届初三化学寒假作业Word文档下载推荐.docx
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6.元素是____________（即_______________）相同一类原子的总称。
用____________表示。
1）元素的种类是由____________决定的。
2）元素的化学性质是由________________决定的。
3）地壳中元素含量前四位：
______、_______、_______、________（元素符号表示）。
4）生物体中元素含量前三位：
_______、_______、________（元素符号表示）。
_____________：
例如：
Fe、Au、Cu、Zn、Hg等。
7.元素分类_____________：
_____、______、_____、_____、_____等。
稀有气体元素：
例如：
______、______、______等。
（四）物质组成的表示
8.元素名称：
钾钠银氢氯钙镁钡锌氧铜铁铁铝
化合价：
_K_________________________________________________O___________________________
离子符号：
_K____________________________Ca________________________________________________
--1
原子团名称：
氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根
__OH________________________________________
9.化合价中两个零的原则:
1）在化合物里，正负化合价的__________________为零。
2）在单质里，元素的化合价_________。
10.写出下列物质的化学式
氧气
氢气
氮气
氦气
一氧化碳
二氧化碳
四氧化三铁
氧化铁
氧化铜
氧化钙
水
过氧化氢
五氧化二磷
氯化亚铁
氯化铁
硫酸铜
硫酸亚铁
硫酸铁
硝酸银
氯化钠
高锰酸钾
碳酸钠
碳酸钙
氯化钙
氢氧化钙
盐酸
硫酸
碳酸
11.求下列物质中氯元素、硫元素或氮元素的化合价，标在符号的正上方。
HClHClOKClO3H2SH2SO4NH3N2N2ONO2
12.用化学符号、数字表示
1）两个氢原子_________、2）两个氢分子__________、3）氢气__________、4）铁元素___________
5）钠离子_________、6）+2价镁元素__________、7）两个镁离子__________、7）氢氧根离子__________
【题型示例】
1．一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为
A．水分子变大了B．水分解成氢气和氧气
C．水由液态变成气态，体积膨胀D．构成物质的粒子数目增多
2．下列关于原子的叙述中，不正确的是
A．原子可以构成分子B．原子是化学反应中的最小微粒
C．原子是由原子核和核外电子构成的D．原子的质量就是相对原子质量
3．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定
A.①④⑤B.①③⑤⑥C.①④⑤⑥D.②③④
4．下列各原子结构示意图中所表示的原子中，具有相对稳定结构的是
5．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子被称作“氧—18”，“氧—18”可做化学反应的示踪原子，对氧—18
的下列说法正确的是
A.相对原子质量近似为18B.原子核内质子数为18
C.原子核外电子数为10D.该原子与氖原子属于同种元素
6．五氧化二碘（化学式为I2O5）常用来测定空气中一氧化碳的含量，I2O5中碘元素（I）的化合价为
A．－5B．+5C．+3D．+2
用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16
7.研究发现鲨鱼体内含有的角鲨烯（C30H50）有抗癌作用。
角鲨烯由__________种元素组成，相对分子质量为
___________________________，各元素的质量比是________________________，其中氢元素的质量分数为____________________________。
（要计算过程）
8.“达菲”是应对流感暴发的储备药，莽草酸（化学式为C7H10O5）是合成它的主要原料。
莽草酸的一个分子中
共含有个原子，其中氢、氧元素的质量比为。
9．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）有下列八种物质：
①液氮、②澄清的石灰水、④蒸馏水、⑤二氧化硫、⑥洁净的空气、⑦二氧化锰,从中选择适当的物质填空：
（用序号填写）
属于混合物的是；
属于单质的是___________；
属于氧化物的是_________。
（2）下列有关原子的结构说法正确的是_______________（填序号）。
A．原子不可再分B．原子核一般由质子和中子构成C．电子带负电D．原子核带正电
E．原子核体积很小，核外有相对很大的空间F．电子的质量比原子核的质量大
（3）工业上用甲和乙合成丙。
甲、乙、丙的微观示意图见下表。
①甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）
构成的。
②甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）
。
