错误；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵。
错误
【考点定位】结合元素化合物知识，主要考查元素周期表和元素周期律。
简单推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断。
（1）了解原子核外电子排布；
（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；（3）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
考查元素难度为较难等级。
13．【答案】D
【解析】A、根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH<13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性。
正确；B、ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：
b点大于a点。
正确；C、两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等。
正确；D、当
=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c（M+
）无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c（R+）浓度增大。
综上所述，升高温度时
比值减小，错误。
【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（溶液稀释、升温）；了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解溶液pH的定义。
除了主干知识的考查，还穿插了数学对数函数的知识，同时还考查了图像分析能力。
难度为较难等级。
26．【答案】⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。
⑵①F、D、G、H、D、I；CuO；②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊
⑶①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍
【解析】试题分析：
本题是以草酸为题材来考查学生的实验基本知识，难度中偏易。
首先通读这道题，合理猜测H2C2O4·2H2O的分解产物为CO2、CO、H2O三种，然后用氧化还原反应的有关知识（化合价升降）来验证。
知道了反应产物，后续实验就可以顺利展开了。
⑴问考常规，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，考虑到还有CO，我觉得有必要强调一下“气泡”；中间的装置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解产物中的水，如果有同学觉得水不值一提的话，可以看看实验目的“通过实验检验草酸晶体的分解产物”，水是产物之一，必须有装置证明其存在。
同时草酸也可能升华，所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气，避免其进入装置C中。
⑵问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。
由装置A、B出来的气体含有CO2、CO，容易想到用灼热氧化铜来氧化CO，进而检验其产物CO2，但要注意到原产物中有CO2，故要设计除去CO2和验证CO2除尽的环
节。
最终确认连接顺序F（除CO2）、D（验证CO2被除尽）、G（干燥）、H（氧化CO）、D（通过验证CO2来证明CO的存在）、I（尾气处理）；H中要装CuO；
⑶问考查实验设计能力，证明“草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。
设计一个常量浓度的溶液混合，产生气泡即可。
浓度不一定强调，碳酸盐也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（题目开始部分又暗示CaC2O4难溶）。
证明“草酸是二元酸”这个难一点，考虑到题中给出了Ka值，所以我设计了一个NaHC2O4溶液呈酸性的实验，大家也可以直接取NaHC2O4溶液测其pH，呈酸性则说明草酸是二元酸（想想一元弱酸的钠盐）。
取溶液等体积混合可能有点玩花样了。
标准答案用中和滴定当然是高大上，堂堂正正。
【考点定位】CO、CO2的性质；化学实验基本知识；化学实验知识的简单应用。
第⑴问，实验问题的常规考法，涉及简单实验现象的判断和表达；第⑵问，考查物质性质和实验原理的综合应用能力，涉及装置的连接；第⑶问，考查实验设计能力，考纲要求 ：
能根据实验试题要求，做到：
⑴设计、评价或改进实验方案；⑵了解控制实验条件的方法。
27．【答案】⑴Mg2B2O5·H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。
⑵Fe3O4；SiO2和CaSO4；
⑶将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。
⑷（七水）硫酸镁
△
△
⑸
⑹2H3BO3===B2O3+3HOB2O3+3Mg===3MgO+2B
【解析】试题分析：
本题是以化学工艺为素材考查元素化学知识，选材冷僻，试题难度为中偏难。
⑴问写化学方程，是仿照碱式碳酸盐和酸的反应，但是要先分析Mg2B2O5·H2O中B元素的化合价为+3价，联系到流程图最终产物可推知B元素变为H3BO3（H3BO3为弱酸，易溶于水）；加快反应速率可以采用升温等措施，增大固体颗粒的接触面积也是中学常规。
