右图实验比较铁、铜的金属活动性强弱。
（1）试管1中发生反应的化学方程式为_______。
（2）该实验能够得到的结论是_______。
（3）将试管1中的稀硫酸替换为硫酸铜溶液也可达到实验目的，
依据的现象是______。
35.（3分）用右图装置验证燃烧的条件。
①由长颈漏斗加入80℃的热水至没过燃烧匙上的红磷和白磷。
②一段时间后，推动注射器活塞，使白磷和红磷露出水面。
已知：
红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。
（1）白磷燃烧的化学方程式为_______。
（2）②中红磷露出水面后不燃烧的原因是_______。
（3）能验证可燃物燃烧需要O2的现象是_______。
36.（3分）在白色点滴板盛有试剂的孔穴中，分别滴加稀盐酸。
（1）冒出气泡的孔穴有_______（填孔穴序号）。
（2）能证明孔穴1中盐酸和氢氧化钠发生反应的现象是_______。
（3）孔穴6中发生反应的化学方程式是_______。
37.（4分）利用下图装置进行实验。
（1）A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）B处观察到的现象是_______。
（3）C处溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为_______。
（4）D中蜡烛由下至上依次熄灭，可以验证CO2的性质是_______。
【科学探究】
38.（7分）俗话说“碱去油污、酸除锈”，纯碱（Na2CO3）能做日常生活中的去油污剂。
Ⅰ．探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响
【进行实验】室温下，取8个大小相同涂有0.5g植物油的玻璃片，分别浸泡在100g试剂中15分钟，取出干燥后观察实验现象。
实验结果如下：
第1组
第2组
第3组
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
温度
20℃
20℃
20℃
20℃
30℃
30℃
40℃
40℃
试剂
水
1%
Na2CO3溶液
5%
Na2CO3溶液
10%Na2CO3溶液
水
10%Na2CO3溶液
水
10%Na2CO3溶液
去油污效果
5%
16%
20%
27%
60%
90%
75%
97%
已知：
去油污效果=去除油脂质量/初始油脂质量
【解释与结论】
（1）配制100g10%Na2CO3溶液，需要称量Na2CO3固体______g。
（2）设计实验①的目的是______。
（3）欲探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”需对比的实验是______（填实验编号）。
（4）对比实验④⑥⑧可得到的结论是______。
Ⅱ．探究温度和浓度对Na2CO3溶液碱性的影响
【查阅资料】相同温度下，溶液的pH越大，碱性越强。
【进行实验】
实验⑨：
20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH（结果如图1）。
实验⑩：
用pH传感器和温度传感器测定不同温度下10%Na2CO3溶液的pH（结果如图2）。
【解释与结论】
（5）结合第1组实验和图1数据分析，欲得出“溶液的碱性越强，Na2CO3溶液去油污效果越好”的依据是______。
（6）由图2可知，10%Na2CO3溶液的pH与温度的关系是______。
【反思与评价】
【查阅资料】相同浓度下，Na2CO3溶液的温度越高，碱性越强
（7）综合以上实验分析，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关
B．热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关
C．10%Na2CO3溶液在不同温度时，pH可能相同
D．溶液碱性增强，pH一定增大
【生产实际定量分析】
39．（3分）氧烛（主要成分为NaClO3）是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域。
其产生氧气的主要反应原理为2NaClO3=====2NaCl+3O2↑。
计算213gNaClO3完全分解时产生氧气的质量。
2021年北京市丰台区九年级一模化学试题
参考答案
第一部分选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
C
B
B
D
A
C
D
C
B
C
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
D
C
B
A
B
B
D
C
C
D
D
第二部分非选择题
26-A物质——用途
26-B俗称——物质
氢氧化钙燃料
铜丝改良酸性土壤
甲烷导线
烧碱碳酸氢钠
生石灰氢氧化钠
小苏打氧化钙
26、
27、
（1）分子不断运动
（2）猪肉、虾仁
28、
（1）物理
（2）变大
29、
（1）AB
（2）强度高、熔点低、铸造性好、耐磨、耐腐蚀（答一条即可）
（3）H2O（4）4:
1（5）ABD
30、
（1）+4
（2）CO2（3）Na2SO3
31、
（1）使反应物充分接触，充分反应
（2）CaCl2+（NH4）2CO3=====2NH4Cl+CaCO3↓
（3）CaCO3（4）CO2
32、
（1）集气瓶
（2）氧气浓度下降
33、
（1）②①③
（2）滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘等（3）BC
34、
（1）Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑
（2）铁的金属活动性比铜强
点燃
（3）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变浅绿
35、
（1）4P+5O2=====2P2O5
（2）温度未到达红磷的着火点
（3）①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧
36、
（1）4
（2）溶液由红色变为无色
（3）6HCl+Fe2O3=====2FeCl3+3H2O
37、
（1）2HCl+CaCO3=====CaCl2+CO2↑+H2O
（2）紫色溶液变红
（3）CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O
（4）不可燃，不助燃
38、
（1）10g
（2）20℃时，排除水对本实验的影响（3）②③④
（4）相同浓度时，温度越高，Na2CO3溶液去油污效果越好
（5）相同温度时，浓度越大，Na2CO3溶液的pH越大，碱性越强，去油污效果越好
（6）在20℃至80℃范围内，随温度升高，10%Na2CO3溶液的pH先升高后减小
（7）ABC
△
39、【解】设：
产生氧气的质量为x。
2NaClO3=====2NaCl+3O2↑
21396
213gx
x=96g
答：
产生氧气的质量为96g。
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