③已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为
④甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为
10
元素名称
钠
钙
铝
氢
氯
氧
硫
（1）上表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是；
在人体内含量最多的元素符号是；
水中含有的+1价的元素符号是；
（2）氯化钙的化学式；
Na2SO3中S元素的化合价为；
二、物质的化学变化
（一）化学变化的基本特征
1.化学变化的特征：
宏观______________________________、微观_________________________________。
2.催化剂是能_____________________________的物质，而本身的________和___________在反应前后都没有变化。
3.物理性质是指不需要发生________________就表现出的性质，包括____________________________________等
4.化学变化时伴随有能量（热量）变化：
写一个放热的化学方程式（化合反应）；
写一个吸热的化学方程式（化合反应）。
（二）几种化学反应
5.化学基本反应类型
基本反应类型
特征
实例
化合反应
分解反应
置换反应
6.默写金属活动性顺序表：
__________________________________________________________________________
1）排在______前的金属可以跟稀盐酸、稀硫酸发生_________反应；
Fe+H2SO4——Fe+HCl——
Cu+H2SO4——Cu+HCl——
2）排在前面的金属可以把排在_________的金属从它的金属化合物溶液中置换出来；
Fe+CuSO4——Cu+AgNO3——
（三）质量守恒定律
7.质量守恒定律内容为：
。
1）化学反应前后质量守恒的原因：
在化学反应中____________________________________________。
2）化学反应中两个改变：
微观、宏观；
化学反应中五个不改变：
微观、、；
宏观、。
【题型示例】
1.列变化中，属于化学变化的是
A．蜡烛燃烧
B．冰雪融化
C．香水挥发
D．干冰升华
2.不能用质量守恒定律来解释的现象是
A．蜡烛燃烧后质量减轻 B．铁丝燃烧后固体质量增加
C．湿衣服在太阳下晒干 D．高锰酸钾受热后质量减轻
3.在化学反应前后，一定发生变化的是
A．原子的数目
B．分子的种类
C．物质的总质量
D．元素的种类
4.下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是
A．反应前后原子数目、种类没有变化B．反应的本质是原子的重新组合过程
C．反应前后分子的种类发生了变化D．反应前后各物质的质量总和不相等
5．质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的
的是 （填序号），理由是 。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。
①原子种类
②原子数目
③分子种类
④分子数目
⑤元素种类
⑥物质种类
（3）下图是某反应的微观示意图（其中“○”和“”分别表示不同的原子）。
①反应后方框内应再填入 个“”微粒。
②请从微观的角度分析化学变化的实质是 。
6．洁厕灵（有效成分为盐酸）、生石灰（氧化钙）、食盐都是日常生活中常用物质。
（1）洁厕灵不宜存放在铁制金属容器内，用化学方程式表示其原因_________________________________。
（2）生石灰能够用于食品干燥剂，用化学方程式表示其干燥原理____________________________________。
（3）氯化钠除食用外，还是一种重要的工业原料。
例如可通过电解氯化钠溶液制取烧碱，同时生产氢气和氯气，写出该反应的化学方程式_____________________________________________。
7．（3分）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生反应生成氢氧化钙和氢气。
（1）写出该反应的化学方程式：
______________________________________________
（2）若需要40g氢气，计算至少需要消耗氢化钙的质量[H-1Ca-40]
三、化学与社会发展
（一）化学与能源和资源的利用
1.燃烧的条件：
①、②、③，这三个条件要同时具备，缺一不可。
2.灭火的原理和方法：
①、②、③，只要有一个就可达到灭火的目的。
3.燃料充分燃烧的条件：
①
②。
4.当今世界三大化石燃料：
、、，在地球上储量，煤主要含有元素，石油主要含有元素，天然气主要成分是，是物。
5.我们使用大量含碳燃料会产生大量的气体，造成地球的效应；
含有的杂质如硫、氮元素燃烧生成____________、_____________，形成酸雨。
6.新燃料及能源：
（二）常见的化学合成材料
7.重要合成材料有：
、、。
常见合成纤维有：
、
、；
塑料使用最多的是：
、。
8.羊毛纤维在燃烧过程中产生______________________的气味。
（三）化学物质与健康
9.六大营养素包括：
；
其中为生命活动提供能量有：
、、；
起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的是：
缺乏Va会造成___________，缺乏Vc会造成________.