⑵体系中有磁性只有Fe3O4，故填写Fe3O4。
剩下的不溶物除了SiO2还有CaSO4。
⑶先将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的PH可以除去溶液中的Al3+和Fe3+。
⑷题中讲到含硫酸镁的母液，应该想到溶液硫酸镁也会结晶析出，只是晶体含有七个结晶水，不容易想到（七水硫酸锌，七水硫酸亚铁联想），讲硫酸镁晶体应该也可以。
⑸硼氢化钠的电子式很不常规，我只能手写给大家看，中间可以全写成小点。
⑹我是这样想，这个反应的温度应该比较高，所以H3BO3会分解，然后就是置换反应。
其他按化合价配平就好。
【考点定位】元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。
第⑴问，考查陌生方程式的书写，考查化学反应速率的影响因素；第⑵问，考查元素化合物知识（物理性质、酸性氧化物、碱性氧化物），考查对流程的充分分析；第⑶问，考查氧化还原反应知识，考查水解知识；第⑷问，考查分离提纯（重结晶）；第⑸问，知识难度很大，考查陌生物质的电子式。
第⑹问，知识难度较大，考查陌生反应方程式的分析和书写
28．【答案】⑴MnSO4（或Mn2+）；⑵4.7×10-7；⑶299
⑷①K=0.1082/0.7842；②k正/K；1.95×10-3③A点、E点
【解析】试题分析：
本题主要考查化学平衡原理及平衡常数的计算，属于各类平衡知识的综合运用，试题难度为较难。
⑴问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实验室制氯气的原理可得MnSO4。
⑵体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：
AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-。
分子、分母同时乘以c（Ag+），有：
⑶键能一般取正值来运算，ΔH=E（反应物键能总和）－E（生成物键能总和）；设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，代入计算：
+11=2x－（436+151）解得x=299
⑷①问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。
大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。
716K时，取第一行数据计算：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
n（始）（取1mol）100
Δn（0.216）（0.108）（0.108）
n（平）0.784（0.108）（0.108）
体积不影响K=
。
本小题易错点：
计算式会被误以为是表达式。
②问的要点是：
平衡状态下，v正=v逆，故有：
k正·x2（HI）=k逆·x（H2）·x（I2）
变形：
k正/k逆=｛x（H2）·x（I2）｝/x2（HI）=K故有：
k逆=k正/K
③问看似很难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破：
先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反应吸热）向右移动，坐标点会左移。
综前所述，找出A点。
同理可找出E点。
【考点定位】化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用；第⑴问，考查氧化还原反应；第⑵问考查KSP的计算，要求有较高的运算能力；第⑶问，热化学的计算，要求掌握键能、本身能量之间的关系，并要求细心计算；第⑷问，难度很大，计算量很大，超出广东卷的常规考法，要求学生对于反应速率和微观上的正逆反应速率有初步的认识，要求学生知道“计算式”和“表达式”的区别，其实，我觉得第②问我觉得并不是化学问题，而是数学问题，第③问，要求有较高的观察、分析图像的能力，如果结合速率、平衡知识，此题难度并不是非常大。
38．【答案】⑴乙炔；碳碳双键、酯基
⑵加成反应；消去反应；
⑶
；CH3CH2CH2CHO。
⑷11；
⑸
⑹
【解析】试题分析：
本题主要考查有机化合物的结构与性质、简单的有机合成路线设计，试题难度为中等难度。
框图中的大多数结构都已经给出，只有B、C、D未知。
B为CH3COOCH=CH2，C为
，D为CH3CH2CH2CHO。
⑴A的名称是乙炔，B含有的官能团是碳碳双键和酯基。
⑵反应①是加成反应，反应⑦是消去反应。
⑶C为
，D为CH3CH2CH2CHO。
⑷异戊二烯中共面原子最多有十一个，请不要忽略2位碳上的甲基有一个氢原子可以旋转后进入分子平面。
聚异戊二烯是1，4—加成反应，四碳链中间有一个双键，按照顺反异构的知识写出顺式结构即可
⑸注意到异戊二烯有五个碳原子和两个不饱和度。
它的炔类同分异构体有三种：
图中箭头代表碳链中碳碳三键的位置，按碳四价原理写好结构简式即可。
⑹问是对图中异戊二烯合成的一个简单模仿，分析从略。
【考点定位】有机物分子结构；有机化学基本反应类型；简单有机合成路线设计。
⑴主要考查：
有机物结构的推导，简单有机物的命名，反应类型的判断，有机物的结构（共线、共面问题），同分异构体（官能团异构），设计有机合成路线。
⑵全国卷对于《有机化学基础》最大的难点是，有机部分转化过程很难推导出来，如果推导不出来，很有可能造成整个题得分很低。
此题中最大的难点在第④步。
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