10.一些元素对人体健康的影响
元素
钙（Ca）
铁（）
锌（）
碘（）
摄入量过高、过低队人体健康的影响
11.两种有毒的物质：
、。
（四）保护好我们的环境
12.水体污染的主要来源：
工业；
农业；
生活。
13.污染空气的五种有害物质：
、、、、。
1．消防官兵扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。
其灭火原理是
A．降低可燃物的温度B．减少可燃物与空气的接触面积
C．将可燃物与火源隔离D．降低可燃物的着火点
2．保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。
下列做法有利于防止水资源污染的
①农业生产中要合理使用农药和化肥②工业废水和生活污水处理达标后再排放
③不用含磷洗衣粉④将海水淡化
A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④
3．能调节新陈代谢，可从水果、蔬菜中摄取的营养素是
A．蛋白质B．维生素C．油脂D．糖类
4．材料与人类生活密切相关。
下列物品是由有机合成材料制成的是
A．羊毛衫B．塑料盆C．不锈钢餐具D．玻璃杯
5．生活中的垃圾要分类处理。
下列生活垃圾：
①废报纸②塑料瓶③易拉罐，其中可回收的是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
6.玉米是营养丰富的粗粮，玉米粉中的主要成分见下表。
成分
蛋白质
糖类
水和维生素B等
质量分数%
约10
约80
约5
约0.23
（1）上表中含有人体所需的营养素有类，人体还需补充的营养素是。
缺钙能给人造成的影响是（填写一条）。
（2）下列物质属于最清洁的燃料是。
A.汽油B.用淀粉制出的乙醇C.煤D.氢气
（3）写出乙醇完全燃烧的化学方程式。
（4）被淋湿的玉米秸秆不易被点燃的主要原因是。
（5）在厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是。
A．塑料保鲜膜B．橡胶手套C．棉布围裙
7．生活离不开化学，化学与生活息息相关。
（1）均衡膳食有益健康。
下列食物中，富含蛋白质的是________（填字母序号）。
A．牛奶B．土豆C．鸡蛋D．蔬菜
（2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是________（填“单质”、“元素”或“分子”）。
人体缺铁会引起_______________。
（3）吸烟有害健康。
香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是__________。
四、身边的化学物质
（一）空气
1.空气的成分（体积分数）CO20.03%、其他占0.03%。
2.测定空气中氧气的体积分数的方法。
1）测定的方法：
，
2）燃烧匙内盛放的药品是：
3）实验时的现象：
4）实验得出的结论:
；
还可得出氮气两点性质：
①，②。
5）实验成功的关键：
、、。
3.氧气[]
1）物理性质：
、、。
2）化学性质：
化学方程式
实验现象
S
P
H2
Fe
CH4
3）用途：
4）检验氧气的方法是：
___________________________________________________________。
4.二氧化碳[]
。
2）化学性质①在通常情况下，，又不。
②二氧化碳与反应生成，能使试液变成。
化学方程式为；
其又不稳定，易分解，。
③二氧化碳与反应，生成不溶于水的和水,
化学方程式为。
4）检验二氧化碳的方法是______。
（二）水和溶液
1.实验的方法认识水的组成
1）电解水实验：
在直流电作用下，在两极上看到有__________产生，
正极上产生的气体速度________，能够使带火星的木条_____________，
是_________；
负极上产生的气体速度快，可以燃烧是____________；
写出电解水的化学方程式：
__________________________________。
2）水是由_______、_______两种元素组成，所以是一种______________。
2.自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，它是___________（填混合物、纯净物）。
1）利用_________、_________、_________、蒸馏等方法可以净化水。
2）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水可能会引起体内结石。
区分硬水与软水时，可加入_____________,根据产生泡沫的多少来区分，泡沫丰富的为____________。
3）硬水的软化：
生活中可以通过__________的方法，实验室中是通过____________的方法实验的。
3.爱护水资源主要从__________________和_________________两方面采取措施。
4.溶液是均一稳定的，溶液质量=质量+质量，其中是最常见的溶剂，例如：
稀硫酸中溶剂是，酒精溶液中溶质是。
5.饱和溶液与不饱和溶液
1）饱和溶液：
2）不饱和溶液饱和溶液
3）温度一定时，当溶质、溶剂种类相同，饱和溶液一定比不饱和溶液；
（“浓”或“稀”）
6.溶解度
1）固体物质的溶解度：
在一定下，某固体物质在里达到时所溶解的。
2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将30g氯化钠放入100g水中，此时溶液是溶液（饱和或不饱和）；
在20
℃时，将40g氯化钠放入100g水中，此时所得溶液的质量是g；
在20℃时，
若使36g氯化钠完全溶解，最少需要水g。
3）影响因素：
，固体物质的溶解度一般随温度的而，其中变化较大的如，变化不大的如，但等少数物质比较特殊，溶解度随温度的反而。
4）溶解度曲线：
物质的溶解度随变化的曲线。
5）从饱和溶液中析出晶体可有两种方法：
一种是；
另一种是。
例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；
从饱和硝酸钾溶液中
得到硝酸钾晶体，可采用法。
7.溶质的质量分数是指。
8.配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤：
（1）
（2）（3）（4）装瓶、贴签。
主要仪器：
。
（三）金属和金属矿物
1.金属的物理性质
1）共性：
常温下是____________、有_____________、大多为_____________导体，有_____________。
2）________和________都是铁碳合金，由于__________不同，机械性能差别很大。
2.金属的化学性质
金属活动性顺序表：
_____________________________________________________________________________
1）与氧气的反应,
Al+O2——Cu+O2——
2）与稀盐酸、稀硫酸反应生成_________和金属化合物。
[]
要求：
金属排在_______前面的，铁在化合物中的价态：
_________。
Zn+H2SO4——Mg+HCl——
Cu+H2SO4——
3）与金属化合物反应生成另一种_______和另一种金属化合物。
[]
Al+CuSO4——Cu+AgNO3——Fe+CuSO4——
3..铁的锈蚀和防护
1）铁锈蚀的条件是_________与_______
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